2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷814考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、NHClO-、SOB.含有大量HCO的溶液：NHCa2+、A1OI-C.濃度為3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SOD.NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO2、下列敘述不正確的是A.CH4與C4H10互為同系物B.所有烷烴中均有碳碳單鍵C.甲烷、苯、乙酸都不能與酸性高錳鉀溶液反應(yīng)D.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)3、有關(guān)有機(jī)化學(xué)實驗的說法正確的是()A.實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成B.除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液C.加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀D.制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱4、下列反應(yīng)中沒有極性鍵斷裂的是A.苯與液溴在FeBr3催化下的取代反應(yīng)B.乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng)C.乙醛與氫氣的加成反應(yīng)D.丁烷高溫下分解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)5、勤洗手是預(yù)防細(xì)菌和病毒感染簡單而有效的方法。一種免洗洗手液成分為三氯羥基二苯醚乙醇、甘油等，下列有關(guān)此洗手液的說法錯誤的是A.應(yīng)遠(yuǎn)離火源，避光存放B.甘油可以起到保濕作用C.其消毒原理與“84”消毒液的不同D.啟用后，可長期使用而不會降低消毒效果6、羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)歷程包括加成、消去、質(zhì)子轉(zhuǎn)移等過程B.同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)a中所有中心原子雜化方式相同D.用CH3CO18OH來研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律同樣可行7、化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)系，下列說法正確的是A.米酒釀制過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.在溫水中，加酶洗衣粉的洗滌效果更佳D.纖維都是天然高分子化合物8、分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天；有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。

(1)處理鋼瓶的方法正確的是______，簡述理由______.

A.鋼瓶推到坡下的小河里。

B.把鋼瓶丟到深坑里；用石灰填埋。

C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中。

(2)鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即______

A.轉(zhuǎn)移到坡下B；轉(zhuǎn)移到坡上C、迎風(fēng)跑D、逆風(fēng)跑。

(3)若在場工人沒有防毒面具,可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是______.

A、NaOHB、NaClC、Na2O2D、Na2CO3

(4)利用防毒面具可以有效防護(hù)氯氣中毒，寫出防毒面具產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式________________

(5)氯氣泄漏可以用NaOH溶液吸收，寫出該變化的離子方程式___________10、燃煤煙氣中含有較多的減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學(xué)式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性條件下會轉(zhuǎn)化成和具有更強(qiáng)的氧化性。

①用吸收時，吸收率和溶液的關(guān)系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。11、A()的名稱是_______12、(1)寫出羥基的電子式：_______

(2)的分子式_______

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：_______

(5)的習(xí)慣命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系統(tǒng)命名：_______

(7)的系統(tǒng)命名：_______

(8)的系統(tǒng)命名：_______

(9)的系統(tǒng)命名：_______

(10)的系統(tǒng)命名為_______13、某烴的相對分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_______。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。14、按下列要求填空。

(1)羥基的電子式___________。

(2)的分子式___________。

(3)的鍵線式___________。

(4)的系統(tǒng)命名是：_____，它的一氯代物有____種。

(5)CH2=CH-CH3加聚產(chǎn)物是_______。

(6)分子式為C4H8有順反異構(gòu)的烴的結(jié)構(gòu)簡式______，官能團(tuán)為______

(7)寫出制TNT的方程式____。

(8)寫出1，3－丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1，4－加成的反應(yīng)方程式___________。

(9)2－甲基－1－溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：___________。15、現(xiàn)有下列有機(jī)化合物，請按要求填：

A．CH3CH=CHCH3B．C．

D．CH3C≡CHE．CH2=CH2F．G．C4H10O

(1)寫出C的名稱_____。(用系統(tǒng)命名法)

(2)用作果實催熟劑的是___(填字母序號，下同)，與CH3CH3互為同系物的是_____，以上互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)寫出A的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)寫出D與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)G物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中與鈉不反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種；能催化氧化為醛的同分異構(gòu)體有_____種；寫出其中有對映異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。16、(1)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖；請按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

①A跟NaOH溶液反應(yīng)____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)_________________________________；

③A跟Na反應(yīng)_______________________。

(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A；B，C，D的結(jié)構(gòu)簡式：

A____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為________________________17、回答有關(guān)以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列問題：

(1)出現(xiàn)同類同分異構(gòu)體的最小n值是____。

(2)n＝4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有____種，它的結(jié)構(gòu)簡式是____、____。

