第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表（B卷能力提升）-高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測試AB卷

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期表（B卷能力提升）——高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)放射性核素氚（）的表述不正確的是()A.原子核外電子數(shù)為1 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.具有放射性2.核廢水中包含63種放射性物質(zhì)，其中可導(dǎo)致白血病，下列有關(guān)說法不正確的是()A.的質(zhì)子數(shù)為38B.的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C.和互為同位素D.轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程不屬于化學(xué)變化3.工業(yè)上通過反應(yīng)電解制備。下列說法正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：Cl:ClC.中子數(shù)為10的氧原子：D.NaOH的電離方程式：4.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、鍶-90、碳-14等。目前已有多個國家和地區(qū)對福島食品采取進(jìn)口限制。下列有關(guān)說法正確的是()A.等物質(zhì)的量的氞與気的核內(nèi)中子數(shù)之比為2：1B.鍶為第ⅡA族元素，得電子能力比強(qiáng)C.屬于化學(xué)變化D.碳-14和氮-14互為同位素5.下列說法錯誤的是()A.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低B.根據(jù)同周期元素的失電子能力變化趨勢，推出Mg的金屬性比Al大C.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y6.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性： B.堿性：C.熱穩(wěn)定性： D.金屬性：7.已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Y和Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.Z與M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.金屬性：R>QD.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽8.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物C.Y和W兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族但最高化合價不同，是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法不正確的是()。A.簡單離子半徑：Y<X<Z<WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<WC.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體D.W的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E分別為上述四種元素中的兩種組成的化合物，為Z元素的一種單質(zhì)。已知：A、D均含有10個電子，C的相對分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。則下列說法中不正確的是()A.原子半徑：W>Y>Z>X B.若C中混有E可用水洗法除去C.A在工業(yè)上常用作制冷劑 D.B與D反應(yīng)生成時，D做還原劑11.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)B.Y的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑小C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于WD.一定條件下，x與甲反應(yīng)可生成丁12.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（）與加入試劑的量（）之間的關(guān)系正確的是()A.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.向溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D.向的混合溶液中緩慢通入二氧化碳至過量13.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)溶液a固體b溶液c實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁70%的硫酸石蕊溶液具有漂白性B濃鹽酸溶液氧化性：C濃溶液非金屬性N>C>SiD濃鹽酸NaOH溶液制備84消毒液A.A B.B C.C D.D14.海水化學(xué)資源開發(fā)利用中的提碘、提溴的部分過程如圖所示。下列說法正確的是()A.I中操作①用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.I中操作②的苯可用酒精代替C.Ⅱ中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.Ⅱ中還原性：15.某實(shí)驗(yàn)小組用稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A.可用溶液代替步驟①中的溶液B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.步驟③包含過濾洗滌等操作D.溶液1和溶液2的主要成分相同，但濃度不同16.海水中含有較多的、、、、、、等。海水曬鹽后得到祖鹽，粗鹽中主要含，還含有少量、和雜質(zhì)。析出粗鹽后的母液制取的過程為：向母液中通入，向反應(yīng)后的溶液中鼓入熱空氣將吹出，并用水溶液吸收（吸收反應(yīng)為），向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸餾后獲得。將粗鹽溶于水后，先后向其中加入過量的、和，溶液中可能大量存在的離子是()A. B. C. D.二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述九種元素中，原子半徑最大的為________(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)；⑨的元素符號為________，原子序數(shù)為________；(2)⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為________；(3)③和④相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號)，下列表述中，屬于客觀事實(shí)且能比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號)；A.常溫下，④的單質(zhì)與水反應(yīng)可制備③的單質(zhì)B.④的氫化物的酸性強(qiáng)于③的氫化物C.簡單離子的還原性：(4)某教師設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，已知：密度比水大，不溶于水且不與水及⑤的單質(zhì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室________(填“能”或“不能”)將⑤的單質(zhì)保存在中。將鐵絲往上推，使⑤的單質(zhì)與水接觸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；18.海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的溶液、過量的NaOH溶液和過量的溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：①粗鹽溶液中加入過量的溶液：__________。②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：__________。(2)母液中含有等陽離子，從以上流程可以看出，對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________；石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，生產(chǎn)生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是__________。