第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)測試題（含解析）高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅D．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料2．下面的敘述不正確的是A．晶胞空間利用率：金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B．六方最密堆積()晶胞中原子個數(shù)的計算：C．酸性：；D．SF6的空間構(gòu)型為正八面體，在氧氣中不能燃燒3．黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似(如下圖所示)，以下敘述正確的是A．分子中共價鍵鍵角均為109°28’ B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．兩者都是共價化合物 D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷4．某些化合物類別往往會隨著狀態(tài)改變而改變。例如氣態(tài)為共價化合物，固態(tài)卻是離子化合物，陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．固態(tài)中的陽離子為B．固態(tài)是離子晶體，能導(dǎo)電C．部分氟化可得，其化學(xué)式可表述為D．固態(tài)中不存在正八面體陰離子的原因是的離子半徑過大5．下列說法不正確的是A．金剛石、SiC、KCl、NaCl、H2O、H2S沸點(diǎn)依次降低B．氯化鈉晶體中，Na+在Cl－形成的八面體空隙中C．石墨晶體中，碳原子數(shù)目與碳碳鍵數(shù)目及六元環(huán)數(shù)目之比為2：3：1D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子共有12個6．下列敘述與范德華力無關(guān)的是A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固 B．白磷易自燃C．干冰易升華 D．S8的熔、沸點(diǎn)較低7．的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A．該晶胞中含有4個碘原子 B．碘晶體具有各向異性C．碘的升華需要破壞范德華力 D．可通過凝華的方法得到碘晶體8．有一種藍(lán)色晶體，化學(xué)式可表示為，經(jīng)X射線衍射實驗發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是A．該晶體的化學(xué)式為B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D．晶體中與每個距離最近且相等的CN有3個9．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是A．等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的10．已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖所示)，因晶體缺陷，x=0.86，測得FexO的邊長為apm。下列說法錯誤的是A．若晶體中的Fe分別為Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+總數(shù)中，F(xiàn)e3+所占比例為B．形成該晶體的化學(xué)鍵無方向性和飽和性C．該晶體的密度為×1030g?cm-3D．FexO屬于離子化合物11．下列說法不正確的是A．離子晶體的熔點(diǎn)可能高于原子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)可能高于金屬晶體B．含氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)可能低于不含氫鍵的分子晶體C．金屬晶體非密堆積的空間利用率可能高于密堆積D．空間構(gòu)型相同的分子的中心原子可能具有不同的雜化類型12．水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一，一種在晶體MnO中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示，嵌入的位于晶胞的面心。下列敘述中不正確的是已知：晶體中某結(jié)點(diǎn)上的原子空缺了，則稱為空位。A．放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為B．放電時，MnO電極上電勢比Zn電極上電勢高C．活化過程MnO的價態(tài)發(fā)生變化D．當(dāng)1mol□轉(zhuǎn)化為1mol□時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.61mol13．試根據(jù)學(xué)過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl14．F、K和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。下列說法正確的是A．該結(jié)構(gòu)單元中F原子的個數(shù)為8B．該晶胞的密度可表示為×1030C．Ni的配位數(shù)為4D．該物質(zhì)的化學(xué)式為KNiF415．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成為正四面體形B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4二、填空題（共8題）16．Pb(CH2CH3)4在晶體結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)是_______17．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，鐵鎂合金的化學(xué)式為_______；若該晶胞為正方體，棱長為acm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則鎂原子與鐵原子間的最短距離為_______cm，晶胞的密度為_______。18．磷化硼（BP）是一種受到高度關(guān)注的金屬保護(hù)層耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫制得。（1）合成BP的反應(yīng)中，基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為____，核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。（2）三溴化磷分子的中心原子價層電子對數(shù)為____，分子空間結(jié)構(gòu)為____形。