2025年蘇人新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.原子半徑：W＞X＞Y＞ZB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YC.Z的單質(zhì)在過量X2中燃燒生成ZX3D.該鋰鹽所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、如圖是人體含量較多元素的質(zhì)量分數(shù)圖；下列有關(guān)這些元素的說法不正確的是。

A.原子半徑：N＜PB.第一電離能：K＞CaC.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式D.圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第4周期3、黑火藥爆炸的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.中子數(shù)為10的氧原子C.N2分子的結(jié)構(gòu)式:N—ND.基態(tài)C原子2p能級電子軌道表示式：4、向溶液中通入會生成沉淀，反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.的空間構(gòu)型為正四面體B.為非極性分子C.的基態(tài)核外電子排布式為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為5、在化學發(fā)展史上，許多理論對化學科學的發(fā)展起到了重要作用。下列利用化學理論解釋化學事實不正確的是A.用平衡移動原理解釋鐘乳石的形成B.用元素周期律解釋反應(yīng)C.用能量最低原理解釋鉀原子的電子排布式為D.用雜化軌道理論解釋是正四面體空間結(jié)構(gòu)6、下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.7、下列說法錯誤的是A.在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜中的特征譜線來鑒定元素B.H-Cl中是p-p，σ鍵C.碘易溶于CCl4的現(xiàn)象可以用“相似相溶”規(guī)律解釋D.一般來說，分子的極性越大，范德華力越大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形9、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測10、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)為0.4NAB.7.8g苯分子中含有電子數(shù)為4.2NAC.4.6g乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.1NA12、我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70；下列說法正確的是。

A.“杯酚”中的8個羥基之間能形成氫鍵B.“杯酚”與C60之間通過共價鍵形成超分子C.溶劑氯仿和甲苯均為極性分子D.“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70是非極性分子13、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體14、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號；填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個，BH4-的立體構(gòu)型是________；其中所含化學鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數(shù)為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

16、石墨晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示；石墨的一個六方晶胞如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)每個晶胞中的碳原子個數(shù)為______。

(2)畫出晶胞沿c軸的投影______。

(3)某石墨嵌入化合物中，每個六元環(huán)都對應(yīng)一個寫出它的化學式______。

(4)若該晶胞底面邊長為高為則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為______密度為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。17、A；B、C、D代表前36號元素中的4種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______。

(2)B元素的負一價離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是_______，是屬于_______區(qū)的元素。

(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，C原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。18、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④請?zhí)顚懴铝锌瞻?填序號)：

(1)存在大π鍵的非極性分子是_______；只存在σ鍵的分子是_______；

(2)中心原子軌道為sp2雜化的是_______；空間構(gòu)型呈“V”形的是_______。19、離子化合物A2B由四種元素組成，一種為氫，另三種為第二周期元素。正、負離子皆由兩種原子構(gòu)成且均呈正四面體構(gòu)型。寫出這種化合物的化學式____。20、I.美國科學家曾宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是_______(填標號)。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵。

II.科學家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計一個應(yīng)用實例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時；一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與反應(yīng)的離子方程式__________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定反應(yīng)后的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____。21、回答下列問題：

(1)兩種無機物的相關(guān)信息如表：?；瘜W式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機、鉆頭、軸承熔點174℃1900℃

請從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請解釋溫度升高的原因____。

22、(1)苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)25、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。26、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。27、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計算式即可)。

28、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由W、X、Y、Z形成的鋰鹽結(jié)構(gòu)所示，X、Z同主族，X可形成Z=X鍵，Z有6條共價鍵，則二者位于ⅥA族，則X為O元素，Z是S元素W形成4條共價鍵，Y形成一條共價鍵，則W為C，Y為F元素，W、X、Y、Z分別為C、O、F、S，以此分析解答。

【詳解】

A．W、X、Y、Z分別為C、O、F、S，原子半徑：Z>W＞X＞Y；A選項錯誤；

B．X、Y最簡單氫化物分別為H2O、HF，由于非金屬性F>O；氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B選項正確；

