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文檔簡介
PAGE8-專練42滴定曲線的綜合應用1.[2024·全國卷Ⅰ]以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOHeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(比如A2-的分布系數(shù):δA2-=\f(cA2-,cH2A+cHA-+cA2-)))下列敘述正確的是()A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·LC.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2D.滴定終點時,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-2.[2024·湖南師大附中高三月考試卷]若往20mL0.01mol·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入肯定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變更如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NOeq\o\al(-,2))>c(H+)>c(OH-)C.c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NOeq\o\al(-,2))>c(H+)3.[2024·浙江1月]室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變更如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時,pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小試驗誤差C.選擇甲基紅指示反應終點,誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時,pH=12.34.[2024·浙江嘉興高三月考]常溫下,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.a點到d點的過程中,等式c(HA)+c(A-)=0.01000mol·L-1恒成立B.b點時,溶液中微粒濃度大小關系為:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)C.c點時,溶液中微粒濃度存在關系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-D.d點時,溶液中微粒濃度存在關系:c(OH-)+c(A-)=c(H+)5.依據下列圖示所得出的結論不正確的是()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變更的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率漸漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SOeq\o\al(2-,4))的關系曲線,說明溶液中c(SOeq\o\al(2-,4))越大c(Ba2+)越小6.[2024·全國百強校鄭州一中高三摸底測試]電解質溶液電導率越大導電實力越強。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相像,常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a、d、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是e點B.溶液溫度c點高于d點C.b點溶液中:c[(CH3)2NHeq\o\al(+,2)]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)D.d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]7.[2024·江西紅色七校聯(lián)考]下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是()A.如圖1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示,縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度,橫坐標c(S2-)代表S2-濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為Fe2+C.如圖3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線,當pH=7時:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.據圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右8.[2024·福建莆田二十四中高三調研]室溫下,用相同物質的量濃度的HCl溶液,分別滴定物質的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液,滴定曲線如圖所示。下列推斷正確的是()A.滴定前,三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關系:DOH>BOH>AOHB.pH=7時,c(A+)=c(B+)=c(D+)C.滴定至P點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)9.[2024·成都七中階段性檢測]常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若定義pC是溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù),則所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(-,4))、pC(C2Oeq\o\al(2-,4))與溶液的pH關系如圖所示。則下列說法正確的是()A.pH=4時,c(HC2Oeq\o\al(-,4))<c(C2Oeq\o\al(2-,4))B.pH從3增大到5.3的過程中,水的電離程度增大C.常溫下,Ka1=10-0.7D.常溫下,eq\f(c2HC2O\o\al(-,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2-,4))隨PH的上升先增大后減小10.[角度創(chuàng)新]常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列說法正確的是()A.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.點③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.點③和點④所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)11.[2024·全國卷Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6A.混合溶液的導電實力與離子濃度和種類有關B.Na+與A2-的導電實力之和大于HA-的C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12.[2024·皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考]室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變更曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列說法正確的是()A.M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))B.N點所示溶液中可能存在c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.Q點鹽酸與氨水恰好中和D.M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小13.[2024·云南曲靖一中高三質量檢測]變更0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)=eq\f(cX,cH2A+cHA-+cA2-)]下列敘述錯誤的是()A.lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-B.pH=4.2時,隨著pH的上升eq\f(cHA-,cH2A)的比值始終增大C.0.1mol·L-1的Na2A溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-D.PH=1時,c(H2A)<c(HA-14.25℃時,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.HZ是強酸,HX、HY是弱酸B.依據滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時:c(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)15.室溫下,用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L-1的某堿BOH溶液,得到的滴定曲線如圖所示:下列推斷不正確的是()A.滴定時可以運用甲基橙作指示劑B.b點時溶液的pH=7C.當c(Cl-)=c(B+)時,V(HCl)<20.00mLD.c點時溶液中c(H+)約為0.03mol·L-1專練42滴定曲線的綜合應用1.C由題圖可知加入NaOH溶液的體積為40mL時,溶液pH發(fā)生突躍,達到滴定終點,溶質為Na2A,故有n(H2A)=20.00mL×c(H2A)=eq\f(1,2)n(NaOH)=eq\f(1,2)×0.1000mol/L×40mL,則c(H2A)=0.1000mol/L,而起點時pH約為1,故H2A的電離過程應為H2A=HA-+H+,HA-A2-+H+,故曲線①表示δ(HA-),曲線②表示δ(A2-),A、B項錯誤;由Ka=eq\f(cA2-·cH+,cHA-),VNaOH等于25mL時,pH=2.0,且c(A2-)=c(HA-),可知Ka=1.0×10-2,C項正確;以酚酞作指示劑,滴定終點時的溶質為Na2A,溶液呈堿性,依據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),結合c(H+)<c(OH-),可知c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),D項錯誤。2.B3.C氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水,氯化鈉屬于強酸強堿鹽,溶液呈中性,即室溫下pH=7,A正確;指示劑的變色范圍在pH突變范圍內,可減小試驗誤差,B正確;指示劑的變色范圍越接近反應的理論終點,試驗誤差越小,從題圖可知,甲基紅的變色范圍更接近反應終點(pH=7),誤差更小,C錯誤;當加入NaOH溶液的體積為30.00mL時,鹽酸不足,過量的n(NaOH)=30.00×10-3L×0.1000mol·L-1-20.00×10-3L×0.1000mol·L-1=10-3mol,所以溶液中c(NaOH)=eq\f(10-3mol,0.050L)=0.02mol·L-1,c(H+)=eq\f(10-14,0.02)mol·L-1=5×10-13mol·L-1,故pH=12.3,D正確。4.C依據物料守恒,起先時c(HA)+c(A-)=0.01000mol·L-1,但隨著鹽酸滴定,溶液的體積增大,c(HA)+c(A-)<0.01000mol·L-1,故A錯誤;加入鹽酸的體積為10mL,此時反應后溶質為NaA、HA、NaCl,且NaA、HA物質的量相同,此時溶液顯堿性,說明A-的水解大于HA的電離,即微粒濃度大小依次是c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;兩者恰好完全反應,溶質為NaCl和HA,兩者物質的量相等,依據電荷守恒,因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),依據物料守恒,c(Cl-)=c(HA)+c(A-),因此有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-),故C正確;d點時,溶質為HCl、NaCl、HA,且物質的量相等,依據電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-5.CA項,上升溫度,lgK減小,平衡向逆反應方向移動,逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,該反應的ΔH<0,正確;B項,依據圖像,隨著時間的推移,c(H2O2)變更趨于平緩,說明隨著反應的進行H2O2分解速率漸漸減小,正確;C項,依據圖像,沒有滴入NaOH溶液時,0.1000mol/LHX溶液的pH>1,HX為一元弱酸,錯誤;D項,依據圖像可見橫坐標越小,縱坐標越大,-lgc(SOeq\o\al(2-,4))越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SOeq\o\al(2-,4))越大c(Ba2+)越小,正確。6.A
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