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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、工業(yè)上應(yīng)用兩礦法漫出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)制備PbSO4和Mn3O4轉(zhuǎn)化流程如圖:
已知:PbCl2微溶于水,溶液中存在可逆反應(yīng):PbCl2+2Cl-下列說法正確的是A.I中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液B.II中生成的沉淀Y是Fe(OH)3C.IV中試劑X可能作氧化劑D.V中發(fā)生反應(yīng):Pb2++=PbSO42、如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時,M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,下列說法正確的是()
A.N電極的材料是FeB.甲烷在電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+8OH--8e-═CO2+6H2OC.乙池的總反應(yīng)是4Ag++4OH-4Ag+2H2O+O2↑D.乙池中電極析出金屬銀0.02mol時,甲池中理論上消耗氧氣為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)3、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成(或1)。下列說法錯誤的是。
A.放電時,多孔碳材料電極為正極B.放電時,電子由鋰電極經(jīng)過外電路流向多孔碳材料電極C.充電時,Li+向鋰電極區(qū)遷移D.充電時,總反應(yīng)為4、電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率,從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時,Ag+注入到無色WO3薄膜中,生成AgxWO3;器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對于該變化過程,下列敘述錯誤的是。
A.總反應(yīng)為:WO3+xAg=AgxWO3B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價降低D.變色層電極為陽極5、下列說法中,正確的是。ABCD離子交換膜法電解飽和食鹽水,a為飽和食鹽水的入口,d為較濃NaOH溶液的出口,交換膜為陽離子交換膜工業(yè)冶煉鈉;裝置中a是鈉出口,b是氯氣出口鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液)的培養(yǎng)皿中,形成原電池反應(yīng),F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e做負(fù)極,F(xiàn)e-3e-=Fe3+輪船底部鑲嵌鋅;該防護(hù)輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽極法,是電解原理保護(hù)金屬
A.AB.BC.CD.D6、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng);增大壓強(qiáng)后,反應(yīng)速率(v)變化如圖所示,該反應(yīng)是。
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)B.C(s)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C.H2(g)+I2(g)?2HI(g)D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)評卷人得分二、填空題(共6題,共12分)7、有兩只密閉的容器A和B,A能保持恒壓,B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2:l的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。則(填<、=、>;左;右;增大、減小、不變)
(1)達(dá)到平衡所需的時間:tA___________tB,S02的轉(zhuǎn)化率:aA___________aB。
(2)起始時兩容器中的反應(yīng)速率:vA__________vB,反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率:vA_____________vB
(3)達(dá)到平衡時,向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向__________反應(yīng)方向移動,B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率______________
(4)達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,再次達(dá)到平衡時,A容器中的SO2的百分含量_________,B容器中S02的百分含量_________。8、如圖所示;通電5min,電極5的質(zhì)量增加2.16g,請回答下列問題:
(1)a為電源的___(填“正”或“負(fù)”)極,C池是___池。電極2的電極反應(yīng)為________,電極3的電極反應(yīng)為_______。
(2)如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變,溶質(zhì)足量),則通電5min后,溶液的pH為______。9、在化學(xué)反應(yīng)中,人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,同時把活化分子多出的那部分能量稱作活化能,單位:kJ·mol-1。請根據(jù)下圖回答問題:
(1)圖中所示反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)對于同一反應(yīng);上圖虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化分子最低能量明顯降低,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最有可能的原因是____。
(3)下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號)。
A.氧化鈣與水反應(yīng)。
B.A(g)+2B(g)C(g)反應(yīng)中C的能量高于A的能量。
C.鋁粉與鐵紅反應(yīng)。
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)。
(4)已知熱化學(xué)方程式:A(g)+2B(g)=C(g)ΔH=+akJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為bkJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ·mol-1。10、鹽是一類常見的電解質(zhì);實驗表明鹽溶液不一定呈中性。
(1)的水溶液分別呈________性、________性、________性。
(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,它們水解的離子方程式也不相同,和水解的離子方程式分別為______、________。
(3)氯化鋁溶液呈________性,原因是_____________(用離子方程式表示)。11、電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題:
(1)二氧化氯()為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示:
①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。
②a極區(qū)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③圖中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
(2)電解溶液制備
①工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是)與的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的化學(xué)方程式為___________。
②用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng)),鐵板為陰極,電解溶液可制備上述過程用流程圖表示如下:
