2025年滬科新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中不正確的是（）A.N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強度）非常相近D.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物2、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+3、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液；測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是。

A.b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+=HCO3-B.結合H+的能力：AlO2?>CO32?>HCO3?>Al(OH)3C.原混合溶液中，CO32?與AlO2?的物質的量之比為2∶1D.M點時A1(OH)3的質量等于3.9g4、下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是A.苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B.苯酚能與NaOH溶液反應C.常溫下苯酚在水中的溶解度不大D.將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁5、下列物質屬于蛋白質的是A.棉花纖維B.結晶牛胰島素C.天然橡膠D.硬脂酸甘油酯6、化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是A.石油裂化的主要目的是提高汽油的產量和質量B.蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料D.COVID-19疫情期間，可利用75%酒精溶液的強氧化性進行殺菌消毒7、吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料；可由如下路線合成。下列敘述正確的是。

A.MPy只有兩種芳香同分異構體B.EPy的分子式為C.VPy是乙烯的同系物D.反應②的反應類型是消去反應8、如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降；一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是。

A.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+B.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕C.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D.析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應。下列說法不正確的是。

A.質子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應B.充電時，陰極的電極反應為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側D.放電時，正極的電極反應為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－10、通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構D.BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結構11、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.25℃時pH=3的HF溶液中，由水電離產生的OH-濃度為10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉(氯酸為強酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D.25℃時pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜712、下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應13、在EY沸石催化下；萘與丙烯反應主要生成二異丙基萘M和N。

下列說法正確的是A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個碳原子共平面C.N的一溴代物有5種D.萘的二溴代物有10種14、某有機物A的結構簡式如圖所示；下列有關敘述不正確的是。

A.1molA與足量溴水反應，最多可以消耗3molBr2B.一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上C.1molA與足量的NaOH溶液共熱，最多可以消耗3molNaOHD.一個A分子中只有一個手性碳原子15、有機化合物G是合成抗真菌藥物的重要中間體；結構簡式如下圖。下列說法錯誤的是。

A.G的分子式為C11H13O5C1B.G分子中含四種官能團C.G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵等化學鍵D.1molG最多可與3molH2加成，最多與4molNaOH反應16、普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物；其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是。

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、Ⅰ.用于提純或分離物質的方法有：A；萃取分液B、加熱分解C、蒸發(fā)結晶D、分液E、蒸餾F、過濾G、滲析等；請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______

（4）從碘水里提取碘_______

Ⅱ.完成下列反應的離子方程式：

①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應：________________________________；

②石灰乳和鹽酸反應：________________________________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；

④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中：__________________________________；

⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．18、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。19、現(xiàn)有物質①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固體、⑦Ba(OH)?溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶體。

（1）能導電的是____；屬于電解質的是___。（填序號）

（2）將NaHCO3固體溶于水，寫出NaHCO3溶于水的電離方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，請寫出兩者反應的離子方程式：___。

（3）NaHSO4與NaHCO3都屬于酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的化學反應方程式為____；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為____。20、常溫下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。

根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。

(3)當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___mol·L－1(用數(shù)字表示)。21、有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產生，經(jīng)洗滌；干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗事實；回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有____________________________；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b~c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為_________________________；NaOH溶液的濃度為____________（用含字母c；d的代數(shù)式表示）；

（3）確定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)為_____________（填數(shù)字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)，則c(NO3-)的取值范圍為_________________________。22、(1)已知25℃時0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的電離方程式為______________，該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為______________。

(2)已知25℃、101kPa時，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量。表示C8H18燃燒熱的熱化學方程式為______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質的離子方程式為___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀；離子方程式為__________。

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應生成硫酸根的離子方程式為______________。23、某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應的產物進行科學探究，已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃；鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃；根據(jù)下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗，實驗中觀察到肥皂液中產生大量氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)2的作用是_____________，實驗中的氣體產物是______________

（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應產物的成分；研究性學習小組將反應后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：

