2024高考化學二輪復習選擇題專項練三含解析

PAGE9-選擇題專項練(三)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024山東臨沂4月一模)化學與生產、生活及社會發(fā)展親密相關。下列說法正確的是()A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒B.葡萄糖作為人類重要的能量來源,是由于它能發(fā)生水解C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑,可用來處理水中的懸浮物2.某有機物的結構簡式為,下列敘述不正確的是()A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應B.該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色C.該有機物與AgNO3溶液反應產生白色沉淀D.該有機物在肯定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應3.(2024山東日照三校聯(lián)考)下列選用的儀器和藥品能達到試驗目的的是()ABCD蒸餾時的接收裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,得到膽礬晶體用CCl4除去HBr氣體中的少量溴蒸氣模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物4.(2024山東聊城一模)某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式如下,其中能表示該元素肯定為主族元素的是()A.3s23p6 B.ns2C.4s24p1 D.4s15.(2024山東新高考質量測評聯(lián)盟5月聯(lián)考)VCB是鋰離子電池的一種添加劑,以環(huán)氧乙烷為原料制備的一種合成路途如圖:下列說法錯誤的是()A.反應①的原子利用率為100%B.ClEC中含有一個手性碳原子C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同D.ClEC、VCB分子中全部原子均處于同一平面6.(2024山東濟寧三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子,A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略),下列說法中不正確的是()A.簡潔離子半徑:Y>Z>WB.若C中混有E可用水洗方法除去C.每個D分子四周可以形成4個氫鍵D.B與D反應生成Z2時,D作還原劑7.(2024山東德州一模)據(jù)《GreenChemistry》報道:我國學者獨創(chuàng)了低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應為NaCl+CO2CO+NaClO。下列說法正確的是()A.CO2的電子式:B.NaCl屬于離子晶體,其配位數(shù)為8C.NaClO中既有離子鍵又有共價鍵D.還原22.4LCO2轉移的電子數(shù)2NA8.(2024山東泰安三模)國產航母山東艦已經列裝服役,它是采納模塊制造然后焊接組裝而成的,對焊接有著極高的要求。試驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料運用的影響(如圖)。下列相關描述中正確的是()A.由圖示的金屬腐蝕狀況說明白Sn元素的金屬性強于Fe元素B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕狀況,乙是河水環(huán)境下的腐蝕狀況C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應式均為Fe-3e-Fe3+D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕,可在焊點旁邊用鋅塊打“補丁”9.(2024山東新高考全真模擬)下列試驗操作、試驗現(xiàn)象和試驗結論均正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存續(xù)表選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論D向1mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液起先有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)10.(2024山東新高考質量測評聯(lián)盟5月聯(lián)考)印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用來制備堿式碳酸銅,過程如圖:下列說法正確的是()A.反應A的離子方程式為10Fe2++2ClO3-+12H+10Fe3++Cl2↑+6H2B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅C.NaClO3和Na2CO3的陰離子的中心原子雜化類型均為sp3雜化D.試劑X可為CuO,主要作用是通過調整pH把Fe2+轉化為Fe(OH)3過濾除去二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2024山東濟南二中線上檢測)Li—SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解質溶液(熔點-110℃、沸點78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法正確的是()A.該電池不能在寒冷地區(qū)正常工作B.SOCl2分子的立體構型是平面三角形C.