2024北京化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題十六 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

專題十六化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

五年高考

A組本地區(qū)高考題

考點(diǎn)1常見儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作

1.（2022北京,5,3分）下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

由海水制取蒸儲水萃取碘水中的碘

CD

答案D

2.（2016北京,7,6分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A.冷水浸泡B.加熱煎制

C.算渣取液D.灌裝保存

答案C

3.（2014北京,6,6分）下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是（)

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A.C2H50HB.HNOjC.NaOHD.HC1

答案B

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

1.（2022北京,10,3分）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNCh分解領(lǐng)NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2so4生成SO2品紅溶液褪色

濃NaOH與NH4cl溶液

C酚配溶液變紅

生成NH3

CH3cHBrCHs與NaOH

D溟水褪色

乙醇溶液生成丙烯

答案A

2.（2019北京,10,6分）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCk溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、

BNaQ溶液(MgCk)

稀HC1

CC12(HC1)比0、濃H2sO4

DNO(NO2)出0、秘CaCb

答案B

3.（2014北京,11,6分）用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的

是（）

①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象

A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡

力口熱NH4cl和Ca（OH）2混

B酚猷溶液變紅

CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁

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石蠟油在碎瓷片上受熱分

DB門的CCL溶液褪色

解

答案A

考點(diǎn)3制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

1.（2023北京,8,3分）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)室制Cl2實(shí)驗(yàn)室收集C2H?

AB

驗(yàn)證NH?易溶于水且除去CO?中混有的少量

溶液呈堿性HC1

飽和

Na,C（\溶液

CD

答案D

2.（2021北京,5,3分）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）

a

b

市

C

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氣體試齊U制備裝置收集方法

AKMnOad

o24

BZn+稀H2so4b

H2e

CNOCu+稀HNO3bc

DCO2石灰石+稀H2SO4bc

答案B

考點(diǎn)4探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

1.（2020北京［4,3分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將NH4C1固體加入試

管中，并將濕潤的pH試紙顏色變化:黃色藍(lán)色（pHF0廣

I試紙置于試管口，試管黃色f紅色（pH-2）:試管中部有白色固

口略向下傾斜，對試管體附著

底部進(jìn)行加熱

H將飽和NH4cl溶液滴

試紙顏色變化:黃色一橙黃色ipH*5）

在pH試紙上

下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)1中試紙顏色變化.說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色,是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備N%

答案C

2.（2017北京,12,6分）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）

L灼熱碎玻璃I紅熱木炭1紅熱木炭

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

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B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CCK由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

答案D

3.（2023北京,19,14分）資料顯示,L可以將Cu氧化為Cu2\某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被L氧化的產(chǎn)

物及銅元素的價(jià)態(tài)。

已知山易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)L+r=13（紅棕色）;L和13氧化性幾乎相同。

⑴將等體積的KI溶液加入mmol銅粉和nmolL（n>m）的固體混合物中,振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c（KI）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

,極少量h溶解，溶液為淡紅色;充分反應(yīng)后，紅色的銅粉

轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色

…,部分L溶解，溶液為紅棕色;充分反應(yīng)后,紅色的銅粉轉(zhuǎn)

化為白色沉淀,溶液仍為紅棕色

….12完全溶解，溶液為深紅棕色;充分反應(yīng)后，紅色的銅粉

完全溶解，溶液為深紅棕色

①初始階段,Cu被氧化的反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)11（填或J”）。

②實(shí)驗(yàn)01所得溶液中,被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu（H20）#+（藍(lán)色）或[CuL]-（無色），進(jìn)行以下實(shí)

驗(yàn)探究：

步驟a.取實(shí)驗(yàn)田的深紅棕色溶液，加入CCL,多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

i.步驟a的目的

是O

ii.查閱資料,2<2心+41----2CuII+b[Cu（NH3）2「（無色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的

溶液中發(fā)生的變

化:_____________________________________________________________________________________

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)IH,推測實(shí)驗(yàn)【和II中的白色沉淀可能是CuL實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方程式

是。分別取實(shí)驗(yàn)I和II充分反應(yīng)后的固體.洗滌后得到白色沉淀,加入濃

KI溶液,（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因

________________________________?

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⑵上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果上僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),證實(shí)了L能將Cu氧化

為C/。裝置如圖所示ab分別是o

&S0筋液

⑶運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律.分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被L氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原

因:0

答案(1XD<

②i.加入CCL萃取溶液中的L,使C(L)下降，導(dǎo)致L+r=I3平衡逆向移動，多次萃取、分液可使c(13)

降至極低，即可避免I3的紅棕色對Cu的氧化產(chǎn)物的判斷造成干擾

ii.[CUI2]-+2NH3?H2O------[Cu(NH3)2「+2r+2H2O,生成的[Cu(N%)2]微空氣氧

2+

化:4[CU(NH3)2「+O2+8NH3?H2O------4rCu(NH3)4]+4OH+6H2O

@2CU+KI3------2CuI+KI

白色沉淀溶解并得到無色溶液

產(chǎn)生的Cui沉淀覆蓋在Cu的表面，阻礙Cu進(jìn)一步反應(yīng)

(2)Cu、4mol?L-1KI溶液和nmolL的混合物

(3)Cu-e+I------CuI,I的存在可提升Cu的還原性，同理ca+e+I--------CuiII的存在可提升(：產(chǎn)的氧化

性.故當(dāng)「存在時(shí),Cu更易被氧化為+1價(jià)而當(dāng)「不與Cu和C商直接接觸時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)Cu+k-

CU2++2I;CU被氧化為+2價(jià)

4.(2022北京,19,14分)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)鎬化合物的反應(yīng)。

資料:i.MR在一定條件下可被CL或。0-氧化成MnCh(棕黑色)、MnO充(綠色)、MnO式紫色)。

ii.濃堿性條件下,Mn04可被OH還原為MnO；'

iii.Cb的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān):NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)。

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恒壓滴液漏斗

10%鹽酸

10ml,物質(zhì)a

中加入5滴

[().1nw\-L-'

KMnO試劑:_____

4MnSO,溶液NaOH

溶液

(：D

C

序號物質(zhì)a

通入CL前通入CL后

I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀,且放置后不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在

5%NaOH溶棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?

II空氣中緩慢變成

棕黑色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀，在

40%NaOH棕黑色沉淀增多.放置后溶液變?yōu)樽仙?

III一出空氣中緩慢變成

浴''棕黑色沉淀仍有沉淀

(DB中試劑是?

⑵通入C12前,n、in中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。

⑶對比實(shí)驗(yàn)I、n通入CL后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)銃化合物還原性的認(rèn)識

是O

(4)根據(jù)資料ii，川中應(yīng)得到綠色溶液,實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一:可能是通入02導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二:可能是氧化劑過量.氧化劑將MnO充氧化為Mn04o

①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減1導(dǎo)的原因，但通過實(shí)驗(yàn)測定,溶液的

堿性變化很小。

②取山中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。

溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為；溶液綠色緩慢加深,原因是MnO?被

(填化學(xué)式)氧化,可證明III的懸濁液中氧化劑過量。

③取口中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深.發(fā)生的反應(yīng)

是O

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)in未得到綠色溶液的可能原

因______________________________________________________________________________________________

答案⑴飽?口NaCI溶液

(2)2Mn(OH)2+O2------2MnO2+2H2O

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⑶二價(jià)鎰化合物在中性或弱酸性條件下只能被氧化為MnO2,在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)

⑷①2NaOH+CL------NaCl+NaCIO+H2O

@4Mn0；+4OH-------4MnO^+02t+2H2ONaClO

③2MliO2+3C1O+20H^------2MnO；+3CI+H20

④溶液中存在反應(yīng)：i.4MnO[+40H-------4Mn0i+O2t+2H2O;ii.2MnOj+C1O+H2O-------

2Mn(VCr+2OH;在濃堿性條件下,c(OH)和c(QO)均很大時(shí)，反應(yīng)ii速率快于反應(yīng)i

5.(2021北京』6』0分)某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+=Fe3++AgI”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。

⑴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)I.將0.0100mol-L-1Ag2sO4溶液和0.0400mol-L/FeSO4溶液(pH=l)等體積混合產(chǎn)生灰黑

色沉淀，溶液呈黃色。

實(shí)驗(yàn)H.向少量Ag粉中加入0.0100mol-L1Fe2(SO,3溶液(pH=l),固體完全溶解。

①取1中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag。現(xiàn)象是。

②II中溶液選用Fe2(S05,不選用Fe(NO3)3的原因

是O

綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag，+Fe2+=Fe3++AgI”為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)

象?

:‘血電極

⑵測定平衡常數(shù)

實(shí)驗(yàn)III.一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取VmL上層清液，用@mol?L“KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定Ag:至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V.mLo

資料:Ag++SCNAgSCNI(白色)K=1012

Fe3++SCNFeSCN?+(紅色)K=1023

①滴定過程中Fe"的作用是。

②測得平衡常數(shù)K=0

⑶思考問題

①取實(shí)驗(yàn)I的濁液測定c(Ag)會使所測K值(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

②不用實(shí)驗(yàn)II中清液測定K的原因是o

答案(1)①灰黑色固體溶解.產(chǎn)生紅棕色氣體

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②酸性條件下,N03有氧化性

③a:石墨電極/Pi電極

b:酸性FeSCh溶液/酸性FeXSOS溶液/酸性FeSC）4與FeXSO。溶液

c:AgNO3溶液

組裝好裝置后閉合K,當(dāng)靈敏電流計(jì)指針不動時(shí)，向左池加入較濃FeXSOS溶液指針偏轉(zhuǎn)當(dāng)靈敏電流計(jì)

指針不動時(shí)，再向右池加入較濃AgNO3溶液.指針反向偏轉(zhuǎn)

0.0100白白

（2）①指示劑（2>

^jp-x(0.010

⑶①偏低②Ag完全反應(yīng)，無法確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

6.（2018北京,28/6分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（KFeO』）并探究其性質(zhì)。

資料KFeOa為紫色固體微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液

中較穩(wěn)定。

（1）制備LFeOV夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（錢被還原為

2+

Mn）B

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH-----2K2FeO4+6KCl+8H2O,

另外還有?

⑵探究KFeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體彳導(dǎo)溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有CI2o為證明是否K2FeO4

氧化了C「而產(chǎn)生Ch,設(shè)計(jì)以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將

方案HLFeCh溶出彳導(dǎo)到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有。2

產(chǎn)生

i.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO」將。氧化.

還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii.方案II可證明K2FeO4氧化了Clo用KOH溶液洗滌的目的是。

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②根據(jù)K?FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性CbFeO木（填或“<”），而方案H實(shí)驗(yàn)表明Cb和

FeO充的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO彳aMnO],驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下斗各溶液b滴入MnSO」和足量H2s04的混

合溶液中才辰蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO：>Mn（）4。若能.請說明理由;若不能，進(jìn)一步

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

理由或方案:.

答案⑴①2KMl1O4+16HC1(濃)----2MnC12+2KCl+5Cl2t+8H2O

飽和食鹽水

?C12+2OH----Cl+C1O+比0(或C12+2KOH-----KC1+KC1O+H2O)

3+

⑵①i.Fe3+4FeO充+20H+----4Fe+3O21+IOH2O

ii.排除CIO的干擾②,溶液酸堿性不同③理曲FeO亍在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和02,溶

液淺紫色一定是Mr!。4的顏色

方案:向紫色溶液b中滴加過量稀H2s04.觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色

7.（2016北京,28,16分）以Na2sCh溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間

反應(yīng)的多樣性。

現(xiàn)象

滴管試管

口AgzSOa

I.產(chǎn)生白色沉淀

溶液

0.2mol?L'10.2mol,L'1

H.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

h

hNa2so3溶液C11SO4溶液

VI

0.1mol?L-1

山.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

AL(SC)4)3溶液

⑴經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2s03。用離子方程式解釋現(xiàn)象I：.

⑵經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象II的棕黃色沉淀中不含SO么含有Cu\Cr+和S0“

稀H2SO4r

已知:Cu+-------->Cu+Cu2\Cu2+―CuiI（白色）+12。

①用稀H2s0,證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

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②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cj和so久

淀粉溶液尤明她現(xiàn)象

口K溶液口取上層清液一

U電分成兩份試劑?

白色沉淀

洗凈的棕白色沉淀A

黃色沉淀

a.白色沉淀A是BaSO*試劑1是,

b.證實(shí)沉淀中含有C/+和SO/的理由是,

(3)已知:Ab(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象W的白色沉淀中無SO2該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又

能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO,溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被A1(OH)3所吸附:ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假

設(shè)"設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)打成立。

&將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一：

滴加稍分離、滿加稀Na()H

口過一口洗滌口溶液至沉淀「

UNa>0,U保爾固體II怡好溶解L

2mLD.l滔液g色白色記錄數(shù)颯

mol-L-,沉淀固體

AL(SOJ溶液

步驟二:____________________________________

(按上圖形式呈現(xiàn))。

b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)

