2025年岳麓版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；其中W、Y、Z組成的化合物M遇稀硫酸得到Z的單質及其氧化物，M的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是。

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W＞ZB.M中W原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.X的單質可與Y2Z溶液發(fā)生置換反應得到單質ZD.Y分別與W、Z形成的二元化合物中可能均含有非極性鍵2、2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。至此，全部完成了1～118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如等。下列說法正確的是A.和的化學性質幾乎相同B.Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C.基態(tài)Mc原子核外電子共占據7個能級D.在周期表中，假設第八周期按照現有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素3、常用作分析試劑、脫水劑等，其Born-Haber循環(huán)如圖所示。

已知：第一電子親和能是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。

下列說法錯誤的是A.Ba的第一電離能為B.鍵能(x)為C.Cl的第一電子親和能為D.轉變成吸收的能量為177.8kJ4、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵高5、離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物，大多數離子液體有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子如等。一種離子液體的結構如下圖所示：

下列說法正確的是A.該離子液體中陰陽離子間的作用力弱于NaCl中陰陽離子間B.該離子液體的陽離子間可能會形成氫鍵C.內F-B-F之間的鍵角為90°D.1mol該離子液體的陽離子中所含σ鍵的數目為18mol6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()A.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數為2NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個數為4NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NAD.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、A；B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____。

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為___，C的元素符號為________。

（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。8、二氧化碳；二氧化硅和氧化鎂的晶體結構或晶胞如下圖。

回答下列問題：

(1)每個晶胞a中平均含有_______個CO2分子。

(2)晶體b中粒子間作用力是_______，其中Si原子與Si-O鍵的數目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位數為_______。

(4)二氧化碳與二氧化硅比較，熔點較高的是_______(填化學式)。9、針對下表中十種元素；填寫空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活潑的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半徑最大的是________。

（3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填名稱）。

（4）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________________________________。10、(1)是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構型是_______；中心原子的雜化形式為_______。

(2)根據價層電子對互斥理論，的氣態(tài)分子中；中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷.中；陰離子空間構型為_______，C原子的雜化形式為_______。

(4)X射線衍射測定等發(fā)現，中存在離子，離子的幾何構型為_______，中心原子的雜化形式為_______。11、過渡金屬配合物的一些特有性質的研究正受到許多研究人員的關注,因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應用上都具有重要意義。

⑴銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對電子數最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________.

⑵CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結構,CO的結構式為____________,與CO互為等電子體的離子為_____________(填化學式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

⑶氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子的結構如下圖所示:

①此配離子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

⑷Ti3+可形成配位數為6的配合物?，F有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關實驗證明,兩種物質的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種配合物的成鍵情況,設計了如下實驗:分別取等質量的兩種物質的樣品配成待測溶液;分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應,均產生白色沉淀;測定沉淀質量并比較,發(fā)現由原綠色物質得到的沉淀質量是由原紫色物質得到的沉淀質量的2/3.則原綠色配合物的內界的化學式為__________.12、第四周期過渡金屬元素；其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合；還可以其他個數比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應生成帶有特征藍色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。13、目前；全世界鎳的消費量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為___________。

②在中存在的化學鍵有___________(填序號)。

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．鍵E．鍵。

Ⅱ．丁二酮肟是一種較靈敏地檢驗的試劑。

(2)丁二酮肟()分子中C原子軌道雜化類型為___________，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數目為___________(設為阿伏加德羅常數的值)。14、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)21、用如圖所示實驗裝置可以完成中學化學實驗中的一些實驗。

(1)現有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①儀器B的名稱：____；A中試劑：____，B中試劑：____。

②由實驗現象可得C和Si簡單氫化物的穩(wěn)定性大小：____。

③C中發(fā)生反應的化學方程式：____。

(2)利用如圖裝置實驗，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；則：

①C中應加入____溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞；一段時間后觀察到C中現象是____，反應完全后，將C試管加熱一段時間發(fā)生的現象是____。

②如果僅用如圖裝置進行此實驗；缺點是____；可以怎樣改進：____。

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，會看到產生淡黃色的沉淀，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式：____。22、某小組設計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產生紅棕色氣體。

(3)經檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質，則每生成1mol銀轉移的電子的物質的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經檢驗發(fā)現此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，有同學認為是由于空氣中的O2參與了反應，設計實驗探究該同學的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應包括氧化還原反應和復分解反應。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)23、為前四周期元素且原子序數依次增大。W的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；Y原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，Q和具有相同數目的未成對電子，的價電子數是的二分之一，的核外電子充滿三個電子層。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X原子的核外電子排布圖為_______。

(2)的第一電離能由小到大的順序是_______。(用對應元素符號作答)

(3)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_______。(用對應化學式作答)

(4)基態(tài)Q原子核外有_______種能量不同的電子，R元素在周期表中處于_______區(qū)。

(5)分子中鍵與鍵的個數比為_______。24、A；B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子數相同；A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數之和與H的核外電子數相同。請回答下列問題：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵類型有_________。

