高一化學(xué)鞏固練習(xí)：第一章從實驗學(xué)化學(xué)全章復(fù)習(xí)與鞏固提高

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固（二）編稿：李貴旭審稿：曾浩萍一、選擇題（每小題有一或二個選項符合題意)1．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）

A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶12．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3∶2∶1時，3種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為(）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶33．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（）

A．53。5g和214gB．74。5g和348gC．74.5g和696gD．149g和696g4．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②75%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液(分離出溴單質(zhì)）,分離以上各混合液的正確方法依次是(）

A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5．要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì).現(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液溶于水,過濾成澄清溶液,再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾廢棄濾出的沉淀;⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是(）

A．①②③④⑤⑥B．③①⑤④②⑥C．②①③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤④①⑥6．下列各組溶液,不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（)

A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3

B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3

D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）,下列做法不正確的是（）

A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液,過濾

B．KNO3溶液（AgNO3)，加NaCl溶液，過濾

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．KNO3溶液(I2），加四氯化碳，分液8．根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是（）

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比9．0.25molA的質(zhì)量是16g,A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（）

A．32g·mol―1B．64g·mol―1C．32D．6410．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1。174g·cm―3，物質(zhì)的量濃度為4。0mol·L－1，則下列說法中不正確的是（）

A．25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4。0mol·L－1

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

C．20℃時,密度小于1.174g·cm―3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃，溶液密度一定大于1.174g·cm―311．配制250mL0.10mol·L―1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（)

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線12．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a％和5a％的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為（)

A．3a％B．6a％C．＞3a％D．＜3a%二填空題1．20℃時,在100g水中溶解11。1gK2SO4恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1。08g·cm―3。若將350mL此溫度下K2SO4飽和溶液用水稀釋至500mL。計算稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度。

2．選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.

A．萃取分液法B．加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法

（1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。

（2）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。

（3）________分離水和汽油的混合物。

（4）________分離四氯化碳（沸點76。75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物。

(5)________從碘的水溶液里提取碘.

(6)________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。

3．實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol·L―1的NaOH溶液。

（1）需稱量________g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在________中進行稱量.

(2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盤天平

E．藥匙F．500mL容量瓶G．膠頭滴管H．漏斗

（3)除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是_________，它在實驗中的作用為________________.

（4)敘述定容過程中的操作___________________________________________________。

(5)要配制濃度約為2mol·L―1NaOH溶液100mL,下列操作正確的是________.

①稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解。

②稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL。

③稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞,反復(fù)搖勻。

④用100mL量筒量取40mL5mol·L―1NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中,振蕩有白色沉淀生成。

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

請回答:

(1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是___________（填寫名稱）.

（2）寫出①—④中涉及的化學(xué)方程式：

①______________________________②_____________________________

③______________________________④_____________________________【參考答案與解析】1．B【解析】在相同條件下（等壓等溫）氣體的體積比等于物質(zhì)量之比，質(zhì)量/摩爾質(zhì)量＝物質(zhì)的量；甲烷的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol＝1/16mol;氧氣的物質(zhì)的量＝4g/32g/mol＝1/8mol；甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比是1：2；所以體積比也是1：2。2．D

【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為C，則三種溶液中Cl―的物質(zhì)的量濃度分別為C、2C、3C，所以三個溶液中Cl―的物質(zhì)的量之比為:

（C×3)∶(2C×2）∶（3C×1）=3∶4∶3.

提示：要充分運用物質(zhì)的量濃度的定義表達式：，同時注意物質(zhì)的組成.

3．C【解析】本題考查物質(zhì)的量的計算。428gNH4Cl的物質(zhì)的量

，所以需要n(KCl)=1mol，n（K2SO4）=4mol，

其質(zhì)量分別為m(KCl)=n（KCl)×M（KCl)=1mol×74.5g·mol－1=74。5g;

m(K2SO4）=n(K2SO4）×M(K2SO4)=4mol×174g·mol－1=696g。

4．C

【解析】本題考查物質(zhì)分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解,可用分液法；分離75％的乙醇溶液應(yīng)選用蒸餾;從NaCl水溶液中分離出單質(zhì)溴的方法，可用萃取。

5．B

【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質(zhì)，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+，還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32－，所以合理順序為①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。

6．D

【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗。A中四種物質(zhì)間的反應(yīng)只有HCl和Na2CO3產(chǎn)生氣體,所以無法區(qū)別四種物質(zhì)；B中也只有BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，也無法區(qū)別四種物質(zhì)；C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開;D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3、Mg(OH）2白色沉淀，而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體，由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。

提示：不用其它試劑的區(qū)別題，很顯然要用物質(zhì)間的相互反應(yīng),但必須要有明顯的現(xiàn)象。7．B、C

【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和分離加Na2SO4溶液，可使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl,過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液,A正確；B中加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNO3，過濾除去AgCl后,KNO3溶液中會含有NaNO3，B錯誤；酒精與水互溶，不能作為I2的萃取劑，C錯誤；四氯化碳將I2萃取出來，分液后可得KNO3溶液，D正確。

提示：除雜原則為:“不增（新雜質(zhì)）、不減（主要物質(zhì)）、安全易分離.”

8．C、D

【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知:在同溫同壓下，對兩種氣體而言：

,，所以A、B錯誤，C正確;在同溫同體積下:，D正確。

提示：學(xué)會運用數(shù)學(xué)公式進行分析，是一種理性思維，可避免大量的枯燥記憶。

9．D

【解析】本題考查摩爾質(zhì)量與相對分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系。

根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義表達式：,

所以A的相對分子(或原子）質(zhì)量為64。

提示：摩爾質(zhì)量以g·mol―1為單位時，數(shù)值上等于相對分子（或原子)質(zhì)量。

10．D

【解析】本題考查飽和溶液的理解。25℃時，KCl的溶解度更大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都增大,A正確；20℃，飽和溶液的密度最大并且保持不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都最大且不變，所以C正確，D錯誤,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

,B正確。

提示:某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是其最大溶解限度。

11．C

【解析】本題考查溶液配制過程中誤差分析。由公式可以n增大或V減小都可使C偏大。A中使n減小，B中使V增大，C中使V減小，D中使V增大，所以C的操作會使?jié)舛菴偏大。

提示：在容量瓶定容時，不同的視線角度對體積變化如圖：

12．C

【解析】本題考查溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。設(shè)a%、5a％的H2SO4溶液的密度為、,

則可知，所以兩種溶液混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。

提示:

（1）兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1g·cm―3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1g·cm―3,則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)小于它們和的一半。

（2）無論溶液的密度大于1g·cm―3，還是小于1g·cm―3,等質(zhì)量混合時，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半.

二填空題1．【解析】本題考查溶液稀釋及物質(zhì)的量濃度的計算。

11.1gK2SO4溶液于100g水中形成K2SO4的飽和溶液。

因此

由稀釋定律C（?。（?。?C（濃)·V(濃）知

提示:計算數(shù)值雖然麻煩，但只要抓住定義表達式細心運算，就可得到正確結(jié)果。2．（1）F（2）C（3)D(4)E（5）A(6）B

3．（1)2.0小燒杯

(2)C、H

（3）玻璃棒溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失。

（4)用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加,使溶液凹液面、刻度線、視線相平。

(5）①④

4．（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀

（2)①Ba(NO3）2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl