2025年中圖版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖牵ǎ〢.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C.為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.為提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液2、為了檢測某rm{FeCl_{2}}溶液是否變質可向溶液中加入rm{(}rm{)}A.酒精B.鐵片C.rm{KSCN}溶液D.石蕊溶液3、在一個絕熱、固定容積的密閉容器中可逆反應rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)}當rm{m}rm{n}rm{p}rm{q}為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}混合氣體的密度不再改變。

rm{壟脷}體系的溫度不再改變。

rm{壟脹}各組分的濃度不再改變。

rm{壟脺}體系的總壓不再改變。

rm{壟脻}反應速率rm{v(A)}rm{v(B)}rm{v(C)}rm{v(D)=m}rm{n}rm{p}rm{q}

rm{壟脼}單位時間內rm{m}rm{mol}rm{A}斷鍵反應，同時rm{p}rm{mol}rm{C}也斷鍵反應。

rm{壟脽v_{脮媒}(B)}rm{v_{脛忙}(D)=n}rm{q}．A.rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脼壟脽}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}4、下列物質中，導電性能最差的是rm{(}rm{)}A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固體氯化鈉5、下列物質之間的轉化都一步能實現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{Si隆煤SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}隆煤Na_{2}SiO_{3}}B.rm{N_{2}隆煤NH_{3}隆煤NO隆煤NO_{2}隆煤HNO_{3}隆煤NO_{2}}C.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}隆煤NaAlO_{2}}D.rm{S隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}隆煤SO_{2}隆煤Na_{2}SO_{3}隆煤Na_{2}SO_{4}}6、某有機物的分子式為C200H202，已知該分子中叁鍵與雙鍵數(shù)之比為2：1，則其雙鍵數(shù)目為A.50B.40C.30D.207、下列有關說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.的一氯代物最多有rm{4}種B.乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液等物質反應C.rm{Cl_{2}}可與乙烷發(fā)生取代反應，與乙烯發(fā)生加成反應D.阿托酸rm{(}rm{)}可用于合成高分子材料8、下列化學反應中；既有離子鍵；極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()

A.rm{2N}rm{a}rm{{,!}_{2}O_{2}+2H_{2}O=4N}rm{a}rm{OH+O_{2}隆眉}B.rm{M}rm{g}rm{{,!}_{3}N_{2}+6H_{2}O=3M}rm{g}rm{(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}

C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}D.rm{NH_{4}C}rm{l}rm{+N}rm{a}rm{OH簍TN}rm{a}rm{C}rm{l}rm{+NH_{3}隆眉+H_{2}O}9、下列溶液一定呈堿性的是()A.溶液中rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}B.rm{c}rm{(OH^{-})>1隆脕10^{-7}mol/L}C.溶液中含有rm{OH^{-}}D.rm{pH=8}的某電解質溶液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列實例中與膠體性質有關的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多11、下列過程能使蛋白質變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質B.蛋白質用福爾馬林浸泡C.蛋白質中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質固體D.蛋白質中遇rm{X}光后12、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液13、下列反應能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應rm{H_{2}SO_{4}}14、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(1)—CH3、都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是_________________A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形D．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E．兩個—CH3或一個和一個結合均可得到CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)。②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式___________________。16、被廣泛用于食品調味劑，其某種合成路線如下所示?；卮鹑缦聠栴}：rm{(1)B}中的官能團名稱為_______________

