福建省南平市塔前中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

/福建省南平市塔前中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故正向放熱；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）；D、對(duì)于B曲線，隨溫度升高速率增大．【解答】解：A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯(cuò)誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD．2.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準(zhǔn)確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：略略3.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．6molZ，下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．001mol

B．平衡后，再加lmolX．則Y的轉(zhuǎn)化率減小

C．升高溫度，X的濃度增大

D．將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膮⒖即鸢福捍鸢福篈4.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)說法中正確的是

A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的

B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的

C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng)

D．以上圖示中未涉及到置換反應(yīng)參考答案：AD略5.下列說法不正確的是()。A．從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某種高分子的相對(duì)分子質(zhì)量只能是平均值B．線型結(jié)構(gòu)的高分子也可以帶支鏈C．高分子化合物不溶于任何試劑D．高分子化合物一般不易導(dǎo)電是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量大參考答案：CD略6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.利用圖1裝置制備乙烯B.利用圖2裝置除去Cl2中的HClC.利用圖3裝置證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸>H2CO3>醋酸D.利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：B【詳解】A.用乙醇與濃硫酸加熱到170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，制備乙烯，利用圖1裝置不能控制液體溫度，無法實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液能吸收HCl氣體，降低Cl2的溶解度，可以利用圖2裝置除去Cl2的HCl，B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl氣體也能與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，則利用圖3裝置無法證明碳酸的酸性強(qiáng)于醋酸，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在試管口處水蒸氣遇冷變?yōu)橐簯B(tài)水，倒流，易發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤；答案為B。7.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低參考答案：D8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被還原C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.75NA參考答案：C略9.參考答案：略10.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A略11.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時(shí)間探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).學(xué)科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗(yàn)證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略12.下列說法不正確的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性B.宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素C.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)D.高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解參考答案：D【詳解】A.疫苗中含有蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，故A正確；B.宣紙的原料是木材、棉襯衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它們主要成分均為纖維素，故B正確；C.食用油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，故C正確；D.新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纖維是可以自然降解的，故D錯(cuò)誤，故選D。

13.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特質(zhì)的均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架，這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖K4－24－1所示。下列敘述中，不正確的是()。圖K4－24－1A．均能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C．均可使溴水褪色D．兩種物質(zhì)的分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物參考答案：D略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（

）A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有NA個(gè)水分子參考答案：B略15.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB．1mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：試回答：

（1）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接

接d（用序號(hào)表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為

。

（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是

。二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算：x=0.4時(shí)溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為amol(a為合理數(shù)值)，其他條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)存在Fe(OH)3、Al(OH)3時(shí)x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當(dāng)x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因?yàn)椤瞡（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol

2分（2）設(shè)n（Al3+）為0.1xmol，則n（Fe3+）為0.1（1－x）mol當(dāng)只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現(xiàn)時(shí)4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6則：0＜x≤0.6時(shí)，只有Fe(OH)3沉淀當(dāng)x＞0.6時(shí)沉淀為0.1－（0.36－0.3）=0.04mol為一定值

（2分）故圖象如下圖。

（1分）（3）設(shè)n（Al3+）為axmol，則n（Fe3+）為a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀為a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀為ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略18.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000