則陽極的電極反應(yīng)式為___________;該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備其工作原理如圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②將電解生成的全部轉(zhuǎn)化為則通入的與實際參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比至少為___________。12、(1)將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。又已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44.0kJ·mol-1,則4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________。
(2)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
。化學(xué)鍵。
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
鍵能/(kJ·mol-1)
348
413
436
358
1072
458
則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________________。評卷人得分三、判斷題(共9題,共18分)13、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤14、C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤15、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0。__________________A.正確B.錯誤16、為使實驗現(xiàn)象更加明顯,酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤17、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤18、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2,0.01mol·L-1鹽酸的pH=2,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。(______________)A.正確B.錯誤19、某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1,則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時,稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等,則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____21、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題,共32分)22、碘番酸是一種口服造影劑;用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下:
已知:R1COOH+R2COOH+H2O
(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng);A分子含有的官能團(tuán)是___________。
(2)B無支鏈;B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜只有一組峰,結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(3)E為芳香族化合物;E→F的化學(xué)方程式是___________。
(4)G中含有乙基;G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571;J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定;步驟如下。
第一步2稱取amg口服造影劑,加入Zn粉、NaOH溶液,加熱回流,將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-;冷卻;洗滌、過濾,收集濾液。
第二步:調(diào)節(jié)濾液pH,用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。:23、X;Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;X與Y位于不同周期,X與W位于同一主族;原子最外層電子數(shù)之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。
(2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的,這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。
①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。
③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A;B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色;其中B常作食品的膨化劑,A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)也只含有一種,并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì),X也有多種同素異形體,其氧化物之一參與大氣循環(huán),為溫室氣體,G為冶煉鐵的原料,G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出):
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A______________;F______________。
(2)物質(zhì)C的電子式為______________。
(3)寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(4)已知D→G轉(zhuǎn)化過程中,轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(5)科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極,在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料,采用電解原理制得NH3,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式:____________________。25、甲;乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì);轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫滅火器的是_______(填“乙”或“丙”;下同)。
②濃度均為0.01mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的電離程度較大的是_________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2時,丙的化學(xué)式是_________。
(3)若甲是Cl2。
①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。
②已知:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1
寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式:_________。
③常溫下,將amol·L-1乙溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙,溶液呈中性,則丙的電離平衡常數(shù)Ka=___________(用含a的代數(shù)式表示)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共6分)26、SeO2是一種常見的氧化劑,易被還原成根據(jù)X射線衍射分析,SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu):
鍵長a178b160.7
完成下列填空:
(1)與S同屬于VIA族,該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______,原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。
(2)SeO2在315℃時升華,蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2,紅外研究表明,二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán),寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。
