期末復(fù)習(xí)檢測卷(解析版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁期末復(fù)習(xí)檢測卷四一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．基態(tài)Se原子的簡化電子排布式：B．甲基正離子的電子式：C．石英的分子式：D．氮原子核外電子排布的軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．Se是34號元素，基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，是價電子排布式，故A錯誤；B．甲基正離子()是-CH3失去一個電子形成的陽離子，其電子式為，故B錯誤；C．石英為共價晶體，不存在分子，其化學(xué)式為SiO2，不能稱為分子式，故C錯誤；D．氮為7號元素，原子核外電子排布的軌道表示式為，故D正確；故選D。2．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是A．X簡單氫化物的沸點(diǎn)高于同主族其它元素B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)的軌道C．鍵角：MZ>MZD．W位于元素周期表的ds區(qū)【答案】B【解析】【分析】X和Z的基態(tài)原子L層上有2個未成對電子，原子序數(shù)X＜Z，則X原子核外電子排布式為，X為C元素，Z原子核外電子排布式為，Z為Ｏ元素，則Y為N元素，Ｚ與M同主族，則M為S元素，W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿，則W為Fe元素?！驹斀狻緼．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，即沸點(diǎn)：，故A錯誤；B．Y為N元素，其基態(tài)原子軌道表示式為，原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)的軌道，故B正確；C．為，中心S原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，有一個孤電子對，為，中心S原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，無孤電子對，孤電子對對成鍵電子的斥力大于成鍵電子間的斥力，則鍵角<，故C錯誤；D．W為Fe，位于元素周期表的d區(qū)，故D錯誤；答案選B。3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R是農(nóng)作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半徑最大，R、X原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)。下列推斷錯誤的是A．Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性B．簡單離子半徑：R<X<YC．R、X、Y的基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<RD．化合物RZ3中各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】農(nóng)作物生長的“肥料三要素”是氮、磷、鉀，短周期主族元素中鈉的原子半徑最大，故X為鈉，R為氮；氮、鈉原子最外層電子數(shù)依次為5、1，故Y為硫，Z為氯?！驹斀狻緼．硫化氫、氯化氫的水溶液都顯酸性，故A正確；B．簡單離子半徑：S2->N3->Na+，故B錯誤；C．同一周期元素一般隨核電荷數(shù)的增加電離能增大，故鈉<硫<氯，故C正確；D．NCl3中各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。4．已知A、B、C、D四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C、D為同周期元素且與A均不同族，B、D原子的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，B的氧化物是一種耐火材料D的一種化合物是生活中常見的消毒劑。下列有關(guān)說法不正確的是A．C的氧化物的水化物的酸性可能強(qiáng)于碳酸B．簡單離子半徑的大小順序為D>A>BC．A與C可能形成共價化合物C3A4D．電解B與D形成的化合物的水溶液可以制取單質(zhì)B【答案】D【解析】【分析】B的氧化物是耐火材料，推知是Al2O3，B是Al元素，可得C、D也是第三周期元素，D的化合物是一種常見消毒劑，B、C、D原子序數(shù)逐漸增大，推測消毒劑是HClO，D是Cl，B、D的最外層電子數(shù)之和是A的2倍，B最外層電子數(shù)是3，D是7，故A最外層電子數(shù)是5，是N元素，與B、C、D不同主族，推測是C是Si元素或者S元素。據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．C若是S元素，氧化物對應(yīng)水化物可能是硫酸，酸性比碳酸強(qiáng)，A正確；B．簡單離子A、B、D分別是N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2個電子層，Cl-是3個電子層最外層電子數(shù)均是8，電子層數(shù)多，半徑相對大，同樣電子層，原子序數(shù)大，半徑小，故半徑大小是Cl->N3->Al3+，B正確；C．若C是Si，與N形成Si3N4，是共價化合物，C正確；D．B和D形成化合物是AlCl3，電解AlCl3溶液，2AlCl3+6H2O，得不到鋁單質(zhì)，D錯誤；答案選D。5．