2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷185考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是。

。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1

正確。

B

稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合。

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1

不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”；而不是“aq”

C

160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4；放出熱量260.6kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1

不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1

不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨；S)

A.AB.BC.CD.D2、溶液酸堿性的表示方法有多種，AG是表示方法之一、AG的定義式為室溫下實(shí)驗(yàn)室用的氫氧化鈉溶液滴定的醋酸溶液；滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序?yàn)锽.由圖可知，室溫時(shí)的醋酸溶液的C.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為D.段溶液中水的電離程度是逐漸增大的3、常溫下，在含大量的濁液中滴幾滴溶液，下列物理量增大的是A.B.C.D.4、為實(shí)現(xiàn)碳中和，可通過(guò)電解法用制備電解裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.玻碳電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鉑電極的電極反應(yīng)：C.制得28g時(shí)，產(chǎn)生32gD.電解一段時(shí)間后，右池中溶液的pH可能不變5、下列說(shuō)法正確的是A.由可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B.吸熱反應(yīng)：設(shè)和不隨溫度而變，則該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.由可知：含1mol的溶液與含1mol的溶液混合，放出熱量等于D.2g完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為6、水溶液呈酸性的鹽是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氮氧化物()是電廠主要排放的污染物之一。

(1)工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放；原理如下：

①

②

當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)：

③

反應(yīng)②中的_______，反應(yīng)②中，常用的催化劑有和的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)②催化過(guò)程中的能量變化示意圖合理的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A．B．C．D．

(2)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)；已知熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)_______

(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-H4363431076465413

由此計(jì)算_______已知?jiǎng)t_______8、1100℃時(shí)，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：并達(dá)到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol平衡向___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應(yīng)達(dá)已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時(shí)加入的為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)為45%，________。9、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志；工業(yè)上常以石油氣中的乙烷為原料制備乙烯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：

乙烷分解反應(yīng)的___________

(2)下列措施能提高乙烷分解反應(yīng)中乙烯平衡產(chǎn)率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．保持溫度體積不變，通入乙烷C．保持溫度壓強(qiáng)不變，通入氬氣D．采用分子篩膜選擇性分離出(3)某溫度下，往體積為2L、初始?jí)簭?qiáng)為的恒容密閉容器中通入測(cè)得時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為60%，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率___________該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)將乙烷以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器，如圖為乙烯的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖，以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年來(lái)中國(guó)科學(xué)院謝奎團(tuán)隊(duì)研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，相對(duì)乙烷分解法，電解法條件溫和、不易發(fā)生積碳、效率更高，其原理如圖所示。A為極___________(填“陰”或“陽(yáng)”)；生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

10、如圖所示；某學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(甲醚的化學(xué)式：CH3OCH3)

(1)通入氧氣的電極為_(kāi)__(填“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

(2)鐵電極為_(kāi)__(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)__；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__。11、氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

(2)若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

(3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤14、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)20、某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進(jìn)行；B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·L-1·min-l，50min時(shí)，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。21、（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、_______

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值________填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”

（3）由甲；乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組；在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如右表所示。

設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則_______；________。已知溶液密度均為

原因是____________________。反應(yīng)物起始溫度。

終了溫度。

中和熱。

A.溶液溶液B.溶液溶液22、如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置；分別回答下列問(wèn)題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則該裝置為_(kāi)____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________

（2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池；它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)開(kāi)________（填a→b或b→a）

②寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)；陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因__________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋)23、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（2）已知電解質(zhì)溶液均足量，若電路中通過(guò)0.2mol電子，則CuSO4溶液質(zhì)量變化量為_(kāi)_g。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過(guò)程中，X極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__。

（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X極收集到896mL氣體，在Y極收集到112mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、銅陽(yáng)極泥是許多貴金屬及硫(Te)的主要來(lái)源，某有色金屬冶煉廠處理銅陽(yáng)極泥得到的酸性分金液中主要含有等離子；從該分金液中回收所有金屬資源及硫的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)Te元素的原子序數(shù)為52，則其在元素周期表中的位置為_(kāi)______。

(2)“沉金”，時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“沉金”，及“控電還原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和純金板作電極，作電解液進(jìn)行精煉時(shí)，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化?？赏ㄟ^(guò)直流電疊加交流電進(jìn)行不對(duì)稱脈動(dòng)電流電解，陽(yáng)極上周期性出現(xiàn)正、負(fù)半周期。在正半周期，銀發(fā)生極化形成鈍化膜；在負(fù)半周期發(fā)生去極化，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______；電解時(shí)將_______(填“增大”；“減小”，或“不變”)。

(4)濾渣a的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(5)“控電還原”時(shí)，試劑X可選擇或兩者信息如下表所示。從價(jià)格上分析，最佳試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)，按處理年分金液的量計(jì)算，理論上每年可節(jié)約成本_______萬(wàn)元。消耗物料消耗量/單價(jià)/元22.02.713.04.2

