2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷113考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.P點溶液中：c(Cl-)＞c(B+)B.Kb(BOH)的數(shù)量級為10－5C.N點溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)D.圖中曲線上任何一點對應(yīng)的溶液均不可能呈中性2、下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A.在pH為7的溶液中：Ag+、K+、Cl-B.在由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:D.在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、S2-、3、常溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2A溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.水的電離程度：C＞BB.H2A的第一步電離常數(shù)C.C點：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)D.D點:2c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)4、電滲析法制備高純度的裝置如圖所示。圖中雙極膜()中間層中的解離為和并在直流電場作用下分別向兩極遷移。

下列說法不正確的是A.X電極連接電源的正極B.M和N均為陽離子交換膜C.工作一段時間后，X電極室的基本保持不變D.整個裝置中每轉(zhuǎn)移電子，最多生成5、在一定條件下，在容積為2L的容積不變的剛性密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是A.x值為2B.反應(yīng)前與平衡時容器的壓強(qiáng)之比為21:25C.N的轉(zhuǎn)化率為80%D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡6、下列熱化學(xué)方程式中的數(shù)值能表示燃燒熱的是A.B.C.D.7、25℃時，向溶液中滴入溶液；溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.25℃時，的電離平衡常數(shù)B.M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mLC.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>QD.N點所示溶液中8、用來解釋下列事實的方程式,不正確的是()A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-=+OH-C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D.將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0；某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是。

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大生成物的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑或減小容器體積后對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，溫度：乙＞甲D.圖IV中a、b、c三點都已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L﹣1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。時間。

實驗序號102030405060601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)實驗1中，在10～20min內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為___________mol?L﹣1?min﹣1

(2)實驗2中，A的初始濃度c2=___________mol?L﹣1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3___________1.0mol?L﹣1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________。11、已知：25℃，下，CO的燃燒熱為寫出和作用生成和的熱化學(xué)方程式：_________。12、知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的__極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為__。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為___。

（4）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的__離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

13、SO2是大氣污染物之一；也是合成硫酸的原料。

I．在體積為5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，發(fā)生反應(yīng)C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)。測得不同溫度下；達(dá)到化學(xué)平衡時生成S的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)850℃時，反應(yīng)經(jīng)過11min到達(dá)A點，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p0，則A點的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平濃度；平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，則平衡向__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動。

II．一定溫度和壓強(qiáng)下，把4體積的SO2和2體積的O2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0．反應(yīng)達(dá)到平衡后；測得混合氣體的體積為5體積。

(4)保持上述反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的SO2、O2和SO3的體積數(shù)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。若起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______________。14、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL；大理石用量為10.00g。

實驗設(shè)計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L﹣1②298粗顆粒1.00mol·L﹣1③308粗顆粒2.00mol·L﹣1④298細(xì)顆粒2.00mol·L﹣1

將相應(yīng)的實驗?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?/p>

(1)實驗①和②探究_______對該反應(yīng)速率的影響；

(2)實驗①和③探究_______對該反應(yīng)速率的影響；

(3)實驗①和④探究_____________對該反應(yīng)速率的影響。15、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為___。16、下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

（1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計而成的，該反應(yīng)能設(shè)計成電池的原因是___________________。

（2）該電池的正極反應(yīng)物是_______________，判斷依據(jù)是__________________。

（3）下列關(guān)于裝置描述不正確的是：__________。

a．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體。

b．該裝置需要點燃才能產(chǎn)生電流。

c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所。

d．電子從通氧氣一級沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級。

（4）該裝置是如何形成電流的？請進(jìn)行完整說明：____________________。17、普通干電池是一種廣泛使用的可移動化學(xué)電源。某同學(xué)在探究廢酸性干電池內(nèi)物質(zhì)回收利用時；進(jìn)行如圖所示實驗：

請回答以下問題：

（1）干電池工作時正極電極反應(yīng)式為：2NH4＋+2e-=2NH3↑+H2↑，則負(fù)極電極反應(yīng)式是___________。電池中加入MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（2）步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有_____。

（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_____。

（4）查詢資料得知，通過電解可將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2。為此某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，并將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____，在電解過程中溶液的pH將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。18、I.已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K=1.75×10-5；碳酸：K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11；亞硫酸：K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7。