BBr3空間結(jié)構(gòu)為____形，PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____（填＞、＜或=）。（3）N與P同主族。科學(xué)家在一定條件下把氮?dú)猓ǖI鍵能為942kJ?mol－1）聚合為固體高聚氮，全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJ?mol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是____，這是因為____。（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式，硼原子填充在其四面體空隙中，則其四面體填充率為____，已知晶胞參數(shù)a=478pm，則硼和磷原子的核間距為____pm（保留整數(shù)）。19．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的核外電子排布式是_______。(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為_______。(3)QR2分子中，Q原子采取_______雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_______。(4)分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是_______。(5)據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有_______個。20．如圖所示是部分短周期主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖回答下列問題：(1)③號元素在元素周期表中的位置是__________________________________，該元素的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱是__________________________________。(2)⑤⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________________________。(4)②④兩種元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，具有該結(jié)構(gòu)的晶體屬于______________________晶體，若使其熔化，需破壞的是________________________________。(5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________________________________________________。21．磷酸鹽幾乎是所有食物的天然成分之一，作為重要的食品配料和功能添加劑被廣泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸鹽通常為鈉鹽鈣鹽、鉀鹽以及作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑的鐵鹽和鋅鹽。天然存在的磷酸鹽是磷礦石[主要成分為，同時還有等]，用硫酸跟磷礦石反應(yīng)，能生成被植物吸收的?；卮鹣铝袉栴}：單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的一種晶體結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中Si原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式即可)。已知該晶體的密度為，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。晶胞中面心上6個Si原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm。22．銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______。(2)成多種配合物，如與乙二胺可形成如圖所示配離子。①與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間的作用力類型有_______。A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

F.氫鍵

F.金屬鍵②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_______，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是_______。(3)乙二胺和三甲胺[]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是_______。在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的，其原因是_______。(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______②已知該晶體的密度為，和的半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為_______。列式表示該晶體中原子的空間利用率_______。23．二茂鐵[Fe(C5H5)2]廣泛用作火箭燃料添加劑，以改善其燃燒性能，還可用作汽油的抗震劑、紫外光的吸收劑等。其中一種制備方法的實驗步驟及裝置圖(加熱及夾持裝置已省略)如圖：步驟1：無水氯化亞鐵的制備2FeCl3+Fe3FeCl2在氮?dú)夥諊?，?00.00mL四氫呋喃(1，4－環(huán)氧丁烷，簡稱THF)加入到三頸燒瓶中，加入無水三氯化鐵27.00g和細(xì)純鐵粉4.48g，攪動回流4.5h。步驟2：二茂鐵的合成FeCl2+2C5H6+2(C2H5)2NH→[Fe(C5H5)2]+2(C2H5)2NH?HCl制得無水氯化亞鐵后，減壓蒸餾出四氫呋喃。用冷水冷卻反應(yīng)瓶，在殘留物中加入45.00mL環(huán)戊二烯和100.00mL二乙胺(環(huán)戊二烯、乙二胺均過量)，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑥?qiáng)烈攪動4h，蒸出過量的乙二胺。加入石油醚，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾，將濾液蒸發(fā)得二茂鐵粗品，提純可得精品。已知：常溫下二茂鐵為橙黃色晶體，有樟腦氣味，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，高于100℃易升華。能溶于苯、乙醚和石油醚等有機(jī)溶劑，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。紫外光譜于325nm和440nm處有極大的吸收值?