(3)SeO2屬于_______晶體,其熔點遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。
(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下,在稀溶液中硫酸的電離方式為:則在相同濃度與的稀溶液中,的電離程度較大的是_______,兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、C【分析】【分析】
方鉛礦(主要成分PbS、、FeS2)和軟錳礦(主要成分MnO2)中加入稀鹽酸、NaCl溶液并加熱至70℃,發(fā)生的反應(yīng)有MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O,3MnO2+2FeS2+12HCl=3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O,調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子和轉(zhuǎn)化為沉淀,要除去這兩種離子需要加入堿性物質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),然后過濾得到氫氧化鐵沉淀和濾液,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到PbCl2晶體和濾液,向濾液中通入氨氣、X使錳離子被氧化生成Mn3O4,將溶液過濾得到Mn3O4和濾液;據(jù)此解答。
【詳解】
A.若用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液,那么濃鹽酸與軟錳礦中的MnO2反應(yīng)生成氯氣;A錯誤;
B.由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3;B錯誤;
C.Ⅳ中向濾液中通入氨氣、X使錳離子被氧化生成Mn3O4;則試劑X可能作氧化劑,C正確;
D.因為PbCl2微溶于水,溶液中存在可逆反應(yīng):PbCl2+2Cl-故Ⅴ中發(fā)生反應(yīng):+=PbSO4+4Cl-;D錯誤;
故選C。2、D【分析】【分析】
根據(jù)電池裝置分析可知,甲池為甲烷燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,甲烷一極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO+7H2O,O2一極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,乙池為電解池,M為陰極,N為陽極,由于M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,因此Fe做陰極,陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag;據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.根據(jù)分析可知;N極的電極材料為石墨,A錯誤;
B.甲烷為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO+7H2O;B錯誤;
C.乙池中電解質(zhì)溶液為AgNO3,總反應(yīng)方程式為4Ag++2H2O4H++4Ag+O2↑;C錯誤;
D.根據(jù)電極反應(yīng)式,乙池中電極析出金屬銀0.02mol時,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則消耗0.005molO2;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L,即112mL,D正確;
答案選D。3、D【分析】【分析】
由圖可知,可充電鋰—空氣電池放電時,鋰電極為電池的負(fù)極,鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子,電極反應(yīng)式為Li—e—=Li+,多孔碳材料電極為正極,氧氣在鋰離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2O2—x,電極反應(yīng)式為(1—)O2+2Li++2e—=Li2O2—x;充電時,鋰電極與直流電源的負(fù)極相連做陰極,碳材料電極與正極相連做陽極。
【詳解】
A.由分析可知;放電時,多孔碳材料電極為電池的正極,故A正確;
B.放電時;電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過外電路流向正極多孔碳材料電極,故B正確;
C.充電時,Li+離子向陰極區(qū)移動,由分析可知,充電時,鋰電極與直流電源的負(fù)極相連做陰極,則Li+離子向鋰電極區(qū)遷移;故C正確;
D.由分析可知,放電時,電池的總反應(yīng)為故D錯誤;
故選D。4、D【分析】【分析】
電解過程中銀失去電子被氧化為Ag+,銀電極是陽極,陽極的電極反應(yīng)式為:xAg-xe-=xAg+;變色層電極為陰極,陰極的電極反應(yīng)式為:WO3+xAg++xe-=AgxWO3;以此解答。
【詳解】
A.陽極的電極反應(yīng)式為:xAg-xe-=xAg+,陰極的電極反應(yīng)式為:WO3+xAg++xe-=AgxWO3,電池總反應(yīng)為:WO3+xAg=AgxWO3;故A說法正確;
B.電解池工作時,電解質(zhì)中的陽離子向陰極遷移,所以該電解池工作時,Ag+由銀電極向變色層遷移;故B說法正確;
C.WO3中鎢元素為+6價,AgxWO3中鎢元素為+(6-x)價;所以,該電解池通電時,鎢元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C說法正確;
D.該裝置是電解池,通電時,銀失去電子被氧化為Ag+;因此,銀電極是陽極,故D說法錯誤;
故選D。5、A【分析】【詳解】
A.電解飽和食鹽時氯離子在陽極放電生成氯氣,陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑;NaOH在陰極生成;則NaOH溶液的出口為d,飽和食鹽水從a處進(jìn)入,鈉離子從左向右移動,則交換膜為陽離子交換膜,故A正確;
B.裝置中鐵作陰極,得到鈉,石墨作陽極得到氯氣,故b是鈉的出口;a是氯氣的出口,故B錯誤;
C.構(gòu)成的是鐵銅原電池,鐵作為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+有藍(lán)色沉淀生成,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;故C錯誤;
D.為防止金屬被腐蝕;如果利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬,則被保護(hù)的金屬作原電池正極,活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極失電子被腐蝕,F(xiàn)e作正極被保護(hù),不是電解原理保護(hù)金屬,故D錯誤;
故選:A。6、C【分析】【分析】
根據(jù)題中圖示;增大壓強(qiáng)后正逆反應(yīng)速率都增大,但平衡不移動,即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)相等。
【詳解】
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)氣體體積縮小的反應(yīng);A不符;
B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)氣體體積增大的反應(yīng);B不符;
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的體積不變;C符合;
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)氣體體積縮小的反應(yīng);D不符;
故選C。二、填空題(共6題,共12分)7、略
【分析】【分析】
A容器相當(dāng)于B容器加壓,所以反應(yīng)開始后A容器的速率快v(A)>v(B),t(A)<t(B)。增大壓強(qiáng)平衡逆向移動,所以NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)<a(B)。達(dá)到平衡后,A容器中通入氬氣,體積增大,相當(dāng)于減壓,平衡正向移動;B容器中通入氬氣,不影響任何與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率不變。達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,A容器反應(yīng)物的量增多,體積增大,平衡狀態(tài)最終和原平衡相同,NH3的百分含量不變;B容器相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動,H2的百分含量減小。
【詳解】
(1)A能保持恒壓,B能保持恒容.起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2:1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3;恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢,恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率大;轉(zhuǎn)化率大;