假設一：固體為FeO

假設二：____________________________________________________

I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水證明假設一不成立。

其操作和現(xiàn)象為：

。操作現(xiàn)象結論___________________

___________________

___________________

II；為了進一步確定產物的成分；用黑色固體進行了下列實驗：

①加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________；

②灼燒時盛放固體的儀器是_____________；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質量是_____________g。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)24、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤25、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)26、充有HCl氣體（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液；用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若酸式滴定管的量程為25mL，調液面為5，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______20mL（填“＞”；“＜”或“＝”）。

（2）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是______（填序號）。

①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L

（3）潤洗裝有稀鹽酸溶液的滴定管的操作為：從滴定管上口加入3~5mL稀鹽酸，_____________；然后將液體從滴定管下部放入燒杯中。

（4）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________（填序號）。

（5）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為：當最后一滴標準NaOH溶液滴入，_____________________________________________________。

（6）下列操作導致所測鹽酸濃度偏小的是__________（填字母）。

A．不小心將標準液滴至錐形瓶外B．滴定前；堿式滴定管有氣泡，滴定后消失。

C．剛變色后則立即記下數(shù)據(jù)D．若用含有Na2O雜質的氫氧化鈉固體配制標準溶液。

（7）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴氫氧化鈉溶液前刻度滴氫氧化鈉溶液后刻度120.005.0022.40220.004.5021.52320.005.2022.18

求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_______________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)27、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈堿性的有_____(填序號)。

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)=_____。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。

（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于；等于、小于”)。

（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____。

（6）某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。

①該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是____（寫編號）

②該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：()→()→d→()→()→()→f____

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

b.用蒸餾水洗干凈滴定管。

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶；再重復操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。

請計算待測的鹽酸的物質的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。28、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時水的電離平衡曲線應為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．

(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．

(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對水的電離有______作用。（填“促進”或“抑制”）29、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉化的反應式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

（2）C→D的化學方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結構簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________30、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣有關B．第三步對總反應速率起決定作用。

C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應的催化劑。

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO；汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如；

反應I：2CO+2NON2+2CO2△H1；反應II：4CO+2NO2N2+4CO2△H2<0。

(2)針對反應I:

①已知：反應N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+180.0kJ·mol?1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·mol?l則反應I的△H1=_________kJ·mol?1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應I，下列選項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質的量之比不變B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3)在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2；發(fā)生上述反應II。

①若在某溫度下，該反應達平衡時CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為________。

圖1圖2

②圖1為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

(4)某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉化率)，結果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因是___________________________；a點______________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，N2O與CO2的價電子總數(shù)均為16，CCl3F與CC12F2的價電子總數(shù)均為32，它們互為等電子體，A項正確；B.CCl2F2無同分異構體，說明其分子為四面體形，C原子與其它原子以單鍵相連，碳原子采用sp3方式雜化，B項正確；C.碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強酸，它們的酸性不同，是因為它們的非羥基氧原子數(shù)不同，C項錯誤；D.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共價鍵的離子化合物，D項正確。答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?；故A錯誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32?＋CO2＋H2O=2HCO3－；故B錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2＋2I－=I2+2H2O；故C錯誤；

D.向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+；故D正確。

綜上所述，答案為D。3、C【分析】【分析】

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應完畢，發(fā)生反應CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應完畢，發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al（OH）3不參與反應；據(jù)此結合選項解答。

【詳解】

A．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，都是CO32?+H+═HCO3?；故A正確；

B．根據(jù)以上分析，氫離子先與A1O2?反應，再與CO32?反應，后與HCO3?反應，最后才溶解Al(OH)3，所以結合H+的能力：A1O2?＞CO32?＞HCO3?＞Al(OH)3；故B正確；

C．由圖象知，Na2CO3、NaAlO2的物質的量相等都是0.05mol，由此判斷溶液中CO32?與AlO2?的物質的量之比為1:1；故C錯誤；

D．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g；故D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質，電離能力的大小與溶解度無關，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應：H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．棉花纖維屬于纖維素；故A不選；

