2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷377考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6kJ·mol?1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3kJ·mol?1C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3kJ·mol?1D.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2kJ·mol?12、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（）

A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T13、某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.B.當(dāng)時(shí)，平衡常數(shù)C.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡左移，增大D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量平衡轉(zhuǎn)化率增大4、在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小C.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a＋b＝145、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是（）A.Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SO32-)C.0.1mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.2mol·L－1D.CH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)6、常溫下，100mL0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.溶液中的離子濃度c(X－)－)－)C.電離常數(shù)K(HY)D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)7、室溫下；用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA；HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)B.從滴定開始至pH=7時(shí)，三種溶液中水的電離程度逐漸增大C.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)8、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞HClOB在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯C向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解D向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)sp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕B.鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D.在海輪外殼連接鋅塊，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、一定條件下，兩體積均為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。容器溫度COH2CH3OHⅠT1℃amol2mol0molⅡT1℃0.5mol1mol0mol

下列說(shuō)法正確的是A.0~5min時(shí)，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1mol·L－1·min－1B.a＞1C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)門2（T2＞T1）時(shí)，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0D.T1℃時(shí)，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行11、下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定改變C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同12、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質(zhì)的量濃度c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)ΔH＞0B.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大13、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大14、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)-)+2c(A2-)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.H2A的Ka2=1×10-715、人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），它維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-6.1，正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，則關(guān)于血液緩沖體系的判斷正確的是A.正常人血液的pH約為7.4B.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只有HCO3-+OH-→CO32-+H2OC.血液中存在[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]=[H+]+[H2CO3]D.正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系16、Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關(guān)系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)17、將0.5mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是A.B.C.若則可確定a>0.5D.若則可確定a=0.518、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個(gè)容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應(yīng)速率：a點(diǎn)的v逆_____b點(diǎn)的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時(shí)的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M點(diǎn)_____（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會(huì)影響N2O的分解速率。

c．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能；從而影響△H

（5）通過(guò)N2O傳感器可監(jiān)測(cè)環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）20、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)41448956515521、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))______，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。22、據(jù)報(bào)道；我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。23、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級(jí)電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。24、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在25、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)28、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。29、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)30、銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價(jià))、Pb；Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物；少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

已知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過(guò)程屬于___(填“物理”；“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過(guò)程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過(guò)程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。31、氯化鐵是常見的水處理劑；利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K；沸點(diǎn)為588K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2；并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

II.當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；

III.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入__后__；過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為__。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。32、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學(xué)式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。

(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時(shí)溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．反應(yīng)是可逆反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，放熱為98.3KJ，所以依據(jù)反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)解答，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

【詳解】

將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6kJ·mol?1或SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ·mol?1。

A項(xiàng)；熱化學(xué)方程式符合題意；故A正確；

B項(xiàng)；熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，△H=-98.3kJ·mol?1；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合；故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。2、C【分析】【詳解】

A.由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l；平衡時(shí)的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.達(dá)平衡后；縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正；逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，C項(xiàng)正確；

D.T1達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)：注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系。3、B【分析】【詳解】

A.由圖可知，隨著溫度的升高，平均摩爾質(zhì)量減小，反應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖像分析可知，當(dāng)時(shí)，

平衡常數(shù)B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量增大，C正確；

D.容積可變的密閉容器中加入少量體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，則c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)；A正確；

B．加水稀釋促進(jìn)電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，=變??；B正確；

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個(gè)式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]；C正確；

D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，醋酸為弱酸，醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氫氧化鈉的濃度等氫氧根離子的濃度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，則a+b＞14；D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

A項(xiàng)比較離子濃度時(shí)要考慮水解或電離；但是程度都較?。籅；C項(xiàng)是等式問(wèn)題，用三大守恒分析；D項(xiàng)用電荷守恒和物料守恒分析。

【詳解】

A、ClO－水解使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，但因水解程度小，故c(ClO－)＞c(Ca＋)；故A項(xiàng)正確；

B、NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、碳元素在溶液中的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3；由物料守恒知C項(xiàng)正確；

D、若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應(yīng)，則混合溶液顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則HCl的物質(zhì)的量小于CH3COONa，故c(Na＋)＞c(Cl－)。中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒式可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，結(jié)合物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，故c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)；D項(xiàng)正確。

