2024-2025學年高一上學期期末化學真題匯編《無機與工藝流程綜合題》含答案解析

高中PAGE1高中題型02無機與工藝流程綜合題內(nèi)容概覽考點01無機綜合題考點02工藝流程綜合題考點01無機綜合題1．（2024·高一上·天津市重點?！て谀┮阎狝為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：，D：，W：。（2）按要求寫出下列方程式：①A和水反應(yīng)的化學方程式：。②D能與HI溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：。③H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：。（3）檢驗W中陽離子的方法是：。2．（2024·高一上·重慶·期末）有八種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。D、E是單質(zhì)，其余的均是化合物，X為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑的主要成分，F(xiàn)為淡黃色固體，B常溫下為無色液體，E為金屬單質(zhì)。請回答下列有關(guān)問題：（1）X的俗名是，在X的水溶液中滴入幾滴酚酞后的現(xiàn)象是。（2）C的化學式為。（3）寫出F的兩種用途、。（4）X加熱分解的化學方程式為。（5）在C的飽和溶液中通入過量A的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的化學方程式為。（6）將16g含H2和CO的混合氣體充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的F中，充分反應(yīng)后理論上固體增重的質(zhì)量是g。3．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙，G。（2）反應(yīng)①的離子方程式為。（3）書寫反應(yīng)③的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：。（4）物質(zhì)和物質(zhì)在空氣中混合的現(xiàn)象：。（5）金屬C的其中一種氧化物為紅棕色固體，寫出它的一種用途，另一種氧化物高溫下能被還原為單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子與生成的金屬的物質(zhì)的量之比為14：5，則氧化物的化學式為。4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。（1）填寫下列標號所代表的物質(zhì)(主要成分的化學式，所加試劑均過量)或操作方法：①；④；⑥；（2）用酸性高錳酸鉀檢驗④中的金屬陽離子，請寫出所涉及反應(yīng)的離子方程式：。（3）若取溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；此過程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為?？键c02工藝流程綜合題5．（2024·高一上·廣東省廣州市·期末）高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑。一種制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示。（1）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為，檢驗產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的方法是：取少量產(chǎn)物溶于水，，觀察現(xiàn)象。（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（3）反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是。（4）反應(yīng)Ⅰ中的尾氣用溶液吸收的優(yōu)點是。（5）性質(zhì)決定用途。在水處理的過程中，高鐵酸鉀可以作絮凝劑，是因為它可轉(zhuǎn)化為膠體，從而吸附水中的懸浮物；高鐵酸鉀還可以作消毒劑，是因為它具有。6．（2024·高一上·四川省成都市·期末）電子工業(yè)中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕，使用后的“腐蝕液”可回收利用?；卮鹣铝袉栴}。（1）FeCl3溶液腐蝕電路板的化學方程式為。（2）過量試劑①為；過量試劑②為。（3）鑒別濾液③中的金屬陽離子，應(yīng)滴加的試劑依次是，現(xiàn)象是。FeCl2長時間暴露在空氣中會變質(zhì)，主要原因是。（4）取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液。填寫下列表格：序號現(xiàn)象用方程式解釋現(xiàn)象①開始無明顯現(xiàn)象②稍后出現(xiàn)白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓③空氣中放置一段時間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀7．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）二氧化氯()、亞氯酸鈉()是兩種新型水處理劑。已知純易分解爆炸，高于時易分解。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，混合氣中空氣的作用是。（2）關(guān)于二氧化氯()、亞氯酸鈉()，下列說法正確的是。A．用于工業(yè)和飲用水處理過程中，宜用廉價的代替B．工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為，更便于儲存與運輸C．飲用水中殘留的少量，可加入適量溶液去除（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，氧化產(chǎn)物為。（4）吸收塔中要嚴格控制溫度低于，目的是。（5）每生成，理論上需消耗標準狀態(tài)下的體積為L。8．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板，并進一步從腐蝕液中回收Cu和FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式。（2）濾渣1成分為(填化學式)；試劑Y為(填名稱)。（3）寫出濾液2中通入氣體Z的離子方程式。（4）可替代氣體Z的試劑為(填字母)。A．硝酸溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．過氧化氫溶液（5）若取2mL濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，此過程涉及到的屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式是。9．（2024·高一上·安徽省皖北六?！て谀┖畹掳駷槲覈な聵I(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，他結(jié)合中國國情對氨堿法進行改進，確定了新的工藝流程——侯氏制堿法：將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，方法流程如圖所示。回答下列問題：（1）向精制鹽水中通入NH3、CO2的順序及理由為(提示：從兩種氣體的溶解度進行分析)。（2）寫出NaHCO3煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（3）該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學式)。（4）侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了一種副產(chǎn)品(填名稱)，可以用來。（5）所得純堿中可能含有少量NaCl雜質(zhì)，可以通過如下方法測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：?。Q取ag樣品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化鈣溶液ⅲ．過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為bg①證明步驟中Na2CO3已經(jīng)沉淀完全的方法是。②該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%(用含a，b的代數(shù)式表示)。10．