有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與

有關(guān)。

答案(l)2Ag++SO1-------Ag2s03I

⑵①析出紅色固體

@a.HCl和BaCb溶液

b.在I的作用下,Cj轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuiJ轉(zhuǎn)化為L,在L的作用下,50會轉(zhuǎn)化為SO,產(chǎn)生白色沉淀A

(3)?A13\OH

滿慵分離、滿加稀NaOH

[NH,?H??？谙礈炜?液至沉淀「

y控制“I保招固體.U恰好溶解1

2mL0.1mol-f1記錄數(shù)據(jù)I；

②a.M(SOJ溶液

b.Vi明顯大于V2

(4)部分亞硫酸鹽難溶于水、亞硫酸鹽具有還原性、部分正硫酸鹽的水溶液顯堿性兩種鹽溶液中陰、

陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件

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8.(2015北京,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究

2Fe?++l2”反應(yīng)中Fe?*和Fe?+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:

3mLO.Olmol,L-1

KI溶液、

實(shí)驗(yàn)］n3mL0.005me卜L"

上電(§04溶液(pH約為1)

棕黃色溶液|分成：等份，，，，八

~~"山心演mLM

實(shí)驗(yàn)Hg溶液g

i，加、。|溶液iiiii

產(chǎn)生黃色沉溶液變淺溶液變淺.

淀.溶液褪色比ii略深

⑴待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí).再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到

⑵iii是"的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除打中造成的影響。

(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動.Fe?+向F/+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原

因:O

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe與向FC?，轉(zhuǎn)化的原因:外力口Ag使c(「卵斜氐，導(dǎo)致「的還原

性弱于Fe?+。用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)。b作

②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol-L"AgNCh溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了

其推測。該現(xiàn)象是。

⑸按照⑷的原理該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe?+向Fe"轉(zhuǎn)化的原因。

①轉(zhuǎn)化原因是O

②與(4)實(shí)驗(yàn)對比,不同的操作是。

⑹實(shí)驗(yàn)【中,還原性：【>Fe2+：而實(shí)驗(yàn)H中,還原性Fe2+>r。將⑶和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論

是

答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)

⑵溶液稀釋對顏色變化

(3)i中加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-AglI,導(dǎo)致c(I)降低ii中增大c(Fe"),平衡均逆向移動

(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀指針向左偏轉(zhuǎn)

⑸①Fe?+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe?，還原性強(qiáng)于F

②向右管中加入1mol-L」FeSO4溶液

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（6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響

平衡移動方向

B組其他地區(qū)高考題

考點(diǎn)1常見儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作

1.（2023湖南,3,3分）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是（）

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸:①②③

B.蒸鐳法分離CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯:③⑤

D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度:④⑥

答案A

2.（2023山東,4,2分）實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要.下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯誤的是（）

A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液.先用大量水沖洗.再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火.先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火

答案A

3.（2022海南,3,2分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

答案B

4.（2022山東22分）下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯誤的是（）

A.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中

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D.高鎰酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

答案C

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

1.（2023遼寧43分）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用石灰水鑒別Na2c與NaHCCh

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSCh是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)Na2s是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

答案A

2.（2023山東,6,2分）鑒別濃度均為0.1mol-L"的NaClO、Ba（OH）2sA12（SO5三種溶液,僅用下列一種

方法不可行的是（）

A.測定溶液pH

B.滴加酚酸試劑

C.滴加0.1mol-L'KI溶液

D滴加飽和Na2cCh溶液

答案C

3.（2022全國乙,9,6分）某白色粉末樣品，可能含有Na2s0八Na2sO3、Na2s2O3和Na2cO3。取少量樣品進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水彳導(dǎo)到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.NazSO?、Na2s2O3

C.Na2so4、NazCO?D.Na2sO3、Na2cO3

答案A

4.（2021湖南,3,3分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢驗(yàn)溶液中

取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏

AFeSOj是否被氧

色變化

化

凈化實(shí)驗(yàn)室制備氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2s04

B

的的洗氣瓶

測定NaOH溶液將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色

C

的pH卡對照

D工業(yè)酒精制備無工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲

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水乙醇

答案C

考點(diǎn)3制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

1.（2023全國乙96分）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

Cz1

A.制備CO2B.分離乙醇和乙酸

502f

水、2

四濕紅溶液

C.驗(yàn)證so2酸性D.測量02體積

答案D

2.（2022廣東,8,2分）實(shí)驗(yàn)室用MnOz和濃鹽酸反應(yīng)生成。2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的

順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

飽和__濃破酸

食鹽水1盥逡

A

不亞濕澗的

干燥的

通G紅布條

紅布條

無水CaCI2

答案D

3.（2021江蘇,3,3分）下列由廢銅屑制取CuSO4-5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

雙銃水

』Na、C0器液

言?廢銅屑稀硫酸

廢銅屑

電磁攪拌

加熱器

1|?/.