該電池工作時,正極反應為2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2D.該電池組裝時,必需在無水無氧條件下進行12.(2024山東新高考全真模擬)離子交換法淡化海水的試驗裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.通過HR樹脂后,溶液中的離子數(shù)目和溶液的導電實力不變B.HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換C.通過HR樹脂時,溶液發(fā)生離子反應H++OH-H2OD.工作一段時間后,兩種樹脂均需進行再生處理13.(2024山東新高考全真模擬)關于下列轉化過程分析不正確的是()A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2價、+3價B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉移1mol電子C.過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過程總反應為2H2OO2↑+2H2↑14.(2024山東濟南二中線上檢測)常溫下,0.1mol·L-1H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子,用NaOH或HCl調整該溶液的pH,三種含碳粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH改變的關系如圖[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽視溶液體積改變A.pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關系為c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HCB.已知pKa=-lgKa,則pKa2(H2C2OC.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2D.肯定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca15.(2024山東淄博一模)以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排供應了一個新途徑,該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量改變如下圖所示。下列說法正確的是()A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B.該反應中,光能和熱能轉化為化學能C.運用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變,從而提高化學反應速率D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ·mol-1參考答案選擇題專練(三)1.D解析醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒,A錯誤;葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應,B錯誤;石墨纖維是由碳元素構成的單質,不是有機高分子化合物,C錯誤;聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體,膠體可以吸附水中的懸浮物,D正確。2.C解析題給有機物分子中含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵,所以1mol該有機物最多能消耗4molH2,A項正確;該有機物分子中含有碳碳雙鍵,所以能與溴水、酸性KMnO4溶液反應使其褪色,B項正確;該有機物屬于鹵代烴,不溶于水,不能電離出Cl-,故不能與AgNO3溶液反應產生白色沉淀,C項錯誤;該有機物屬于鹵代烴,在肯定條件下能發(fā)生水解反應,即能發(fā)生取代反應,其鹵素原子所連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,故也能發(fā)生消去反應,D項正確。3.C解析蒸餾時接收餾分的錐形瓶不能用塞子塞住,否則錐形瓶中氣壓過大會導致試驗事故,A錯誤;蒸發(fā)溶液時應當在蒸發(fā)皿里進行,B錯誤;溴易溶于CCl4而HBr不溶,用CCl4可以除去HBr氣體中的少量溴蒸氣,C正確;檢驗氨氣應用潮濕的紅色石蕊試紙,氨氣可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍,試紙運用不合理,D錯誤。4.C解析3s23p6為Ar元素,屬于稀有氣體元素,A不符合題意;ns2可以表示ⅡA族和大多數(shù)副族元素,B不符合題意;4s24p1最外層三個電子,對應元素在第四周期ⅢA族,為Ga元素,C符合題意;4s1可以表示K、Cr、Cu,K是主族元素,Cr、Cu是副族元素,D不符合題意。5.D解析EO和二氧化碳反應生成EC,原料全部轉化為生成物,因此反應①的原子利用率為100%,A正確;ClEC中連氯原子的碳原子為手性碳原子,B正確;EO、EC的一氯代物都只有1種,C正確;ClEC中連氯原子的碳原子與四周所連的四個原子不行能在同一平面上,D錯誤。6.D解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子,Z可能為C或O,結合轉化關系圖,Z形成Z2單質,則Z為O;A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同,B與D反應產生氧氣,則D為H2O,B為Na2O2;A與氧氣產生C,C與氧氣產生E,E又能與水反應產生C,符合條件的物質為A為NH3、C為NO,E為NO2,則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na。