②電解無水氯化鎂的化學(xué)方程式是__________。③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是__________(填序號)。A. B. C. D.水蒸氣(3)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)。①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是__________，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有__________性。②從多種經(jīng)營、綜合開發(fā)、打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是__________。19.有7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：完成下列填空：元素代號WABDEPR原子半徑0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(1)在同溫同壓下，若氣體與氣體恰好完全反應(yīng)生成甲氣體，則甲的分子式是___________。推理依據(jù)的化學(xué)定律是___________。(2)W在元素周期表中的位置是___________，當(dāng)配制實(shí)驗(yàn)所需的。最高價氧化物的水化物的溶液，用到的玻璃儀器有___________，下列操作可能造成此次配制溶液濃度偏低的有___________。a.用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥，直接配制新溶液b.量筒未干燥c.溶解后將溶液未冷卻直接進(jìn)行后續(xù)操作d.溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中e.定容時俯視液面f.定容時不小心加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管迅速吸出多余的水(3)上述7種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是___________(用離子符號表示)(4)寫出A單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移___________。(5)乙是由P、R兩種元素組成的分子，乙中滴入D單質(zhì)的水溶液，有無色氣體產(chǎn)生，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________。(6)用一個化學(xué)方程式表示D元素的非金屬性比B強(qiáng)___________。20.某化學(xué)課外活動小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.探究1：元素金屬性遞變規(guī)律（1）驗(yàn)證同主族元素Li、Na、K的金屬性遞變規(guī)律。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將綠豆大小的金屬Li投入50mLLi與水快速反應(yīng)，且有氣泡生成2水中將綠豆大小的金屬Na投入50mLNa與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成3水中將綠豆大小的金屬K投入50mL水中①預(yù)測第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，則RbOH的堿性________（填“<”或“>”）KOH的堿性。（2）某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水（溶質(zhì)為）反應(yīng)制備氫氧化鋁，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。Ⅱ.探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律（3）某小組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較鹵族元素的非金屬性：實(shí)驗(yàn)方案甲方案乙方案操作打開分液漏斗的活塞燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)向A中通人少量充分反應(yīng)后，A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①_______圖示②甲方案中發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：________。③以上兩個方案______（填“甲”或“乙”）方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：Cl>Br>I。（4）除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下可作為判斷鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的是______（填序號）。A.的熔點(diǎn)逐漸升高B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱C.AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來越深D.的還原性逐漸增強(qiáng)（5）實(shí)驗(yàn)室擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）配制96.0mL稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還有在配制過程中，下列操作會導(dǎo)致配制的溶液中HCl濃度偏低的是______（填序號）。A.容量瓶水洗后沒有烘干便投入使用B.量取濃鹽酸后放置時間過長，未及時稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加幾滴水D.定容時俯視刻度線答案以及解析1.答案：B解析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號左下角，結(jié)合可知，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于1，A正確；的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，即為，A錯誤；和都是氫分子，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，C正確；本身具有放射性，所以超重水也具有放射性，D正確。2.答案：B解析：原子符號中左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為38，A正確；的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（90-38）-38，B錯誤；和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為鍶元素的不同原子，二者互為同位素，C正確；轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，D正確。3.答案：C解析：Cl是17號元素，Cl結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤：是單質(zhì)，電子式為，B錯誤；質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+原子數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，表示為，C正確；NaOH的電離方程式為，D錯誤。4.答案：A解析：氚的核內(nèi)中子數(shù)為2，氘的核內(nèi)中子數(shù)為1，等物質(zhì)的量的氚與氘的核內(nèi)中子數(shù)之比為2：1，A正確；鍶-90（）和Ca都為第ⅡA族元素，Sr在周期表和Ca都為第ⅡA族元素，Sr在周期表中位于Ca的下方，元素金屬性更強(qiáng)，單質(zhì)Sr的還原性比單質(zhì)Ca強(qiáng)，則得電子能力比弱，B錯誤；屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱為同位素，碳-14和氮-14是不同種元素，D錯誤。5.答案：C解析：A.同族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而降低，A正確；B.Mg原子最外層電子處于其軌道的全充滿狀態(tài)，因此Mg的金屬性比Al大，B正確；C.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，氨氣的水溶液顯性，C錯誤；D.