C．Z為S，X為O2，Z的單質(zhì)在過量X2中燃燒生成SO2；C選項錯誤；

D．Li+最外層只有2個電子；D選項錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．N和P為同主族元素；N在P的上方，N的電子層數(shù)比P少，則原子半徑：N＜P，A正確；

B．K和Ca為同周期元素且左右相鄰；Ca的4s軌道全充滿，原子的能量低，則第一電離能：K＜Ca，B不正確；

C．基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，則價層電子軌道表示式C正確；

D．七種元素中；H為第1周期元素，C；N、O為第2周期元素，P為第3周期元素，K、Ca為第4周期元素，則有2種元素位于周期表第4周期，D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．S2-由S原子得兩個電子形成；S原子最外層電子個數(shù)由原本的6個變?yōu)?個，A正確；

B．元素符號左上角標寫質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子可表示為：B錯誤；

C．N2中N原子之間共用三對電子；故結(jié)構(gòu)式為N≡N，C錯誤；

D．基態(tài)C原子2p上有兩個電子，根據(jù)能量最低原理，兩個電子應(yīng)填充在兩個軌道上且自旋方向相同，即D錯誤。

故答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．中心S原子的價層電子對數(shù)為=4；不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體，A正確；

B．H2S空間構(gòu)型為V形；正負電荷中心不重合，為極性分子，B錯誤；

C．Cu2+是由Cu原子失去最外層兩個電子生成，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9；C錯誤；

D．S2-核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤；

綜上所述答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐘乳石的形成過程中的主要化學反應(yīng)為在溫度較低，二氧化碳濃度較大時使得反應(yīng)向正向移動，使得巖石中的碳酸鈣溶解，在溫度較高時，反應(yīng)向逆向移動，又生成碳酸鈣沉淀，如此往復(fù)，形成鐘乳石，可以用平衡移動原理解釋鐘乳石的形成過程，A項正確；

B．反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)是因為產(chǎn)物中有氣體CO生成；使平衡向右移動，不能用元素周期律解釋，B項錯誤；

C．根據(jù)能量最低原理，原子核外電子先占能量低的原子軌道，然后依次進入能量高的原子軌道，4s軌道能量比3d軌道能量低，故鉀原子的電子排布式為C項正確；

D．當碳原子與4個氫原子形成CH4時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道采取sp3雜化形成4個相同的sp3雜化軌道與氫原子的1s軌道形成鍵，因此CH4為正四面體，可以用雜化軌道理論解釋CH4的正四面體空間構(gòu)型；D項正確；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點高，故A錯誤；

B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高；故B錯誤；

C．是共價晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點依次降低，故D錯誤；

故答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．不同元素的原子光譜上的特征譜線不同；因此在現(xiàn)代化學中常利用原子光譜中的特征譜線來鑒定元素，A正確；

B．在H-Cl中H原子的s電子與Cl原子的p電子形成共價鍵；因此該共價鍵是s-p，化學鍵類型為σ鍵，B錯誤；

C．碘單質(zhì)是由非極性分子構(gòu)成的，CCl4分子是非極性分子，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，因此I2易溶于CCl4；可以用“相似相溶”規(guī)律解釋，C正確；

D．一般來說；分子的極性越大，帶不同電荷的分子的一端接近時，分子之間的吸引力就越強，因而范德華力越大，D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。9、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測；故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強，故D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有指明溫度和壓強，無法計算2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)；故A錯誤；

B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個苯分子中含有42個電子，則0.1mol苯中含有的電子數(shù)為4.2NA；故B正確；

C．4.6g乙醇為0.1mol，1個乙醇分子中含有6個C-H鍵，1個O-H鍵，1個C-C鍵，C-H和O-H是極性鍵，即1個乙醇分子中含有7個極性鍵，所以0.1mol乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NA；故C正確；

D．丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1個丙烯酸分子中含有2個π鍵，則0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.2NA；故D錯誤；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