答案:<>
(2)起始二氧化硫和氧氣濃度相同;反應(yīng)速率相同;過程中A容器中的壓強(qiáng)大于B容器反應(yīng)速率大;
答案:=>
(3)恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大;分壓不變,平衡不動,反應(yīng)速率不變;恒溫恒壓容器,加入惰氣壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行;
答案:左不變。
(4)恒溫恒壓容器加入等量原反應(yīng)物;最后達(dá)到相同平衡狀態(tài);恒溫恒容容器,加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行;
答案:不變減小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不變⑦.不變⑧.減小8、略
【分析】【分析】
由圖示知,A、B、C池均為電解池,通電一段時間后,電極5增重,若電極5為陽極,則Cu失電子變成Cu2+,電解質(zhì)量減小,與題意不符,故電極5應(yīng)該為陰極,則電極6為陽極,電源a為負(fù)極,b為正極;電極1為陰極,2為陽極,電極3為陰極,4為陽極。
【詳解】
(1)由分析知,a為電源負(fù)極;C池為電解池;電極2為陽極,溶液中Cl-在其表面放電,電極反應(yīng)為:2Cl?-2e-=Cl2↑;電極3為陰極,溶液中Cu2+在其表面得電子析出,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;
(2)根據(jù)題意,電解5min時,電極5增重2.16g,結(jié)合電極5反應(yīng):Ag++e-=Ag,知此時電路中共轉(zhuǎn)移電子B池電解總反應(yīng)為:若轉(zhuǎn)移0.02mol電子只收集到O2(陰極H+未放電),則根據(jù)關(guān)系式2CuSO4~O2~4e-,得n(O2)=體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L,即112mL<224mL,說明5min時溶質(zhì)CuSO4已經(jīng)電解完,然后電解水,設(shè)整個過程消耗CuSO4xmol,生成H2ymol,由結(jié)合列式得:①2x+2y=0.02,②+y+=解得x=y=0.005mol,故c(CuSO4)=
(3)由于A池中電解質(zhì)足量,故A池只發(fā)生反應(yīng):根據(jù)關(guān)系式NaOH~e-,知生成的n(NaOH)=轉(zhuǎn)移電子=0.02mol,則c(NaOH)=則c(H+)=則pH=13?!窘馕觥控?fù)電解0.025mol/L139、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)圖示反應(yīng)的生成物能量大于反應(yīng)物能量,所以為吸熱反應(yīng);焓變=反應(yīng)物能量-生成物能量=+(E2-E1)kJ·mol-1;
(2)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能從而使反應(yīng)速率加快;所以最可能的原因是使用了催化劑;
(3)A.氧化鈣與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng);故A不符合題意;
B.雖然C的能量高于A;但B的能量不確定,所以無法確定該反應(yīng)吸熱還是放熱,故B不符合題意;
C.鋁粉與鐵紅反應(yīng)為鋁熱反應(yīng);為放熱反應(yīng),故C不符合題意;
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng);故D符合題意;
綜上所述答案為D;
(4)焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能,所以逆反應(yīng)活化能為(b-a)kJ·mol-1?!窘馕觥课鼰?(E2-E1)使用了催化劑Db-a10、略
【分析】【詳解】
(1)是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽;不水解顯中性,故答案為:堿;酸;中;
(2)是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解的離子方程式為是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,水解的離子方程式為故答案為:
(3)氯化鋁溶液中水解,溶液呈酸性,其水解的離子方程式為故答案為:酸;【解析】堿酸中酸11、略
【分析】(1)
由圖可知,b電極為電解池的陽極,氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氯氣體和氫離子,電極反應(yīng)式為a電極為電解池的陰極,水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為陽極區(qū)鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū);
①由分析可知,b電極為電解池的陽極,氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氯氣體和氫離子,電極反應(yīng)式為故答案為:
②由分析可知,a電極為電解池的陰極,水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為由電極反應(yīng)式可知,陰極附近溶液pH增大,故答案為:增大;
③由分析可知;電解池工作時,陽極區(qū)鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),故答案為:陽;
(2)
由圖可知;熔融池中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳;氫氧化鉀和氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀和水,反應(yīng)生成的錳酸鉀在陽極室中電離出的錳酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子,陰極室中水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室,在陰極室制得氫氧化鉀溶液,氫氧化鉀溶液經(jīng)蒸發(fā)得到氫氧化鉀固體,氫氧化鉀固體可以進(jìn)入熔融室循環(huán)使用;
①由分析可知,熔融池中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳、氫氧化鉀和氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為:
②由分析可知,陽極室中電錳酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子,電極反應(yīng)式為陰極室制得氫氧化鉀溶液經(jīng)蒸發(fā)得到氫氧化鉀固體,氫氧化鉀固體可以進(jìn)入熔融室循環(huán)使用,故答案為:KOH;
(3)
由圖可知,陰極室中一氧化氮在酸性條件下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,電極反應(yīng)式為陽極室中一氧化氮在水分子作用下在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子和氫離子,電極反應(yīng)式為向產(chǎn)品室中通入氨氣與氫離子反應(yīng)生成銨根離子;從而得到高濃度的硝酸銨溶液;
①由分析可知,陰極室中一氧化氮在酸性條件下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,電極反應(yīng)式為故答案為:
②由分析可知,陰極室中一氧化氮在酸性條件下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,陽極室中一氧化氮在水分子作用下在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子和氫離子,由得失電子數(shù)目守恒可知,陰極消耗3mol一氧化氮和6mol氫離子,陽極消耗5mol一氧化氮,生成4mol氫離子,則電解過程中生成的2mol氫離子需消耗2mol氨氣,所以通入氨氣和反應(yīng)一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol:(5mol+3mol)=1:4,故答案為:1:4?!窘馕觥?1)正極增大陽。
(2)
(3)1:412、略
【分析】【分析】
(1).0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒;生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2598kJ的熱量;先根據(jù)蓋斯定律寫出氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再根據(jù)乙硼烷的物質(zhì)的量計算放出的熱量;