（2024·高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）廢舊金屬的回收再利用不僅節(jié)約資源，減輕環(huán)境壓力，還能帶來經(jīng)濟效益，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、和可燃性有機物，通過如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的除了將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，主要還除去。（2）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是，該操作中使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。（4）試劑a為(填化學式)，加入試劑a后發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）已知易溶于水，難溶于乙醇，結(jié)晶時加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是。1．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某稀溶液中僅含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知：①稀硝酸具有強氧化性，其與鐵反應(yīng)的化學方程式為Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②不考慮Cu2+、Fe3+、Fe2+與水發(fā)生的反應(yīng)；③不考慮水電離出的H+和OH-；④不考慮空氣對反應(yīng)的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）“0”點溶液中，所含有的全部陽離子為(填離子符號)。（2）“0→a”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）檢驗a點溶液中含有Fe3+的操作為。（4）x=(用分數(shù)表示)。（5）“b→c”的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（6）“c→d”的過程中：①c點溶液中，所含的全部金屬陽離子為。②c點溶液與d點溶液相比，溶液的質(zhì)量(填“減少”或“增加”)g。2．（2024·高一上·安徽省部分學?！て谀┏Ｓ米鳒y定鈉、蛋白的試劑、色譜分析試劑等，易溶于水。實驗室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的）為原料制備的實驗流程如圖所示：請回答下列問題：（1）已知中存在一個過氧鍵，則過二硫酸鈉中元素的化合價為；“除錳”階段被氧化的元素有（填元素名稱）。（2）加入能“除鐵”的原因：消耗使溶液調(diào)整至左右時，能使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則該階段發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。（3）“沉鋅”過程中通常加入。①在水溶液中的電離方程式為。②向飽和食鹽水中加入與等物質(zhì)的量的，固體時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）（填“屬于”或“不屬于”）鹽，其與醋酸反應(yīng)生成的離子方程式為。3．（2024·高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素為價)是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有等成分，可用于制備綠礬()，流程示意圖如下。已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅燒”過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金屬陽離子有，寫出產(chǎn)生的反應(yīng)：、(寫離子方程式)。（3）補全“還原”過程的離子方程式：。_______=______________（4）“除鋁”過程需嚴格控制溶液的用量,若溶液過量，可能發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示)。（5）“結(jié)晶”過程的步驟如下：溶液若未加入，加熱時會產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗，黃色沉淀為。①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，(填操作和現(xiàn)象)。②用離子方程式解釋產(chǎn)生的原因：。（6）測定制得晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)。稱取制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液，計算制得晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)：。（7）結(jié)合上述流程，從物質(zhì)充分利用的角度，分析硫鐵礦制和的優(yōu)勢：。4．（2024·高一上·河南省洛陽市·期末）顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：（1）寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為mL。（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對裝置進行充分干燥處理，不得留有水，其原因是(用化學方程式表示)。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應(yīng)的離子方程式是。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會對的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下的去除率隨反應(yīng)時間的變化如圖2所示。1~3h時，有氧條件下去除率低于無氧條件下，其可能的原因是。5．（2024·高一上·廣東省東莞市·期末）印刷電路板是電子產(chǎn)品的主要基礎(chǔ)零部件，享有“電子產(chǎn)品之母”的美譽。常用的覆銅板蝕刻液有蝕刻液、酸性蝕刻液等。請回答以下問題：Ⅰ．從蝕刻廢液中再生蝕刻液的工藝如下所示：（1）請用化學方程式表示溶液蝕刻覆銅板的原理。（2）某興趣小組想要證明蝕刻廢液中含有，請簡述實驗操作與現(xiàn)象。（3）濾渣1的主要成分為(寫化學式)。（4）向濾液1中加入的“氧化劑”可為(任寫一種)，該步反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．另一種酸性溶液蝕刻覆銅板及再生的原理如下：（5）蝕刻：酸性溶液蝕刻覆銅板涉及的反應(yīng)包括：中Cu元素的化合價為：每蝕刻轉(zhuǎn)移電子。（6）再生：向失效的酸性蝕刻液中加入，可實現(xiàn)蝕刻液的再生，請補充完整該過程的離子方程式：；相比于蝕刻液，酸性蝕刻液的優(yōu)點是。6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）完成下面習題。Ⅰ．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)消耗時，所得氣體在、下的體積為L，消耗的物質(zhì)的量為mol。（2）雙羥基鋁碳酸鈉是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學方程式為。Ⅱ．含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬等，對其綜合利用其有重要的經(jīng)濟價值和社會效益。一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：i．鐵能被磁體吸引ii．不溶于水、稀酸和堿溶液iii．不溶水、稀酸溶液，能與溶液發(fā)生反應(yīng)：（3）“磁選”的目的是。（4）濾渣1的主要成分為。（5）溶液堿浸的目的是。（6）由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發(fā)生了反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)（7）下列說法正確的是(填字母序號)。a．若將流程部分與流程部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同b．若將流程部分與流程部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變7．（2024·高一上·江西省部分學?！て谀嶒炇矣闪蜩F礦燒渣(主要成分為)制備軟磁性材料，主要轉(zhuǎn)化流程如下。