2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于安全事故的處理方法中；正確的是（）

A.金屬鈉著火時(shí)；立即用沾水的毛巾覆蓋。

B.大量氯氣泄漏時(shí)；迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去。

C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)；立即用大量水撲滅。

D.少量濃硫酸沾在皮膚上；立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗。

2、某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（）。所含離子NO3﹣SO42﹣H+M濃度/（mol?L﹣1）2121A.Cl﹣B.Ba2+C.Na+D.Mg2+3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CB.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大C.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7D.Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s24、下表所列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力范德華力共價(jià)鍵A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、已知反應(yīng)：則反應(yīng)的△H為A.B.C.D.6、向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol?L﹣1．下列說(shuō)法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等。

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L﹣1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④7、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是（）

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→aC.質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.用系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷B.2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，C2H6和C3H8一定互為同系物C.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)9、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.rm{BaCl_{2}}溶液或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.蛋白質(zhì)最終代謝產(chǎn)物為尿素，食用富含蛋白質(zhì)的食物后需多喝水排出尿素C.蛋白質(zhì)不是有機(jī)高分子化合物D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、人體微量元素中含量最高的金屬元素是____，缺乏它易導(dǎo)致____疾病．11、（18分）按要求書(shū)寫下列熱化學(xué)方程式（1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：。（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中____當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電【解析】

以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是____、____；12、肉桂酸異戊酯rm{G(}rm{)}是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________。rm{(2)D}形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________。rm{(3)D}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。rm{(4)F}的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{3:1}的為_(kāi)___________________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}的為_(kāi)___________________rm{3:1}寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{(}rm{)}13、硫酸鍶rm{(SrSO_{4})}在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。

rm{(1)}請(qǐng)根據(jù)圖形判斷下列說(shuō)法正確的是_____________A.溫度一定時(shí)，rm{Ksp(SrSO_{4})}隨rm{c(SO_{4}^{2-})}的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，rm{313K}時(shí)rm{Ksp(SrSO_{4})}最大C.rm{283K}時(shí)，圖中rm{a}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}飽和溶液升溫到rm{363K}后變?yōu)椴伙柡腿芤簉m{(2)}請(qǐng)根據(jù)圖中rm點(diǎn)的數(shù)據(jù)計(jì)算rm{283K}時(shí)rm{SrSO_{4}}的溶度積常數(shù)rm{(}計(jì)算結(jié)果用負(fù)指數(shù)表示rm{)}rm{(3)}假定在rm{283K}時(shí)反應(yīng)rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}是一個(gè)可逆反應(yīng)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?

BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}已知rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}mol^{2}隆隴L^{-2}}計(jì)算結(jié)果用指數(shù)表示rm{K(}rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}

mol^{2}隆隴L^{-2}}14、秸稈rm{(}含多糖物質(zhì)rm{)}的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問(wèn)題：rm{(1)}下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是______________。rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}rm{a.}糖類都有甜味，具有rm{C_{n}H_{2m}O_{m}}的通式rm{b.}麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖rm{c.}用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全rm{d.}淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物rm{(2)B}生成rm{C}的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。rm{(3)D}中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，rm{D}生成rm{E}的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。rm{(4)F}的化學(xué)名稱是______，由rm{F}生成rm{G}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。rm{(5)}具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物rm{W}是rm{E}的同分異構(gòu)體，rm{0.5molW}與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成rm{44gCO_{2}}rm{W}共有______種rm{(}不含立體結(jié)構(gòu)rm{)}其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。rm{(6)}參照上述合成路線，以rm{(}反，反rm{)-2}rm{4-}己二烯和rm{C_{2}H_{4}}為原料rm{(}無(wú)機(jī)試劑任選rm{)}設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線___________。15、(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：（1）O2的轉(zhuǎn)化率為（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為(最簡(jiǎn)整數(shù)比)（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為（5）平衡常數(shù)K的值為16、（9分）有如下有機(jī)物：（每空一分）①②③④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦（1）互為同分異構(gòu)體的是：__________，存在手性異構(gòu)體的是：____________，存在順?lè)串悩?gòu)體的是__________，互為同系物的是（任寫一對(duì)）：__________；（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________________；（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時(shí)，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：__________________________；（4）有機(jī)物④的系統(tǒng)命名法名稱是____________________________________；（5）有機(jī)物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。20、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。22、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共15分)23、能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料；通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．

①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol

②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol

（l）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過(guò)容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母序號(hào)）．

A．c（H2）減小B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)減小E．平衡常數(shù)K增大。

（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：______．

②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____24、（1）如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①維生素A中的官能團(tuán)名稱是______；

②1mol維生素A最多能與______mol溴反應(yīng)．

③試指出維生素A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（寫出反應(yīng)類型；任寫兩種即可）______：______