(3)具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時，只能得到一種不飽和烴(烯烴類)，符合這一結(jié)果的醇的n值為____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤19、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤20、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤21、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤22、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤23、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤24、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯誤25、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共27分)26、Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_________(選填字母)。

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽。

B．用量筒量取12.36ml鹽酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液。

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度_________。（選填“偏大”；“偏小”、“無影響”）

III．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為_________。

（5）該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝_________。27、鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑；在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制取鉍酸鈉。制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)；部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

。物質(zhì)。

NaBiO3

Bi(OH)3

性質(zhì)。

不溶于冷水；淺黃色。

難溶于水；白色。

(1)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______，B裝置的作用是_______。

(2)當(dāng)觀察到_______(填現(xiàn)象)時；可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

(3)拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉_______；打開_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_______、過濾、_______。

Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

(5)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_______。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定。

(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。28、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇(醇A)；其結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)用系統(tǒng)命名法給該醇的命名：___________；

(2)該醇可發(fā)生的反應(yīng)：___________(填字母序號)

A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與NaOH溶液反應(yīng)D．消去反應(yīng)。

I．該課題組設(shè)計了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%)在90℃下充分反應(yīng)；制備中間產(chǎn)物B．實驗裝置如圖所示(夾持及加熱儀器略去)。

已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系總含水量的影響。具體情況如下表。＜47.6%47.6%＞47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水一起蒸發(fā)、液化沸點124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%

②醇A；中間產(chǎn)物B的沸點均超過200℃。

(3)溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___________(填“溫度計1”或“溫度計2”)，其水銀球應(yīng)___________。

II．將溫度計位置調(diào)節(jié)好后；課題組成員依次進(jìn)行如下操作：

①檢驗氣密性；裝入沸石；

②加入18.6g醇A(0.1mol)、17.0g47.6%氫溴酸(含8.1gHBr；0.1mol)；

③開始加熱；逐漸升溫至反應(yīng)溫度。

(4)反應(yīng)開始后，當(dāng)溫度計2的示數(shù)上升至39°C時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO、0.9gH2O。另取少量C進(jìn)行質(zhì)譜試驗；結(jié)果如圖所示。

根據(jù)上述實驗結(jié)果，C的分子式為___________。

(5)取少量產(chǎn)物C進(jìn)行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3:6:1，綜合上述實驗結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎胈__________方法(填實驗操作名稱)將兩液體分離。

(7)后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g．取下層液體進(jìn)行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2，綜合以上信息，本實驗的實際總反應(yīng)方程式為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)29、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、J___________。

(2)按要求寫方程式：

①A+B→C+D的化學(xué)方程式：___________

②F→G的化學(xué)方程式：___________

③C→I的離子方程式：___________

④B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別于足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故不選A；

B．HCO3-與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；不能大量共存，故不選B；

C．H+、Fe2+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故不選C；

D．NH4Fe(SO4)2中的鐵為+3價；離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故選D；

選D。2、B【分析】【詳解】

A.CH4與C4H10均是烷烴；二者結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，A正確；

B.所有烷烴中不一定均有碳碳單鍵；例如甲烷中不含有碳碳單鍵，B錯誤；

C.甲烷；苯、乙酸都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；均不能與酸性高錳鉀溶液反應(yīng)，C正確；

D.甲烷與氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．實驗室制備的乙烯氣體中混有二氧化硫等氣體(濃硫酸有強(qiáng)氧化性)，也可使溴水褪色，應(yīng)先除雜，故A錯誤；

B．由于氫氧化鈉溶液與溴苯不發(fā)生反應(yīng)，而與溴能夠發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后混合液分層，所以可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液，故B正確；

C．應(yīng)先加入酸中和，排除OH-離子的干擾，故C錯誤；

D．應(yīng)先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，防止暴沸，為防止苯揮發(fā)，冷卻至室溫后再加苯，故D錯誤。

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A．苯與液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)時；C-H極性鍵發(fā)生斷裂，A不符合題意；

B．乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)時；斷裂的是乙烯分子中的碳碳雙鍵，碳碳雙鍵屬于非極性共價鍵，B符合題意；

C．乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)斷開的是碳氧雙鍵中的一根極性共價鍵；C不符合題意；

