2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷861考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合；使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.HA是一種弱酸B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)2、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.B.NaOHC.NaClD.3、下列說(shuō)法不正確的是A.有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大4、下列金屬防護(hù)措施，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是A.將水庫(kù)中水閘鋼板與直流電源負(fù)極相連B.鐵皮表面鍍錫C.在輪船船體水下部分焊接鋅塊D.將生鐵加工成不銹鋼5、下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的有。

①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊③食物存放在冰箱④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)⑥高爐煉鐵增大爐高⑦在鐵制品表面刷油漆⑧向門(mén)窗合頁(yè)里注油⑨紙張?jiān)诒裣伦凕S⑩某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)6、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（CH3COO-）B.0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）C.在NaHA溶液中可能有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c（Na＋）＝c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）7、現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式；

①

②

③

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出結(jié)論的是（）。選項(xiàng)原因結(jié)論A的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同C①是③中的聚集狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②中的2倍

A.AB.BC.CD.D8、同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（均為吸熱反應(yīng)）（）A.2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ/molB.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=+Q2kJ/molC.2A(l)+B(l)=2C(g)△H=+Q3kJ/molD.2A(l)+B(l)=2C(l)△H=+Q4kJ/mol9、一定條件下，廢水中的NO可被氧化為NO已知反應(yīng)2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，O=O鍵斷裂需要的能量為499.0kJ·mol-1。則x的值為A.+176.5B.-176.5C.+322.5D.-322.5評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K＋向負(fù)極移動(dòng)B.電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11、在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR，并測(cè)得Q濃度為0.4mol·L-1，下列敘述正確的是A.X值為2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C.平衡時(shí)N的濃度為0.3mol/LD.M的轉(zhuǎn)化率為80%12、下列熱化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是A.甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為：C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)的可通過(guò)下式估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和13、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為-10.1kJ·mol-114、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1溶液與0.1溶液等體積混合：B.濃度均為0.1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:C.相同的氨水、溶液、溶液中：D.常溫下，0.2溶液與0.1溶液等體積混合，所得的溶液中：15、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5.常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液；相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-3mol·L-1B.b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)C.c點(diǎn)的混合溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.混合溶液pH=7時(shí)，加入氨水體積大于40mL16、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液；各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.根據(jù)已知信息，無(wú)法求出H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1B.pH在8.0~10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OC.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用；催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)；反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。

②上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________，其平均反應(yīng)速率υ(NO3-)為_(kāi)________________mol·L－1min-1。

③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2-水解的方法_______________________。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為_(kāi)_________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為_(kāi)___g。18、下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖；乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M；N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)M電極的材料是_______，其電極名稱(chēng)是_______，N的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，乙池的總反應(yīng)是_______，通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液的的濃度為_(kāi)______。

(3)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取的新工藝(如下圖)。

①用石墨做電極，電解飽和食鹽水制取陽(yáng)極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：_______。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。19、恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)當(dāng)改變下列一個(gè)條件時(shí)；該反應(yīng)速率變化(選填“增大”“減小”或“不變”)

①通入一定量氦氣：__；②通入一定量氮?dú)猓篲_；③使用(正)催化劑：___。

(2)①反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得則____

②下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)生成

D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化。

E．

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，則反應(yīng)起始與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比：p(始)∶p(平)=______。20、(1)斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、鍵分別需要吸收能量436kJ。391kJ、946kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成27g液態(tài)水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。21、(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫(xiě)出CO第一步水解的離子方程式_______。②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______。(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.lmol?L-1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L-1).可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。(填選項(xiàng))A.向溶液A中加適量NaOHB.向溶液A中加適量水C.向溶液B中加適量NaOHD.向溶液B中加適量水(3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是_______。(填選項(xiàng))A.②④⑤③①⑥⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③⑥①⑦D.⑦⑥①③⑤④②(4)25℃時(shí)，將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)3COO-)，則c(CH3COO-)_______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)。(5)25℃時(shí)，已知HCN的電離平衡常數(shù)為K=4.9×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。22、如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖；請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)甲池中通入的電極的名稱(chēng)是_______。

