2025年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示；在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是。

A.石墨I極為正極，石墨II極為負極B.Y的化學式可能為NOC.石墨II極上的O2被氧化D.石墨I極的電極反應式為NO2+NO﹣e﹣═N2O52、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。操作和現(xiàn)象結論A向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀利用該實驗可以證明非金屬性：B取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍樣品為硫酸銨C向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的和固體，溶解而不溶解D加熱石油分餾得到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去石油中含有烯烴

A.AB.BC.CD.D3、Zu1emaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示；下列說法正確的是（）

A.該裝置可以在高溫下工作B.正極附近溶液的pH值減小C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能4、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，下列選項____判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.v逆(NH3)＝2v正(CO2)B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變C.密閉容器中總壓強不變D.密閉容器中混合氣體的密度不變5、下列屬于物理變化的是A.乙烯的聚合B.煤的液化C.煤的干餾D.石油的分餾6、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是A.原電池工作時，負極附近溶液的pH增大B.鋅為負極，Ag2O為正極C.鋅為正極，Ag2O為負極D.原電池工作時，外電路電流由負極流向正極評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、回答下列問題：

(1)如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應式為_______，當有1.6g負極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為_______→_______(填電極材料，下同)；溶液中的向_______極移動。

(2)有人以化學反應：為基礎設計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的進行工作。則原電池的負極材料是_______，正極反應式為_______。8、硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

(1)濃硝酸具有以下性質(zhì)：

①強氧化性②酸性③還原性④不穩(wěn)定性⑤揮發(fā)性。

下列反應或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)：

①久置濃硝酸顯黃色_____(填序號，下同)，請寫出反應的化學方程式_____。

②用稀硝酸清洗試管壁上的銀_____。

③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體_____。

(2)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應制取NO的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______。

(3)64gCu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標準狀況下)，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是______(填字母代號)。A．0.5molB．1molC．2molD．3mol(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念：“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是______(填字母代號)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2(5)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為NO2、N2、NH4NO3等，鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，寫出該反應的化學方程式_____，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_____。9、現(xiàn)有反應：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號；下同)，能設計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是________，負極的電極反應式為________。10、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)?B(g)+nC(g)；反應到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學方程式中的計量數(shù)n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率______

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少______11、TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如圖：

氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1

氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH__0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：___。

12、回答下列問題：

(1)維生素C又稱抗壞血酸；其水溶液顯酸性，且有較強的還原性。將維生素C片溶于水配成溶液進行如下實驗：

①用潔凈的試管，取少許維生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液顯______色。

②用另一支潔凈的試管，取少許淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液變______色，再加入足量的維生素C溶液，溶液顏色______(填“加深”或“褪去”)。

(2)①人體健康與各種生命元素密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種元素不足，就會引起某些疾病，以下疾病與哪種元素的缺乏有關：地方性甲狀腺腫大_____(填元素名稱，下同)；貧血______；小兒佝僂病______。

②我國以前在食鹽中加碘化鉀加工碘鹽，但是碘化鉀易被______(填“氧化”或“還原”)成碘單質(zhì)，現(xiàn)在用碘酸鉀加工碘鹽，碘酸鉀的化學式為______，其中碘元素的化合價為______。13、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：

①該電池的負極反應式是___________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負極電極反應式為___________；放電過程中需補充的物質(zhì)A為___________(填化學式)。

②電池工作時，當電池右側電極區(qū)通入標況下的O211.2L時，負極區(qū)消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：___________。14、（1）現(xiàn)有下列有機物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母編號，下同）；常溫下能與溴水反應的有_____。

（2）下列各組物質(zhì)中互為同分異構體的是_____；互為同系物的是_____。

A金剛石與石墨；B淀粉與纖維素；C乙烯與聚乙烯；D甲烷與丁烷；E乙醇與甘油；F與G．H2O與D2O；H葡萄糖與果糖15、某溫度時,在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為：___________。

（2）反應開始至2min時,Z的平均反應速率為____。

（3）5min后Z的生成速率______(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

（4）5min時X的轉(zhuǎn)化率為______________。

（5）5min時容器內(nèi)的壓強與反應前容器內(nèi)的壓強之比是______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤19、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤20、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I上NO2失去電子；石墨I為負極，結合負極發(fā)生氧化反應；正極發(fā)生還原反應分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；石墨Ⅱ為正極，石墨I為負極，故A錯誤；

B．石墨I為負極，石墨I上NO2失去電子；N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NO，故B錯誤；