離子開始沉淀完全沉淀5.88.81.62.83.25.0已知：為酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時，與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為；“濾渣”中主要成分的化學式為。（2）“還原”時，加入過量鐵粉的主要目的是；該過程除生成外，還會生成(填化學式)。（3）根據(jù)表格信息，“調(diào)節(jié)”時的范圍為。（4）“調(diào)節(jié)”后獲得晶體，根據(jù)如圖1所示的綠礬溶解度曲線，補充完整“調(diào)節(jié)”后獲得晶體的實驗操作。向溶液中先加入稀硫酸酸化，在氛圍中，，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到晶體。（5）制。將純凈的放入管式爐內(nèi)煅燒，獲得產(chǎn)品。如圖2為其他條件相同時，不同煅燒溫度對產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)的影響，當煅燒溫度高于時，產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)降低，鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高，其原因可能是。8．透明氧化鐵黃具有優(yōu)良著色性能和保色性且使用安全，受到廣泛重視，某研究性學習小組擬用硫酸亞鐵做原料進行制備，實驗流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟④用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒之外還需要；步驟⑨用到的儀器是。（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）步驟④所得濾渣的主要成分是(寫化學式)。（4）證明步驟⑤已洗滌干凈的方法是。（5）步驟②中除用氧化之外，還可以用氧化，若有2.78g溶解后通氧氣，至少需通入標準狀況下mL。（6）將透明氧化鐵黃溶于水制得的膠體不具有的性質(zhì)或用途是_______(填字母)。A．分散質(zhì)的直徑為1nm~100nm B．用激光筆照射時，有一條光亮的通路C．可用作除氧劑 D．肉眼很難區(qū)分該膠體和溶液題型02無機與工藝流程綜合題內(nèi)容概覽考點01無機綜合題考點02工藝流程綜合題考點01無機綜合題1．（2024·高一上·天津市重點校·期末）已知A為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：，D：，W：。（2）按要求寫出下列方程式：①A和水反應(yīng)的化學方程式：。②D能與HI溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：。③H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：。（3）檢驗W中陽離子的方法是：?！敬鸢浮浚?）Na2O2Fe3O4FeCl3（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）取W溶液于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有Fe3+【分析】A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)生成無色無味氣體C，則A是Na2O2、C是O2、B是NaOH，金屬T在氧氣中燃燒生成的D是具有磁性的黑色晶體，則T是Fe、D是Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B（NaOH）反應(yīng)得到白色沉淀H，且H在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應(yīng)生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2。【解析】（1）由分析可知，A是Na2O2，D是Fe3O4，W是FeCl3；（2）①A和水反應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②D是Fe3O4，能與HI溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；③H在潮濕空氣中變成M是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）W是FeCl3，含有的陽離子是鐵離子，檢驗鐵離子的方法：取W溶液于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有Fe3+。2．（2024·高一上·重慶·期末）有八種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。D、E是單質(zhì)，其余的均是化合物，X為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑的主要成分，F(xiàn)為淡黃色固體，B常溫下為無色液體，E為金屬單質(zhì)。請回答下列有關(guān)問題：（1）X的俗名是，在X的水溶液中滴入幾滴酚酞后的現(xiàn)象是。（2）C的化學式為。（3）寫出F的兩種用途、。（4）X加熱分解的化學方程式為。（5）在C的飽和溶液中通入過量A的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的化學方程式為。（6）將16g含H2和CO的混合氣體充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的F中，充分反應(yīng)后理論上固體增重的質(zhì)量是g?！敬鸢浮浚?）小蘇打溶液變?yōu)闇\紅色（2）Na2CO3（3）供氧劑強氧化劑(或漂白劑)（4）（5）溶液變渾濁(或有白色晶體析出)（6）16【分析】化合物F為淡黃色固體，化合物B在常溫下為無色液體，二者反應(yīng)生成單質(zhì)D與化合物G，則F是Na2O2、B是H2O、G為NaOH、D是O2，由反應(yīng)②可知金屬單質(zhì)E為Na,根據(jù)反應(yīng)④可知C中含有Na元素，X是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、A及含Na元素化合物C，可推知X是NaHCO3、A為CO2、C為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！窘馕觥浚?）X是NaHCO3，X的俗名是小蘇打，其水溶液呈堿性，在X的水溶液中滴入幾滴酚酞后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\紅色；（2）由分析可知，C的化學式為Na2CO3；（3）F是Na2O2，可以用作供氧劑、強氧化劑等；（4）X為NaHCO3，加熱分解生成CO2、Na2CO3和水，化學方程式為；（5）在Na2CO3的飽和溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，觀察到現(xiàn)象：有白色晶體析出；（6）已知：Ⅰ．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Ⅱ．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2，從反應(yīng)Ⅰ可知，固體增加的質(zhì)量是H2O中H元素的質(zhì)量，從反應(yīng)Ⅱ可知，固體增加的質(zhì)量是CO2中CO部分的質(zhì)量，H2燃燒生成水，CO燃燒生成CO2，16g含H2和CO的混合氣體燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2固體增加的質(zhì)量為H2和CO的質(zhì)量之和，即為16g。3．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙，G。（2）反應(yīng)①的離子方程式為。（3）書寫反應(yīng)③的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：。（4）物質(zhì)和物質(zhì)在空氣中混合的現(xiàn)象：。（5）金屬C的其中一種氧化物為紅棕色固體，寫出它的一種用途，另一種氧化物高溫下能被還原為單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子與生成的金屬的物質(zhì)的量之比為14：5，則氧化物的化學式為?