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為______。(2)本實驗所使用的三頸燒瓶規(guī)格為______。A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL(3)實驗中持續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_____。(4)二茂鐵結(jié)構(gòu)如圖，是由環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)和亞鐵離子形成的夾心結(jié)構(gòu)。已知分子中的大π鍵可用符號術(shù)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵可表示為______，二茂鐵晶體類型屬于______。(5)如何驗證所得晶體為二茂鐵，試列舉一種方法______。最終得到29.50g純二茂鐵，則該實驗產(chǎn)率w(二茂鐵)=______%(保留1位小數(shù))。(6)還可用FeCl2、環(huán)戊二烯(C5H6)在KOH堿性條件下制備二茂鐵，試寫出化學(xué)方程式______。參考答案：1．C【解析】A．小蘇打是鹽、氫氧化鋁是弱堿，都無毒，且能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來作內(nèi)服藥治療胃酸過多，A正確；B．“地溝油”的成分是高級脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，制成肥皂，可以提高資源的利用率，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，計算機(jī)芯片的材料的主要成分是單質(zhì)硅，C錯誤；D．Al2O3和MgO都是離子化合物，離子間以很強(qiáng)的離子間結(jié)合，斷裂較難，所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，D正確；故選C。2．B【解析】A．Po的空間利用率為52%；K的空間利用率為68%；Mg的空間利用率為74%，所以晶胞空間利用率∶Mg＞K＞Po，A正確；B．六方最密堆積是原子的配位數(shù)是12，晶胞頂點(diǎn)占，面心占，體內(nèi)占1，則該晶胞中的原子個數(shù)為12×+2×+3=6，B錯誤；C．同一元素不同價態(tài)的含氧酸中，中心元素價態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，所以酸性：。不同元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：P＜S，所以酸性：，C正確；D．SF6的價電子對數(shù)是6，分子的空間構(gòu)型為正八面體，是無色、無味、無毒的氣體，在氧氣中不能燃燒，在溫度高于500℃時會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體，D正確；故不正確的是B。3．D【解析】A．黃砷與白磷的結(jié)構(gòu)相似，屬于正四面體形，四個As或P位于四面體頂點(diǎn)，則鍵角為60°，故A錯誤；B．As與P屬于同一主族，As的半徑大于P，因此As-As鍵長大于P-P鍵長，As-As鍵能小于P-P鍵能，故B錯誤；C．兩者均屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D．黃砷和白磷均屬于分子晶體，且不含分子間氫鍵，黃砷相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高，故D正確；答案為D。4．B由題意可知，固態(tài)五氯化磷是由正四面體結(jié)構(gòu)的四氯合磷陽離子和正八面體結(jié)構(gòu)的六氯合磷陰離子形成的離子化合物?！窘馕觥緼．由分析可知，固態(tài)五氯化磷中的陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)的四氯合磷陽離子，故A正確；B．由分析可知，固態(tài)五氯化磷是由正四面體結(jié)構(gòu)的四氯合磷陽離子和正八面體結(jié)構(gòu)的六氯合磷陰離子形成的離子化合物，屬于離子晶體，由于固體中不存在不自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．固態(tài)五氯化磷部分氟化得到的PCl2F3是由四氯合磷陽離子和六氟合磷陰離子形成的離子化合物，化學(xué)式可表述為，故C正確；D．由于溴離子的離子半徑過大無法形成正八面體結(jié)構(gòu)的六溴合磷陰離子，固態(tài)五溴化磷中不存在六溴合磷陰離子，故D正確；故選B。5．A【解析】A．金剛石、SiC是原子晶體，金剛石中碳碳鍵鍵長短，鍵能大，熔沸點(diǎn)高，KCl、NaCl是離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，NaCl中晶格能大，熔沸點(diǎn)高，H2O存在分子間氫鍵，因此H2O沸點(diǎn)大于H2S沸點(diǎn)，所以金剛石、SiC、NaCl、KCl、H2O、H2S沸點(diǎn)依次降低，故A錯誤；B．氯化鈉晶體中，Na+周圍等距離的6個Cl－形成八面體，而Na+在Cl－形成的八面體空隙中，故B正確；C．石墨晶體中，層內(nèi)是正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力，一個六元環(huán)中碳原子數(shù)目為，碳碳鍵數(shù)目為，所以碳原子數(shù)目與碳碳鍵數(shù)目及六元環(huán)數(shù)目之比為2：3：1，故C正確；D．干冰晶體中，CO2在頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)CO2分析，每個橫截面有4個CO2，三個橫截面，因此每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子共有12個，故D正確。綜上所述，答案為A。6．B【解析】A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固，克服了分子間的范德華力，A不符合題意；B．白磷易自燃，是其著火點(diǎn)較低，與范德華力無關(guān)，B符合題意；C．干冰易升華，是二氧化碳分子間的范德華力較弱，C不符合題意；D．S8是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)較低，是由于其分子間的范德華力較弱，D不符合題意；故選B。7．A【解析】A．由均攤法可知該晶胞中含I2的個數(shù)為×8+×6=4，則含有8個碘原子，故A錯誤；B．由該晶胞結(jié)構(gòu)可知碘晶體具有各向異性，故B正確；C．碘是分子晶體，碘升華需要破壞范德華力是分子間作用力，故C正確；D．碘單質(zhì)易升華，碘蒸氣易凝華，可通過凝華的方法得到碘晶體，故D正確；故選A。8．B【解析】A．