（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱__________（填化學式）。

（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液；沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應，過濾，所得固體是_____。（填化學式）25、四種短周期元素的性質或結構信息如下表所示，請回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息單質在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸原子的M層有1個未成對的p電子，核外p電子總數大于7單質曾被稱為“銀色的金子”與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質能溶于強酸和強堿溶液原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2。單質和氧化物均為空間網狀結構，具有很高的熔、沸點

(1)A原子的最外層電子排布式為_______________，D原子核外共有____________個電子。

(2)寫出C的單質與強堿溶液反應的離子方程式：______________________________________________。

(3)A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是__________________________（填分子式）；分子較穩(wěn)定的是__________________（填分子式）。

(4)E、D同主族，均為短周期元素。它們的最高價氧化物晶體中熔點較高的是________________。

(5)已知D的單質的晶體結構與SiC的晶體結構相似，其中C原子的雜化方式為______________。SiC與D的單質的晶體的熔、沸點高低順序是________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由M的結構以及M遇稀硫酸得到Z的單質和氧化物，可知M為Na2S2O3；即W為O，Y為Na；Z為S。根據W、X、Y、Z的原子序數依次增大，可知X為F，據此分析。

【詳解】

A．經分析；X為F，W為O，Z為S，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞O＞S，故A項正確；

B．由M的結構可知；氧原子滿足8電子穩(wěn)定結構，故B項正確；

C．F2遇水溶液直接與H2O劇烈反應，不能與Na2S溶液直接反應得到S單質；故C項錯誤；

D．O、S屬于同主族元素，Na與O、S分別可形成Na2O2、Na2S2等化合物；分子中均含有非極性鍵，故D項正確。

本題答案C。2、A【分析】【詳解】

A．Mc和Mc屬于同一種元素；化學性質相同，A正確；

B．Mc為第115號元素；位于元素周期表的第七周期VA族，B錯誤；

C．Mc為第115號元素，[Rn]5f146d107s27p3；C錯誤；

D．按照現有規(guī)則；第八周期的元素種類數應為50種，則115號元素的正下方應為165號元素，D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．由圖示可知，Ba(g)變?yōu)锽a+(g)的能量變化為520.9kJ/mol；Ba的第一電離能為520.9kJ/mol，A正確；

B．通過蓋斯定律可得下列式子：177.8kJ/mol+520.9kJ/mol+926.3kJ/mol+x-697.2kJ/mol-2026.7kJ/mol=-856.3kJ/mol；解得x=242.6kJ/mol，B正確；

C．由圖示可知，Cl的第一電子親和能為C錯誤；

D．由圖示可知，轉變成吸收的能量為177.8kJ；D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是三角錐形，PH3分子結構和NH3相似，故PH3分子也呈三角錐形；故A正確；

B．PH3分子是三角錐形；空間結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為NH3分子間存在氫鍵；沸點高，故C錯誤；

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因為P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定，故D正確。

故答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．該物質為離子液體；說明其熔點較低，而氯化鈉常溫下為固體，說明該離子液體中的陰陽離子間的作用力弱于氯化鈉，A正確；

B．該離子液體中的氫原子沒有直接連接在電負性大的原子上；不能形成氫鍵，B錯誤；

C．中B原子的價層電子對數為空間結構為正四面體，離子內F-B-F之間的鍵角為109°28′，C錯誤；

D．單鍵為σ鍵；雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，故該陽離子中含有19個σ鍵和2個π鍵，則1mol該陽離子中鍵為19mol，D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，28g晶體硅物質的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個數為2NA；故A正確；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個數為6NA；故B錯誤；

C．1mol金剛石含有2molC—C鍵，12g金剛石物質的量為1mol，因此12g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA；故C錯誤；

D．SiO2晶體中每個Si與周圍4個O原子結合形成4個Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si—O鍵)；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子；次外層有2個電子，根據構造原理可知，該元素為N元素，故答案為：N；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同；由于氬原子是18電子的，所以B為Cl，C為K，故答案為：Cl；K；

（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，根據構造原理可知，D為Fe元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，根據構造原理，E為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.N②.Cl③.K④.Fe⑤.1s22s22p63s23p63d64s2⑥.Cu⑦.1s22s22p63s23p63d104s18、略

【分析】【詳解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶體，對于CO2晶體，CO2分子位于晶胞的頂點和面心上，則每個晶胞中含有的的CO2分子數目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共價晶體；每個Si原子與4個O原子形成4個Si-O共價鍵，每個O原子與2個Si原子形成2個Si-O共價鍵，則晶胞中含有的Si原子與Si-O共價鍵的個數比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶體，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六個方向各有1個Mg2+，故O2-的配位數為6個；

（4）二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，斷裂分子間作用力消耗較少能量，因此二氧化碳晶體的熔沸點比較低；而二氧化硅屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結合，共價鍵是強烈的相互作用力，斷裂需消耗較高能量，因此二氧化硅的熔沸點較高，故二氧化碳與二氧化硅比較，熔點較高的是SiO2?！窘馕觥?1)4

(2)共價鍵1：4

(3)6

(4)SiO2

9、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中最不活潑的元素是位于0族的稀有氣體元素，則最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N；F、C1中，原子半徑最大的是C1，故答案為：C1；

