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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學上冊月考試卷78考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是()A.KI溶液久置空氣中變黃色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++S2-=CuS↓D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑2、下列化學用語不正確的是A.羥基的電子式:B.乙醛分子比例模型:C.乙酸乙酯的實驗式:C2H4OD.乙烯的結構簡式:CH2=CH23、下列物質既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴,又能氧化生成相應的醛的是A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.(CH3)3COHD.(CH3)2COHCH2CH34、下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是A.溴乙烷制乙醇;丙烯制丙醇B.乙酸制乙酸乙酯;溴苯制苯酚C.氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯;丙烯制1,2-二溴丙烷D.甲苯制對硝基甲苯;甲苯制苯甲酸5、正丁醚常用作有機反應的溶劑,不溶于水,密度比水小,在實驗室中可利用反應制備;反應裝置如圖所示。下列說法正確的是。
A.裝置B中a為冷凝水進水口B.為加快反應速率可將混合液升溫至170℃以上C.若分水器中水層超過支管口下沿,應打開分水器旋鈕放水D.本實驗制得的粗醚經堿液洗滌、干燥后即可得純醚6、科技改變世界,材料改變生活。下列關于材料的說法中不正確的是A.航天器上廣泛使用的鋁合金和鎂合金均屬于金屬材料B.人造血管的原料中尼龍、滌綸、塔氟綸和桑蠶絲均屬于天然有機高分子化合物C.3D打印技術最新研究的超高速高溫燒結陶瓷屬于無機非金屬材料D.稀土永磁材料是電子通訊技術中的重要材料。稀土元素均為金屬元素評卷人得分二、多選題(共7題,共14分)7、某溫度下;向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH與pH的變化關系如圖所示,則正確的是。
A.M點所示溶液導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積8、從釩鉻錳礦渣(主要成分為MnO)中提取鉻的一種工藝流程如圖:
已知:Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定,在堿性環(huán)境中易被氧化;在酸性溶液中釩通常以等存在;沉鉻過程中,當溶液時,開始出現(xiàn)沉淀,此時鉻離子濃度為下列說法正確的是A.“沉釩”時,膠體的作用是吸附B.濾液B的沉鉻完全C.“提純”過程中的作用是還原鉻D.“轉化”過程中發(fā)生反應:9、常溫下,下列敘述正確的是()A.pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a<b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=710、下列有機物中,屬于芳香烴的是A.B.C.D.11、下列反應屬于加成反應的是A.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OHB.H2+Cl22HClC.+H2CH3-CH2-OHD.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl12、立體異構包括順反異構;對映異構等。有機物M(2—甲基—2—丁醇)存在如圖轉化關系;下列說法錯誤的是。
A.N分子可能存在順反異構B.L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子C.M的同分異構體中,能被氧化為酮的醇有4種D.L的同分異構體中,含兩種化學環(huán)境氫的只有1種13、青蒿素和雙氫青蒿素的結構如圖所示。
我國科學家屠呦呦和她的團隊在低溫、乙醚冷津條件下成功提取出青蒿素,科學家們又在一定條件下,用硼氫化鈉(NaBH4)能將青蒿素選擇性地還原為雙氫青蒿素,從而大大提升了治療瘧疾的效果。下列有關分析錯誤的是A.青蒿素屬于內酯化合物,難溶于水,易溶于乙醚等有機溶劑B.采用低溫條件主要考慮青蒿素中的過氧鍵對熱不穩(wěn)定C.等物質的量的青蒿素和雙氫青蒿最多消耗NaOH的物質的量相等D.青蒿素和雙氫青蒿素每個分子中含有手性碳原子數(shù)相等評卷人得分三、填空題(共7題,共14分)14、醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時,利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內服造影劑;這種檢查手段稱為鋇餐透視。
(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3?____________________________________________。
(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是________,BaSO4的溶解度的大小順序為______________。A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>②(3)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液③中的c(SO42-)為______________,溶液②中c(Ba2+)為__________________。
(4)取溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為__________(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。15、現(xiàn)有下列四種重要的有機物。
CH2=CH2①②③④
(1)常用作液體燃料的是________(填序號;下同)。
(2)常用作配制化妝品保濕成分的是________。
(3)能用于制備酚醛樹脂的是________。