D．丁烷高溫下分解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)；斷開的是碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，D不符合題意；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．該免洗洗手液成分為三氯羥基二苯醚乙醇；甘油等；含有易燃物質(zhì)，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，避光存放，A正確；

B．甘油易溶于水；具有強(qiáng)的吸水性，因此可以起到保濕作用，B正確；

C．“84”消毒液消毒的原理是利用其強(qiáng)養(yǎng)護(hù)性；三氯羥基二苯醚乙醇消毒的原理是破壞細(xì)菌或病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，二者原理不同，C正確；

D．啟用后；若長時間不用，洗手液中的有效成分會揮發(fā)或發(fā)生變質(zhì)，消毒效果降低，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

由酯化反應(yīng)的機(jī)理圖可知；酯化反應(yīng)歷程中包括加成；消去、質(zhì)子轉(zhuǎn)移等過程,A正確；由酯化反應(yīng)的機(jī)理圖可知，同一個碳原子上連接兩個羥基時,易發(fā)生消去反應(yīng)形成碳氧雙鍵,B項正確;由。

a的結(jié)構(gòu)簡式可知,a中所有碳原子均形成4個共價鍵,都是sp3雜化,C項正確;由酯化反應(yīng)的機(jī)理圖可知,若用CH3CO18OH來研究酯化反應(yīng)的斷鍵規(guī)律,則發(fā)生消去反應(yīng)失去水分子形成碳氧雙鍵時,18O可能存在于水中,也可能存在于酯中,無法確定酯化反應(yīng)的斷鍵規(guī)律,D項錯誤。7、C【分析】【詳解】

A．糧食中的淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在一定條件下反應(yīng)生成乙醇，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n；n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．加酶洗衣粉中有酶制劑；酶需要適宜的溫度，在低溫下酶的活性降低，高溫下酶的活性會喪失，在溫水中加酶洗衣粉的洗滌效果更佳，故C正確；

D．滌綸；錦綸、腈綸等合成纖維屬于高分子化合物；但不是天然高分子化合物，故D錯誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇；把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4×6+2，即第26項應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（7-1）×1=8，故第26項則為C8H18；

故選：C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析其處理方法；減少污染是核心；

（2）根據(jù)過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣分析；

（3）根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)分析其離子方程式。

【詳解】

（1）氯氣能和水反應(yīng)；但反應(yīng)不徹底，氯氣和石灰反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，氯氣有毒，所以處理鋼瓶正確的方法為丟到深坑里，和石灰反應(yīng)；

（2）因為氯氣的密度比空氣大；所以需要應(yīng)向上轉(zhuǎn)移，逆風(fēng)跑可以很快逃離氯氣；

（3）氫氧化鈉具有腐蝕性；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鈉溶液吸收氯氣很少，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，而氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，吸收效果最好，對人體傷害較小，所以最適宜采用的物質(zhì)是碳酸鈉。

（4）防毒面具能產(chǎn)生氧氣，是因為過氧化鈉和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！窘馕觥竣?B②.氯氣和石灰反應(yīng)能生成無毒物質(zhì)③.BD④.D⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：據(jù)此可知答案。

【詳解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案為：

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：＞；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解；所以顯酸性；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：則故答案為：4:1。

【點睛】

本題重點(3)②，對于求解反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對于信息型氧化還原反應(yīng)，根據(jù)信息確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒配平?！窘馕觥?gt;酸性因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高11、略

【分析】【詳解】

該物質(zhì)主鏈上有3個碳，羥基連在第二個碳上，故名稱為2-丙醇或異丙醇?！窘馕觥慨惐?或2-丙醇)12、略

【分析】【詳解】

(1)-OH中O原子和H原子以共價鍵結(jié)合，O原子上含一個未成對電子，故電子式為：故答案為：

(2)按鍵線式的書寫規(guī)則，每個交點或拐點及端點都有C原子，再根據(jù)碳四價原則確定H個數(shù)，分子式為C6H7ClO，故答案為：C6H7ClO；

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個C原子，甲基處于2、3號碳原子上，乙基處于6號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為：

(5)的兩個甲基在對位上；習(xí)慣命名為：對二甲苯；故答案為：對二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2為烷烴；最長碳鏈5個碳，離取代基進(jìn)的一端編號得到名稱為：3，3-二甲基戊烷；故答案為：3，3-二甲基戊烷；