由題圖可得出，晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中及Fe3+個數(shù)均為，的個數(shù)為，因此陰離子的化學(xué)式為，則該晶體的化學(xué)式為，A項錯誤；B．由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為+1，B項正確；C．M的化合價為+1，C項錯誤；D．由題圖可看出與每個距離最近且相等的有6個，D項錯誤；故選：B。9．D【解析】納米材料實際上是三維空間尺寸至少有一維處于你們尺度的、具有特定功能的材料，納米材料內(nèi)部具有晶體結(jié)構(gòu)，但界面則具有無序結(jié)構(gòu)，因此選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。10．A【解析】A．設(shè)晶體中Fe3+的個數(shù)為x，則Fe2+的個數(shù)為0.86-x，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0，有3x+2(0.86-x)=2，則x=0.28，則Fe3+所占的比例為，故A錯誤；B．形成該晶體的化學(xué)鍵是離子鍵，離子鍵沒有方向性和飽和性，故B正確；C．該晶體中有4個FexO，則一個晶胞的質(zhì)量為g，一個晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則該晶體密度為×1030g?cm-3，故C正確；D．FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，NaCl是離子化合物，則FexO也是離子化合物，故D正確；故選A。11．C【解析】A．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，金屬汞常溫下為液態(tài)，而分子晶體中很多物質(zhì)在常溫下為固態(tài)，離子晶體的熔點(diǎn)可能高于原子晶體，故A正確；B．含分子內(nèi)氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)低于不含氫鍵的分子晶體，故B正確；C．金屬晶體非密堆積的簡單立方堆積的空間利用率為52%、體心立方堆積的空間利用率為68%、密堆積的面心立方堆積的空間利用率74%、六方最密堆積空間利用率為74%，故非密堆積的空間利用率低于密堆積，故C錯誤；D．空間構(gòu)型相同的分子的中心原子可能具有不同的雜化類型，如H2O為V形，sp3雜化，SO2為V形，sp2雜化，故D正確；故選C。12．D【解析】A．在該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：；，A正確；B．放電時，MnO電極作正極，正極電勢比負(fù)極電極高，B正確；C．MnO晶胞中體心的失去，產(chǎn)生空位，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，C正確；D．□晶胞所含個數(shù)為44，□晶胞中個數(shù)為，因此與個數(shù)比為4∶1，因此當(dāng)1mol□轉(zhuǎn)化為1mol□時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol，D錯誤；故選D。13．C【解析】KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子晶體，KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽離子半徑K+＞Na+，則熔點(diǎn)NaCl＞KCl，BaO、CaO陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽離子半徑Ba2+＞Ca2+，則熔點(diǎn)CaO＞BaO；陰、陽離子所帶電荷越多，晶體的熔點(diǎn)越高，一般電荷的影響大于半徑的影響，所以四種化合物熔點(diǎn)的高低順序為CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故選：C。14．A【解析】A．K原子個數(shù)＝2(8個棱)＋2(2個體心)＝4；Ni原子個數(shù)＝1(8個頂點(diǎn))＋1(1個體心)＝2；F原子個數(shù)＝4(16個棱)＋2(4個面心)＋2(2個體心)＝8，A對；B．1molK4Ni2F8晶胞的質(zhì)量為(39×4＋59×2＋19×8)g=426g，一個晶胞的質(zhì)量為g；一個晶胞的體積為4002×1308×10-30cm3，密度＝×1030g/cm3，B錯；C．利用均攤法：選擇一個頂點(diǎn)，在這個晶胞中與這個頂點(diǎn)最近的F原子在三個棱上，這個頂點(diǎn)周圍應(yīng)該有8個晶胞，但一個棱被這個頂點(diǎn)周圍的4個晶胞共用，所以配位數(shù)為6，C錯；D．化學(xué)式為K2NiF4，D錯；故選A。15．A【解析】A．據(jù)圖可知距Na+最近的Cl-位于棱心和體心，共6個，形成正八面體，A錯誤；B．Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，個數(shù)為=4，B正確；C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被兩個碳原子共用，所以每個碳原子具有2個共價鍵，即碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，C正確；D．該物質(zhì)由分子構(gòu)成，據(jù)圖可知每個分子含有4個F原子，4個E原子，所以分子式為E4F4或F4E4，D正確；綜上所述答案為A。16．12【解析】Pb(CH2CH3)4晶體為六方最密堆積，則其結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)為12。17．(或)【解析】通過分析晶胞結(jié)構(gòu)，可知Fe原子處在面心和頂點(diǎn)的位置，Mg原子處在內(nèi)部，根據(jù)均攤法計算鐵鎂合金的晶胞中含有鐵原子個數(shù)為，鎂原子個數(shù)為8，所以化學(xué)式為(或)；經(jīng)過分析可知，該鐵鎂合金晶胞結(jié)構(gòu)與晶體相似，將晶胞分成相等的8個小正方體，Mg就處在每個小正方體的體心位置，所以Mg和Fe的最短距離即晶胞體對角線長的，即；晶胞的密度。18．P5氖4三角錐平面三角形＜炸藥（或高能材料）固體高聚氮斷開2molN-N鍵，結(jié)合成氮分子，且斷裂2molN-N鍵消耗320kJ，生成1mol氮氮三鍵放出942kJ，因此這是個劇烈放熱且劇烈熵增（產(chǎn)生大量氣體）的反應(yīng)。