(6)“電積”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；“電積”后的電解液可用于工藝I的_____工序。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．因硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4；放出熱量130.3kJ，故C錯(cuò)誤；

D．因C有同素異形體；而同素異形體的能量是不同的，則評(píng)價(jià)合理，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸為弱電解，部分發(fā)生電離，粒子濃度大小順序?yàn)锳項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖像可知，的醋酸溶液的即而常溫下，水的離子積解得則B項(xiàng)正確；

C．b點(diǎn)溶液的溶液呈中性，溶質(zhì)為和的混合物；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，促進(jìn)了水的電離，所以段溶液中水的電離程度是逐漸增大的；D項(xiàng)正確。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；選項(xiàng)A不符合；

B．含大量的濁液中存在平衡滴幾滴溶液，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨使平衡正向移動(dòng)，增大；選項(xiàng)B符合；

C．平衡正向移動(dòng)，但還是的飽和溶液；pH不變，選項(xiàng)C不符合；

D．溫度不變；水的離子積不變，選項(xiàng)D不符合；

答案選B。4、C【分析】【分析】

由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．鉑電極為陰極，得電子得到根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：故B正確；

C．制得28g的物質(zhì)的量為=1mol，由電極方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子，陽(yáng)極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則生成3molO2，質(zhì)量為3mol=96g；故C錯(cuò)誤；

D．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極；同時(shí)陽(yáng)極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進(jìn)入陽(yáng)極，則右池中溶液的pH可能不變，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．石墨生成金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；說(shuō)明金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，則ΔH-TΔS>0恒成立；該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C．醋酸為弱酸，其電離吸熱，因此含1mol的溶液與含1mol的溶液混合；放出熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；

D．2gH2為1mol；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2mol的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，ΔH應(yīng)為-571.6kJ/mol，D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，A符合題意；

B．是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B不符合題意；

C．是酸，水溶液呈酸性，C不符合題意；

D．是堿；水溶液呈堿性，D不符合題意；

故答案選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)蓋斯定律，由×(①×5-③)得②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=×[(-1632.4kJ/mol)×5-(-902.0kJ/mol)]=akJ/mol，故a=-1815.0；反應(yīng)②中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低；根據(jù)計(jì)算反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故選B。

(2)

把已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)①、②，根據(jù)蓋斯定律由①-②得反應(yīng)故△H3=+131kJ/mol-(+172kJ/mol)=-41kJ/mol。

(3)

CH3OH分子中有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ/mol；反應(yīng)③=②-①，根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H2-△H1=-58kJ/mol-(-99kJ/mol)=+41kJ/mol。【解析】（1）-1815.0B

（2）-41

（3）-99+418、略

【分析】【分析】

增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，最終達(dá)到新平衡時(shí)，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的；混合氣體的密度為ρ＝反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度不變；根據(jù)v=計(jì)算。

【詳解】

（1）平衡后，向容器中充入1molH2；增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，最終達(dá)到新平衡時(shí)，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的，故答案為：正反應(yīng)方向；增大；

（2）混合氣體的密度為ρ＝反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度不變，所以根據(jù)混合氣體的密度可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡；初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則反應(yīng)消耗n（Na2SO4）==0.009mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=0.036mol，所以v（H2）=＝==7.2×10-4mol/（L?min），故答案為：能；7.2×10-4mol/（L?min）。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)原理部分知識(shí)，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析問(wèn)題，根據(jù)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?正反應(yīng)方向②.增大③.能④.7.2×10-4mol/(L·min)9、略

【分析】【詳解】

（1）①

②③根據(jù)蓋斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得熱化學(xué)方程式的

（2）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，不能提高產(chǎn)率；B.保持溫度體積不變，通入乙烷，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，不能提高產(chǎn)率；C.保持溫度壓強(qiáng)不變，通入氬氣，不影響平衡，不影響產(chǎn)率；D.采用分子篩膜選擇性分離出平衡正向移動(dòng)。故選CD。

（3）有解x=0.25mol，則總物質(zhì)的量為1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比分析，反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為

的平均反應(yīng)速率該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)

（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，但以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是高溫下乙烷發(fā)生副反應(yīng)；分解生成碳，或者催化劑活性下降。

（5）從圖分析，電極B上二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，得到電子，為陰極反應(yīng)，則A為陽(yáng)極；A電極上乙烷反應(yīng)生成生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為【解析】(1)

(2)CD

(3)0.0258.3

(4)高溫下乙烷發(fā)生副反應(yīng)；分解生成碳：催化劑活性下降。

(5)陽(yáng)10、略

【分析】【分析】

甲為燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；

(2)乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以其是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽(yáng)極上不僅銅還有鋅失電子進(jìn)入溶液，陰極上析出銅，陽(yáng)極電極方程式分別為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減?。?/p>