(7)為烷烴；有兩條等長的碳鏈，選擇支鏈多的一條為主鏈，有7個碳，離取代基進(jìn)的一端編號得到名稱為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最長碳鏈有5個碳；在2號碳上有一個乙基，在1，3號碳上各有一個碳碳雙鍵，其名稱為：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)為二元醇；主鏈要選擇連有羥基的最長碳鏈，為5個碳，從右邊編號，1,3號碳上連有羥基，故名稱為：1，3-戊二醇；故答案為：1，3-戊二醇；

(10)主鏈有6個碳，從右邊編號，4號碳連有一個甲基和一個乙基，1號碳有三鍵，故名稱為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔?！窘馕觥竣?②.C6H7ClO③.④.⑤.對二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，其分子式為：C4H8；

(2)該烴能使酸性高錳酸鉀褪色，說明該烴為烯烴，可能結(jié)構(gòu)為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、共3種不同的結(jié)構(gòu)；

(3)加成反應(yīng)特點為雙鍵中較活潑的鍵斷開；其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，而原來的碳架不變，故1-丁烯和2-丁烯加氫后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氫后得到異丁烷，因此所得產(chǎn)物有2種；

(4)1-丁烯和溴化氫加成可能得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-丁烯和溴化氫加成得到2-溴丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氫加成得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，因此所得產(chǎn)物共4種。【解析】①.C4H8②.3③.2④.414、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基是9電子微粒，電子式為：故答案為：

(2)根據(jù)鍵線式的書寫原則，可知的分子式為：C7H14，故答案為：C7H14；

(3)根據(jù)鍵線式的書寫原則，的鍵線式為：故答案為：

(4)以所含碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；稱為庚烷，從距離支鏈最近的一端給主鏈編號，可得其名稱為：2,6-二甲基庚烷，根據(jù)同一個碳原子上的氫原子等效，對稱位置上的氫原子等效，連接在同一碳原子上甲基氫等效，可知該結(jié)構(gòu)中含有4種H，故它的一氯代物有4種；故答案為：2,6-二甲基庚烷；4；

(5)CH2=CH-CH3加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(6)分子式為C4H8有順反異構(gòu)的烴中碳碳雙鍵碳原子上連接兩個不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的是：所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(7)TNT是由甲苯與濃硝酸在濃硫酸催化條件下反應(yīng)生成的三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：+3HNO3+3H2O；

(8)1，3－丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1，4－加成生成BrCH2-CH=CH-CH2Br，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2?BrCH2-CH=CH-CH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2?BrCH2-CH=CH-CH2Br；

(9)在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaBr+H2O，故答案為：+NaOH+NaBr+H2O?！窘馕觥緾7H142,6-二甲基庚烷4碳碳雙鍵+3HNO3+3H2OCH2=CH-CH=CH2+Br2?BrCH2-CH=CH-CH2Br+NaOH+NaBr+H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C為含碳碳雙鍵且碳鏈最長為4個碳，碳碳雙鍵在2；3位碳上，第2個碳上有一個甲基，故C的名稱為2-甲基-2-丁烯；

(2)用作果實催熟劑的是乙烯，答案為E，CH3CH3為乙烷，與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個CH2，互為同系物，答案為B，與分子式均為C5H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的是CF；

(3)A為CH3CH=CHCH3，為2-丁烯，2-丁烯雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：甲基和氫原子，所以存在順反異構(gòu)，A的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D為CH3C≡CH，與足量溴水反應(yīng)生成1，1，2，2-四溴丙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3C≡CH+2Br2→CH3CBr2CHBr2；

(5)G為C4H10O，有多種同分異構(gòu)體，其中與鈉不反應(yīng)的為醚，有CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2，故同分異構(gòu)體有3種；能催化氧化為醛的同分異構(gòu)體有正丁醇、2-甲基-1-丙醇共2種；其中有對映異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2CH3?！窘馕觥?-甲基-2-丁烯EBCFCH3C≡CH+2Br2→CH3CBr2CHBr232CH3CH(OH)CH2CH316、略

【分析】【分析】

（1）①有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在酚羥基和羧基；均可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)；

②有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；

③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醇羥基；酚羥基和羧基；均能與Na發(fā)生反應(yīng)；

（2）A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，發(fā)生還原反應(yīng)生成C，且B與C反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，那么A為CH3CH2CHO；據(jù)此回答問題。