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推正確的是A．碳酸鈉易溶于水，故碳酸鋰也易溶于水B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水C．金屬Li通常保存在石蠟里，故金屬鈉也能保存在石蠟里D．Cu在室溫下以固態(tài)的形式存在，故Hg在室溫下也以固態(tài)的形式存在【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)對角線規(guī)則，碳酸鋰與碳酸鎂相似，微溶于水，A項錯誤；B．H2SiO3難溶于水，B項錯誤；C．為防止Li、Na與空氣中H2O(g)、O2等反應(yīng)，Li、Na可保存在石蠟中以隔絕空氣，C項正確；D．Hg是在室溫下唯一以液態(tài)形式存在的金屬，D項錯誤；答案選C。6．某鋰離子電池的高鎳三元正極材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)因具有極高的放電比容量而備受關(guān)注。下列說法錯誤的是A．Ni、Mn均屬于d區(qū)元素B．熱穩(wěn)定性：Li2CO3＜Na2CO3C．基態(tài)Co原子核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)D．基態(tài)氧原子價電子軌道表達(dá)式為【答案】C【解析】【詳解】A．Ni是28號元素，價電子排布為3d84s2，Mn是25號元素，價電子排布為3d54s2，均屬于d區(qū)元素，故A正確；B．由于鋰離子的半徑在同一主族中最小，離子半徑越小，越容易從碳酸根離子中奪取氧離子變?yōu)槠溲趸铮瑫r放出二氧化碳，其熱穩(wěn)定性就越弱，故熱穩(wěn)定性：Li2CO3＜Na2CO3，故B正確；C．Co是27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，有15種空間運(yùn)動狀態(tài)，故C錯誤；D．基態(tài)氧原子價電子是2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則可得軌道表達(dá)式為，故D正確；故答案為：C7．下列關(guān)于氨氣和甲烷的說法不正確的是A．兩種分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成四個不等性雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個等性雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，而甲分烷子中沒有孤電子對，兩分子的空間結(jié)構(gòu)不同D．NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH，這個過程N(yùn)原子的雜化類型發(fā)生改變【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣分子中氮原子雜化軌道數(shù)為1+3=4，屬于sp3雜化；甲烷分子中的碳原子雜化軌道數(shù)為0+4=4，屬于sp3雜化，則兩種分子的VSEPR模型相同，故A正確；B．NH3分子中N原子有孤電子對，所以氮原子雜化軌道數(shù)為1+3=4，形成四個不等性雜化軌道，甲烷分子中的碳原子無孤電子對，雜化軌道數(shù)為0+4=4，形成4個等性雜化軌道，故B正確；C．氨氣和甲烷的雜化軌道數(shù)均為4，NH3分子中有一個孤電子對，氨氣分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，甲烷分子不含孤電子對，甲烷分子空間構(gòu)型為四面體形，故C正確；D．NH3分子和NH中N原子的雜化類型均為sp3雜化，故D錯誤；答案選D。8．下列各項比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．CC和C-C的鍵長B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．CC的鍵能比C-C的鍵能大，CC的鍵長比C-C的鍵長短，A錯誤；B．BF3的中心原子價層電子對數(shù)為3+(3-31)=3，CH4的中心原子價層電子對數(shù)為4+(4-41)=4，B錯誤；C．Si的原子半徑比C的原子半徑大，Si-O的鍵長比C-O的鍵長長，Si-O的鍵能比C-O的鍵能小，C錯誤；D．對羥基苯甲醛()能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛()能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，D正確；答案選D。9．甲醛檢測試劑盒常用來檢測室內(nèi)空氣中甲醛，其原理是甲醛與反應(yīng)生成物質(zhì)A，物質(zhì)A再發(fā)生一系列反應(yīng)，最終生成藍(lán)綠色化合物，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖。下列說法不正確的是A．上述有機(jī)物涉及的元素中氮元素的電負(fù)性最強(qiáng)B．甲醛分子中的碳原子為雜化，其分子結(jié)構(gòu)為平面三角形C．苯分子結(jié)構(gòu)中存在大鍵D．中σ鍵的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．上述有機(jī)物涉及的元素有H、C、N、O、S，其中氧元素的電負(fù)性最強(qiáng)，A錯誤；B．