第09講-溶液組成的定量研究(學(xué)生版)期末必考題專(zhuān)練高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步講義

第09第09講溶液組成的定量研究知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、物質(zhì)的量濃度的基本概念1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度2.符號(hào)：_______________；3.單位：_______________；4.表達(dá)式：_____________。二、公式的簡(jiǎn)單計(jì)算cB=nBV→nB=cBcBnV1mol/L0.5mol3mol/L0.2L1mol500mL三、溶液的稀釋公式溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2。（c1、c2為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）舉個(gè)例子將將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1四、容量瓶1.結(jié)構(gòu)與規(guī)格①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.使用注意事項(xiàng)①在使用前首先要檢查是否漏水，具體操作如下：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。②選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能做反應(yīng)容器，不能貯存溶液。五、溶液的配制步驟1.用固體藥品配制（以配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液為例）【實(shí)驗(yàn)儀器】托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶【實(shí)驗(yàn)步驟】①計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)nB＝cB·V=______________，則m(NaCl)＝________g②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)的質(zhì)量用托盤(pán)天平可準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體______g③溶解：在______中用蒸餾水將稱(chēng)出的固體溶解，并用________不斷攪拌④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入________________中⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里⑥振蕩：將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合⑦定容：向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的________________恰好與刻線相切⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻⑨裝瓶：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度2.用濃溶液稀釋配制稀溶液（18.4mol/L的濃H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL）【實(shí)驗(yàn)儀器】量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、試劑瓶【實(shí)驗(yàn)步驟】計(jì)算→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶六、溶液配制的誤差分析1.分析依據(jù)：c=nV=mM·V，其中變量為m若m偏大或V偏小，則c偏高；若m偏小或V偏大，則c偏低。2.具體實(shí)例分析可能引起誤差的一些操作mVc天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒(méi)有脫落)偏大不變偏大藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)偏小不變偏小用濾紙稱(chēng)量NaOH偏小不變偏小稱(chēng)量NaOH時(shí)，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小不變偏小溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)偏小不變偏小用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時(shí)仰視度數(shù)偏大不變偏大轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體滲出容量瓶外偏小不變偏小溶液轉(zhuǎn)移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌偏小不變偏小稱(chēng)量NaOH時(shí)，稱(chēng)量前小燒杯中有水不變不變無(wú)影響容量瓶中原有少量蒸餾水不變不變無(wú)影響定容時(shí)俯視容量瓶刻度線不變變小偏大溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變變小偏大定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不變偏大偏小定容搖勻后液面下降，再加水不變偏大偏小定容時(shí)水加多了用吸管吸出偏小不變偏小定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施不變不變無(wú)影響對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎(chǔ)計(jì)算【例1】（2021·沭陽(yáng)縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一月考）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【變2-1】（2021·浙江高一月考）下列溶液中的c(Cl-)與550mL1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．100mL1mol·L-1BaCl2溶液題型二：溶液呈電中性的計(jì)算【例3】（2021·普寧市大長(zhǎng)隴中學(xué)高三月考）已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應(yīng)為A．0.1mol/L B．0.15molL C．0.3mol/L D．0.5mol/L題型三：溶液的稀釋/混合計(jì)算【變4-1】（2021·鄧州市第一高級(jí)中學(xué)校高一月考）將5的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a(chǎn)/b題型四：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例5】（2021·黑龍江齊齊哈爾·高二期末）實(shí)驗(yàn)室需要的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃硫酸(密度為)配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是A． B． C． D．題型五：溶液的配制【例6】（2020·山東聊城·高一期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱(chēng))。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來(lái)配制、的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________(填代號(hào))。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂__________→___________→___________→___________→④(填序號(hào))。（4）在配制過(guò)程中，下列操作中錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào)，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏低的有___________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列溶液中的與200mL1mol·L-1硝酸鋇溶液中的相同的是A．200mL1mol·L-1的硝酸鈉溶液 B．100mL1.5mol·L-1的硝酸鎂溶液C．200mL0.5mol·L-1的硝酸鋁溶液 D．100mL2mol·L-1的硝酸鉀溶液【題2】（2021·寧夏沙坡頭·中衛(wèi)一中高一月考）下列敘述正確的是A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol·L-1B．從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L-1C．配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需用16g膽礬D．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【題3】（2021·臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）下列說(shuō)法中正確的是A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．將1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D．將336mL氯化氫溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1【題4】（2020·浙江高一期中）已知稀溶液有依數(shù)性，即單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.2mol·L-1NaCl溶液 B．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液C．0.1mol·L-1BaCl2溶液 D．0.1mol·L-1蔗糖溶液【題5】（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高二期末）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L-1的H2SO4稀釋成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶于水配成1L溶液，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【題6】（2021·吉林延吉·延邊二中高二月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似為1g?mL?1)，所得溶液密度為ρg?mL?1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ω= B．ω=C．c= D．ρ=【題7】（2021·山東省日照實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一月考）實(shí)驗(yàn)室有濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為（1）需要配制95mL的鹽酸，配制時(shí)需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為_(kāi)__________mL；（2）上述實(shí)驗(yàn)中所用到的實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________（3）用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是___________(填序號(hào))a、計(jì)算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸；c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s；e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。（4）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：___________A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E．定容時(shí)俯視刻度線F．量取鹽酸時(shí)仰視G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線（5）若要配置480mL的溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬___________g。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·江蘇高一月考）與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C．50mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液【練2】（2020·福建省漳平第一中學(xué)高一期中）下列操作所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．100mL水中溶解0.1molHCl氣體 B．100g水中溶解4gNaOHC．將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．從500mL10mol/L稀鹽酸中，取出50mL【練3】（2021·江蘇高一月考）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【練4】（2021·江蘇蘇州·高一月考）某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1。則SO的濃度為A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1【練5】（2021·江蘇昆山·周市高級(jí)中學(xué)高一月考）向等體積等濃度的AgNO3溶液中，分別滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。則NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為A．1：2：3 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1【練6】（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期末）500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(Al3+)為A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L【練7】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）濃度均為0.1mol?L-1的KCl、Ca