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間后變?yōu)榧t褐色（5）煉鐵或作紅色顏料或【分析】焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵，由此分析回答；【解析】（1）由分析可知，丙為HCl，G為；（2）反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為；（3）反應(yīng)③為單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣，鋁失電子，水得電子，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方程式為；（4）物質(zhì)D為氫氧化鈉，物質(zhì)F為氯化亞鐵，在空氣中混合先生成氫氧化亞鐵，又被空氣氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間后變?yōu)榧t褐色；（5）金屬C的其中一種氧化物為紅棕色固體為Fe2O3，可用于煉鐵或作顏料；另一種氧化物高溫下能被還原為單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子與生成的金屬的物質(zhì)的量之比為14：5，則Fe化合價相當于，則氧化物的化學式為或。4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。（1）填寫下列標號所代表的物質(zhì)(主要成分的化學式，所加試劑均過量)或操作方法：①；④；⑥；（2）用酸性高錳酸鉀檢驗④中的金屬陽離子，請寫出所涉及反應(yīng)的離子方程式：。（3）若取溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；此過程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）Fe和CuFeSO4溶液過濾（2）（3）剛開始有白色沉淀生成，然后白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀【分析】該流程為除雜提純，若要回收銅，則需加入試劑將銅離子從溶液中置換出來，則該試劑為鐵粉，所以試劑⑤為過量Fe粉；操作⑥為過濾，得到Fe和Cu的混合物以及硫酸亞鐵溶液，所以①為Fe和Cu，②為FeSO4溶液；向①中加入過量稀硫酸，因Cu不與稀硫酸反應(yīng)所以過濾后得到Cu和溶液，即③為Cu，④為FeSO4溶液；⑦為稀硫酸，操作⑧為過濾，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）綜上所述，①為Fe和Cu；④為FeSO4溶液；操作⑥為過濾；（2）④中金屬陽離子為Fe2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為；（3）④為FeSO4溶液，若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)為，因Fe(OH)2不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成Fe(OH)3，其現(xiàn)象為剛開始有白色沉淀生成，然后白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，其中設(shè)計氧化還原反應(yīng)的化學方程式為?？键c02工藝流程綜合題5．（2024·高一上·廣東省廣州市·期末）高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑。一種制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示。（1）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為，檢驗產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的方法是：取少量產(chǎn)物溶于水，，觀察現(xiàn)象。（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（3）反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是。（4）反應(yīng)Ⅰ中的尾氣用溶液吸收的優(yōu)點是。（5）性質(zhì)決定用途。在水處理的過程中，高鐵酸鉀可以作絮凝劑，是因為它可轉(zhuǎn)化為膠體，從而吸附水中的懸浮物；高鐵酸鉀還可以作消毒劑，是因為它具有?！敬鸢浮浚?）滴加溶液（2）（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）尾氣吸收的產(chǎn)物可再利用（5）強氧化性【分析】鐵屑與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，尾氣中有氯氣，反應(yīng)Ⅱ中是NaClO被還原得到NaCl，F(xiàn)eCl3被氧化得到Na2FeO4，加入飽和KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4晶體，過濾、洗滌、干燥，從而獲得K2FeO4晶體，以此解題?！窘馕觥浚?）由分析可知，反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為；產(chǎn)物中鐵為+3價，遇到硫氰化鉀顯紅色，則檢驗產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的方法是：取少量產(chǎn)物溶于水，滴加溶液觀察現(xiàn)象；（2）由分析可知，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為；該反應(yīng)中次氯酸根離子是氧化劑，三價鐵是還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：；（3）反應(yīng)Ⅲ為高鐵酸鈉和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)；（4）由分析可知，反應(yīng)Ⅰ中的尾氣中含有氯氣，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可以進一步生成產(chǎn)物，則反應(yīng)Ⅰ中的尾氣用溶液吸收的優(yōu)點是尾氣吸收的產(chǎn)物可再利用；（5）高鐵酸鉀中鐵為+6價，高鐵酸鉀具有強氧化性，可以殺菌消毒，則高鐵酸鉀還可以作消毒劑，是因為它具有強氧化性。6．（2024·高一上·四川省成都市·期末）電子工業(yè)中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕，使用后的“腐蝕液”可回收利用?；卮鹣铝袉栴}。（1）FeCl3溶液腐蝕電路板的化學方程式為。（2）過量試劑①為；過量試劑②為。（3）鑒別濾液③中的金屬陽離子，應(yīng)滴加的試劑依次是，現(xiàn)象是。FeCl2長時間暴露在空氣中會變質(zhì)，主要原因是。（4）取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液。填寫下列表格：序號現(xiàn)象用方程式解釋現(xiàn)象①開始無明顯現(xiàn)象②稍后出現(xiàn)白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓③空氣中放置一段時間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀【答案】（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2）鐵鹽酸（3）KSCN溶液、氯水先沒有明顯的現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅Fe2+具有還原性，在空氣中易被(氧氣)氧化（4）H++OH-=H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】使用后的“腐蝕液”中含有氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵，加過量的鐵粉，鐵置換出氯化銅中的銅，鐵把氯化鐵還原為氯化亞鐵，過濾，濾渣中含有鐵和銅，濾液為氯化亞鐵溶液；濾渣中加鹽酸溶解鐵，過濾出銅，濾液③為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得氯化亞鐵晶體，據(jù)此分析解題。【解析】（1）FeCl3溶液腐蝕電路板即Cu被FeCl3氧化為CuCl2，F(xiàn)eCl3被還原為FeCl2，該反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；（2）根據(jù)以上分析，過量試劑①為鐵粉；過量試劑②為鹽酸，故答案為：鐵粉；鹽酸；（3）由分析可知，濾液③中的金屬陽離子為Fe2+，故檢驗Fe2+應(yīng)先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，在滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，即可說明含有Fe2+，由于Fe2+具有較強的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化，故FeCl2長時間暴露在空氣中會變質(zhì)，故答案為：KSCN溶液，氯水；先沒有明顯的現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅；Fe2+具有還原性，在空氣中易被(氧氣)氧化；（4）已知濾液③中含有FeCl2和HCl，故取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液，一開始H+和OH-反應(yīng)，則觀察不到明顯現(xiàn)象，離子方程式為：H++OH-=H2O，而后FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而出現(xiàn)紅褐色沉淀。