C．石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則O2被還原；故C錯誤；

D．石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價升高，因此Y為N2O5，負極反應為NO2+NO-e-═N2O5；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．鹽酸(HCl)不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，實驗中可以說明酸性：HCl>H2CO3，但不能說明非金屬性Cl>C；A選項錯誤；

B．某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該樣品中含有NH4+，可能為(NH4)2SO4或NH4HSO4；B選項錯誤；

C．相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結構相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大，等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)；C選項正確；

D．加熱石油分餾得到的石蠟；將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去，只能說明石油中含有不飽和烴，不一定就是烯烴，D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查了化學實驗方案的評價，明確常見基本概念、基本化學原理、元素及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫條件下微生物會失活無法工作；故A錯誤；

B．據(jù)圖可知通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液顯中性，所以生成OHˉ，電極反應式為O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；故電極附近pH增大，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知左側為負極，CH3COOˉ失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，同時生成氫離子，電極反應式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+；故C正確；

D．該裝置工作時為原電池；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A.反應NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），達到平衡時應存在：v逆(NH3)＝2v正(CO2)或者v正(NH3)＝2v逆(CO2)；故A正確；

B.因反應物是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的體積分數(shù)始終不變，為故B錯誤；

C.該反應是氣體體積增大的反應；故當容器內(nèi)壓強不變時，已達到平衡，故C正確；

D.由于反應物是固體；沒有達到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選B。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)標志的判斷：

①各組成成分的質(zhì)量；物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。；

②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)；物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。

③若反應前后的物質(zhì)都是氣體；且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量；總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。

④反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的聚合是乙烯發(fā)生加聚反應得聚乙烯；該反應有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不選；

B．煤液化得到甲醇等；有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不選；

C．煤干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱；分解；生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學變化，故C不選；

D．石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法；屬于物理變化，故D選；

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時，負極發(fā)生反應Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；溶液pH減小，故A錯誤；

B．根據(jù)元素化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O；故B正確；

C．根據(jù)B項分析可知，鋅為負極，Ag2O為正極；故C錯誤；

D．原電池工作時；外電路電子經(jīng)導線由負極流向正極，電流與電子的流向相反，由正極流向負極，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)鋅元素和銀元素的化合價變化情況，判斷Zn為負極、Ag2O為正極即可得出正確結論，本題的易錯點是A項，解題時要注意根據(jù)負極發(fā)生的反應來判斷負極附近溶液pH的變化。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則Cu做負極失電子生成Cu2+，碳棒做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極的電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+；負極的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g銅時轉(zhuǎn)移2mol電子，當有1.6g負極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol；

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應，而銅能與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，則Cu做負極，F(xiàn)e做正極，電子由負極流向正極，則電子的流向為Cu→Fe，溶液中陰離子移向負極，則向Cu極移動；

（2）由原電池的總反應：可知負極發(fā)生氧化反應，化合價升高，則負極材料是Zn，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥?1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）①久置濃硝酸顯黃色是因為濃硝酸具有不穩(wěn)定性，與熱或光受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于濃硝酸使溶液呈黃色，反應的化學方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：④；4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

②用稀硝酸清洗試管壁上的銀發(fā)生的反應為稀硝酸與銀反應生成硝酸銀；一氧化氮和水；反應中稀硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故答案為：①②；

③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體發(fā)生的反應為稀硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣和水；反應中稀硝酸表現(xiàn)酸性，故答案為：②；

（2）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮與水，反應中銅元素化合價升高被氧化，銅為反應的還原劑、硝酸銅為氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價部分降低被還原，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的雙線橋為故答案為：

（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應中硝酸的濃度減小變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮與水，則銅與濃硝酸反應得到硝酸銅和一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，由氮原子個數(shù)守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為=1mol，由銅原子和氮原子個數(shù)守恒可知，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為×2=2mol；則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，故選D；

（4）A．銅與硝酸反應會生成有毒氮的氧化物；則制備硝酸銅的過程中生成的氮的氧化物會污染空氣，不符合綠色化學的要求，故錯誤；

B．銅與氧氣反應生成氧化銅；氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水，則制備硝酸銅的過程中不會生成的氮的氧化物污染空氣，符合綠色化學的要求，故正確；

C．由質(zhì)量守恒定律可知；氧化銅不能僅用催化劑就能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則制備硝酸銅的方案不科學，故錯誤；