甲醛分子中的碳原子形成碳氧雙鍵和2個碳?xì)滏I，為雜化，其分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，B正確；C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中的6個碳原子均采取sp2雜化，分別與氫原子及相鄰碳原子以σ鍵結(jié)合，每個碳原子余下的p軌道垂直于碳、氫原子構(gòu)成的平面，相互平行重疊形成大π鍵，均勻地對稱分布在苯環(huán)平面的上下兩側(cè)，因此苯分子結(jié)構(gòu)中存在大鍵，C正確；D．單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個σ鍵，所以根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知中σ鍵的數(shù)目為，D正確；答案選A。10．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，是因為水中含有大量的氫鍵B．分子的結(jié)構(gòu)為，可知為極性分子C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋D．H2O和中心原子均為雜化，前者空間結(jié)構(gòu)為形，后者為正四面體形【答案】A【解析】【詳解】A．水很穩(wěn)定，是因為氧的非金屬性強(qiáng)，而不是因為水中有大量氫鍵，氫鍵影響的是水的熔沸點(diǎn)，A錯誤；B．由過氧化氫的結(jié)構(gòu)可知，過氧化氫正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B正確；C．碘、四氯化碳為非極性分子，甲烷為非極性分子，水為極性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋，C正確；D．H2O的中心原子價層電子對數(shù)為2+(6-21)=4，采取雜化，有2對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為形，的中心原子價層電子對數(shù)為4+(5+3-24)=4，采取雜化，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；答案選A。11．下列說法正確的是A．含有N、O、F的分子一定能形成氫鍵B．分子的沸點(diǎn)只受范德華力的影響C．氯化氫易溶于水是因為與水形成氫鍵D．NH3、H2O均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化【答案】D【解析】【詳解】A．含有N、O、F的分子不一定能形成氫鍵，如含氮的氮?dú)夥肿硬荒苄纬蓺滏I，A錯誤；B．分子的沸點(diǎn)不只受范德華力的影響，若分子間能形成氫鍵，也影響分子的沸點(diǎn)，如水，B錯誤；C．氯化氫與水不能形成氫鍵，氯化氫易溶于水是因為氯化氫與水均為極性分子，C錯誤；D．NH3的中心原子價電子對數(shù)為3+(5-31)=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子，分子空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，H2O的中心原子價電子對數(shù)為2+(6-21)=4，采取sp3雜化，有2對孤對電子，分子空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，D正確；答案選D。12．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說法正確的是A．該化合物中Z的化合價為+6價B．X與W只能形成共價化合物C．W與Y形成的常見分子中存在非極性分子D．第二電離能：I2(X+)<I2(Y+)【答案】D【解析】【分析】一種由四種短周期主族元素組成的化合物，X與W形成XW離子，X為N元素，W為H元素，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰，Y形成共價鍵數(shù)為2，Y為O元素，Z為P元素?！驹斀狻緼．該化合物NH4H2PO4中P的化合價為+5價，故A錯誤；B．疊氮化銨屬于鹽為離子化合物，故B錯誤；C．氫氧形成的常見分子水分子、過氧化氫分子均為極性分子，故C錯誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，電離能變小；N+的2p軌道為2p2填充，O+的2p軌道為2p3填充，為半填充穩(wěn)定狀態(tài)，故N、O的第二電離能大?。篒2(X+)<I2(Y+)；故D正確；故選D。13．納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為A．7∶8 B．13∶14 C．1∶1 D．26∶27【答案】D【解析】【詳解】由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個，而表面上就有26個，這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為26：27，故選：D。14．鐵氮化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu元素位于元素周期表中的ds區(qū) B．圖1中氮原子的配位數(shù)為6C．更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 D．當(dāng)a位置Fe位于體心時，b位置Fe位于棱上【答案】C【解析】【詳解】A．Cu在周期表中位于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，故A正確；B．由圖1可知，氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子，故其配位數(shù)為6，故B正確；C．由圖2可知，Cu替代a位置Fe型的能量低，更穩(wěn)定，則1個晶胞中Fe原子數(shù)為，Cu原子數(shù)為，N原子數(shù)為1，則更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為，故C錯誤；D．