7．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）二氧化氯()、亞氯酸鈉()是兩種新型水處理劑。已知純易分解爆炸，高于時易分解。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，混合氣中空氣的作用是。（2）關(guān)于二氧化氯()、亞氯酸鈉()，下列說法正確的是。A．用于工業(yè)和飲用水處理過程中，宜用廉價的代替B．工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為，更便于儲存與運輸C．飲用水中殘留的少量，可加入適量溶液去除（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，氧化產(chǎn)物為。（4）吸收塔中要嚴格控制溫度低于，目的是。（5）每生成，理論上需消耗標準狀態(tài)下的體積為L。【答案】（1）稀釋，防止爆炸（2）（3）（4）防止分解（5）11.2【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2還原為ClO2，而SO2被氧化為硫酸鹽，為防止ClO2發(fā)生爆炸，通入空氣將其稀釋；然后在堿性條件下用H2O2還原，得到NaClO2溶液，從溶液中獲得NaClO2時，可從溶解度曲線中提取信息，即降溫時，控制溫度不低于38℃?！窘馕觥浚?）在“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3與SO2反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，則離子方程式：2ClO+SO2=SO+2ClO2；題中信息顯示：純的ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下，由此得出發(fā)生器中通入空氣的作用是稀釋二氧化氯，防止爆炸。（2）A．比氯氣具有更高的消毒效率，效果更好，A錯誤；B．易分解爆炸，轉(zhuǎn)化為，更便于儲存與運輸，B正確；C．因為二氧化氯具有氧化性，殘留的少量，可加入適量溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去，C正確；答案選BC。（3）過氧化氫作為還原劑被氧化為氧氣，離子方程式為；氧化產(chǎn)物為氧氣；（4）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，為防止受熱分解，吸收塔的溫度不能超過20℃。（5）根據(jù)，每生成，理論上需消耗0.5molSO2，標準狀態(tài)下的體積為11.2L。8．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板，并進一步從腐蝕液中回收Cu和FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式。（2）濾渣1成分為(填化學式)；試劑Y為(填名稱)。（3）寫出濾液2中通入氣體Z的離子方程式。（4）可替代氣體Z的試劑為(填字母)。A．硝酸溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．過氧化氫溶液（5）若取2mL濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，此過程涉及到的屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2）Fe和Cu鹽酸（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）C（5）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】FeCl3溶液與鍍銅電路板反應(yīng)，化學方程式為，廢液中含F(xiàn)eCl2、CuCl2、FeCl3，加過量的鐵(X)，發(fā)生反應(yīng)、，則濾渣1為Cu和Fe，濾液1中溶質(zhì)為FeCl2，加過量的稀鹽酸(Y)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3；【解析】（1）FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（2）根據(jù)分析，濾渣1為Fe和Cu，試劑Y為鹽酸；（3）向濾液2中通入氣體為Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）可替代氣體Cl2的試劑需要具有氧化性，且不能引入雜質(zhì)離子，硝酸溶液會引入硝酸根，高錳酸鉀溶液會引入鉀離子，錳離子雜質(zhì)，過氧化氫溶液的還原產(chǎn)物為H2O，不會引入雜質(zhì)，故選C；（5）濾液1中溶質(zhì)為FeCl2，向其中滴加足量氫氧化鈉溶液，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色；Fe(OH)2被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9．（2024·高一上·安徽省皖北六?！て谀┖畹掳駷槲覈な聵I(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，他結(jié)合中國國情對氨堿法進行改進，確定了新的工藝流程——侯氏制堿法：將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，方法流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）向精制鹽水中通入NH3、CO2的順序及理由為(提示：從兩種氣體的溶解度進行分析)。（2）寫出NaHCO3煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（3）該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學式)。（4）侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了一種副產(chǎn)品(填名稱)，可以用來。（5）所得純堿中可能含有少量NaCl雜質(zhì)，可以通過如下方法測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：?。Q取ag樣品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化鈣溶液ⅲ．過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為bg①證明步驟中Na2CO3已經(jīng)沉淀完全的方法是。②該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%(用含a，b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高濃度（2）（3）CO2，NaCl（4）氯化銨作化肥(合理即可)（5）取少量步驟ⅱ上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已沉淀完全（合理即可）【分析】由題給流程可知，煤干餾制得焦炭，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，水煤氣變換得到二氧化碳和氫氣；分離液態(tài)空氣制得氮氣，氮氣與氫氣在合成氨塔中反應(yīng)制得氨氣；向精制食鹽水中通入極易溶于水的氨氣得到氨化食鹽水，向氨化食鹽水中通入二氧化碳氣體，二氧化碳與氨化食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到含有氯化銨的母液和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳可以加入吸氨、碳化塔循環(huán)使用；向母液中加入氯化鈉粉末，將母液中的氯化銨轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到氯化銨和含有氯化鈉的母液，母液可以送回碳化塔循環(huán)使用?！窘馕觥浚?）