（2）系統(tǒng)命名：（CH3）2C（OH）CH2CH3______

它的H-NMR譜中有______個(gè)峰；此化合物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．

25、（1）寫出下列各種有機(jī)物的名稱：

的系統(tǒng)命名是：______

的名稱是______

（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2；3-二甲基-4-乙基已烷_(kāi)_____

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴______

③3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

（3）乙烷的氯代物共有9種，利用1H核磁共振的方法可推測(cè)它們的分子結(jié)構(gòu)．

①在1H核磁共振譜中有兩個(gè)特征峰的氯代物分別是______；______、______

②在1H核磁共振譜中沒(méi)有特征峰的氯代物是______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共40分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)30、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說(shuō)法不正確的是：______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過(guò)程就是A的水解反應(yīng)過(guò)程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量，請(qǐng)寫出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過(guò)反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。31、有機(jī)物A可用于制備常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結(jié)晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A6.9g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下CH4的8.625倍．（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：____．（2）將此6.9gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g（2）A的分子式為：____．（3）另取A6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：

________、____．（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________（5）寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式：________32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為可溶于水的固體；組成它們的離子有。

。陽(yáng)離子rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ba^{2+}Fe^{3+}}陰離子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO;_{3}^{2-}}rm{SO;_{4}^{2-}}rm{HSO;_{4}^{-}}分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如下：

rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于rm{B}溶液；

rm{壟脷A}溶液與適量rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量rm{D}溶液；沉淀量減少，但不消失；

rm{壟脹B}溶液中加少量rm{D}溶液有白色沉淀生成；此沉淀不溶于鹽酸；

rm{壟脺C}溶液與rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀；沉淀可溶于鹽酸；

rm{壟脻D}溶液與rm{E}溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于rm{B}溶液；

據(jù)此回答下列問(wèn)題。

rm{(1)B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}寫出rm{A}溶液與過(guò)量rm{D}溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A；鈉易和氧氣或水反應(yīng)；和水反應(yīng)時(shí)生成可燃性氣體氫氣，導(dǎo)致火勢(shì)更大，所以鈉著火時(shí)，不能用沾水的毛巾覆蓋，應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋，故A錯(cuò)誤；

B；氯氣有毒且密度比空氣大；所以如果大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去，故B正確；

C；水和酒精互溶；酒精在桌上著火時(shí)用水撲火，只能稀釋酒精但不能滅火，故C錯(cuò)誤；

D；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)腐蝕性；所以在實(shí)驗(yàn)中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】A；滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度；注意鈉和氧氣、水都反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

B；氯氣有毒且密度比空氣大；根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；

C；滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度；

D；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)腐蝕性；不能立即用氫氧化鈉溶液沖洗．

2、D【分析】【解答】解：溶液中；單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L；

陰離子所帶電荷多；故M為陽(yáng)離子；

設(shè)M離子的電荷為x；由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2；

結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42﹣與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+；

故選D．

【分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子．3、D【分析】解：A；C、N、O元素處于同一周期；且原子序數(shù)依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序?yàn)镹＞O＞C，故A錯(cuò)誤；

B；同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以Mg元素第一電離能大于Al元素，故B錯(cuò)誤；

C；主族元素中；元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價(jià)為+7，故C錯(cuò)誤；

D、Ni是28號(hào)元素，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；故D正確；

故選D．

A；同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B；同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C；主族元素中；元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；

D；Ni是28號(hào)元素；其原子核外有28個(gè)電子．

本題考查較綜合，涉及第一電離能大小判斷、元素化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等基本理論的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，要注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握各種類型晶體的構(gòu)成鍵微粒、作用力即可解答?！窘獯稹緼.碘化鉀屬于離子晶體；有陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，故A正確；

B.干冰屬于分子晶體；分子間通過(guò)范德華力結(jié)合，原子鍵通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；

C.石墨屬于混合晶體；構(gòu)成微粒為原子，晶體中存在共價(jià)鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；

D.碘屬于分子晶體；分子間通過(guò)范德華力結(jié)合，原子鍵通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)方程式的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式的系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即D正確。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫。【解析】【答案】D6、B【分析】【解答】解：①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L?S）=0.2mol/（L?S），故①正確；②由①知，v（C）=0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol/（L?S）=0.1mol/（L?S），故②錯(cuò)誤；③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；④△c（C）=0.6mol/L，根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為﹣0.2mol/L=0.3mol/L；故④錯(cuò)誤；⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，不影響平衡移動(dòng)，加入3molC與加入4molC所到達(dá)的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故⑤正確．所以①③⑤正確．故選B．

【分析】①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；④根據(jù)C的濃度變化量計(jì)算B的濃度變化量，平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，平衡狀態(tài)相同．7、D【分析】【解答】解：A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．電子從負(fù)極流向正極，則外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篴→b；故B錯(cuò)誤；