D．銅與濃硫酸共熱反應會生成二氧化硫；常溫下不反應，制備硝酸銅的方案不科學，故錯誤；

故選B；

（5）由題意可知，鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，反應的化學方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，由方程式可知，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故答案為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；mol?！窘馕觥?1)④4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O①②②

(2)

(3)D

(4)B

(5)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2Omol9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應，無化合價變化，不能設計成原電池，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化還原反應；可設計成原電池，所以兩反應中屬于氧化還原反應的是②，能設計成原電池的是②，本題答案為：②；②；

(2)①Fe—Cu原電池中；鐵為負極，銅為正極，溶液中氫離子向正極移動，本題答案為：負極；銅；

②正極發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負極的電極反應為Fe—2e—=Fe2+，本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；Fe—2e—=Fe2+；

【點睛】

在原電池中，一般是活潑金屬作負極，但要注意特殊的例子，如鎂、鋁作電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液等，此為易錯點?！窘馕觥竣冖谪摌O銅有氣泡產(chǎn)生Fe—2e—=Fe2+10、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學反應速率的計算公式進行計算?；瘜W反應速率之比等于化學計算數(shù)之比。

【詳解】

(1)3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率v(A)=v由于速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，根據(jù)c=所以A的平衡時候的物質(zhì)的量為0.8mol，所以反應的A的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時A的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO的濃度增加，CO2的濃度降低，說明溫度升高，平衡正向移動，所以ΔH>0，故答案為：>；隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應?！窘馕觥竣?>②.隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應12、略

【分析】【詳解】

（1）①取少許維生素C的溶液；向其中滴加紫色石蕊試液，維生素C水溶液顯酸性，因此溶液顯紅色；故答案為：紅。

②用另一支潔凈的試管；取少許淀粉溶液，滴加幾滴碘水，單質(zhì)碘遇淀粉變?yōu)樗{色，因此溶液變藍色，再加入足量的維生素C溶液，由于維生素C有較強的還原性，將單質(zhì)碘還原為為碘離子，因此溶液顏色褪去；故答案為：藍；褪去。

（2）①根據(jù)題意；地方性甲狀腺腫大主要缺碘；貧血主要缺鐵；小兒佝僂病主要缺鈣；故答案為：碘；鐵；鈣。

②碘離子易被氧化，因此碘化鉀易被氧化成碘單質(zhì)，現(xiàn)在用碘酸鉀加工碘鹽，碘酸鉀的化學式為KClO3，K為+1價，O為?2價，根據(jù)化合價分析得到碘元素的化合價為+5；故答案為：氧化；KClO3；+5?！窘馕觥?1)紅藍褪去。

(2)碘鐵鈣氧化KClO3+513、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)海水中電池反應可知，該電池的銀作負極失電子發(fā)生氧化反應，其電池的負極反應式是故答案：

②在電池中，Na+為陽離子；不斷移動到“水”電池的正極，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：O2+4e-+H+=H2O，且出來的產(chǎn)物為K2SO4，所以放電過程中需補充的物質(zhì)A為故答案：

②標況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol4=2mol，根據(jù)反應可知，負極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag；鋅作負極，失電子發(fā)生氧化化反應Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，所以銀鋅堿性電池的電池反應方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)14、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的結構簡式是B、乙烷的結構簡式是CH3-CH3；C、乙醇的結構簡式是CH3CH2OH；D、乙酸的結構簡式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烴；

(2)同分異構體是分子式相同、結構不同的有機物；同系物是結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物；

【詳解】

(1)苯分子是平面結構；12個原子都在同一平面內(nèi)，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應，裂化汽油中含有烯烴，所以常溫下能與溴水反應的是E；

(2)與分子式都是C5H12，結構不同，屬于同分異構體；葡萄糖與果糖分子式都是C6H12O6,結構不同，屬于同分異構體；甲烷與丁烷結構相似，分子組成相差3個CH2原子團，屬于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D15、略

【分析】【分析】

根據(jù)不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比來確定系數(shù)；根據(jù)化學反應速率的公式求出Z的速率；5min時，反應達到了一定限度，各物質(zhì)的反應速率不再改變，反應達到平衡，以此解答。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；

(2)反應開始至2min時Z的的平均反應速率=0.05mol/(L?min)，故答案為：0.05mol?(L?min)?1；

(3)5min時；化學反應達到了平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，5min后Z的生成速率等于5min末Z的生成速率；故答案為：等于；

(4)5min時X的轉(zhuǎn)化量為1.0mol-0.4mol=0.6mol，轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為60%；

(5)5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為：0.4mol