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，是原子失去最外層1個電子形成的，是原子獲得2個電子形成的，所以原子序數(shù)：X>Y，D正確；答案選C。6.答案：A解析：A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則亞硫酸的酸性弱于高氯酸、強(qiáng)于硅酸不能用元素周期律解釋，故A符合題意；B.同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋰的堿性依次減弱能用元素周期律解釋，故B不符合題意；C.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱能用元素周期律解釋，故C不符合題意；D.同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，則鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱能用元素周期律解釋，故D不符合題意；故選A。7.答案：B解析：根據(jù)題中信息及其原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖判斷，X、Y、Z、M、Q、R分別為。A.Y為O元素，Z為N元素，二者形成的簡單氫化物分別為，穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；B.Z為N元素，M為Cl元素，氧化物對應(yīng)的水化物有、等，其中、為弱酸，B項(xiàng)錯誤；C.R為Ca元素，Q為Na元素，根據(jù)金屬活動性順序表可判斷，金屬性，C項(xiàng)正確；D.X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，三種元素組成的化合物有、、等，是酸、堿或鹽，D項(xiàng)正確；答案選B。8.答案：D解析：由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，X為O元素，Y的化合價為+1價，處于IA族原子序數(shù)大于0元素，Z為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，w為S元素，R的化合價為+7、-1價，R為Cl元素，則：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，氫化物穩(wěn)定性，選項(xiàng)A正確；B.X、Y分別為O、Na，可形成兩種離子化合物，原子個數(shù)比為1:1和1:2，選項(xiàng)B正確；C.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為，兩者能相互反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子分別為，半徑最小的是，選項(xiàng)D不正確；答案選D。9.答案：A解析：A.X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，W為Cl元素，則它們的簡單離子分別為，根據(jù)具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，與與分別屬于具有相同電子排布的離子，則離子半徑為，再根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，離子半徑為，故A錯誤；B.Z為為Cl，二者屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，，故B正確；C.化合物的化學(xué)式為，與水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，由于產(chǎn)生了HCl和，出現(xiàn)白霧并放出具有刺激性氣味的氣體，故C正確；D.W的氣態(tài)氫化物為的化學(xué)式是通入水溶液中，發(fā)生:反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體，故D正確；答案為A。10.答案：D解析：A、D均含有10個電子，則A、D為氫化物，可能分別為中的一種，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A與單質(zhì)反應(yīng)生成C、B與D反應(yīng)生成、且C的相對分子質(zhì)量為30，推知C為NO，D為，A為，Z2為，B為，E為，根據(jù)原子序數(shù)大小可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Y>Z>X，故A正確；與水反應(yīng)生成NO和硝酸，若NO中混有，可用水洗法除去，故B正確；工業(yè)上常用作制冷劑，故C正確；過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑，既不是氧化劑也不是還原劑，故D不正確。11.答案：D解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。氧化物甲能與金屬單質(zhì)z反應(yīng)生成氧化物乙與單質(zhì)x，可知甲為，z為Mg，乙為MgO，x為C，為，故X為C、Y為O、Z為Mg，X、W為同一主族元素，則W為Si，丙為，w為Si，丁為CO。反應(yīng)①是，反應(yīng)②是，反應(yīng)③是，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；Y為O、Z為Mg，二者對應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯誤；根據(jù)元素周期律，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)③中C將Si還原，不能說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，故C錯誤；加熱條件下，碳和二氧化碳反應(yīng)可生成一氧化碳，故D正確。12.答案：C解析：向溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀：，繼續(xù)滿加NaOH溶液，和NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，沉淀溶解：，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH溶液和沉淀溶解消耗NaOH溶液的體積之比為3:1，與圖像不符，故A錯誤；向溶液中滴加稀鹽酸，會立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：，沉淀量達(dá)到最大時，繼續(xù)滴加鹽酸，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)：，與圖像不符，故B錯誤；向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始發(fā)生反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)，此時沉淀氫氧化鋁的量不變，再繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大、沉淀量保持不變和沉淀溶解消耗NOH溶液的體積之比為3:1:1，與圖像相符，故C正確；向的混合溶液中緩慢通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)，此時沉淀的量不變，接著發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀，接著又發(fā)生反應(yīng)：，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)，沉淀部分溶解，與圖像不符，故D錯誤。13.答案：B解析：濃硫酸與固體反應(yīng)生成，而使石蕊溶液只變紅不褪色，不能驗(yàn)證它的漂白性，A錯誤；濃鹽酸與生成，與溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到溶液變渾濁，可以證明氧化性：，B正確；濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的也能與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明酸性，因此也不能證明元素的非金屬性，C錯誤；固體與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)條件需要加熱，沒有加熱不能產(chǎn)生氯氣，D錯誤。14.答案：C解析：A.I中操作①為過濾，缺少玻璃儀器漏斗，A錯誤；B.酒精與水互溶，不能做萃取劑，1中操作②的苯不可用酒精代替，B錯誤；C.Ⅱ中，水參與下，與反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式為：，C正確；D.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，II中是還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原性：，又有反應(yīng)：，二氧化硫是還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原性：，綜上，還原性：，D錯誤；答案選C。