C．通過(guò)原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，可知質(zhì)子（H+）通過(guò)交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；故D正確；

故選D．

【分析】A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水；

B．電子從負(fù)極流向正極；

C．原電池中；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

D．燃料電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同．8、B【分析】解：A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3；主鏈最長(zhǎng)有6個(gè)碳，稱己烷，從左邊編號(hào)，在3號(hào)碳上有1個(gè)甲基，正確命名為：3-三甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B.2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)，二者互為同分異構(gòu)體；C2H6和C3H8都是烷烴；二者都屬于烷烴的同系物，故B正確；

C．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液；都出現(xiàn)沉淀，前者為鹽析現(xiàn)象，后者為蛋白質(zhì)的變性，故C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)；油脂能夠發(fā)生水解反應(yīng)；二糖、多糖在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，而單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C；主鏈為己烷；

B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；

C．硫酸銨能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析現(xiàn)象；銅離子能夠使蛋白質(zhì)變性；

D．糖類中的單糖；如葡萄糖；果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)．

本題考查了有機(jī)物命名、蛋白質(zhì)、油脂、糖類的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物命名原則、有機(jī)反應(yīng)類型及判斷方法．【解析】【答案】B9、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)蛋白質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.硫酸銨為輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)最終代謝產(chǎn)物為尿素，食用富含蛋白質(zhì)的食物后需多喝水排出尿素，故B正確；C.蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲不是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

人體內(nèi)含量較多的元素有11種；排序?yàn)椋貉?；碳、氫、氮、鈣、碗、鉀、硫、鈉、氯、鎂．其中含量最高的金屬元素是鈣；無(wú)機(jī)鹽參與細(xì)胞的構(gòu)成，但不提供能量，在人體的含量很少，但作用很大，鈣是構(gòu)成牙齒和骨骼的重要成分，兒童缺鈣易患佝僂病，中老年人和婦女缺鈣易患骨質(zhì)疏松癥，容易骨折；

故答案為：鈣；骨質(zhì)疏松癥．

【解析】【答案】人體中含量最高的金屬元素是鈣元素；無(wú)機(jī)鹽在人體的含量很少，但作用很大，一旦缺乏易患相應(yīng)的疾病，鈣是構(gòu)成牙齒和骨骼的重要成分，據(jù)此即可解答．

11、略

【分析】（1）考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。（2）溶液顯酸性，所以氧氣被還原生成的OH－不可能存在，故正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。同樣在堿性溶液中氫氣被氧化生成的氫離子也不可能存在，所以其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O。（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液時(shí)，陽(yáng)極和陰極的放電微粒分別是Cl－和氫離子，其反應(yīng)式分別為2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑。（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中，粗銅作陰極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。（5）以碳棒為電極，若使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則電解質(zhì)只能是CuCl2或HCl。【解析】【答案】（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ.mol-1（2）O2+4H++4e-=2H2O2H2+4OH--4e-=4H2O（3）2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2（4）粗銅氧化Cu-2e-=Cu2+(5)CuCl2HCl12、（1）苯甲醇

（2）

（3）

（4）6(CH3)3COCH3

【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物推斷，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)}通過(guò)rm{A}的分子式和能與在銅存在下與氧氣反應(yīng)分析，該物質(zhì)含有羥基，所以為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；rm{(2)}由已知信息和rm{G}的結(jié)構(gòu)分析，rm{D}含有碳碳雙鍵和醛基，加聚反應(yīng)后生成故答案為：rm{(3)D}含有碳碳雙鍵和醛基，和銀氨溶液反應(yīng)方程式為故答案為：rm{(4)G}為酯，其中rm{F}為醇，含有rm{5}個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)為醚，則rm{C_{4}H_{9}-O-CH_{3}}rm{C_{3}H_{7}-O-C_{2}H_{5}}因?yàn)閞m{C}rm{4}rm{4}rm{H}rm{9}有rm{9}種，rm{-}rm{4}rm{C}rm{3}rm{3}有rm{H}種，所以該物質(zhì)總共有rm{7}種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{7}的結(jié)構(gòu)為rm{-}rm{2}rm{6}rm{3:1}rm{(CH}rm{3}，故答案為：rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{COCH}rm{3}rm{3}。rm{6}【解析】rm{(1)}苯甲醇

rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)6}rm{(CH_{3})_{3}COCH_{3;;}}

13、（1）BC

（2）由圖可知，b點(diǎn)時(shí)lgc（Sr2+）=-1.65，lgc（SO42-）=-1.50，則c（Sr2+）=10-1.65mol?L-1，c（SO42-）=10-1.5mol?L-1，