(4)其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是________。16、5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有碳原子數(shù)為0.4NA___17、有機化學又稱為碳化合物的化學;是研究有機化合物的組成;結構、性質、合成方法與應用的科學。將有機化學的研究成果應用于實踐,合成新物質是有機化學研究成果的重要體現(xiàn),有機化學的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據(jù)所學的有機化學知識按要求完成下列問題。
(1)甲基的電子式___。
(2)某烷烴的相對分子質量為72,核磁共振氫譜上有四個吸收峰,該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為___。
(3)與氫氣加成生成2,3-二甲基戊烷的炔烴的結構簡式___。
(4)發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式___。
(5)有機化學上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應合成乙苯。
反應(Ⅰ):+CH2=CH2
反應(Ⅱ):+HCl
反應(I)為___(填有機化學基本反應類型,下同),反應(II)為___。18、很多有機物均能與溴反應,條件可以是光照、催化劑,乙烷與溴蒸氣反應的條件是______________(填序號),苯與液溴反應的條件是___________(填序號);苯酚與濃溴水反應類型是__________反應,化學方程式為___________________19、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化:
(1)若B能發(fā)生銀鏡反應;試回答下列問題。
①試確定有機物甲的結構簡式:________________________;
②用化學方程式表示下列轉化過程。
甲→A:__________________________________________;
B和銀氨溶液反應:________________________________。
(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應;請回答下列問題:
①試確定A的結構簡式:______________________________;
②用化學方程式表示下列轉化過程。
甲+NaOHD:__________________________________;
A―→B:____________________________________________;
D―→E:____________________________________________。20、有機化學中的反應類型較多;將下列反應歸類(填序號)。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱。
其中屬于取代反應的是_________;屬于氧化反應的是.________;屬于加成反應的是.________;屬消去反應的是____________評卷人得分四、判斷題(共4題,共36分)21、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2,0.01mol·L-1鹽酸的pH=2,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。(______________)A.正確B.錯誤22、聚丙烯可發(fā)生加成反應。(____)A.正確B.錯誤23、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤24、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題,共30分)25、設計實驗;對有機物中官能團進行檢驗和探究。
(1)某同學設計如下實驗;證明溴乙烷中含有溴元素。
①簡述操作1:_______。
②C中所加入試劑1為_______(填化學式)。
(2)資料顯示:可被氧化;使溴水褪色。
①中加入反應的化學方程式:_______。
②用化學試劑檢驗中含有的官能團,只取一次待檢驗溶液,首先檢驗的官能團是_______(填名稱,下同),最后檢驗的官能團是_______。
(3)按如圖裝置對官能團的性質進行進一步探究。
實驗現(xiàn)象:左側燒杯內有無色氣泡產生,右側燒杯內無明顯現(xiàn)象,由此可知與金屬鈉反應時_______斷裂,判斷的依據(jù)是_______。
26、實驗室制備1;2-二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1;2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問題:
(1)在裝置c中應加入_______(選填序號);其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
①水②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液。
(2)判斷d管中制備1,2-二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是_________。
(3)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在水的________(填“上”或“下”)層。
(4)若產物中有少量未反應的Br2,最好用_______(填正確選項前的序號)洗滌除去。①水②氫氧化鈉溶液③碘化鈉溶液④乙醇
(5)以1;2-二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學設計了如下流程:1,2-二溴乙烷通過(①)反應制得(②),②通過(③)反應制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①__________________(填反應類型)
②__________________(填該物質的電子式)
③__________________(填反應類型)
寫出第一步的化學方程式________________________________。27、依據(jù)有關信息解答下列化學實驗問題:
(Ⅰ)醛類是重要的工業(yè)原料,可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應,生成是-羥基磺酸鈉(易溶于水;不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液)
(1)若使全部變成乙醛,可采用的試劑是_______或_______。