rm{(2)C}生成rm{D}的反應類型為_____________rm{(3)}在以上路線中，rm{HBr}的作用是__________________________________________________rm{(4)}寫出rm{B隆煤C}的化學反應方程式_________________________________________________rm{(5)}從甲醛、乙醛、丙醛中____原料rm{(}無機原料任選rm{)}仿照上述合成路線，寫出分兩步合成rm{C(CH_{2}OH)_{4}}的合成路線______________________17、rm{Ni0}rm{Fe0}的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，rm{Ni^{2+}}和rm{Fe^{2+}}的離子半徑分別為rm{69pm}和rm{78pm}則熔點rm{NiO}______rm{FeO(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}．18、下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；③與E反應生成相對分子質量為88的酯D①相對分子質量比C少2；②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題：（1）A～E中，屬于烴的是____（填字母）。（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為____。（3）C催化氧化生成D的化學方程式為____________________。（4）有機物B具有的性質是____（填序號）。①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是____（用化學方程式說明）。19、（13分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：。元素編號元素性質或原子結構A第三周期中的半導體材科BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少lC地殼中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一電離能最大E第四周期中未成對電子數(shù)最多（1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：。（2）C2單質分子中，含有____個鍵和個鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構型為。（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：；（4）D單質的熔點____A單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：________。20、實驗室需要rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液rm{450mL}和rm{0.5mol/L}硫酸溶液rm{500mL.}根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

rm{(1)}如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______；rm{(}填序號rm{)}配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______rm{(}填儀器名稱rm{)}．

rm{(2)}配制rm{NaOH}時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______rm{0.1mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為rm{98%}密度為rm{1.84g/cm^{3}}的濃硫酸的體積為______rm{mL(}計算結果保留一位小數(shù)rm{).}在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度______rm{0.5mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}．評卷人得分四、簡答題(共1題，共7分)21、一種重要的有機化工原料有機物rm{X}以它為初始原料設計出如下轉化關系圖rm{(}部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去rm{)}rm{Y}是一種功能高分子材料．

已知：rm{壟脵X}為芳香烴，其相對分子質量為rm{92}

rm{壟脷}烷基苯在高錳酸鉀的作用下；側鏈被氧化成羧基：

rm{壟脹}rm{(}苯胺，易被氧化rm{)}

rm{壟脺}氨基rm{(-NH_{2})}和羧基可以在一定條件下脫水rm{(}類似酯化反應rm{)}．

rm{(1)X}的分子式為______；其側鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有______個碳原子共平面．

rm{(2)}的名稱為______，rm{G}中的官能團名稱為______．

rm{(3)}已知rm{A}為一氯代物，則rm{E}的結構簡式是______；

rm{(4)}反應rm{壟脷}和rm{壟脹}能否交換順序______rm{(}填“能”或“否”rm{)}原因是______

rm{(5)}反應rm{壟脺}的化學方程式為______；

rm{(6)}阿司匹林有多種同分異構體；寫出滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式______

rm{壟脵}含有苯環(huán)；且有兩個取代基；

rm{壟脷}既不能發(fā)生水解反應；也不能發(fā)生銀鏡反應；

rm{壟脹1mol}該有機物能與rm{2mol}rm{NaHCO_{3}}完全反應．

rm{(7)}請寫出以rm{A}為原料制備的合成路線流程圖rm{(}無機試劑任用rm{)}．

合成路線流程圖示例如下：rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾},triangle]{CH_{3}COOH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

______．rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{NaOH{脠脺脪潞}}}評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)26、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】解：A．防止鐵生銹；在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸，故A不選；

B．面粉廠；紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵；遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以面粉廠、紡紗廠、加油站均要嚴禁煙火，故B不選；

C．加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用；所以加快化學反應速率，故C不選；

D．催化劑不影響平衡移動；加入催化劑，轉化率不變，故D選．

故選D．

【分析】A．防止鐵生銹；在其表面涂一層防銹油漆，防止鐵與潮濕的空氣接觸；

B．面粉廠；紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵；遇明火可能會發(fā)生爆炸；

C．催化劑可增大反應速率；

D．催化劑不影響平衡移動．2、C【分析】解：rm{A.}鐵離子不與酒精反應；不能檢驗，故A不選；

B.rm{Fe}與鐵離子反應；但不能用于檢驗鐵離子，故B不選；

C.若變質，含鐵離子，加rm{KSCN}溶液變?yōu)檠t色；可檢驗，故C選；

D.鐵離子與石蕊不反應；不能檢驗，故D不選；

故選C．

rm{FeCl_{2}}溶液若變質，含鐵離子，加rm{KSCN}溶液變?yōu)檠t色，若不變質，加rm{KSCN}無現(xiàn)象；以此來解答．

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握變質時亞鐵離子被氧化、鐵離子檢驗的特征試劑為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{壟脵}混合氣體的密度一直不變；故錯誤；

rm{壟脷}體系的溫度不再改變；正逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脹}各組分的物質的量濃度不再改變；該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脺}如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應；則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{壟脻}當反應速率rm{v_{A}}rm{v_{B}}rm{v_{C}}rm{v_{D}=m}rm{n}rm{p}rm{q}不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{壟脼}單位時間內rm{m}rm{mol}rm{A}斷鍵反應等效于rm{pmol}rm{C}形成，同時rm{pmol}rm{C}也斷鍵反應；故正確；

rm{壟脽v_{脮媒}(B)}rm{v_{脛忙}(D)=n}rm{q}說明正逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

故選C．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}熔融rm{NaOH}中含有自由移動的陰陽離子；所以導電性較好，故A不選；

B.石墨屬于能導電的非金屬單質；所以導電性較好，故B不選；

C.鹽酸溶液中含有自由移動的陰陽離子；所以導電性較好，故C不選；

D.固體氯化鈉中含有陰陽離子但陰陽離子不能自由移動；所以導電性最差，故D選；

故選D．

具有自由移動的離子或電子的物質能導電；導電性最差說明該物質中沒有自由移動的離子或電子，據(jù)此分析解答．

本題考查物質的導電性，明確導電性與離子濃度、自由電子有關即可解答，易錯選項是rm{D}注意rm{D}中不能導電的原因，題目難度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】選項A中，rm{SiO_{2}}不能一步轉化為rm{H_{2}SiO_{3}}選項C中，rm{Al_{2}O_{3}}不能一步轉化為rm{Al(OH)_{3}}選項D中，rm{S}不能一步轉化為rm{SO_{3}}

【解析】rm{B}6、D【分析】【解析】【答案】D7、A【分析】解：rm{A}有機物中有rm{5}種類型的氫原子，就有rm{5}種一氯代物；故A錯誤；

B、乙酸和醇之間發(fā)生酯化反應、和金屬鈉反應生成氫氣，和堿中和生成鹽和水，乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液等物質反應；故B正確；

C、rm{Cl_{2}}可與烷烴、芳香烴發(fā)生取代反應，與不飽和烴發(fā)生加成反應，可以得到：rm{Cl_{2}}可與乙烷發(fā)生取代反應；與乙烯發(fā)生加成反應，故C正確；

D、含有雙鍵或是叁鍵的有機物可以發(fā)生加聚反應，阿托酸rm{(}rm{)}可用于合成高分子材料；故D正確．

故選A．

A；有機物中有幾種類型的氫原子就含有幾種一氯代物；

B；乙酸和醇之間發(fā)生酯化反應、和金屬鈉反應生成氫氣；和堿中和生成鹽和水；

C、rm{Cl_{2}}可與烷烴；芳香烴發(fā)生取代反應；與不飽和烴發(fā)生加成反應；

D；含有雙鍵或是叁鍵的有機物可以發(fā)生加聚反應．

本題考查學生有機物的性質和應用知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查化學鍵和化學反應，明確化學反應的實質為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見物質中的化學鍵即可解答，注意利用化學鍵判斷的一般規(guī)律。【解答】A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}中有離子鍵；極性鍵、非極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；

B.該反應中沒有非極性共價鍵的形成；故B錯誤；

C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+HC隆脭CH隆眉}中既有離子鍵；極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵，沒有非極性鍵斷裂、非極性鍵形成，故C錯誤；

D.該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成；故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)10、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質及其應用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應生成氯化鋁和水；屬于復分解反應，與膠體的性質無關，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}11、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變；從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質變性．