【詳解】

（1）①有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在酚羥基和羧基，均可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH→+2H2O，因此產(chǎn)物中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：

②有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，因此生成物中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醇羥基、酚羥基和羧基，均能與Na發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2+6Na→2+3H2↑，生成物中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

（2）①由分析可知A為CH3CH2CHO，B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②D的含羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種，說明烴基中有兩種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為(CH3)3CH2COOH?！窘馕觥竣?②.③.④.CH3CH2CHO⑤.CH3CH2COOH⑥.CH3CH2CH2OH⑦.CH3CH2COOCH2CH2CH3⑧.(CH3)3CH2COOH17、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)；

(2)能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含-CH2OH基團(tuán)；

(3)當(dāng)n＜3時；此醇無同類的同分異構(gòu)體，當(dāng)n＞3時，發(fā)生消去反應(yīng)時，得到的消去產(chǎn)物的種類不一定相同，以此解答該題．

【詳解】

(1)?CH3、?C2H5均只有1種，?C3H7有2種；故出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體從n=3開始，有1?丙醇；2?丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，而能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含?CH2OH基團(tuán)，即必須?OH連在碳鏈的端點碳上，這樣的醇有2種：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)當(dāng)n>3時，醇發(fā)生消去反應(yīng)所得的烯烴具有同分異構(gòu)體，如n=4時,生成的烯烴有三種：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分異構(gòu)體，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，則n的值應(yīng)為3。【解析】①.3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.3三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯誤。四、實驗題(共3題，共27分)26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.A．托盤天平精確到0.1g；不能稱取11.70g的食鹽，A選項不合理；

B．量筒的精確度為0.1mL；不能量取到12.36mL的鹽酸，B選項不合理；

C．硫酸是酸，用酸式滴定管盛裝，滴定管的精確度為0.01mL，可以量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液；C選項合理；

D．容量瓶不能用于直接配制溶液；D選項不合理；

故答案為：C；

Ⅱ.(1)滴定管在水洗之后應(yīng)該用待裝溶液潤洗；因此還應(yīng)該進(jìn)行的操作是用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2到3次，故答案為：用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2到3次；

(2)滴定前的讀數(shù)為V1mL，滴定后的體積讀數(shù)為V2mL，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為(V2-V1)mL，根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O可知，故答案為：

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則讀得的V2偏大；從而使得NaOH物質(zhì)的量濃度偏大，故答案為：偏大；

Ⅲ.(4)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案為10-12；

(5)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，則溶液的pH=11，故答案為11?！窘馕觥竣?C②.用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2到3次③.c(NaOH)=④.偏大⑤.1×10－12⑥.1127、略

【分析】【分析】

用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，其中混合有揮發(fā)出的氯化氫氣體，要用飽和食鹽水進(jìn)行除雜，然后利用氯氣的強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)境下將Bi(OH)3氧化為NaBiO3；利用錳離子的還原性將NaBiO3還原，錳離子氧化為高錳酸根離子，檢驗NaBiO3的氧化性；實驗結(jié)束后，產(chǎn)物有毒性，故打開三頸燒瓶的氫氧化鈉溶液，吸收剩余的氯氣；NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和錳離子反應(yīng)生成高錳酸根；高錳酸根再與草酸反應(yīng)來測定，根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行計算。據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。濃鹽酸具有揮發(fā)性；B裝置的作用是除去HCl。

(2)C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變成了黃色的NaBiO3；白色固體消失。

(3)從圖上裝置看，關(guān)閉K1、K3，打開K2可使氫氧化鈉流下與剩余的氯氣反應(yīng)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，由題意可知，NaBiO3不溶于冷水；接下來的操作盡可能在冷水環(huán)境下進(jìn)行，需要的操作可在冰水中冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥。

(5)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+，說明鉍酸鈉將錳離子氧化為高錳酸根離子，因為屬于酸性環(huán)境，所以鉍酸鈉被還原為Bi3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O。

(6)根據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高錳酸根離子的反應(yīng)比例H2C2O4~MnO4-=5：2，又因為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O，即：NaBiO3：H2C2O4=1：1，純度為=或【解析】Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O除去HClC中的白色固體消失(或黃色不再加深；C中上方充滿黃綠色氣體等)K1、K3(K1可不填)K2在冰水中冷卻結(jié)