由流程圖可知：“杯酚”是8個酚和8個甲醛分子形成的環(huán)狀分子，其空腔可以容納C60分子，從而實現(xiàn)C60與C70的分離。

【詳解】

A．在“杯酚”中存在8個羥基；由于O原子半徑小元素的電負性大，因此羥基之間能形成氫鍵，A正確；

B．“杯酚”與C60之間沒有形成共價鍵而是通過分子間作用力結(jié)合形成超分子；B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中。C70是非極性分子；易溶于溶劑氯仿和甲苯中，說明二者均為極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，C正確；

D．“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70不能與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，并非是由于C70是非極性分子；D錯誤。

故合理選項是AC。13、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負性由大到小的順序為：Q＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價晶體，D錯誤；

故合理選項是BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數(shù)是1，BH4-中B原子的價層電子對數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，所含化學鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp，反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯誤；D．CH4分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置為：故答案為B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低16、略

【分析】【詳解】

(1)每個晶胞中的碳原子個數(shù)為故答案為：4；

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知其沿c軸的投影為故答案為：

(3)石墨中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，某石墨嵌入化合物中的每個六元環(huán)都對應(yīng)一個故化學式為故答案為：

(4)設(shè)碳碳鍵的鍵長為晶胞底面圖可表示為則解得晶胞底面的高一個晶胞體積一個晶胞的質(zhì)量故石墨晶體密度為故答案為：【解析】①.4②.③.④.⑤.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子；次外層有2個電子，說明該元素次外層為K層，則A原子核外有2個電子層，未成對電子為2p電子；則該元素核外電子數(shù)=2+2+3=7，為N元素；答案為N；

(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，說明B與Ar元素位于同一周期且為第ⅦA族；該元素為氯元素；周期表中的位置是第三周期VIIA族，屬于p區(qū)的元素；答案為第三周期VIIA族，p；

(3)C元素的正三價陽離子的3d能級為半充滿，則C三價陽離子3d能級上有5個電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構(gòu)造原理書寫C元素基態(tài)原子的電子排布式為或者【Ar】原子核外有26個電子就有26種不同的運動狀態(tài)；故答案為或者【Ar】26；

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則D原子核外電子個數(shù)=2+8+18+1=29，根據(jù)構(gòu)造原理書寫D元素基態(tài)原子的電子排布圖：答案為【解析】N第三周期VIIAp或者【Ar】2618、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵結(jié)合，中心C原子無孤對電子，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②NH中N原子與H原子以極性鍵結(jié)合，N原子的孤對電子數(shù)為NH中含有2個σ鍵，中心原子的雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

③BeCl2中Be不含孤電子對；分子中含有2個σ鍵，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形；

④中碳碳之間是非極性鍵，碳氫之間是極性鍵，C原子的雜化方式為sp2雜化，每個C原子以雜化軌道分別與2個C原子和1個H原子形成σ鍵，未參與雜化的p軌道形成大π鍵，是正六面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)由分析可知，存在大π鍵的非極性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ鍵，但NH是離子；所以只存在σ鍵的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子軌道為sp2雜化的是④；空間構(gòu)型呈“V”形的是②。【解析】①.④②.③③.④④.②19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(NH4)2BeF420、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場的條件下水變成“熱冰”；水分子結(jié)構(gòu)由無序變?yōu)橛行?，說明水分子中存在帶正電和帶負電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點可建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子是具有較強的氧化性，在反應(yīng)中得電子，有還原性，在反應(yīng)中失電子，反應(yīng)的離子方程式是與反應(yīng)后，呈酸性，并產(chǎn)生該過程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵21、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點低，C3N4的熔點高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，故P4S3熔點遠低于C3N4。

(2)

甘油含有多個羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高。【解析】(1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，故P4S3熔點遠低于C3N4

(2)甘油含有多個羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會放出熱量22、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點較高，因此，苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+?！窘馕觥竣?苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+四、判斷題(共2題，共4分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中