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

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B.用裝置乙溶解廢銅屑

C，用裝置丙過濾得到CuSO“溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O

答案D

考點(diǎn)4探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

1.（2023新課標(biāo),11,6分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入稀

A硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象

取一定量Na2s。3樣品，溶解

B后加入Ba。?溶液產(chǎn)生白色此樣品中含有S02-

沉淀。加入濃HNCh,仍有沉

淀

將銀和AgNOa溶液與銅和

NazSOi溶液組成原電池。連

C通后銀表面有銀白色金屬Cu的金屬性比Ag強(qiáng)

沉積,銅電極附近溶液逐漸

變藍(lán)

向浸水中加入苯，振蕩后靜

D濱與苯發(fā)生了加成反應(yīng)

置,水層顏色變淺

答案C

2.（2023浙江1月選考.16,3分）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（)

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

短時(shí)間內(nèi)

往FeCb溶液

A無明顯現(xiàn)Fc2+的氧化能力比Zn2+弱

中加入Zn片

象

往Fe2（SO“3溶

溶液先變

液中滴加

成血紅色

BKSCN溶液，再Fe3+與SCN的反應(yīng)不可逆

后無明顯

加入少量

變化

K2s固體

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將食品脫氧劑

樣品中的還原

溶液呈淺

C鐵粉溶于鹽酸,食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵

綠色

滴加KSCN溶

液

向沸水中逐滴溶液先變

加5~6滴飽和成紅褐色Fe'+先水解得Fe(0H)3再聚集成

D

FeCh溶液才寺再析出沉Fe(0H)3沉淀

續(xù)煮沸淀

答案D

3.(2023遼寧,13,3分)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸儲水中加入0.4gb充分振蕩，溶液呈淺棕色,再加入

0.2g鋅粒，溶液顏色加深:最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知G(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋

錯誤的是()

選項(xiàng)顏色變化解釋

溶液呈淺棕

AL在水中溶解度較小

色

溶液顏色加

B發(fā)生了反應(yīng)力+1=二I3

深

紫黑色晶體

CL(aq)的消耗使溶解平衡L(s六~~1L(aq)右移

消失

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

答案D

4.(2022全國甲』3,6分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

分別測濃度均為

魄CH3COO0.1mol?L”的

和

CH3coON-Kh(CH3COO)<

A和HCO3的水

NaHCCh溶液的Kh(HCO，

解常數(shù)pH,后者大于前

者

B檢驗(yàn)鐵銹中是將鐵銹溶于濃鹽鐵銹中含有二價(jià)鐵

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否含有二價(jià)鐵酸滴入KMnO4

溶液，紫色褪去

探究氫離子濃

向KaCrCh溶液

度對CrO久中緩慢滴加硫增大氫離子濃度轉(zhuǎn)化平衡向

C

5。夕相互轉(zhuǎn)酸,黃色變?yōu)槌壬蒀nOg的方向移動

紅色

化的影響

向乙醇中加入一

檢驗(yàn)乙醇中是

D小粒金屬鈉，產(chǎn)乙醇中含有水

否含有水

生無色氣體

答案c

5.（2022全國乙/0,6分）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴

先變橙色.

A加過量氯水，再加氧化性：C12>Br2>12

后變藍(lán)色

入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加

稀H2so4,水浴加無磚紅色沉

B蔗糖未發(fā)生水解

熱.加入少量新制淀

的氫氧化銅懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱.將

溶液紅棕色

C產(chǎn)生的氣體通入氣體中含有不飽和粒

變無色

BHCCL溶液

試管口潤濕

加熱試管中的聚氯

D的藍(lán)色石蕊氯乙煒加聚是可逆反應(yīng)

乙烯薄膜碎片

試紙變紅

答案c

6.（2022江蘇［1,3分）室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSCh溶液的試管中，

AjFe~具有還原性

滴加幾滴KSCN浴液,振蕩，

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再滴加幾滴新制氯水，觀察

溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中

B滴加幾滴品紅溶液，振蕩