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=___。

(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的酸性強(qiáng)弱：____>____>____。___

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___(填序號)。A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離程度

II.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(4)你認(rèn)為往廢水中投入___(填字母序號)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1g·mL-1)。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=___。[已知M(NaCl)=58.5，KSp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2]。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤20、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤21、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤22、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤23、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤24、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤25、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)；部分流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)根據(jù)流程中信息可以判斷MoO3是_______氧化物。(填“酸性”；“堿性”或“兩性”)

(2)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______。若1molMoS2發(fā)生該反應(yīng)，則被Mo元素還原的氧氣的物質(zhì)的量_______。

(3)操作1，加入碳酸鈉溶液堿浸、過濾。25℃時，堿浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1、c(SO)=0.50mol·L-1，在結(jié)晶前需加入氫氧化鋇固體除去溶液中的SO當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率是_______。[25℃時，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；操作過程中溶液體積溫度變化可忽略不計]

(4)操作3為過濾得到鉬酸固體，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的操作_______。

(5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、A；B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體；它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；A；C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，E、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色；A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O；同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。

請回答下列問題：

(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為___。

(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,

反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1

寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。28、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為________；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子個數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。

③．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)_______。

④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

⑤．當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________；反應(yīng)②的離子方程式為_________

⑥．若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________29、X；Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

。X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中第______________周期，第___________族。

(2)X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是_________，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________(填“強(qiáng)”；或“弱”)。

(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的水溶液顯酸性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。30、現(xiàn)代社會人們對生存環(huán)境要求越來越高，地球資源卻越來越少，這就要求礦業(yè)生產(chǎn)體系化、綠色化。如圖是對高鐵硅石(主要成分SiO2，含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Li2O雜質(zhì))進(jìn)行綜合加工的流程：

已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)氣體A的電子式為___。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除粗硅、SiHCl3、H2外，還有___。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

(3)當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為該離子被除盡。則調(diào)節(jié)溶液1的pH至少為__，此時溶液2中Fe3+的濃度為___mol/L。

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式為___。

(5)反應(yīng)⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥、___、___。(只寫相關(guān)操作名稱)

(6)操作II的最佳方法是__。

A.重結(jié)晶B.電解C.直接加熱D.萃取參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．P點的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(H＋)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)；故A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知，N點=0，則c(B+)＝c(BOH)，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb==c(OH-)=1×10-4.8，數(shù)量級為10－5；故B正確；

C．根據(jù)選項B可知N點c(B+)＝c(BOH)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)；故C正確；

D．如果顯中性，則pOH=-lgc(OH-)=7；則根據(jù)圖像可知圖中曲線上任何一點對應(yīng)的溶液均不可能呈中性，故D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A.溶液中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；不能大量共存，故A不符合題意；

B.由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，鎂離子在堿溶液中與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在堿性條件下不能大量共存，則Na+、Mg2+、Cl-、I-在指定環(huán)境中可能大量共存；故B不符合題意；

C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，銨根離子和亞鐵離子在堿溶液中與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，亞鐵離子和硝酸根離子在酸性水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，則在指定環(huán)境中一定不能大量共存；故C不符合題意；

D.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、S2-、之間不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量共存，故D符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol·L-1的HA溶液的pH>1，說明是弱酸，存在平衡H2AH++HA-，HA-H++A-。C點加入10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)為NaHA溶液pH略大于7，說明HA-的水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，B點為中性溶液，故水的電離程度C>B；故A正確；

B．H2AH++HA-，故B正確；

C．C點溶液的pH>7，為堿性溶液，故c(H+)<c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)；故C正確；

D．D點水溶液為Na2A，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]；故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

該裝置為電解池；陰離子移向陽極，由氫氧根離子移向可知，X為陽極，Y為陰極；

【詳解】

A．由氫氧根離子移向可知；X為陽極，連接電源的正極，A正確；

B．由圖可知，Li+離子通過M和N交換膜；則M和N均為陽離子交換膜，B正確；

C．工作一段時間后，解離為和X電極室的基本保持不變；C正確；

D．由雙極膜()中間層中的解離為和電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2+2H2O，每轉(zhuǎn)移電子，有0.25mol被解離；與Li結(jié)合生成0.25molLiOH，則共生成0.5molLiOH，D錯誤；