(Ⅱ)實驗室利用苯甲醛(安息香醛)制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理:
已知部分物質的性質:
苯甲醇:稍溶于水;易溶于有機溶劑;苯甲醛:微溶于水,易溶于有機溶劑;
苯甲酸:溶解度為0.34g;易溶于有機溶劑。
主要過程如圖所示:
回答下列問題:
(2)操作I的名稱是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____;
(3)操作Ⅲ的名稱是______,產品乙是______。
(4)按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質_________(填寫雜質的名稱),限用下列試劑:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液。寫出檢驗甲中含有該雜質的過程:______________________________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題,共8分)28、高鐵酸鉀是一種紫黑色固體;在堿性;低溫條件下較穩(wěn)定,在中性或酸性溶液中易發(fā)生反應,能釋放大量的氧氣,同時自身被還原產生一種絮凝劑,因此成為一種集氧化、吸附、殺菌、脫色、除臭為一體的高效綠色水處理劑。
I.制備。
(1)寫出高鐵酸鉀溶于水中發(fā)生反應的離子方程式_______。
(2)①中合成的離子方程式是_______。
(3)①中合成時,相同時間內產率受溫度影響記錄如圖,產率曲線產生如圖變化的可能原因是_______。
(4)操作②的目的是_______。
(5)已知高鐵酸根在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中,則步驟⑤、⑥選擇的試劑分別可能是_______。A.飽和溶液、一定濃度的溶液B.一定濃度的溶液、飽和溶液C.飽和溶液、飽和溶液D.一定濃度的溶液、飽和溶液
II.產品純度測定;可采用亞鉻酸鹽滴定法,滴定時有關反應的離子方程式為:
①
②
③
(6)寫出基態(tài)的價電子排布式_______。
(7)現(xiàn)稱取(摩爾質量為)粗產品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應后過濾,濾液在容量瓶中定容。每次取于錐形瓶中加入稀硫酸酸化,用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液該粗產品中的質量分數(shù)為_______(用含a、c、V、M的代數(shù)式表示)。若滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗,則測得的結果_______(填“偏高”偏低”或“無影響”)。29、氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣)中回收氧化鐵流程如圖:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式_____。
(2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。
(3)有人用氨水調節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質是_____(填化學式,下同),用_____試劑可將其除去。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、A【分析】【詳解】
A、I-具有還原性,空氣中的氧氣具有強氧化性,能氧化碘離子生成碘單質,離子反應方程式為:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-;選項A正確;
B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3?H2O;選項B錯誤;
C、向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液反應生成黑色沉淀CuS、硫化氫和硫酸鈉,反應的離子方程式為:Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑;若只加入少量的NaHS,則離子方程式為Cu2++HS-=CuS↓+H+;選項C錯誤;
D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸,只有碘離子被氧化,正確的離子方程式為:6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2;選項D錯誤;
答案選A。2、B【分析】【分析】
【詳解】
A.羥基中,氧原子與氫原子形成共價鍵后,氧原子的最外層電子為7個,電子式為A正確;
B.乙醛分子的結構簡式為CH3CHO,但為CH3COOH的比例模型;B不正確;
C.乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3,分子式為C4H8O2,所以實驗式為C2H4O;C正確;
D.乙烯的分子式為C2H4,分子內含有碳碳雙鍵,所以結構簡式為CH2=CH2;D正確;
故選B。3、B【分析】【詳解】
A.CH3OH不能發(fā)生消去反應,故A錯誤;B.CH2OHCH2CH3發(fā)生消去反應生成丙烯,發(fā)生氧化反應生成丙醛,故B正確;C.(CH3)3COH不能發(fā)生催化氧化生成相應的醛,只可以發(fā)生消去反應生成烯烴,故C錯誤;D.(CH3)2COHCH2CH3不能催化氧化生成相應的醛;能發(fā)生消去反應生成燃燒,故D錯誤;故答案為B。
點睛:把握官能團及性質為解答的關鍵,側重醇的性質及分析與應用能力的考查,選項中物質均為醇,只有羥基相連碳的鄰位碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應生成烯烴;只有羥基相連碳的碳上有2個氫原子的才能發(fā)生氧化反應生成醛,以此來解答,4、B【分析】【分析】
【詳解】
A.溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應制乙醇;在催化劑作用下,丙烯與水發(fā)生加成反應制丙醇,兩個反應的反應類型不同,故A錯誤;
B.在濃硫酸作用下;乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯,在催化劑作用下,溴苯在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應后,經酸化制苯酚,兩個反應都為取代反應,反應類型相同,故B正確;