則Ksp（SrSO4）=c（Sr2+）×c（SO42-）=10-1.65mol?L-1×mol?L-1=1.00×10-3.15mol2?L-2

（3）已知反應(yīng)SrSO4（s）+Ba2+?BaSO4（s）+Sr2+，則平衡常數(shù)【分析】【分析】本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的分析判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用和方向判斷，解答本題的關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢(shì)，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)A.Ksp}只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，rm{c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})}越大，rm{Ksp(SrSO_{4})}越大；故B正確；

C.rm{a}點(diǎn)在rm{283K}的下方；屬于不飽和溶液，故C正確；

D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}飽和溶液升溫到rm{363K}后會(huì)有晶體析出；還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤．

故答案為：rm{BC}

rm{(2)}由圖可知rm點(diǎn)時(shí)rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}則rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}

則rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}

答：rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}時(shí)rm{283K}的溶度積常數(shù)為：rm{1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}rm{SrSO_{4}}已知反應(yīng)rm{1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}則平衡常數(shù)rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}答：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{(3)}

rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}【解析】rm{(1)BC}rm{(2)}由圖可知，rm點(diǎn)時(shí)rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}則rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}則rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}}rm{mol^{2}?L^{-2}}rm{(3)}已知反應(yīng)rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}則平衡常數(shù)rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}rm{K=

dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=

dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=

dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}

}14、（1）cd

（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

（3）碳碳雙鍵；酯基氧化反應(yīng)。

（4）己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O

（5）12種

（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3【分析】【分析】【解答】rm{(1)a.}淀粉和纖維素都是糖，沒(méi)有甜味，故rm{a}錯(cuò)誤；rm{b.}麥芽糖是二糖，水解只生成rm{2}個(gè)分子的葡萄糖，故rm錯(cuò)誤；rm{c.}無(wú)論淀粉是否水解完全，都會(huì)產(chǎn)生具有醛基的葡萄糖，因此都可以產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，故只用用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全，故rm{c}正確；rm{d.}淀粉和纖維素都屬于多糖類，都是綠色植物光合作用產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故rm8jh0s86正確。故選rm{cd}

rm{(2)}由圖可知rm{B}到rm{C}發(fā)生了酯化反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)rm{(}或取代反應(yīng)rm{)}

rm{(3)}由rm{D}的簡(jiǎn)式可知，rm{D}中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，由rm{D}到rm{E}去rm{H}生成了雙鍵；因此發(fā)生了因此氧化反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵；酯基；氧化反應(yīng)；

rm{(4)}由rm{F}的簡(jiǎn)式可知，羧基在兩頭對(duì)稱的位置，中間rm{4}個(gè)rm{C}原子，故為己二酸，由rm{F}到rm{G}生成聚酯，方程式為rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}，故答案為己二酸；rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}；

rm{(5)}具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物rm{W}是rm{E}的同分異構(gòu)體，rm{0.5molW}與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成rm{44gCO_{2}}說(shuō)明rm{W}分子中有rm{2}個(gè)rm{-COOH}則其可能的支鏈情況，rm{-COOH}rm{-CH_{2}CH_{2}COOH}rm{-COOH}rm{-CH(CH_{3})COOH}rm{2}個(gè)rm{-CH_{2}COOH}rm{-CH_{3}}rm{-CH(COOH)_{2}}他們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間，對(duì)三種位置，故有rm{4x3=12}種，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{12}種；

rm{(6)}參照上述合成路線，以rm{(}反，反rm{)-2}rm{4-}己二烯和rm{C_{2}H_{4}}為原料rm{(}無(wú)機(jī)試劑任選rm{)}設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線，先和乙烯加成，再催化加氫，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化，最后去氫氧化，路線為rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}故答案為rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}【解析】rm{(1)cd}

rm{(2)}酯化反應(yīng)rm{(}或取代反應(yīng)rm{)}

rm{(3)}碳碳雙鍵；酯基氧化反應(yīng)。

rm{(4)}己二酸rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}

rm{(5)12}種

rm{(6)CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)三段式列式：2SO2+O22SO3起始濃度（mol/L）0.50.450轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.30.150.3平衡濃度（mol/L）0.20.30.3O2的轉(zhuǎn)化率為(0.15/0.45)×100%=33.3%用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.3/10=0.03mol/(L·min);平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為0.8:0.95=16：19;平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為[3/(2+3+3)]×100%=37.5%平衡常數(shù)K的值為(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的計(jì)算。【解析】【答案】（1）33.3%（2）0.03mol/(L·min)（3）16：19（4）37.5%（5）7.516、略

【分析】【解析】【答案】（1）①⑥，②，④，①②或②⑥；.（每空1分）（2）③⑤；（2分）（3）③⑦；（4）2－丁烯；.(每空1分)（5）sp3。（每空1分）三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度18、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)