故選：D。5、C【分析】【分析】

平衡時；生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8∶2.4=x∶3，計算得到x=1；

2M(g)+3N(g)?Q(g)+3R(g)

起始量(mol)2300

變化量(mol)1.62.40.82.4

平衡量(mol)0.40.60.82.4

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時；生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，即生成Q為0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0.8∶2.4=x∶3，計算得到x=1，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析；反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=(2+3)∶(0.4+0.6+0.8+2.4)=25∶21，故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)化的N為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故C正確；

D．混合氣體的質(zhì)量不變；平衡正向移動時物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為變量，因此混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳?xì)怏w等，以此解答該題。

【詳解】

A．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2；符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A選；

B．NaCl不是氧化物；不符合燃燒熱的概念要求，故B不選；

C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒；方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C不選；

D．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物；應(yīng)該是液態(tài)水，故D不選；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，溶液的pH=3，則A項錯誤；

B．M點pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶質(zhì)是水解使溶液顯堿性；與題干的溶液顯中性相違背，說明M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于20.00mL，B項錯誤；

C．完全反應(yīng)后，加入的NaOH越多，對水的電離抑制程度越大；故N點水的電離程度比Q點大，C項正確；

D．N點時所示溶液中醋酸與NaOH恰好中和，溶液為CH3COONa溶液，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；D項錯誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-；故A正確；

B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+H2O+故B錯誤；

C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故C正確；

D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故D正確；

故答案為B。9、A【分析】【詳解】

A．增大生成物濃度瞬間；逆反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率不增大，正反應(yīng)速率應(yīng)該連續(xù)，且增大生成物的濃度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率直至平衡，圖Ⅰ不符，A錯誤；

B．加入催化劑可以同等程度的增大反應(yīng)速率；平衡不移動；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，若減小反應(yīng)容器的容積，氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，圖Ⅱ符合，B正確；

C．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時間，乙的溫度高于甲，但升高溫度后化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率降低，圖Ⅲ符合，C正確；

D．曲線表示化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；因此曲線上的點表示的都是平衡點，D正確；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

本題是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的題；主要是仔細(xì)分析表中的數(shù)據(jù)，利用速率計算公式和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)速率求算公式可得：v(A)==0.013mol?L﹣1?min﹣1；故答案為：0.013；

(2)根據(jù)實驗1；2數(shù)據(jù)分析；溫度相同，達(dá)到平衡后A的物質(zhì)的量濃度相等，且B、D起始濃度均為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相等，均為1.0mol/L；溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時實驗2的時間較短，只能是加入了催化劑；故答案為：1.0；催化劑。

(3)實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量大于實驗1的，所以v3>v1；實驗1、3比較，溫度相同，達(dá)平衡的時間相同，但平衡濃度不相等，只能是平衡濃度大的起始濃度大，所以c3>1.0mol/L，故答案為：>；>。

(4)實驗4與實驗1相比；溫度升高，達(dá)平衡時A的平衡濃度減小，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。故答案為：吸熱；比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【點睛】

解答此題的關(guān)鍵是理解外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，重在考查基本知識。【解析】0.0131.0使用催化劑＞＞吸熱比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

已知：①25℃，下，CO的燃燒熱為其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol；

②

根據(jù)蓋斯定律，×(①-②)可得和作用生成(g)和(g)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+=CO2(g)+(g)?H=-41.2kJ/mol?！窘馕觥緾O(g)+=CO2(g)+(g)?H=-41.2kJ/mol12、略

【分析】【分析】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色；

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成；

(3)由題意可知，氯離子放電生成ClO2；由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子。

【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，左邊電極附近現(xiàn)象有黃綠色氣體生成，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；

故答案為H2;

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極；其電池反應(yīng)式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑故答案為負(fù)；Cl－＋H2OClO－＋H2↑；

(3)①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋，在陰極發(fā)生2H++2e?=H2↑；

故答案為Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。

②，2H++2e?=H2↑生成氫氣物質(zhì)的量為：112×10-3L÷22.4L/mol=0.005mol；通過陽離子交換膜的離子為+1價的離子，故通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為0.01mol；