50%207（1）根據(jù)B、P、Br的核外電子排布式，判斷出基態(tài)原子未成對電子最多的元素、核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)；（2）結(jié)合ABn型分子的中心原子的價層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，結(jié)合中心原子上的孤電子對數(shù)，判斷出ABn型分子的中心原子的雜化類型，以及分子空間構(gòu)型；（3）結(jié)合舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，依據(jù)題中給的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計算；（4）金屬銅為面心立方堆積，面心立方晶胞中存在8個四面體空隙，結(jié)合BP的化學(xué)式，計算出B原子填隙率；根據(jù)硼和磷原子的核間距為晶胞體對角線的，結(jié)合晶胞參數(shù)，計算出體對角線。【解析】（1）基態(tài)B原子核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為P，核外電子數(shù)最多的元素是Br，占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為5；B在元素周期表中位于第二周期，第二周期第一電離能最大的元素是Ne，其核外電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)；（2）三溴化磷分子的中心原子價層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，1個PBr3分子中含有3個鍵，中心P原子上的孤電子對數(shù)為1，故三溴化磷分子的中心原子價層電子對數(shù)為4，PBr3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；BBr3分子的中心原子價層電子對數(shù)3，并且中心原子上不含孤電子對，故BBr3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，PBr3分子中P原子的雜化方式為sp3雜化，BBr3分子中的B的雜化方式為sp2雜化，故PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角??；（3）結(jié)合題中的數(shù)據(jù)信息，固體高聚氮斷開2molN-N鍵，結(jié)合成氮分子，且斷裂2molN-N鍵消耗320kJ，生成1mol氮氮三鍵放出942kJ，因此這是個劇烈放熱且劇烈熵增（產(chǎn)生大量氣體）的反應(yīng)，故固體高聚氮可以用作炸藥（或高能材料）；（4）金屬銅為面心立方堆積，面心立方晶胞中存在8個四面體空隙，倘若被B原子全部填充，則不符合磷化硼的化學(xué)組成，據(jù)化學(xué)式BP可知B原子填隙率僅為50％，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=478pm，則晶胞的體對角線長為，晶胞中硼和磷原子的核間距為體對角線的，所以晶胞中硼和磷原子的核間距為。19．(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)Na<Al<Mg(3)spN2O(或CS2等)(4)該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體(5)2G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為-2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素；【解析】（1）Z為Ni元素，原子核外電子數(shù)為28，Ni的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）鎂自由相鄰的是鈉和鋁，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小。由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于鋁的，所以第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Mg。（3）CO2分子中碳原子成2個C=O雙鍵，沒有孤電子對，故碳原子采取sp雜化，價電子和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和CO2互為等電子體的是N2O；（4）乙醇分子能與水分子形成氫鍵，且乙醇是極性分子，乙醚是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；（5）利用均攤法確定Q原子個數(shù)，每個X原子被兩個晶胞共用，每個晶胞含有一個Q原子，所以晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有=2個。20．第二周期ⅣA族石墨共價共價鍵據(jù)圖可知①到⑨分別為Be、B、C、N、Na、Al、Si、S、Cl，據(jù)此解答?！窘馕觥?1)③號元素為C，位于周期表第二周期ⅣA族，C的同素異形體石墨能導(dǎo)電，故答案為：第二周期ⅣA族；石墨；(2)⑤（Na）⑥（Al）兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH、Al(OH)3，它們之間相互反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)⑦號元素為Si，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(4)②（B）④（N）兩種元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則該結(jié)構(gòu)的晶體屬于共價晶體，若使其熔化，需破壞共價鍵，故答案為：共價；共價鍵；(5)⑤（Na）和⑧（S）形成的常見化合物為Na2S，它的電子式為，故答案為：。21．【解析】硅原子與周圍4個相鄰的硅原子形成正四面體，頂點(diǎn)硅原子與正四面體中心硅原子連線處于體對角線上，且二者距離等于體對角線長度的，而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，若晶胞參數(shù)為a，則硅原子半徑=，晶胞中含有Si原子的個數(shù)為，則晶胞中Si原子的體積占晶胞體積的百分率為；已知該晶體的密度為，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的邊長是cm。晶胞中面心上6個Si原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為面對角線的一半，即為pm。22．(1)3d104s1(2)ABDsp3N＞C＞H(3)乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；(4)（，，）【解析】（1）銅元素基態(tài)原子中3d、4s能級上電子為其價電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其價電子排布式為3d104s1；故答案為3d104s1；（2）①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間含有C?N、C?H、N?H、C?C和N?Cu鍵，C?N、C?H和N?H為極性鍵，C?C非極性鍵，N?Cu之間的化學(xué)鍵是配位鍵；故