（3）非元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物酸性越強，氯元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

（4）實驗室制氯氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為故答案為：【解析】ArCl高氯酸10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中的陰離子是中心原子鋁原子的價層電子對數是4，且不存在孤電子對，所以其空間構型是正四面體；中心原子的雜化軌道類型是雜化；

(2)根據價層電子對互斥模型可知，的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數分別是因此中心原子價層電子對數不同于其他分子的是

(3)碳酸鋅中的陰離子為根據價層電子對互斥模型，其中心C原子的價層電子對數為不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形，C原子為雜化；

(4)的中心I原子形成2個鍵，孤電子對數為即中心I原子形成2個鍵，還有2個孤電子對，故的幾何構型為V形；中心I原子采取雜化?！窘馕觥空拿骟w平面三角形V形11、略

【分析】【分析】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數最多的元素中3d軌道上應是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個電子,O原子最外層有6個電子,當二者都符合8電子的穩(wěn)定結構時,電子式為即C與O之間形成共價叁鍵,結構式為C≡O;CO分子共含有14個電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結構,故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序為N>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵,O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化；

（4）.兩種物質的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關系可知,綠色物質中的Cl-有2個在外界,而紫色物質中的Cl-全部在外界,故綠色物質的內界的化學式為[TiCl(H2O)5]2+；

【詳解】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數最多的元素中3d軌道上應是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個電子,O原子最外層有6個電子,當二者都符合8電子的穩(wěn)定結構時,電子式為即C與O之間形成共價叁鍵,結構式為C≡O;CO分子共含有14個電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結構,故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序為N>O>C，答案為：C≡O；CN-；N>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵，O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；答案為：CDEGH；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化，答案為：sp2、sp3；

（4）.兩種物質的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關系可知,綠色物質中的Cl-有2個在外界，而紫色物質中的Cl-全部在外界,故綠色物質的內界的化學式為[TiCl(H2O)5]2+，答案為：[TiCl(H2O)5]2+；

【點睛】

等電子體的電子式相同，CO與氮氣互為等電子體，則CO的電子式為【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+12、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質子數為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數6，根據價電子數O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N213、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)①是28號元素，根據原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為故答案為：

②中的中N、H原子形成共價鍵，也是鍵；故答案為：BD；

Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的價層電子對數是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子的價層電子對數是3，且不含孤電子對，為雜化；已知丁二酮肟的結構簡式為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以丁二酮肟分子中含有鍵的數目為故答案為：和【解析】BD和14、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結合形成空間網狀結構，所以SiO2為原子(共價)晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價鍵相互結合形成空間網狀結構三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)強酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳可證明酸性：:H2SO4＞H2CO3；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應可生成硅酸沉淀說明酸性：H2CO3＞H2SiO3；

(2)裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反應生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色，所以裝置C中盛放品紅溶液可以檢驗SO2；二氧化硫會對空氣造成污染；需要處理，其可與NaOH溶液反應，所以可用NaOH溶液吸收據此分析解答。

【詳解】

(1)①根據儀器B的結構特點可知其為圓底燒瓶；根據分析可知A中應盛放稀硫酸；B中應盛放碳酸鈉粉末；

②由實驗現象，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應可生成硅酸沉淀說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，可得非金屬性：C＞Si，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性大?。篊H4＞SiH4；

③C中發(fā)生反應的化學方程式：C中為二氧化碳與硅酸鈉的反應，方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；

(2)①品紅溶液可以檢驗二氧化硫；所以C中應加入品紅溶液，可觀察到C中紅色溶液褪色；完全反應后將C試管加熱一段時間可觀察到C中溶液顏色恢復；

②二氧化硫會造成酸雨；所以屬于酸雨污染，需要吸收尾氣處理；可以用NaOH溶液吸收二氧化硫，在C裝置出氣口的導管再接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，將產生的二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中；

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和水，發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O?！窘馕觥繄A底燒瓶稀硫酸碳酸鈉粉末CH4＞SiH4CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3品紅紅色溶液褪色紅色恢復會污染環(huán)境，造成酸雨在C裝置出氣口的導管再接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，將產生的二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中SO2+2H2S=3S↓+2H2O22、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2；反應為固液不加熱反應；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產生紅棕色氣體，則濃硝酸轉變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經檢驗；實驗步驟1中還得到含銀單質的灰黑色濁液，則+1價銀轉變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應；銀化合價降低1價，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉移的電子的物質的量為1mol。

（4）

結合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產生。補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度??；應該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經檢驗發(fā)現此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，結合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價硫轉變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學認為是由于空氣中的O2參與了反應，則設計實驗為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應包括氧化還原反應和復分解反應。通常，Fe3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應——雙水解反應，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

W的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等，則W是C；Y原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則應該是8號元素，即Y是O，X是N；Q和具有相同數目的未成對電子，的價電子數是的二分之一，的核外電子充滿三個電子層；則Q是Mn，R是Cu。

【詳解】

(1)X是N，則其核外電子排布圖為：

(2)分別是C、N、O，其第一電離能N和O是反常的，所以其順序為：C

(3