B．結晶牛胰島素屬于蛋白質；故B選；

C．天然橡膠是聚異戊二烯；不屬于蛋白質，故C不選；

D．硬脂酸甘油酯是硬脂酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯；不屬于蛋白質，故D不選；

正確答案是B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油；煤油，柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，故A正確；

B.蠶絲是蛋白質；含有C、H、O、N等元素；棉花是纖維素、含有C、H、O元素，所以二者組成元素不完全相同，結構也不同，所以性質不同，故B錯誤；

C．SiC屬于無機物；且為小分子化合物，不是有機高分子化合物，故C錯誤；

D．酒精不具有強氧化性；是利用其可使蛋白質變性失活而進行殺菌消毒，故D錯誤。

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．結合MPy的結構簡式可確定其分子式為其芳香同分異構體可能有等；A項錯誤；

B．結合該有機物的結構簡式，EPy的分子式為B項錯誤；

C．VPy組成元素有碳；氫、氮三種元素；乙烯組成元素有碳、氫元素，二者組成元素不同，結構也不相似，故VPy與乙烯不是互為同系物關系，C項錯誤；

D．分析EPy與VPy的結構簡式可知，環(huán)上支鏈-CH2-CH2OH轉化為R-CH=CH2；由飽和變?yōu)椴伙柡停磻跒橄シ磻?，D項正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發(fā)生的電極反應式都為Fe-2e-═Fe2+；故A正確；

B．pH=3的雨水說明該雨水是酸雨；溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；

C．一段時間后；亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，溶解在溶液中的氧氣得電子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；

D．析氫腐蝕的總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2發(fā)生的是吸氧腐蝕；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關鍵。pH=3的雨水說明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，導致試管內氣體壓強增大，隨著腐蝕的進行，溶液的酸性逐漸減小，亞硫酸根離子被氧氣氧化生成硫酸根離子，導致試管內氣體壓強減小。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應，則右側電極上V3+轉化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，充電時，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陰極電極反應為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側為正極，正極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側為負極：負極反應為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時，右側為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，正極的電極反應為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。10、BD【分析】【詳解】

A.B3N3H6與苯互為等電子體；結構中不含雙鍵，但可發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.B3N3H6和苯是等電子體；結構相似，苯中含大π鍵，跟普通雙鍵“肩并肩”式重疊的π鍵有所區(qū)別，苯中的化學鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結構，故B正確；

C.NH3和PCl3不是等電子體；故C錯誤；

D.BF3和CO是等電子體；均為平面正三角形結構，故D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．pH=3的HF溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中c(OH-)等于水電離產生的OH-濃度，即為c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；A正確；

B．對于Na2CO3溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；B錯誤；

C．NaOH熱溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉，根據(jù)電子守恒和Cl原子守恒可得：c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO)；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)；C正確；

D．一水合氨是弱堿；pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合時，一水合氨過量使溶液呈堿性，即所得溶液的pH＞7，D錯誤；

故答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

A選項；鹽酸分別與氫氧化鈉溶液；澄清石灰水反應都為氫離子和氫氧根反應生成水，故A不符合題意；

B選項；硫酸與氫氧化鈉溶液反應是氫離子和氫氧根反應，硫酸與氫氧化鋇溶液反應是氫離子；硫酸根、氫氧根、鋇離子反應生成硫酸鋇和水，故B符合題意；

C選項；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應是鋇離子；氫氧根、硫酸根、銅離子生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應是硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故C符合題意；

D選項；鋅粒分別與稀鹽酸；稀硫酸反應都為鋅和氫離子反應生成鋅離子和氫氣，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。13、CD【分析】【詳解】

A．由題中信息可知；M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結構不同，故兩者互為同分異構體，兩者不互為同系物，A說法不正確；

B．因為萘分子中的10個碳原子是共面的；由于單鍵可以旋轉，異丙基中最多可以有2個碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個碳原子共平面，B說法不正確；