(4)原電池的原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,負(fù)極銅單質(zhì)失去電子變成銅離子，故右池溶液中c（Cu2+）增大；在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，盛放氯化鐵溶液的是正極，故NH4+移向氯化鐵溶液；

故答案是：增大；NH4+。

【點睛】

電解池分陰陽極，陰極與電源的負(fù)極相連，陽極與電源的正極相連，電解質(zhì)電離出的陽離子移向陰極得電子被還原，陽離子移向陽極失電子被氧化（如果是活性電極材料，電極本身失電子被氧化）?！窘馕觥縃2負(fù)Cl－＋H2OClO－＋H2↑Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋0.01mol增大NH4+13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡時生成S的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示；溫度越高，生成S的物質(zhì)的量也越高，平衡向吸熱方向移動；

(2)用平衡分壓代替平濃度；平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式即可求解；

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2；此時根據(jù)物質(zhì)的量多少便可判斷方向；

(4)若起始時，V正逆；即c應(yīng)大于平衡時的量進(jìn)行計算；以此來解答。

【詳解】

(1)發(fā)生反應(yīng)C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)，根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡時生成S的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度越高，生成S的物質(zhì)的量也越高，平衡正向移動，因此正方向為吸熱，故答案為：吸熱；

(2)850℃時；反應(yīng)經(jīng)過11min到達(dá)A點(850,0.45)，則。

該溫度下，S和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：因此，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.25p0；

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，此時剩余的SO2為1.0mol+0.55mol=1.55mol，此時剩余的CO2為1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物質(zhì)的量大于CO2物質(zhì)的量；平衡正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)方向；

(4)若起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；則c應(yīng)大于平衡時的量；

則c2，故答案為：c2?！窘馕觥课鼰?.25p0正反應(yīng)方向c214、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響反應(yīng)速率因素中的變量與不變量分析判斷實驗?zāi)康摹?/p>

【詳解】

（1）實驗①和②的大理石規(guī)格；反應(yīng)溫度都相同；只有稀硝酸濃度1個變量，則探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響；

（2）實驗①和③的大理石規(guī)格；硝酸濃度相同；只有溫度不同，則探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；

（3）實驗①和④的溫度；硝酸濃度相同；只有大理石規(guī)格不同，則探究的是固體顆粒大小對反應(yīng)速率的影響。

【點睛】

考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握對照實驗的設(shè)計方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α！窘馕觥竣?濃度②.溫度③.固體顆粒大小15、略

【分析】【分析】

K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K與化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)關(guān)系，且互為逆反應(yīng)時，K互為倒數(shù)關(guān)系；以此來解答。

【詳解】

反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，則的平衡常數(shù)，則SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)故答案為：50?！窘馕觥?016、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計而成的，該反應(yīng)能設(shè)計成電池的原因是該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移。（2）該電池的正極反應(yīng)物是氧氣，判斷依據(jù)是氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應(yīng)物。（3）a．導(dǎo)線中自由電子能定向移動，是電子導(dǎo)體，故正確；b．該裝置不需要點燃才能產(chǎn)生電流，在催化劑作用下自發(fā)進(jìn)行，故b不正確；c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所，故C正確；d．電子從通氫氣一級沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氧氣一級，故d錯誤；故選bd.（4）該裝置形成電流的原因：氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流?！窘馕觥吭摲磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移氧氣氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應(yīng)物b、d氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在鋅錳干電池中,活潑金屬鋅為電池負(fù)極,反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，MnO2生成Mn2O3，該過程中的Mn化合價降低，被還原，還原劑就是正極產(chǎn)物氫氣，反應(yīng)式為2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；

(2)灼燒操作需要坩堝；轉(zhuǎn)移坩堝需要坩堝鉗，坩堝需要放置在三腳架或鐵架臺的鐵圈上的泥三角中，灼燒過程中要用玻璃棒攪拌，則還缺少的儀器為坩堝；無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，說明分離出的固體殘渣中含有碳單質(zhì)(C)；

(3)雙氧水在催化劑二氧化錳作用下可快速釋放出氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，則灼燒產(chǎn)生的黑色固體中含有二氧化錳；