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，NaX中X－不水解；HX酸性最強(qiáng)，因此HX；HY、HZ的酸性依次減弱，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)A中分析，Z－水解程度最大，因此溶液中剩余的越少，溶液中的Z－離子濃度越小，依次類推，NaX中X－不水解，溶液中的離子濃度c(Z－)－)－)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A中分析，HY、HZ的酸性依次減弱，因此電離常數(shù)K(HZ)

D選項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得出c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解，離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其離子水解程度越大，水解生成的氫氧根越多，則堿性越強(qiáng)，反向思維，即鹽水解顯堿性越強(qiáng)，說(shuō)明這個(gè)鹽中的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱。7、B【分析】【詳解】

A．三種酸都是一元酸，與堿中和能力相同。中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗三種酸的物質(zhì)的量也相等，根據(jù)n=cV，若三種酸的濃度相等，則消耗三種酸的體積也相等，故中和等量的NaOH需要三種酸的體積關(guān)系為：V(HA)=V(HB)=V(HD)；A錯(cuò)誤；

B．向三種酸溶液中逐滴加入NaOH溶液；溶液的酸性逐漸減弱，酸對(duì)水電離的抑制作用逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，當(dāng)酸恰好被中和產(chǎn)生鹽時(shí)，水電離程度達(dá)到最大。在溶液pH=7時(shí)，三種酸還沒有完全被中和，因此水電離程度逐漸增大，B正確；

C．根據(jù)電荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此時(shí)的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(B-)＞c(HB)，根據(jù)物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知：0.1mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1mol/L=c(HA)，說(shuō)明HA是一元強(qiáng)酸，中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的濃度，證明HB、HD是弱酸，在溶液中鹽NaB、NaD水解使溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、C【分析】【詳解】

A．次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；會(huì)將pH試紙漂白，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH值，故A錯(cuò)誤；

B．無(wú)法保證氫氣全部反應(yīng)；所以會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．一水合氨為弱堿；氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，沉淀溶解，故C正確；

D．離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀，但本實(shí)驗(yàn)中并未注明c(Cl-)、c(I-)的大小關(guān)系；所以無(wú)法判斷溶度積大小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、D【分析】【分析】

在形成原電池的金屬中；活潑金屬作負(fù)極，作正極的金屬被保護(hù)，作負(fù)極的金屬加快被腐蝕。

【詳解】

A．銅；鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極，加速被腐蝕，錯(cuò)誤；

B．鍍錫鐵在鍍層破損后；鐵和錫構(gòu)成了原電池，鐵為原電池的負(fù)極，更容易被腐蝕，錯(cuò)誤；

C．由于水中溶解氧含量較少；因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，錯(cuò)誤；

D．鋅；鐵和海水構(gòu)成原電池；鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，正確。

故選D。二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【分析】

先分析反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，氣體分子數(shù)兩邊不等；再對(duì)比容器Ⅰ、Ⅱ，體積相等，均從反應(yīng)物開始，Ⅱ中H2濃度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2濃度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，平衡偏向正向，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1，所以a應(yīng)小于1。根據(jù)Ⅱ的平衡可計(jì)算出T1時(shí)的平衡常數(shù)：

可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.0~5min時(shí)，容器Ⅰ中v(CO)＝v(H2)=×=0.1mol·L-1·min-1；A選項(xiàng)正確；

B.如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，使得平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.容器Ⅱ溫度改變?yōu)門2(T2＞T1)時(shí)，平衡常數(shù)KT2＝1＜KT1=4，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，則ΔH＜0；C選項(xiàng)正確；

D.T1℃時(shí)，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，此時(shí)Q==1＜KT1=4；反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

1.對(duì)于可逆反應(yīng)：同等倍數(shù)增大濃度；相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上加壓，即，同等倍數(shù)增大濃度，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)減少的方向；相反，同等倍數(shù)減小濃度，相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上減壓，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)增大的方向。

2.可利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)的移動(dòng)方向：Q＞K，平衡逆向移動(dòng)；Q=K，達(dá)到平衡；Q＜K，正向移動(dòng)。11、CD【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；若溫度未變，則平衡常數(shù)一定不改變，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C說(shuō)法正確；