C．N分子中有5種不同化學環(huán)境的H；因此其一溴代物有5種，C說法正確；

D．萘分子中有8個H；但是只有兩種不同化學環(huán)境的H（分別用α；β表示，其分別有4個），根據(jù)定一議二法可知，若先取代α，則取代另一個H的位置有7個；然后先取代1個β，然后再取代其他β，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，D說法正確；

本題選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上，酚羥基的一個鄰位氫和一個對位氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以與溴水加成，所以1molA最多可以與3molBr2發(fā)生反應；A正確；

B．苯環(huán)；碳碳雙鍵都為平面形結構；這8個碳原子可能共平面，另外酯基及烴基上最多可提供3個碳原子與苯環(huán)、碳碳雙鍵共平面，即最多可有11個碳原子共平面，B錯誤；

C．酚羥基；酯基、氯原子都可以與氫氧化鈉溶液反應；另外酯基水解后生成的羥基是酚羥基，還可以消耗氫氧化鈉，所以1molA最多消耗4mol氫氧化鈉，C錯誤；

D．A分子中只有連氯的碳原子是手性碳原子；即一個A分子中只有一個手性碳原子，D正確；

答案選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知其分子式為故A正確；

B．有機物G中含有過氧鍵；酯基、羥基和氯原子四種官能團；故B正確；

C．氫鍵不屬于化學鍵；故C錯誤；

D．G只有苯環(huán)能與氫氣加成；1molG最多能與3mol氫氣反應，G中能與NaOH反應的官能團有酯基和鹵代烴基，最多可與2mol氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選CD。16、BC【分析】【詳解】

A、分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；故A錯誤；

B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C；含有C=C；可發(fā)生加成反應，含有-OH，可發(fā)生取代、消去反應，故C正確；

D；含有-COO-、-COOH；能與NaOH反應，則1mol該物質最多可與2molNaOH反應，故D錯誤。

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）固體不能透過濾紙；所以分離飽和食鹽水與泥沙的混合物用過濾法，填F。

（2）膠體粒子不能透過半透膜，所以精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）用滲析法；填G。

（3）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸點相差較大，所以分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸餾法；填E。

（4）碘在有機溶劑中的溶解度更大；所以從碘水里提取碘用萃取分液法，填A。

Ⅱ.①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應的離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-；

②石灰乳和鹽酸反應的離子方程式為2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的離子方程式為H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；

④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O；

⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中的離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣．

點睛：書寫離子方程式時，只有易溶于水的強電解質才能拆寫成離子。微溶物根據(jù)具體情況具體分析，在溶液中就拆，在濁液中不拆，作為生成物不拆。書寫與量有關的離子方程式時，先按照化合物的組成比例寫出少量的反應物的離子，再根據(jù)這些離子發(fā)生離子反應的實際消耗量寫出大量反應物的離子及其數(shù)目，確定產物并觀察配平其余項。【解析】①.F②.G③.E④.A⑤.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-⑥.2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O⑦.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑⑧.Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O⑨.CO2+OH﹣=HCO3﹣18、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強電解質NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）①銅是金屬單質；含有自由電子，能導電，不是電解質；

②干冰；不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質；

③鹽酸是混合物；含有自由移動的離子，能導電，不是電解質；

④液態(tài)醋酸不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是電解質；

⑤蔗糖不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是非電解質；

⑥NaHSO4固體不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是電解質；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物；含有自由移動的離子，能導電，不是電解質；

⑧熔融的NaCl含有自由移動的離子；能導電，屬于電解質；

⑨CuSO4·5H2O晶體是鹽；水溶液中能導電，屬于電解質；

能導電的物質是：①③⑦⑧屬于電解質的是：④⑥⑧⑨；

故答案為：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；

（2）NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCONaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成水和碳酸鈉，離子方程式為：HCO+OH-=H2O+CO

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時鋇離子和硫酸根的系數(shù)比為1:1，化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，硫酸鈉電離出的氫離子繼續(xù)和氫氧根反應，離子方程式為：H++OH-=H2O?！窘馕觥竣佗邰撷啖堍蔻啖酦aHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O20、略