C.氯代環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應制環(huán)己烯;丙烯與溴水發(fā)生加成反應制1,2-二溴丙烷,兩個反應的反應類型不同,故C錯誤;
D.在濃硫酸作用下;甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應制對硝基甲苯,甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應制苯甲酸,兩個反應的反應類型不同,故D錯誤;
故選B。5、C【分析】【分析】
正丁醇在A中反應得到正丁醚和水;部分正丁醇;正丁醚和水變?yōu)檎羝M入B中冷凝回流進入分水器,正丁醚不溶于水,密度比水小,正丁醚在上層,當分水器中水層超過支管口下沿,立即打開分水器旋鈕放水,實驗結束打開分水器旋鈕放水得到粗正丁醚。
【詳解】
A.B的作用是冷凝,為保證冷凝管充滿水,得到最好的冷凝效果,則b為冷凝水進水口;A錯誤;
B.由反應方程式可知溫度應控制在135℃;溫度達到170℃正丁醇可能發(fā)生消去反應,副產物增多,正丁醚產率降低,B錯誤;
C.由分析可知若分水器中水層超過支管口下沿;應打開分水器旋鈕放水,C正確;
D.由于正丁醇與正丁醚互溶;正丁醇微溶于水,經堿液洗滌;干燥后的產品含正丁醇、堿,不能得到純醚,D錯誤;
答案選C。6、B【分析】【詳解】
A.鋁合金和鎂合金均屬于金屬材料;故A正確;
B.尼龍;滌綸、塔氟綸均為人工合成的有機高分子化合物;故B錯誤;
C.陶瓷屬于無機非金屬材料;故C正確;
D.稀土元素均為金屬元素;故D正確;
故選B。二、多選題(共7題,共14分)7、BC【分析】【分析】
酸溶液中pOH越大;說明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強,隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應,溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大,結合弱電解質的電離解答該題。
【詳解】
A.由于醋酸是弱酸;電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導電能力最弱,A錯誤;
B.N點所示溶液為堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-);B正確;
C.由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度;對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,C正確;
D.Q點的pOH=pH;溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,D錯誤;
故合理選項是BC。
【點睛】
本題考查酸堿中和的定性判斷和計算,側重于弱電解質的電離的考查,注意弱電解質的電離特點,把握pOH的含義。8、AB【分析】【分析】
分析本工藝流程圖可知,“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質,濾液中主要含有Mn2+和Cr3+,加入NaOH“沉鉻”后,Cr3+轉化為固體A為Cr(OH)3沉淀,濾液B中主要含有MnSO4,加入Na2S2O3主要時防止pH較大時,二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化,Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3,“轉化”步驟中的反應離子方程式為:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O;據(jù)此分析解題。
【詳解】
A.由分析可知,“沉釩”時,膠體的作用是吸附;故A正確;
B.當溶液時,開始出現(xiàn)沉淀,此時鉻離子濃度為則Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30,沉鉻完全時,溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L,c(OH-)=1×10-8.3mol/L,則c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7;故B正確;
C.由分析可知,加入Na2S2O3主要時防止pH較大時;二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化,故C錯誤;
D.由分析可知,“轉化”步驟中的反應離子方程式為:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O;故D錯誤;
故選AB。9、AC【分析】【詳解】
A.pH=a的強堿溶液稀釋10n倍,溶液的新pH=a-n(pH﹥7),一水合氨為弱堿,加水稀釋促進其電離,相比強堿而言,稀釋過程還產生一定的OH-,稀釋后溶液堿性比相同情況下的強堿強,則的氨水稀釋101倍后,其新pH﹥a-1,即b﹥a-1,則A正確;
B.酚酞的變色范圍為所以在滴有酚酞試液的氨水中,加入稀鹽酸至溶液恰好無色,此時溶液的pH﹤8.2,B錯誤;
C.一水合氨的電離平衡Kb=溫度不變則Kb不變,不變,向溶液中滴加少量氨水,但是c(OH-)增大,所以減小,C正確;
D.向的氨水中加入的溶液,由于一水合氨為弱堿,反應過程還會產生大量OH-,故混合液呈堿性,則混合液的D錯誤。
答案選AC。
【點睛】
酸和堿稀釋總結:
pH=a的強酸溶液稀釋10n倍;稀釋后溶液的pH=a+n(pH﹤7);
pH=a的弱酸溶液稀釋10n倍;稀釋后溶液的pH﹤a+n(pH﹤7);
pH=a的強堿溶液稀釋10n倍;稀釋后溶液的pH=a-n(pH﹥7);
pH=a的弱堿溶液稀釋10n倍,稀釋后溶液的pH﹥a-n(pH﹥7)。10、BD【分析】【分析】
【詳解】
A.是環(huán)己烷;不含苯環(huán),不屬于芳香烴,故A不選;
B.是苯的同系物;屬于芳香烴,故B選;
C.中含有氧元素;氮元素;不屬于烴類,屬于芳香族化合物,故C不選;
D.屬于稠環(huán)芳烴;是芳香烴,故D選;
故選BD。
【點睛】
本題考查有機物的結構與分類,較簡單,注意掌握常見有機物的分類,把握芳香烴的概念。含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴,在元素組成上只含有C、H兩種元素。11、AC【分析】【詳解】
A.碳碳雙鍵發(fā)生加成反應生成單鍵;A正確;
B.該反應為化合反應;B錯誤;
C.碳氧雙鍵與氫原子發(fā)生加成反應生成碳氧單鍵;C正確;