能使蛋白質變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；

能使蛋白質變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}13、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應的本質，難度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為的離子反應為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}14、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。反應rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變?yōu)閞m{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）甲烷失去氫原子后應該電中性的，A不正確；原子數(shù)和電子數(shù)分別都相等的是等電子體，微粒中電子數(shù)不相等，不能互為等電子體，B不正確，C正確；中的碳原子含有（4-1－3×1）÷2＝0對孤對電子，所以中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，D正確；選項E也正確的，答案選CDE。（2）①鋅的原子序數(shù)是30，位于第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)。②葡萄糖分子中碳原子既可用形成單鍵，也可用形成雙鍵，所以既有sp2雜化，也有sp3雜化。根據(jù)構造原理可知，基態(tài)Zn原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。考點：考查分子的空間構型、雜化軌道、等電子體、元素在周期表中的位置以及核外電子排布【解析】【答案】(9分)(1)C、D、E(2)①四;ⅡB;ds②sp2、sp3;1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2【(2)②2分，其余每空1分】16、rm{(1)}溴原子羥基

rm{(2)}消去反應

rm{(3)}氧化rm{-OH}時保護碳碳雙鍵不被氧化

rm{(4)2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}

rm{+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機物的合成，是高考中的常見題型，試題基礎性強，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，關鍵是明確各種官能團結構和性質，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)B}中的官能團為溴原子和羥基，故答案為：溴原子；羥基；rm{(2)C}生成rm{D}是溴原子的消去反應，故答案為：消去反應；rm{(3)}從以上路線中可看出，rm{HBr}的作用是氧化rm{-OH}時保護碳碳雙鍵不被氧化，故答案為：氧化rm{-OH}時保護碳碳雙鍵不被氧化；rm{(4)B}生成rm{C}是醇氧化為醛的反應，方程式為rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}故答案為：rm{+2H_{2}O}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}根據(jù)信息，設計合成路線為故答案為：rm{+2H_{2}O}【解析】rm{(1)}溴原子羥基rm{(2)}消去反應rm{(3)}氧化rm{-OH}時保護碳碳雙鍵不被氧化rm{(4)2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}rm{+2H_{2}O}rm{(5)}17、略

【分析】解：rm{Ni0}rm{Fe0}的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高rm{.}由于rm{Ni^{2+}}的離子半徑小于rm{Fe^{2+}}的離子半徑，屬于熔點是rm{NiO>FeO}

故答案為：rm{>}．

離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關；離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，據(jù)此解答．

本題考查離子晶體的物理性質的應用，做題時注意晶體熔點比較方法，題目難度不大，注意學習中有關做題方法的積累．【解析】rm{>}18、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)A、B的性質模型可推測A是乙烯，B是苯。根據(jù)C、D、E的組成元素和性質可知，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸。（1）A～E中，屬于烴的是乙烯和苯，答案選AB。（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br。（3）C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）苯是無色具有刺激性氣味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水的，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以有機物B具有的性質是②③。（5）可以根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理進行驗證，己CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑?？键c：考查常見有機物的結構和性質【解析】【答案】（每空1分，共5分）（1）A、B（2）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）②③（5）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑（其他合理答案均給分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）ls22s22p63s23p63d54s12分（2）11，各1分三角錐形2分（3）N>O>Si2分（4）低于1分C12晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體；原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高。（晶體分類正確給2分，后面答案回答準確給2分）20、略

【分析】解：rm{(1)}配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平；藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；

故答案為：rm{A}rm{C}燒杯和玻璃棒；

rm{(2)}若定容時仰視刻度線，則導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于rm{0.1mol/L}

故答案為：小于；

rm{(3)}質量分數(shù)為rm{98%}密度為rm{1.84g/cm^{3}}的濃硫酸的物質的量濃度rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}=18.4(mol/L)}設需要濃硫酸的體積為rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}=18.4(mol/L)}依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變設需要濃硫酸的體積為rm{V}則：rm{V}解得rm{V隆脕18.4mol/L=500mL隆脕0.5mol/L}

用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質的量偏大，依據(jù)rm{V=13.6ml}可知溶液的濃度偏高；

故答案為：rm{c=dfrac{n}{V}}大于．

rm{13.6}根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器進行解答；

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

rm{c=dfrac{n}{V}}先依據(jù)rm{(3)}計算濃硫酸的物質的量濃度；依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大．

本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}【解析】A、rm{C}燒杯和玻璃棒；小于；rm{13.6}大于四、簡答題(共1題，共7分)21、略