15.答案：A解析：氣體和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和，則氣體為，通過一系列操作得到溴單質(zhì)，氯氣和反應(yīng)生成和，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀為，和稀鹽酸反應(yīng)生成，則溶液2中溶質(zhì)為和過量的HCl，通過一系列操作得到無水。A.具有還原性，能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和NaBr，反應(yīng)方程式為，然后再酸化所得溶液不能得到溴單質(zhì)，故A錯誤；B.步驟②中，酸性條件下NaBr和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式為，故B正確；C.分離溶液和難溶性固體采用過濾的方法，所以步驟③包含過濾、洗滌等操作，故C正確；D.氯氣和溴化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和溴，氯氣過量導(dǎo)致溶液中還存在稀鹽酸，熱空氣吹氣體時，HClO分解，所以溶液1中溶質(zhì)為HCl、氯化鎂；沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂和過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，溶液中溶質(zhì)為氯化鎂和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但濃度不同，故D正確。故選A。16.答案：D解析：A.向粗鹽水中加入過量電離產(chǎn)生的與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此先后加入過量上述試劑后，溶液中不可能含有大量，A不符合題意；B.向粗鹽水中加入過量溶液，與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此充分反應(yīng)后溶液中不可能含有大量，B不符合題意；C.向粗鹽水中加入過量溶液，與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此充分反應(yīng)后溶液中不可能含有大量，C不符合題意；D.將粗鹽溶于水后，向其中加入過量的NaOH除去，加入過量的溶液除去，加入過量溶液可以除去粗鹽溶液中的以及為除去而引入的過量，但反應(yīng)過程中沒有涉及的除去，因此充分反應(yīng)后，溶液中會大量存在，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。17.答案：(1)K；；Br；35(2)(3)F；AC(4)不能；解析：(1)同主族元素從上到下半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，上述九種元素中，原子半徑最大的為K；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為；⑨的元素符號為Br，原子序數(shù)為35；(2)⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為；(3)同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，O和F相比，非金屬性較強(qiáng)的是F。A.常溫下，與水反應(yīng)可制備，證明氧化性大于，則非金屬性F大于O，故選A；B.HF的酸性比HCl的酸性弱，故不選B；C.的還原性大于F-，則O2的氧化性比F2弱，非金屬性F大于O，故選C；選AC。(4)Na的密度小于，實(shí)驗(yàn)室不能將Na質(zhì)保存在中；將鐵絲往上推，使⑤的單質(zhì)與水接觸，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.答案：(1)；(2)將沉淀為；貝殼；加入溶液后攪拌，過濾；；A(3)；空氣吹出法；揮發(fā)；生產(chǎn)鹽酸解析：由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽中依次加入過量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根離子、鎂離子，鈣離子和鋇離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸得到飽和NaCl溶液，再電解生成NaOH、氫氣、氯氣；母液中加石灰乳生成氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，蒸發(fā)、濃縮得到晶體在HCl氣流中脫水得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg和氯氣，以此來解答。（1）依次加入過量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根離子、鎂離子，鈣離子和鋇離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后加鹽酸，與NaOH、溶液反應(yīng)，①粗鹽溶液中加入過量的溶液的離子反應(yīng)為，故答案為：；②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性的離子反應(yīng)為，故答案為：；（2）①母液中加入石灰乳中可與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，所起的作用是；貝殼的主要成分為，原料廉價易得，煅燒貝殼可以制得CaO，則生產(chǎn)生石灰的主要原料是貝殼；除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)，所以再加入溶液，過濾；②電解無水氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③Mg能和反應(yīng)，但與不反應(yīng)，所以可在中冷卻，故選A；（3）①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，生產(chǎn)中利用溴單質(zhì)的揮發(fā)性將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是空氣吹出法，故答案為：；空氣吹出法；揮發(fā)；②多種經(jīng)營、綜合開發(fā)、打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，生成氫氣、氯氣，兩者反應(yīng)生成HCl，則該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是生產(chǎn)鹽酸，故答案為：生產(chǎn)鹽酸。19.答案：(1)；阿伏伽德羅定律的推論和質(zhì)量守恒定律(2)第三周期第IA族；燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；df(3)(4)(5)(6)或解析：有7種短周期元素，根據(jù)W、R的半徑和化合價得到W為Na，R為H，根據(jù)P的化合價得到P為O，根據(jù)B的化合價得到B為S，根據(jù)A的半徑比B大，A的化合價得到A為Al，根據(jù)D的化合價得到D為Cl，根據(jù)E的半徑和化合價得到E為N。（1）由題意在同溫同壓下，與氣體恰好完全反應(yīng)生成甲氣體，根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，即和按照物質(zhì)的量比為1:3反應(yīng)，生成甲，且、和甲的物質(zhì)的量之比為1:3:2，再根據(jù)原子守恒可知甲為，推理依據(jù)的化學(xué)定律是阿伏伽德羅定律的推論和質(zhì)量守恒定律；（2）W為金屬鈉，其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，當(dāng)配制150mL實(shí)驗(yàn)所需的W最高價氧化物(NaOH)的水合物的溶液，由于氫氧化鈉有腐蝕性，要在燒杯中稱量，且只能用250mL容量瓶配置250mL溶液，因此用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；a.用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥，直接配制新溶液，溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量未變，對結(jié)果無影響，故a不符合題意；b.量筒未干燥，量筒是量取蒸餾水，對結(jié)果無影響，故b不符合題意；c.溶解后將溶液未冷卻直接進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故c不符合題意；d.溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故d符合題意；e.定容時俯視液面，溶液體積偏小，濃度偏高