D.乙烷中的氫原子被氯原子所取代;該反應為取代反應,D錯誤;
答案選AC。12、AC【分析】【分析】
M()在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應生成或N與HCl發(fā)生加成反應生成L,L能發(fā)生水解反應生成M,則L的結構簡式為
【詳解】
A.順反異構是指化合物分子中由于具有自由旋轉的限制因素,使各個基團在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構現(xiàn)象,都不存在順反異構;故A錯誤;
B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,L的同分異構體結構及手性碳原子(用*標記)為任一同分異構體中最多含有1個手性碳原子,故B正確;
C.當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時,醇發(fā)生催化氧化反應生成酮,羥基取代戊烷同分異構體中含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件,滿足條件的結構有:共3種,故C錯誤;
D.連接在同一碳原子上的氫原子等效,連接在同一碳原子上的甲基等效,由B項解析可知,L的同分異構體中,含有2種化學環(huán)境的氫原子的結構為故D正確;
綜上所述,說法錯誤的是AC,故答案為:AC。13、CD【分析】【分析】
【詳解】
A.結合結構簡式;青蒿素中含有酯基,屬于酯類,青蒿素屬于有機物,結合其存在和用途可知其難溶于水,易溶有機溶劑,故A正確;
B.青蒿素中的過氧鍵不穩(wěn)定;容易受熱分解,因此要采用低溫條件,故B正確;
C.青蒿素中有一個酯基;酯基可以發(fā)生堿性水解消耗氫氧化鈉,而雙氫青蒿素中酯基轉變成了醇羥基,不能與氫氧化鈉反應,故等物質的量的青蒿素和雙氫青蒿消耗NaOH的物質的量不相等,故C錯誤;
D.青蒿素手性碳原子如圖所以有7個;雙氫青蒿素中含有8個手性碳原子,比青蒿素多連接羥基的手性碳原子,故D錯誤;
故選:CD。
【點睛】
手性碳原子是飽和碳原子,一個碳原子上必須連接四個不同的原子或原子團。三、填空題(共7題,共14分)14、略
【分析】【詳解】
(1)硫酸鋇不溶于水和酸,但胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳,使CO32?濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動,使Ba2+濃度增大,且Ba2+有毒,所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇,反應離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑;
故答案為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡,BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42?(aq),根據(jù)難溶電解質的溶度積常數(shù)知,溶液中硫酸根離子濃度越大,溶解平衡向生成沉淀的方向移動,硫酸鋇的溶解度越小,鋇離子濃度越低;氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離,但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子,所以鋇離子濃度最大;水中的鋇離子濃度次之;硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子,抑制硫酸鋇的電離,硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的硫酸根濃度,所以硫酸鈉溶液抑制硫酸鋇電離作用更強,硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度,所以鋇離子濃度大小順序是:③>①>④>②;硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會導致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移,硫酸鋇的溶解度減小,①加入5mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小,使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動,硫酸鋇的溶解度增大;②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大,抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5mol·L-1,③中鋇離子濃度為0.2mol·L-1④中硫酸根離子濃度0.1mol·L-1,硫酸根離子或鋇離子濃度越大,硫酸鋇的溶解度越小,所以BaSO4的溶解度的大小順序:①>④>③>②;
故答案為A;C;
(3)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10?10,上述條件下,溶液③中的c(SO42?)===5.5×10?10mol/L,溶液②中c(Ba2+)==mol/L=2.2×10?10mol/L;
故答案為5.5×10?10mol/L;2.2×10?10mol/L;
(3)40mL0.2mol?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1mol/L,則c(H+)===10?13mol/L;所以pH=13;
故答案為13?!窘馕觥緽aCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑AC5.5×10-10mol·L-12.2×10-10mol·L-11315、略
【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)②的球棍模型可知其為乙酸;③的比例模型可知其為苯。(1)以上四種物質中乙醇是清潔燃料,常溫下為液體,則常用作液體燃料的是②;
(2)甘油屬于天然成分;是最為普通的保濕劑,能夠使角質維持水和狀態(tài),具有保持水分的功能,適用于各類膚質,安全性好,不易引起過敏,故常用作配制化妝品保濕成分的是④;
(3)苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂;故上述4種物質中能用于制備酚醛樹脂的是③;