(4)以通過電解的方式，將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2，在陽極上失去電子實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，由圖可知，左側(cè)與電源正極相連為陽極，則將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Mn2O3－2e?+2OH?＝2MnO2+H2O，陰極氫離子放電，2H2O+2e?=2OH?+H2↑，總反應(yīng)消耗水，最終氫氧根離子濃度增大，則在電解過程中溶液的pH將變大?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+2MnO2+H2=Mn2O3+H2O坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）左Mn2O3+2OH--2e-=2MnO2+H2O變大18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)

(2)H2CO3>HSO>HCO

(3)AD

(4)B

(5)9×10-9mol·L-1三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯誤。23、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。24、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。25、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

鉬精礦(主要成分是MoS2)在空氣中焙燒得到含MoO3的粗產(chǎn)品和尾氣SO2；粗產(chǎn)品中的MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)得到Na2MoO4溶液；Na2MoO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4·2H2O；Na2MoO4溶液中加入適當(dāng)過量的鹽酸得到鉬酸沉淀，鉬酸高溫分解成MoO3；高溫下用氫氣還原MoO3得到鉬。

【詳解】

(1)由分析可知MoO3能與Na2CO3溶液反應(yīng)得到Na2MoO4，Na2MoO4溶液中加入適當(dāng)過量的鹽酸得到鉬酸沉淀，說明鉬酸與過量鹽酸不反應(yīng)，進(jìn)一步說明MoO3只能與堿反應(yīng)；與酸不反應(yīng)；是酸性氧化物；故答案為：酸性。

(2)鉬的常見化合價有+4、+5、+6，則MoS2中Mo為+4價、S為-2價；鉬精礦中的MoS2在空氣中焙燒生成MoO3和SO2，其中Mo元素的化合價由+4價升至+6價、S元素的化合價由-2價升至+4價，1molMoS2參與反應(yīng)失去14mol電子，1molO2參與反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；根據(jù)得失電子守恒，若1molMoS2發(fā)生該反應(yīng)，被Mo元素還原的氧氣物質(zhì)的量為1mol×2÷4=0.5mol；故答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；0.5mol。

(3)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(Ba2+)=Ksp(BaMoO4)÷c(MoO)=4.0×10-8÷0.8=5.0×10-8(mol/L)，此時溶液中c(SO)=Ksp(BaSO4)÷c(Ba2+)=1.1×10-10÷(5.0×10-8)=0.0022(mol/L)，故SO的去除率是=99.56%；故答案為：99.56%。

(4)Na2MoO4溶液中加入適當(dāng)過量的鹽酸得到鉬酸沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NaCl，要檢驗鉬酸是否洗滌干凈只要檢驗最后的洗出液中不含Cl-即可，操作為取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液；若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。

(5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO生成，反應(yīng)中Mo元素的化合價由+4價升至+6價、S元素的化合價由-2價升至+6價，1molMoS2參與反應(yīng)失去18mol電子，則ClO-被還原成Cl-，1molClO-參與反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，結(jié)合堿性條件，反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9C1-+2SO+3H2O；故答案為：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9C1-+2SO+3H2O。【解析】酸性2MoS2+7O22MoO3+4SO20.5mol99.56%取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9C1-+2SO+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，G為SO2、H為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2H2、D為O2、E為CO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。

(1)E為CO2，電子式為D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3∶2，故答案為：1s22s22p4；3∶2；

(2)實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(3)若從a口通入氣體SO2，從b口通入氣體NO2，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO，硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+，NO與空氣中氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，反應(yīng)的方程式為2NO+O2=NO2，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色，故答案為：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色；H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+；

(4)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol，②2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)可以是①×2+②得到，所以△H=(-53.66kJ/mol)×2-23.4kJ/mol=-130.72kJ/mol，即2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol，故答案為：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol；

(5)氣體C2H2具有還原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物為CO2、MnSO4和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O；

故答案為：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O。

【點睛】

根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色和特殊性質(zhì)正確推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意二氧化硫具有還原性，二氧化氮具有氧化性?！窘馕觥竣?②.1s22s22p4③.3∶2④.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2⑤.產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色⑥.H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+⑦.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)ΔH=-130.72kJ·mol-1⑧.C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O28、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++2[Fe