由分析可知，制備碳酸氫鈉時，向精制食鹽水中通入極易溶于水的氨氣得到氨化食鹽水，向氨化食鹽水中通入二氧化碳氣體，二氧化碳與氨化食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，目的是先通入氨氣使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中的碳酸氫根離子，便于碳酸氫鈉的生成和析出，故答案為：先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高濃度；（2）由分析可知，碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：；（3）由分析可知，該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為碳酸氫鈉煅燒分解生成的二氧化碳和含有氯化鈉的母液，故答案為：CO2，NaCl；（4）由分析可知，侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了可以做氮肥的副產(chǎn)品氯化銨，故答案為：氯化銨；作化肥（合理即可）；（5）①若所加氯化鈣溶液已經(jīng)足量，向上層清液中繼續(xù)加入氯化鈣溶液，不可能有碳酸鈣沉淀生成，所以證明所加氯化鈣溶液已經(jīng)足量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，說明氯化鉻溶液已足量，故答案為：取少量步驟ⅱ上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已沉淀完全(合理即可)；②由題意可知，反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為bg，由碳原子個數(shù)守恒可知，該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：，故答案為：。10．（2024·高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）廢舊金屬的回收再利用不僅節(jié)約資源，減輕環(huán)境壓力，還能帶來經(jīng)濟效益，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、和可燃性有機物，通過如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的除了將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，主要還除去。（2）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是，該操作中使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。（4）試劑a為(填化學式)，加入試劑a后發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）已知易溶于水，難溶于乙醇，結(jié)晶時加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是。【答案】（1）有機物（2）（3）過濾玻璃棒（4）Fe（5）蒸發(fā)濃縮（6）降低產(chǎn)品溶解度【分析】廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，焙燒，可除去有機物，加入氫氧化鈉溶液堿浸，可得到四羥基鋁酸鈉溶液，濾液Ⅰ含有四羥基鋁酸鈉，可用于提取鋁，濾渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅，試劑a為鐵，可用于除去硫酸銅，并與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，得到濾液Ⅱ為硫酸亞鐵，濾渣Ⅱ為Fe、Cu，加入硫酸酸浸，過濾得到銅，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬?！窘馕觥浚?）“焙燒”過程中除了將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，還可以將有機物除去；（2）“堿浸”過程中Al2O3與堿反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為過濾，需使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒；（4）根據(jù)分析可知，試劑a為Fe；加入后可與反應(yīng)生成，離子方程式：；（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體；（6）易溶于水，難溶于乙醇，結(jié)晶時加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是降低產(chǎn)品溶解度。1．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某稀溶液中僅含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知：①稀硝酸具有強氧化性，其與鐵反應(yīng)的化學方程式為Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②不考慮Cu2+、Fe3+、Fe2+與水發(fā)生的反應(yīng)；③不考慮水電離出的H+和OH-；④不考慮空氣對反應(yīng)的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）“0”點溶液中，所含有的全部陽離子為(填離子符號)。（2）“0→a”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）檢驗a點溶液中含有Fe3+的操作為。（4）x=(用分數(shù)表示)。（5）“b→c”的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（6）“c→d”的過程中：①c點溶液中，所含的全部金屬陽離子為。②c點溶液與d點溶液相比，溶液的質(zhì)量(填“減少”或“增加”)g?！敬鸢浮浚?）Cu2+、Fe3+、H+（2）Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O（3）取少許a點溶液于試管中，往試管中滴入KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+，反之，則無（4）（5）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（6）Cu2+、Fe2+減少8【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序規(guī)律分析計算。溶液中只含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，氧化性順序為：HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后依次發(fā)生反應(yīng)：①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，據(jù)此結(jié)合圖象數(shù)據(jù)計算?！窘馕觥浚?）溶液中只含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，在“0”點溶液中，所含有的全部陽離子為Cu2+、Fe3+、H+；（2）“0→a”點，溶液中沒有Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；（3）Fe3+與KSCN會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，據(jù)此檢驗，則檢驗Fe3+的操作是：取少許a點溶液于試管中，往試管中滴入KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+，反之，則無Fe3+；（4）從圖像可知：當加入Fe的物質(zhì)的量是1mol時，無Fe2+生成，反應(yīng)①消耗4molHNO3，產(chǎn)生Fe3+的物質(zhì)的量是1mol；再加入1molFe，發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是3mol，反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是2mol，HNO3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molFe(NO3)3，說明原溶液中含有1molFe(NO3)3。根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知：當反應(yīng)產(chǎn)生2molFe2+時，反應(yīng)消耗Fe的物質(zhì)的量是，故x的值為x=1mol+=mol；（5）“b→c”的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）“b→c”的過程中，發(fā)生反應(yīng)③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。