(4)其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯,故選①?!窘馕觥竣冖堍邰?6、略
【分析】【分析】
【詳解】
乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同,均是CH2,所以5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體可看作5.6gCH2,物質的量是0.4mol,含有碳原子數(shù)為0.4NA,故正確;【解析】正確17、略
【分析】【詳解】
(1)甲烷失去一個氫原子剩余部分為甲基,其電子式為故答案為:
(2)烷烴的通式為CnH2n+2,已知某烷烴的相對分子質量為72,則有12n+2n+2=72,解得n=5,因此該烷烴的分子式為C5H12,又核磁共振氫譜上有四個吸收峰,則該分子的結構簡式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷,故答案為:2-甲基丁烷;
(3)炔烴與氫氣加成生成2,3-二甲基戊烷,則甲基位于2號、3號碳原子上,與碳碳三鍵的位置無關,則碳碳三鍵只能在4號和5號碳原子之間,只有一種結構,結構簡式為故答案為:
(4)烯烴的加聚反應,從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵,然后首尾相連,所以發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式為故答案為:
(5)由反應方程式可知,反應(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應,反應(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代,發(fā)生取代反應,故答案為:加成反應;取代反應。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應⑥.取代反應18、略
【分析】【分析】
【詳解】
乙烷與溴蒸氣的反應是取代反應,反應條件是光照;苯與液溴的反應是取代反應,需要三溴化鐵作催化劑;苯酚與濃溴水反應類型是取代反應,溴原子取代鄰、對位的H原子,化學方程式為【解析】①.光照②.催化劑③.取代④.19、略
【分析】【詳解】
分子式為C3H7Br的鹵代烴有兩種,但不論哪一種其消去產物均是丙烯CH2=CHCH3;(1)①若C3H7Br在堿性條件下水解后的產物被氧化后的產物能發(fā)生銀鏡反應,說明甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br;②CH3CH2CH2Br在堿性條件下水解生成生成醇,化學方程式為:CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;丙醛與銀氨溶液反應方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O;
(2)①若C3H7Br在堿性條件下水解后的產物被氧化后的產物不能發(fā)生銀鏡反應,說明甲的結構簡式為CH3CHBrCH3,A結構簡式為CH3CH(OH)CH3;②在強堿的醇溶液、加熱條件下,CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應生成丙烯,化學方程式為:
A―→B即2-丙醇催化氧化,化學方程式為:
D―→E即丙烯的加聚反應,化學方程式為:【解析】①.CH3CH2CH2Br②.CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr③.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O④.⑤.⑥.⑦.20、略
【分析】①由乙炔制氯乙烯,發(fā)生乙炔與HCl的加成反應;②乙烷在空氣中燃燒,是乙烷被氧氣氧化生成了二氧化碳,屬于氧化反應;③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生加成反應;④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是乙烯被高錳酸鉀氧化,發(fā)生氧化反應;⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應,發(fā)生取代反應;⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱,生成乙烯,屬于消去反應;⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱,是溴乙烷中的氯原子被羥基所代替生成乙醇,屬于取代反應;其中屬于取代反應的是⑤⑦;屬于氧化反應的是②④;屬于加成反應的是①③;屬消去反應的是⑥;故答案為:⑤⑦;②④;①③;⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥四、判斷題(共4題,共36分)21、A【分析】【分析】
【詳解】
在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2,所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10,故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。22、B【分析】【分析】
【詳解】
聚丙烯是丙烯加聚反應的產物,分子中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應,錯誤。23、B【分析】【詳解】
丙烯的結構簡式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結構簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—,答案為:錯誤。24、A【分析】【分析】
【詳解】
棉花的主要成分為天然纖維素,蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質,棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質量較大,故都屬于天然有機高分子化合物,該說法正確。五、實驗題(共3題,共30分)25、略
【分析】【詳解】
(1)①溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液反應,生成溴化鈉和乙醇,溴離子在上層即水層,溴乙烷不溶于水,且密度大于水,在下層,分離兩種不互溶液體的操作是分液;檢驗時需取上層清液;