根據(jù)圖1，將頂點(diǎn)置于體心(如圖所示)，即當(dāng)a位置Fe位于體心時，b位置Fe位于棱上，故D正確；答案選C。15．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高B．石墨中C原子為雜化，其中未雜化的P軌道電子形成金屬鍵所以石墨能夠?qū)щ奀．干冰熔化時要破壞共價鍵和分子間作用力D．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬F>Cl>Br>I，所以氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，分子晶體相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，HCI、HBr、HI結(jié)構(gòu)組成相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，而HF分子之間形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力更強(qiáng)，故HF的沸點(diǎn)最高，故A錯誤；B．石墨中C原子為雜化，其中未雜化的P軌道電子形成鍵，電子在片層中自由移動，在電場作用下定向移動，所以石墨能夠?qū)щ姡蔅正確；C．SiO2屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，原子晶體無分子存在，所以不存在破壞分子間作用力，故C錯誤；D．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，故D錯誤；故答案為：B。16．以下依次是鐵的、、三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法不正確的是A．三種晶體互為同素異形體B．將鐵加熱到分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同C．若鐵原子半徑為，則三種晶體的棱長之比是D．三種晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子分別有8個、12個、6個【答案】C【解析】【詳解】A．三種晶體是由鐵元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．依據(jù)得到晶體的條件可知，在急速冷卻時(立即降溫到912℃)得到α-Fe，緩慢冷卻時(逐漸冷卻到1394℃)得到γ-Fe，兩種晶體類型不相同，B正確；C．若鐵原子半徑為anm，體心立方中晶體的棱長為nm，面心立方中晶體的棱長為nm，簡單立方中晶體的棱長為2anm，三種晶體的棱長之比是：::2a=2:2:，C錯誤；D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，體心立方中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個，面心立方中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個，簡單立方中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個，D正確；答案選C。第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．深入研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)之間的相互關(guān)系有利于揭示物質(zhì)的奧秘。(1)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的是___________(填標(biāo)號)。A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大B．根據(jù)石墨易傳熱、能導(dǎo)電的性質(zhì)，可以推測出石墨屬于金屬單質(zhì)C．分子中具有碳碳雙鍵的有機(jī)物與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．乙醇能與鈉發(fā)生反應(yīng)，故乙醇為電解質(zhì)(2)原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個主要階段：1803年實心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913年軌道模型→20世紀(jì)初量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型。對原子核式結(jié)構(gòu)模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是___________(填標(biāo)號)。A．玻爾 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．道爾頓(3)由元素周期律推測酸性強(qiáng)弱：，屬于___________(填“歸納范式”或“演繹范式”，下同)的應(yīng)用。由金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)獲得金屬活動性順序，屬于_______的應(yīng)用。(4)具有放射性，其α衰變方程為。半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間，已知的半衰期為138天，物質(zhì)的量為1mol的，經(jīng)276天后，得到Pb的物質(zhì)的量為____mol?！敬鸢浮?1)AC(2)C(3)