D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物濃度的計(jì)量數(shù)次冪的積除以反應(yīng)物濃度計(jì)量數(shù)次冪的積，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同，D說(shuō)法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。12、AB【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高；碘離子的濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，則證明正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.D點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)（C點(diǎn)）；碘離子的濃度要升高，即平衡要逆向移動(dòng)，也就是說(shuō)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.已經(jīng)分析過(guò)正反應(yīng)放熱，則溫度越高平衡常數(shù)越小，即C項(xiàng)正確；

D.A與B相比反應(yīng)物更少；則A的生成物更多，D項(xiàng)正確；

故答案選AB。13、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正確；

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7；B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中的值減小；C正確；

D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0）；加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。

故選AC。14、BC【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH—)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)；故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離大于水解，則溶液中c(A2-)>c(H2A)；故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7；故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

由圖確定實(shí)線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線是解答關(guān)鍵。15、AD【分析】【詳解】

A.正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-6.1，則所以正常人血液的pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-8.1)≈7.4；故A正確；

B.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-、H2CO3都與堿反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系；違背了電荷守恒，故C錯(cuò)誤；

D.HCO3-、CO32-均水解顯堿性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系；故D正確；

選AD。16、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴?/p>

【詳解】

A．當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時(shí)，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液為酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正確；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級(jí)水解，c(HSO3-)應(yīng)小于c(OH)；故B錯(cuò)誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c(SO32-)＝c(HSO3-)時(shí)pH=7.2，這說(shuō)明HSO3－的電離程度小于SO32－的水解程度，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C錯(cuò)誤；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正確；

答案選AD。17、BD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒則A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉中存在物料守恒碳酸氫鈉中存在物料守恒混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)碳酸鈉中的物料守恒得B項(xiàng)正確；

C．若溶液呈堿性，若a=0.5，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則混合溶液中也存在C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒得若兩式整理得根據(jù)物料守恒a=0.5，D項(xiàng)正確；

答案選BD。18、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過(guò)程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，由圖可知，溫度為T1時(shí)先拐，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，由圖像分析可知，a點(diǎn)加入了催化劑，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率a點(diǎn)大于b點(diǎn)，a點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v正；故答案為：＞。

④壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比關(guān)系可得，設(shè)平衡時(shí)，生成的氮?dú)鉃閤mol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應(yīng)的生成物；第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會(huì)影響N2O的分解速率，b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)；所以第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，不影響△H，d錯(cuò)誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應(yīng)生成NO2，N元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應(yīng)生成O2-，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極是正極，其電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高。【解析】-746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高20、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來(lái)回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計(jì)算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol?！窘馕觥縈a+-1940kJ·mol-121、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯(cuò)誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯(cuò)誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量逐漸減??；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對(duì)原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對(duì)原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用22、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性；根據(jù)蓋斯定律；將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1，△H＞0，△S＞0，滿足△H-T△S＜0，則需要高溫；水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=（+205.9kJ·mol－1）-（-41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，故答案為：高溫；+247.1。【解析】高溫+247.123、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級(jí)電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－24、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說(shuō)明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項(xiàng)，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項(xiàng)，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項(xiàng)；升溫至60℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強(qiáng)酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說(shuō)明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性沒有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；說(shuō)明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)；強(qiáng)酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢；說(shuō)明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說(shuō)明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時(shí)存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為①③⑤⑥?！窘馕觥竣?＞②.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大③.AB④.1×10－6mol/L⑤.①③⑤⑥25、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因?yàn)樯蓙喠蛩岣x子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小?！窘馕觥竣?②.水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小四、判斷題(共1題，共3分)26、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5128、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><29、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時(shí)水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)30、略

【分析】【分析】

首先利用氯化銨和氨水浸取銅轉(zhuǎn)爐煙灰，Pb元素轉(zhuǎn)化為Pb(OH)Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素進(jìn)入溶液，加入氯化鐵As元素轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀除去，加入硫酸酸化的高錳酸鉀，F(xiàn)e元素全部被氧化成Fe3+；調(diào)節(jié)pH使Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去；此時(shí)還有Cu元素會(huì)影響后續(xù)減少碳酸鋅的純度，所以試劑a應(yīng)除去銅元素，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的Zn單質(zhì)置換出銅，從而將其除去；再加入活性炭?jī)艋?；之后?/p>