【分析】解：相對分子質量為rm{92}的某芳香烴rm{X}是一種重要的有機化工原料，令分子組成為rm{CxHy}則rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烴中rm{C}原子與rm{H}原子關系可知，該烴中rm{C}原子數(shù)目不能小于rm{7}故該芳香烴rm{X}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結構簡式為rm{X}與氯氣發(fā)生取代反應生成rm{A}rm{A}轉化生成rm{B}rm{B}催化氧化生成rm{C}rm{C}能與銀氨溶液反應生成rm{D}故B含有醇羥基、rm{C}含有醛基，故A為rm{B}為rm{C}為rm{D}酸化生成rm{E}故D為rm{E}為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成rm{F}結合反應rm{壟脹}的產(chǎn)物可知rm{F}為rm{F}轉化生成rm{G}由于苯胺容易被氧化，由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知，rm{G}為發(fā)生反應生成rm{Y}rm{Y}為功能高分子化合物，故rm{Y}的結構簡式為與乙酸發(fā)生酯化反應生成阿司匹林rm{(}rm{)}

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{X}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}其側鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，單鍵可以轉動，甲烷碳中最多三個原子共面，即最多有兩個苯環(huán)加上側鏈碳共面，所以最多有rm{13}個碳原子共平面；

故答案為：rm{C_{7}H_{8}}rm{13}

rm{(2)}的名稱為鄰羥基苯甲酸，rm{G}中的官能團名稱為硝基；羧基；

故答案為：鄰羥基苯甲酸；硝基；羧基；

rm{(3)}根據(jù)上面的分析可知，rm{E}的結構簡式是

故答案為：

rm{(4)}反應rm{壟脷}是將甲基氧化成羧基，反應rm{壟脹}是將硝基還原成氨基，如果將rm{壟脷}和交換順序，則氨基將被高錳酸鉀氧化，所以不能將rm{壟脷}和rm{壟脹}交換；

故答案為：否；高錳酸鉀溶液在氧化甲基的同時也會氧化氨基；

rm{(5)}反應rm{壟脺}的化學方程式為

故答案為：

rm{(6)}根據(jù)條件rm{壟脵}含有苯環(huán)，且有兩個取代基；rm{壟脷}既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應，說明沒酯基和醛基；rm{壟脹1mol}該有機物能與rm{2mol}rm{NaHCO_{3}}完全反應，說明有兩個羧基，則符合條件的阿司匹林的所有同分異構體的結構簡式為

故答案為：

rm{(7)}在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成與氯氣發(fā)生加成反應生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成反應的合成路線為

故答案為：．

相對分子質量為rm{92}的某芳香烴rm{X}是一種重要的有機化工原料，令分子組成為rm{CxHy}則rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烴中rm{C}原子與rm{H}原子關系可知，該烴中rm{C}原子數(shù)目不能小于rm{7}故該芳香烴rm{X}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結構簡式為rm{X}與氯氣發(fā)生取代反應生成rm{A}rm{A}轉化生成rm{B}rm{B}催化氧化生成rm{C}rm{C}能與銀氨溶液反應生成rm{D}故B含有醇羥基、rm{C}含有醛基，故A為rm{B}為rm{C}為rm{D}酸化生成rm{E}故D為rm{E}為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成rm{F}結合反應rm{壟脹}的產(chǎn)物可知rm{F}為rm{F}轉化生成rm{G}由于苯胺容易被氧化，由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知，rm{G}為發(fā)生反應生成rm{Y}rm{Y}為功能高分子化合物，故rm{Y}的結構簡式為與乙酸發(fā)生酯化反應生成阿司匹林rm{(}rm{).}

rm{(7)}在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成與氯氣發(fā)生加成反應生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成．

本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力，明確官能團及其性質關系、反應條件是解本題關鍵，難點是合成路線設計，可以采用正向或逆向方法進行設計，題目難度中等．【解析】rm{C_{7}H_{8}}rm{13}鄰羥基苯甲酸；硝基、羧基；否；高錳酸鉀溶液在氧化甲基的同時也會氧化氨基；五、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H1