(2).依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和計算。
【詳解】
(1).0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2598kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(l)△H=-2598kJ·mol-1;已知H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44.0kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為2B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(g)△H=-2334kJ·mol-1,4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷的物質(zhì)的量為0.2mol,則根據(jù)熱化學(xué)方程式得0.2mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為233.4kJ,故答案為2B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(l)△H=-2598kJ·mol-1;233.4kJ;
(2).CO和H2化合制備甲醇?xì)怏w的化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和計算得該反應(yīng)的△H=1072kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-358kJ/mol-458kJ/mol=-111kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-111kJ·mol-1,故答案為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-111kJ·mol-1?!窘馕觥?B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(l)△H=-2598kJ·mol-1233.4kJCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-111kJ·mol-1三、判斷題(共9題,共18分)13、A【分析】【詳解】
氯化鋁,氯化鐵,氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸,加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā),進(jìn)一步促進(jìn)水解,所以溶液若蒸干,會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒,氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是:正確。14、A【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),因此石墨的能量比金剛石低,能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,故石墨比金剛石穩(wěn)定,該說法正確。15、A【分析】【詳解】
常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,其ΔS>0,則ΔH>0,正確。16、B【分析】【詳解】
酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿,加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。17、B【分析】【詳解】
氯化銨水解顯酸性,酸與鐵銹反應(yīng),錯誤。18、A【分析】【分析】
【詳解】
在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2,所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10,故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。19、B【分析】【分析】
【詳解】
純水溶液中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,某溫度下,Kw=c(H+)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14,因此該溫度下,c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。20、×【分析】【詳解】
在測定中和熱時,通常稀堿溶液中OH-稍過量,以保證稀酸溶液中H+完全被中和,所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確;錯誤?!窘馕觥垮e21、A【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),與路徑無關(guān),因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式,用蓋斯定律計算,該說法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題,共32分)22、略
【解析】(1)醛基。
(2)正丁酸,
(3)+HNO3+H2O
(4)
(5)
(6)23、略
【分析】【分析】
原子最外層電子數(shù)之比N(Y):N(Q)=3:4;因為都為主族元素,最外層電子數(shù)小于8,所以Y的最外層為3個電子,Q的最外層為4個電子,則Y為硼元素,Q為硅元素,則X為氫元素,W與氫同主族,為鈉元素,Z的原子序數(shù)等于Y;W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和,為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。
【詳解】
(1)根據(jù)分析,Y為硼元素,位置為第二周期第ⅢA族;QX4為四氫化硅,電子式為
(2)①根據(jù)元素分析,該反應(yīng)方程式為
②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液;向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池,其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極,失去電子;
③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時,需要消耗1.5mol氫氣,則根據(jù)方程式分析,需要0.5mol硅化鈉,質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略
【分析】【詳解】
(1)A、B、C、E中均有鈉元素,根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3,X為C(碳),能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH,但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng),則A是NaOH,E為Na2CO3,能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體,且這種物質(zhì)中含有鈉元素,則C只能為Na2O2,D為O2,結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe,G為Fe3O4。
(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合,中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合,其電子式為
(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+,F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。
(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4,轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量,則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量,則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。
(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3:N2+6H++6e?2NH3?!窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe
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