②上層溶液中除含有溴離子外;還含有氫氧根離子,為了避免氫氧根離子的干擾,檢驗溴離子前需要先用稀硝酸將溶液中的堿中和并使溶液呈酸性,然后再加入硝酸銀溶液,從而達到實驗目的;
故答案為:分液,取上層溶液;HNO3。
(2)①因可被氧化,使溴水褪色,所以醛基具有還原性,會被氧化為羧基,溴單質被還原為溴化氫,方程式為CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr;
②由于檢驗碳碳雙鍵需要用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液;而溴單質;酸性高錳酸鉀均能把醛基氧化,因此分子中同時有碳碳雙鍵和醛基時要先檢驗醛基,本題分子中還含有羧基,檢驗醛基需要堿性環(huán)境,會把羧基反應掉,因此應該先檢驗羧基,再檢驗醛基,最后檢驗碳碳雙鍵;
故答案為:CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr;羧基;碳碳雙鍵。
(3)乙醇分子中有和二甲醚分子中有根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,乙醇與鈉反應有氣體氫氣生成,二甲醚與鈉不反應,醇與鈉反應時斷裂的是
故答案為:O?H;乙醇與鈉反應有氫氣放出,二甲醚與鈉不反應,證明斷裂的不是C?H,而是O?H。【解析】(1)分液,取上層溶液HNO3
(2)羧基碳碳雙鍵。
(3)乙醇與鈉反應有氫氣放出,二甲醚與鈉不反應,證明斷裂的不是而是26、略
【分析】【分析】
實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理為:乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2,然后乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;產物中混有的溴單質可以用氫氧化鈉溶液除去;
(1)氣體為二氧化硫;二氧化碳;二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應;
(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1;2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色;
(3)1;2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大;
(4)常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應;可以除去混有的溴;
(5)以1;2-二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,可以先用1,2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔,然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯,最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯,據(jù)此進行解答。
【詳解】
(1)濃硫酸具有強氧化性;將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳;二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收,所以③正確;
(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1;2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束;
(3)1;2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,有機層在下層;
(4)①溴更易溶液1;2-二溴乙烷,用水無法除去溴,故①錯誤;
②常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O;再分液除去,故②正確;
③NaI與溴反應生成碘;碘與1,2-二溴乙烷互溶,不能分離,故③錯誤;
④酒精與1;2-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故④錯誤;
答案選②;
(5)以1;2-二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,可以先用1,2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔,然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯,最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯;
反應①為1;2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔;
②乙炔為共價化合物,分子中含有碳碳三鍵,乙炔的電子式為:
③為乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯;
第一步反應為1,2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔,反應方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+NaBr+2H2O?!窘馕觥竣垆宓念伾耆嗜ハ垄谙シ磻映煞磻狟rCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O27、略
【分析】【分析】
【詳解】
試題分析:(1)根據(jù)給出的反應方程式要使CH3CH(OH)—SO3Na全部變成乙醛就要讓反應向逆向進行,加入試劑與NaHSO3反應,那么可加入強酸或強堿。(2)白色糊狀物質主要是苯甲醇和苯甲酸鈉,苯甲醇在水中的溶解度不大,苯甲酸鈉易溶于水,加水和乙醚后溶液就會分層,要分離就用分液,加入乙醚可將苯甲醇萃取出來,故乙醚溶液中主要是苯甲醇。(3)分液后的水溶液主要成分是苯甲鈉,加入鹽酸后會生成苯甲酸,苯甲酸在水中的溶解度不大,所以會沉淀下來,要分離的話可以用過濾的方法,產品乙是苯甲酸。(4)產品甲中存在的雜質是苯甲醛,由于還有一部分苯甲醛沒有反應完全,苯甲醛也被乙醚萃取進入到乙醚溶液中,檢驗苯甲醛操作為:取少量的產品甲與試管中,向試管滴加適量的飽和NaHSO3溶液;有晶體析出,則說
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