(4)設(shè)生成氫氣的分子數(shù)為x；生成銅的質(zhì)量為y：

列比例式可以求出x=0.2NA，y=12.8g?！窘馕觥空龢OCH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑減小0.2NA12.8g11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)放熱反應(yīng)中生成物能量總和與反應(yīng)物能量總和的關(guān)系；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來(lái)判斷；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。

【詳解】

（1）放熱反應(yīng)中，生成物能量＜反應(yīng)物能量，而是放熱反應(yīng)；

故答案為：小于；

（2）據(jù)熱化學(xué)方程式2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，故答案為：小于；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝

故答案為：－286kJ·mol－1?！窘馕觥啃∮谛∮冢?86kJ·mol－1三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

（1）由v=計(jì)算反應(yīng)速率；50min時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢；

（3）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢；再根據(jù)溫度判斷原因。

【詳解】

（1）v(A)===0.013mol·L-1·min-l；50min時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正=v逆；

（2）實(shí)驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡；實(shí)驗(yàn)1在40min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快；在其他條件均相同的條件下，增加催化劑可使反應(yīng)速率加快；

（3）實(shí)驗(yàn)3在30min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)1在40min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快；實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短?！窘馕觥?.013=快實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑快實(shí)驗(yàn)3溫度升高加快了反應(yīng)速21、略

【分析】【分析】

（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中；用到的玻璃儀器有燒杯；溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；

（2）加蓋板會(huì)導(dǎo)致熱量散失；結(jié)合計(jì)算公式分析；

（3）根據(jù)計(jì)算；

②NH3?H2O為弱電解質(zhì)；電離吸熱。

【詳解】

中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中；用到的玻璃儀器有燒杯；溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；

實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不加蓋板，熱量散失，根據(jù)溫度變化值減小，求得中和熱的數(shù)值偏大；故答案為：偏大；

由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如右表所示。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則故答案為：

找的原因先去找差別，可知NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，電離吸熱；故答案為：NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿；電離吸熱。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和熱的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握中和熱測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意中和熱的?jì)算方法?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒量筒偏大是強(qiáng)堿，是弱堿，電離吸熱22、略

【分析】【詳解】

本題考查電化學(xué)。（1）圖1中，開(kāi)關(guān)K與a連接形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕，A電極石墨做正極溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②開(kāi)關(guān)K與b連接，裝置為電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵為陰極，相當(dāng)于電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）①燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極(a極)發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極(b極)上發(fā)生得電子的反應(yīng)，電流在電路中從正極流向負(fù)極，即b→a；②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；（3）①電解時(shí)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑或2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑；②陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，OH－在陽(yáng)極放電；因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，該電極上會(huì)產(chǎn)生硫酸，陰極氫離子放電，因此鉀離子向陰極移動(dòng)，電解產(chǎn)生的氫氧化鉀在陰極生成，所以氫氧化鉀溶液從出口D流出，制得的硫酸溶液從A口流出。

點(diǎn)睛：原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的思維模板：

(1)明確兩極的反應(yīng)物；

(2)明確直接產(chǎn)物：根據(jù)負(fù)極氧化；正極還原；明確兩極的直接產(chǎn)物；

(3)確定最終產(chǎn)物：根據(jù)介質(zhì)環(huán)境和共存原則；找出參與的介質(zhì)粒子，確定最終產(chǎn)物；

(4)配平：根據(jù)電荷守恒；原子守恒配平電極反應(yīng)式。

注意：①H＋在堿性環(huán)境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性環(huán)境中結(jié)合H＋，生成H2O，在中性或堿性環(huán)境結(jié)合H2O，生成OH－；③若已知總反應(yīng)式時(shí)，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的另一極的電極反應(yīng)式?！窘馕觥吭姵?H2O＋O2＋4e－＝4OH－2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑bb→aC2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO22H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑A2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在陽(yáng)極放電，使水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，SO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極，和H+結(jié)合成硫酸23、略

【分析】【分析】

圖1左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池；根據(jù)原電池和電解池的工作原理進(jìn)行分析解答；(1)圖1中左側(cè)是原電池裝置Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極也可以換成比Zn活潑性弱的金屬或石墨。(2)圖1中右側(cè)是電解池裝置，則M為陽(yáng)極，N為陰極，H+在陰極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)。(3)在原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極，整個(gè)電池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同。

【詳解】

I.(1)圖1中左側(cè)是原電池裝置Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極也可以換成比Zn活潑性弱的金屬或石墨。(2)圖1中右側(cè)是電解池裝置，則M為陽(yáng)極，N為陰極，H+在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(3)在原電池中陰離