Y、Z、W的簡潔離子分別為N3-、O2-、Na+,核外電子排布相同,核電荷數(shù)Y<Z<W,則離子半徑為N3->O2->Na+,A正確;NO中混有NO2,二氧化氮易與水反應產生NO,NO不溶于水且不與水反應,因此可用水除去NO中混有的NO2,B正確;每個H2O分子中的氧原子可以與其他兩個H2O中的氫原子形成氫鍵,每個H2O中的氫原子可以與另外H2O分子中的氧原子形成氫鍵,因此每個H2O四周可以形成4個氫鍵,C正確;Na2O2與H2O反應產生O2,反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水沒有化合價改變,D錯誤。7.C解析二氧化碳是共價化合物,含有兩個碳氧雙鍵,其電子式為

·8.D解析兩圖中被腐蝕的都是Fe,說明Fe是負極,Sn為正極,則金屬性Fe>Sn,A錯誤;從腐蝕程度來講,乙腐蝕比較嚴峻,因海水中含有較多的鹽分,腐蝕速率比河水快,故乙是海水環(huán)境下的腐蝕狀況,甲是河水環(huán)境下的腐蝕狀況,B錯誤;鐵被腐蝕時電極反應式應為Fe-2e-Fe2+,C錯誤;由于金屬性Zn>Fe>Sn,用鋅塊打“補丁”,Zn是負極被腐蝕,可以愛護Fe、Sn,D正確。9.D解析酸性條件下,Fe2+、NO3-、H+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液變紅,稀硫酸不能氧化Fe2+,A錯誤;向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸,會發(fā)生氧化還原反應使溶液褪色,則乙二酸具有還原性,B錯誤;AgNO3溶液中滴加過量氨水生成銀氨溶液,故Ag+與NH3·H2O不能大量共存,C錯誤;向Na2S溶液加入過量的ZnSO4溶液,發(fā)生反應生成ZnS沉淀,再加入CuSO4溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?發(fā)生沉淀轉化,能說明Ksp(CuS)<K10.B解析向印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)中加入NaClO3發(fā)生氧化還原反應,其中亞鐵離子氧化為鐵離子,加入CuO等可調整溶液的pH使Fe3+形成沉淀,過濾后向濾液中加入碳酸鈉反應得到堿式碳酸銅。反應A中Fe2+與ClO3-反應生成Fe3+和Cl-,其離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+6Fe3++Cl-+3H2O,A錯誤;銅在空氣中被腐蝕得到銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅,B正確;NaClO3中陰離子中心原子雜化類型為sp3雜化,Na2CO3中陰離子中心原子雜化類型為sp2雜化,C錯誤;依據(jù)上述分析可知,試劑X可為CuO,主要作用是通過調整pH將Fe3+11.CD解析依據(jù)電池的總反應可知,失電子的是Li,在負極發(fā)生反應,得電子的是SOCl2,在正極發(fā)生反應;電解質溶液的熔點為-110℃、沸點為78.8℃,電池可以在-110℃~78.8℃溫度范圍內正常工作,A項錯誤;SOCl2分子的中心原子為S,其價層電子對數(shù)=3+12(6-1×2-2×1)=4,中心原子上的孤對電子數(shù)=12(6-1×2-2×1)=1,則SOCl2分子的立體構型為三角錐形,B項錯誤;依據(jù)電池的總反應方程式可知,正極反應式為2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2,C項正確;Li是活潑金屬,易與O2反應,也能與水反應,SOCl2遇水會發(fā)生反應:SOCl2+H2OSO2+2HCl,因此該電池組裝時,必需在無水無氧條件下進行,D項正確。12.D解析海水通過HR樹脂后,Na+、Mg2+等被交換為H+,會發(fā)生反應Mg2++2HR2H++MgR2,溶液中的離子數(shù)目會增多,A錯誤;兩種樹脂的位置不能交換,若先通過ZOH樹脂,會產生Mg(OH)2等沉淀堵塞樹脂,B錯誤;通過HR樹脂后,Na+、Mg2+等交換為H+,如Mg2++2HR2H++MgR2,沒有發(fā)生反應H++OH-H2O,C錯誤;工作一段時間后,HR轉化為NaR和MgR2等,ZOH轉化為ZCl及Z2SO4等,因而交換樹脂會失去交換實力,需分別用強酸和強堿進行再生處理,D正確。13.B解析Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3·FeO,則Fe3O4中Fe元素的化合價為+2價、+3價,A正確;過程Ⅰ發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑,當有2molFe3O4分解時,生成1mol氧氣,而58gFe3O4的物質的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣,而氧元素由-2價變?yōu)?價,故轉移0.5mol電子,B錯誤;過程Ⅱ中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,C正確;過程Ⅰ發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑,過程Ⅱ3FeO+H2OH2↑+Fe3O4。則該過程總反應為2H2OO2↑+2H2↑,D正確。14.BC解析H2C2O4在水溶液中存在電離平衡:H2C2O4HC2O4-+H+,HC2O4-C2O42-+H+,pH減小(H+濃度增大)時平衡逆向移動,pH增大(H+濃度減小)時平衡正向移動,所以p