【分析】【分析】

(1)題干信息可知向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，據(jù)此分析；

(2)一水合氨電離平衡常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化，取pH=9.26時的濃度計算，此時c（NH4+）=c（NH3?H2O），據(jù)此分析；

(3)依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

【詳解】

(1)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3?H2O濃度變化的曲線是A；

故答案為：A；

(2)NH3?H2O的電離常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化,取pH=9.26時的濃度計算,此時c（NH4+）=c（NH3?H2O）,故答案為：1.8×10?5或10?4.74；

(3)當加入鹽酸體積為50mL時,此時溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl?),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH?)?2c(H+)=2×10?5?2×10?9；

故答案為：2×10?5?2×10?9。

【點睛】

溶液中遵循三大守恒：電荷守恒和物料守恒、質子守恒。【解析】A1.8×10—5(或10—4.74)2×10—5－2×10－921、略

【分析】試題分析：由于原溶液是無色的，所以一定不含黃色Fe3＋離子。根據(jù)實驗①證明可能含有CO32－、SO42－中的一種或兩種離子；根據(jù)實驗②證明0-a發(fā)生H＋+OH－=H2O，a-b發(fā)生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3?H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；據(jù)此回答。

（1）根據(jù)上述分析，該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3＋。

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中沒有沉淀生成，也沒有沉淀溶解，只能是NH4＋與堿的反應，所以發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3·H2O；當NaOH過量時，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)圖像可知，反應的氫氧化鋁為0.01mol，則NaOH的物質的量也為0.01mol，NaOH溶液的濃度為0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁的物質的量為0.01mol，即溶液中的Al3＋為0.01mol，氫氧化鎂為0.01mol，溶液中的Mg2＋為0.01mol，根據(jù)化學反應Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以圖像中一個單位為0.01mol，則原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物質的量之比1:1:1。

（4）根據(jù)上述分析，溶液中含有Mg2＋，因為MgCO3是沉淀，則原溶液中沒有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物質的量為6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物質的量為0.01mol，Mg2＋的物質的量為0.01mol，Al3＋的物質的量為0.01mol，NH4＋的物質的量為0.03mol，因為溶液呈電中性，若沒有其他陽離子，原溶液中的NO3－的物質的量為0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，濃度為c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中還有其它陽離子，則c(NO3－)的取值范圍為c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考點定位】考查離子的推斷。

【名師點睛】本題考查離子的推斷，利用離子反應進行物質的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質，又考查了學生的推斷能力。這類試題常將物質拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關物質。解答的關鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質。初步推出可能的物質，然后逐步分析，從而得出正確的結果。在作推斷結果時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應是相互獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復出現(xiàn)。當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應該考慮到?！窘馕觥縁e3+NH4++OH-=NH3·H2Omol?L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol?L-122、略

【分析】【詳解】

(1)已知25℃時0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，則H2A是弱酸，H2A的電離方程式為H2AHA-+H+，則該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為1×10-7；

(2)已知25℃、101kPa時，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量，1molC8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出=5518kJ的熱量，則表示C8H18燃燒熱的熱化學方程式為C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol；

(3)Na2CO3溶液與二氧化碳氣體反應生成NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質的離子方程式為：＋H2O＋CO2=2

(4)若KAl(SO4)2的物質的量為1mol，則向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2能使Al3+恰好完全沉淀，同時有1.5molBaSO4沉淀，則離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應生成硫酸根，同時能得到銅離子、還原產物為NO，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等且元素質量守恒，則離子方程式為3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O?！窘馕觥縃2AHA-+H+1×10-7C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol＋H2O＋CO2=22Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因為Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反應所需的水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，所以實驗中的氣體產物是H2。

（2）經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物），F(xiàn)e元素的氧化物中，F(xiàn)eO和Fe3O4均為黑色，所以假設二為：固體為Fe3O4。