反應(yīng)消耗1molFe，說明溶液中含有Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol。①c點溶液中，所含的全部金屬陽離子為Cu2+、Fe2+；②到d點Fe+Cu2+=Cu+Fe2+恰好完全，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有1molCu2+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量會減輕△m=64g-56g=8g，溶液中含有Cu(NO3)2的物質(zhì)的量就是1mol，所以c點溶液與d點溶液相比，溶液的質(zhì)量減輕8g。2．（2024·高一上·安徽省部分學校·期末）常用作測定鈉、蛋白的試劑、色譜分析試劑等，易溶于水。實驗室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的）為原料制備的實驗流程如圖所示：請回答下列問題：（1）已知中存在一個過氧鍵，則過二硫酸鈉中元素的化合價為；“除錳”階段被氧化的元素有（填元素名稱）。（2）加入能“除鐵”的原因：消耗使溶液調(diào)整至左右時，能使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則該階段發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。（3）“沉鋅”過程中通常加入。①在水溶液中的電離方程式為。②向飽和食鹽水中加入與等物質(zhì)的量的，固體時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）（填“屬于”或“不屬于”）鹽，其與醋酸反應(yīng)生成的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）+6錳、鐵元素（2）（3）（4）屬于【分析】以含鋅廢液(主要成分為，含少量的)，加入Na2S2O8，發(fā)生反應(yīng)，將氧化為MnO2，過濾除去，同時將Fe2+氧化為Fe3+，再加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，同時Zn2+還在溶液中，再加入NaOH將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸鋅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得到晶體?！窘馕觥浚?）中存在一個過氧鍵(-O-O-)，則有6個O為-2價，有2個O為-1價，即S為+6價；根據(jù)分析，“除錳”階段被氧化的元素有錳、鐵元素。（2）加入“除鐵”發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。（3）①在水溶液中的電離方程式為。②向飽和食鹽水中加入與等物質(zhì)的量的固體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）含有酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，其與醋酸反應(yīng)生成的離子方程式為。3．（2024·高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素為價)是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有等成分，可用于制備綠礬()，流程示意圖如下。已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅燒”過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金屬陽離子有，寫出產(chǎn)生的反應(yīng)：、(寫離子方程式)。（3）補全“還原”過程的離子方程式：。_______=______________（4）“除鋁”過程需嚴格控制溶液的用量,若溶液過量，可能發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示)。（5）“結(jié)晶”過程的步驟如下：溶液若未加入，加熱時會產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗，黃色沉淀為。①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，(填操作和現(xiàn)象)。②用離子方程式解釋產(chǎn)生的原因：。（6）測定制得晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)。稱取制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液，計算制得晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)：。（7）結(jié)合上述流程，從物質(zhì)充分利用的角度，分析硫鐵礦制和的優(yōu)勢：?！敬鸢浮浚?）Fe、S（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+（4）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（5）加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓（6）（7）硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產(chǎn)生，有利于硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO4和FeSO4·7H2O【分析】由題給流程可知，硫鐵礦在氧氣中煅燒，二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到硫酸；向燒渣中加入稀硫酸酸浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過濾得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化鐵，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鋁的濾渣和硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到七水硫酸亞鐵。【解析】（1）由分析可知，“煅燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)中鐵元素、硫元素的化合價升高被氧化，則發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為鐵元素和硫元素，故答案為：Fe、S；（2）酸浸時生成鐵離子的反應(yīng)為四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）由未配平的方程式可知，“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，則“除鋁”過程中氫氧化鈉溶液過量發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案為：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—；（5）①檢驗黃色沉淀中的鐵元素的操作為取少量沉淀，洗滌，加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素，故答案為：加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素；②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亞鐵離子與氧氣、硫酸根離子反應(yīng)生成Fe(OH)SO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓，故答案為：4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓；（6）由題意可知，反應(yīng)消耗vmLcmol/L重鉻酸鉀溶液，由方程式可知，晶體樣品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為：；（7）由題給流程可知，從物質(zhì)充分利用的角度，硫鐵礦制備硫酸和七水硫酸亞鐵的優(yōu)勢是硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產(chǎn)生，有利于硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸和七水硫酸亞鐵，故答案為：硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產(chǎn)生，有利于硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO4和FeSO4·7H2O。