演繹范式

歸納范式(4)0.75【解析】(1)A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大，故A項確；B．石墨易傳熱、能導(dǎo)電，但是石墨屬于非金屬單質(zhì)，故B錯誤；C．分子中具有碳碳雙鍵的物質(zhì)與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D．乙醇和鈉反應(yīng)，但乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案AC。(2)對原子核式結(jié)構(gòu)模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是盧瑟福，故答案C。(3)由元素周期律推測酸性強(qiáng)弱：，是“從一般到個別”的過程，屬于演繹范式的應(yīng)用。由金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)獲得金屬活動性順序，是“從個別到一般”的過程，屬于歸納范式的應(yīng)用。(4)經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為1×50%mol，剩余的Po的物質(zhì)的量為1×50%mol；再經(jīng)過第二個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為1×50%×50%mol，所以經(jīng)過276天所得Pb的物質(zhì)的量為(1×50%＋1×50%×50%)mol=0.75mol。18．A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為_________；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_________；A2M分子的空間結(jié)構(gòu)為_________；(2)用電子式表示D2M的形成過程_________(3)D、E、M形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_________(用離子符號表示)(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，且反應(yīng)后的溶液呈堿性。若將0.1mol的DA和0.1mol的E單質(zhì)混合后加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L。【答案】(1)

第二周期第IVA族

離子鍵、(極性)共價鍵

V形(或?qū)懡切?(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6【解析】【分析】A為短周期原子半徑最小的元素，A為H；M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則M為O；常溫下A、M能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，E應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素；結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答此題。(1)B元素的原子序數(shù)為6，K、L層依次排有2、4個電子，則在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；A、M、D三種元素組成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根間以離子鍵結(jié)合，氫氧根中氧原子和氫原子以極性共價鍵結(jié)合；H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。(2)D2M為Na2O，Na2O為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：。(3)Na+、Al3+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑從大到小的順序為：O2-＞Na+＞Al3+。(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將銅氧化，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(5)根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH與水反應(yīng)生成NaOH、H2物質(zhì)的量都為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH與0.1molAl恰好完全反應(yīng)生成0.15molH2，則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。19．共價鍵的類型(1)σ鍵①概念：兩原子在成鍵時，原子軌道以“_______”的方式重疊形成的共價鍵。②σ鍵的類型與形成過程σ鍵的類型_______、_______、_______s-s

σ鍵s-p

σ鍵p-p

σ鍵③特征：A．以_______的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云的圖形不變，這種特征為_______。B．以_______的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子可以_______旋轉(zhuǎn)，并不會破壞σ鍵C．形成σ鍵的原子軌道的重疊程度較_______，故σ鍵具有較強(qiáng)的_______。(2)π鍵①概念：兩原子在成鍵時，原子軌道以“_______”的方式重疊形成的共價鍵。②類型及形成過程：p-pπ鍵等，不存在s-sπ鍵、s-pπ鍵等。(3)特征：鏡面對稱：每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為_______。強(qiáng)度小：形成π鍵時，原子軌道重疊程度比σ鍵的_______，通常情況下，π鍵沒有σ鍵_______。不能旋轉(zhuǎn)：以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子_______旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵。(4)存在：通常存在于_______或_______中?！敬鸢浮?1)

頭碰頭

s-sσ鍵

s-pσ鍵

p-pσ鍵

形成化學(xué)鍵

軸對稱

形成σ鍵

繞軸旋轉(zhuǎn)

大

穩(wěn)定性(2)肩并肩(3)

鏡面對稱

小

穩(wěn)定

不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)(4)

共價雙鍵

共價三鍵【解析】略20．Ⅰ.單選題(1)溶液中通入適量，反應(yīng)的離子方程式為。下列各離子的電子排布式正確的是A．為 B．為C．為 D．為(2)下列各組比較中，正確的是A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為，下列敘述不正確的是A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點(diǎn)Ⅱ．非選擇題結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。(4)原子核外共有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：+反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子?！敬鸢浮?1)A(2)B(3)C(4)

22

球形(5)(6)

1

1(7)

0

1(8)

易溶

是【解析】(1)A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6，A正確；B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5，B錯誤；C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5，C錯誤；D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6，D錯誤；故選D。(2)A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl3<PCl3，A錯誤；B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定，B正確；C．金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O，D錯誤;故選B。(3)A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化，兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵，且均有兩對孤對電子，B正確；C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多，鍵長就越短，C錯誤；D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；故選C(4)的原子核外有22個電子，所以原子中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24