I；若驗證固體存在+3價的鐵元素；則可證明假設一不成立，故實驗操作為：取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩；現(xiàn)象為溶液變紅，說明固體中含有+3價的鐵元素，則可證明假設一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣。

②灼燒時盛放固體的儀器是：坩堝；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末，即Fe3O4轉化為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反應所需的水蒸氣H2固體為Fe3O4取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩溶液變紅固體中含有+3價的鐵，證明假設一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣坩堝6四、判斷題(共2題，共16分)24、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。25、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。五、實驗題(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)滴定管的構造，在刻度以下有一段無刻度，也裝有溶液，故酸式滴定管的量程為25mL，調液面為5，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積>20mL；故答案為：>；

(2)實驗時；為減小實驗誤差，則所用碳酸鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，故答案為：③；

(3)潤洗裝有稀鹽酸溶液的滴定管的操作為：從滴定管上口加入3~5mL稀鹽酸；傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁，然后將液體從滴定管下部放入燒杯中；故答案為：傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁；

(4)氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法，故答案為：③；

(5)用氫氧化鈉滴定鹽酸；用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴標準NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點，故答案為：滴入最后一滴標準NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色；故答案為：溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色（或不褪色）；

(6)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響；以此判斷濃度的誤差；

A．不小心將標準液滴至錐形瓶外；導致V(標準)偏大，結果偏大；

B．滴定前；堿式滴定管有氣泡，滴定后消失，導致把氣泡的體積當成溶液的體積，導致V(標準)偏大，結果偏大；

C．剛變色后則立即記下數(shù)據(jù)；導致標準液滴少了，導致V(標準)偏小，結果偏小；

D．若用含有Na2O雜質的氫氧化鈉固體配制標準溶液；則配制標準液濃度偏大，導致V(標準)偏小，結果偏小。

故答案為：CD；

(7)依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第一次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（17.02+16.98）÷2=17.00mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O；可知：

c(HCl)==0.0425mol/L；故答案為：0.0425mol/L。

【點睛】

題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵。【解析】>③傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁③溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色（或不褪色）CD0.0425mol/L六、原理綜合題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

①HCl為強酸；在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液呈酸性；

②NaOH是強酸；在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

③CH3COOH是弱酸；在溶液中部分電離出氫離子和醋酸離子，溶液呈酸性；

④NH3·H2O是弱堿；在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

⑤CH3COONa是強堿弱酸鹽；醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性；

⑥AlCl3是強酸弱堿鹽；鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性。

【詳解】

（1）由分析可知；溶液呈堿性的有②④⑤，故答案為：②④⑤；

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則溶液的pH=—lgc(H+)=—lg0.01=2；CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度等于由水電離產生的氫氧根離子濃度，則由水電離產生的c(OH-)==10-3mol/L，故答案為：2；10-3mol/L；

（3）CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）HCl為強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，由于電離平衡移動的影響，將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液pH變化小，則將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍；稀釋后兩溶液的pH仍相等，弱酸的稀釋倍數(shù)大，m小于n，故答案為：小于；

（5）AlCl3是強酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將氯化鋁溶液蒸干時，氯化氫揮發(fā)，使水解平衡向正反應方向移動，使得氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故答案為：Al2O3；

（6）①由圖可知；滴定管乙為堿式滴定管，滴定時應選用滴定管乙盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液，用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，應選用酚酞或甲基橙做指示劑，不能選用石蕊做指示劑，則D符合題意，故答案為：D；

②中和滴定的實驗步驟為檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定，則滴定操作的正確順序是e→b→d→c→a→g→f，故答案為：(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f；

③由題給實驗數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為19.95mL、17.20mL、20.05mL，第二次實驗數(shù)據(jù)誤差大，應刪去，則反應消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=20.00mL，由恰好反應時氫氧化鈉的物質的量等于鹽酸的物質的量可得鹽酸的物質的量濃度為=0.0800mol/L，故答案為：0.0800mol/L?！窘馕觥竣冖堍?10-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f0.0800mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)95℃時水的電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10-6mol/L；橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，由水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算出曲線的Kw