4．（2024·高一上·河南省洛陽市·期末）顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：（1）寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為mL。（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對裝置進行充分干燥處理，不得留有水，其原因是(用化學方程式表示)。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應(yīng)的離子方程式是。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會對的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下的去除率隨反應(yīng)時間的變化如圖2所示。1~3h時，有氧條件下去除率低于無氧條件下，其可能的原因是?！敬鸢浮浚?）Fe+2Fe3+=3Fe2+取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說明沒有Fe3+（2）180（3）4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（5）4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O溶解氧消耗過多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對反應(yīng)過程起了一定的阻礙作用【分析】由題給流程可知，向鐵屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入稍過量的草酸溶液，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀，過濾得到草酸亞鐵；草酸亞鐵在氧氣中灼燒得到氧化鐵，氧化鐵還原得到納米鐵粉?！窘馕觥浚?）鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是：取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說明沒有；（2）由圖知加入H2C2O4后，F(xiàn)e元素完全轉(zhuǎn)化為FeC2O4，故鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成FeSO4，所以n(H2C2O4)=n(H2SO4)，故2mol/LH2C2O4的體積至少為180mL；（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體為Fe2O3，由題意得“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2；（4）高溫條件下，鐵與水蒸氣會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（5）①由圖可知：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；②溶解氧消耗過多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對反應(yīng)過程起了一定的阻礙作用。5．（2024·高一上·廣東省東莞市·期末）印刷電路板是電子產(chǎn)品的主要基礎(chǔ)零部件，享有“電子產(chǎn)品之母”的美譽。常用的覆銅板蝕刻液有蝕刻液、酸性蝕刻液等。請回答以下問題：Ⅰ．從蝕刻廢液中再生蝕刻液的工藝如下所示：（1）請用化學方程式表示溶液蝕刻覆銅板的原理。（2）某興趣小組想要證明蝕刻廢液中含有，請簡述實驗操作與現(xiàn)象。（3）濾渣1的主要成分為(寫化學式)。（4）向濾液1中加入的“氧化劑”可為(任寫一種)，該步反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．另一種酸性溶液蝕刻覆銅板及再生的原理如下：（5）蝕刻：酸性溶液蝕刻覆銅板涉及的反應(yīng)包括：中Cu元素的化合價為：每蝕刻轉(zhuǎn)移電子。（6）再生：向失效的酸性蝕刻液中加入，可實現(xiàn)蝕刻液的再生，請補充完整該過程的離子方程式：；相比于蝕刻液，酸性蝕刻液的優(yōu)點是?！敬鸢浮浚?）（2）取少量蝕刻廢液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色（3）Fe、Cu（4）(或或)(或或)（5）+1或（6）再生成本低【分析】FeCl3蝕刻廢液中含有FeCl2、CuCl2，可能還含有FeCl3，加入過量固體鐵，鐵和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，鐵和CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和銅，濾渣1中含有過量的鐵和生成的同，濾液1中含有FeCl2，加入氧化劑，將FeCl2氧化為FeCl3，使蝕刻液得到再生?！窘馕觥浚?）FeCl3溶液蝕刻覆銅板是FeCl3和銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，化學方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。（2）Fe3+遇SCN-會生成紅色物質(zhì)，所以要證明蝕刻廢液中含有Fe3+，可取少量蝕刻廢液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。（3）由以上分析可知，濾渣1的主要成分為Fe、Cu。（4）向FeCl2中加入氧化劑，將FeCl2氧化為FeCl3，氧化劑可為H2O2或Cl2或O2。反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O或2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++4H2O。（5）[CuCl3]2?中Cl的化合價為-1價，則Cu元素的化合價為+1價。兩步反應(yīng)中，第一步有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，第二步不是氧化還原反應(yīng)，所以每蝕刻1molCu，轉(zhuǎn)移電子為1mol或NA。（6）根據(jù)銅元素守恒，可知[CuCl3]2?的系數(shù)為2，根據(jù)氯元素守恒，可知氯離子的系數(shù)為6，根據(jù)氫元素或氧元素守恒可知，生成物中有水，且水的系數(shù)為2，完整的離子方程式為[CuCl3]2?+H2O2+2H+=2Cu2++6Cl?+2H2O。相比于FeCl3蝕刻液，酸性CuCl2蝕刻液的優(yōu)點是再生成本低。6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）完成下面習題。Ⅰ．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)消耗時，所得氣體在、下的體積為L，消耗的物質(zhì)的量為mol。（2）雙羥基鋁碳酸鈉是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學方程式為。Ⅱ．含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬等，對其綜合利用其有重要的經(jīng)濟價值和社會效益。一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：i．鐵能被磁體吸引ii．不溶于水、稀酸和堿溶液iii．不溶水、稀酸溶液，能與溶液發(fā)生反應(yīng)：（3）“磁選”的目的是。（4）濾渣1的主要成分為。（5）溶液堿浸的目的是。（6）由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發(fā)生了反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)（7）下列說法正確的是(填字母序號)。a．若將流程部分與流程部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同b．若將流程部分與流程部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變【答案】（1）73.56（2）（3）分離出金屬Fe（4）TiO2、SiO2（5）去除SiO2（6）還原（7）a【分析】含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬等，經(jīng)過研磨、磁選分離出金屬Fe，鹽酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO溶解，得到各物質(zhì)的鹽溶液，TiO2、