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入的電極_______。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，則乙池中溶液質(zhì)量變化為_(kāi)______g。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入的物質(zhì)是_______。

(5)某工廠(chǎng)煙氣中主要含可用NaOH溶液吸收煙氣中的將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極。B是_______。

②放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。23、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。

(1)銅和鉻構(gòu)成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_。鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持溶液呈電中性；凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以盛裝瓊脂-飽和KCl溶液。

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左燒杯中，2molK+進(jìn)入右燒杯中。

C．在原電池反應(yīng)中H+得電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到銅極；又通過(guò)鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中。

(2)銅和鉻構(gòu)成的另一原電池裝置如圖2所示，銅電極上不再有圖1裝置中銅電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，且氣體遇空氣呈紅棕色。寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見(jiàn)的處理方法是電解法。

將含Cr2O的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽(yáng)極生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__。陰極上Cr2OH+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)24、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤25、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)28、CO2引起的氣候變化已經(jīng)引起了全世界的關(guān)注，但同時(shí)CO2也是時(shí)持續(xù)的碳資源，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料或化學(xué)品不僅可以解決CO2的問(wèn)題，還可變廢為寶得到有用的化學(xué)品。CO2加氫制甲醇是實(shí)現(xiàn)這一過(guò)程的理想選擇之一；

(1)CO2加氫制甲醇的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)?H，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：。物質(zhì)H2(g)CH3OH(1)燃燒熱△H(kJ?mol?1)?284?726

回答下列問(wèn)題：

①?H=___________kJ?mol?1

②320℃時(shí)，將含CO2體積分?jǐn)?shù)10%的空氣與H2按體積比5：2投入到密閉容器中，同時(shí)加入催化劑發(fā)生反應(yīng)(此時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)均為氣態(tài))，測(cè)得初始時(shí)壓強(qiáng)為P，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_(kāi)__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)Fujta等學(xué)者開(kāi)展了在Cu/ZnO催化劑上進(jìn)行CO2+H2合成甲醇機(jī)理的研究。機(jī)理如下：

回答下列問(wèn)題：

①過(guò)程3的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；研究表明，過(guò)程3的活化能小但實(shí)際反應(yīng)速率慢，是控速步驟，導(dǎo)致該步反應(yīng)速率小的原因可能是___________。

A．H2O對(duì)該反應(yīng)有阻礙作用B．CO2的存在削弱了同一吸附位上H2的吸附。

C．溫度變化導(dǎo)致活化能增大D．溫度變化導(dǎo)致平衡常數(shù)減小。

②ZnO也有催化作用，催化機(jī)理與Cu相似，CH3O?Zn與___________反應(yīng)可獲得CH3OH。

(3)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新的CO2?H2O可循環(huán)系統(tǒng)，可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體的零排放，同時(shí)也回避了H2的難儲(chǔ)存問(wèn)題；裝置如下：

回答下列問(wèn)題：

①系統(tǒng)中的能量轉(zhuǎn)化形式有___________。

②b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，如果將電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，對(duì)合成甲醇造成的不良后果是___________。29、（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

。時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

②用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。

③如下圖所示，表示NO2變化曲線(xiàn)的是________。

④能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器內(nèi)的密度保持不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H＋)=0.2mol·L－1；pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說(shuō)明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【詳解】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H＋)=0.2mol·L－1；pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說(shuō)明HA為弱酸。

A；根據(jù)上述分析；HA為弱酸，故A說(shuō)法正確；

B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減??；因此該比值增大，故B說(shuō)法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為0.1mol，此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點(diǎn)pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說(shuō)法正確。2、D【分析】【分析】

根據(jù)常見(jiàn)弱電解質(zhì)有弱酸；弱堿、水和少部分鹽進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．硫酸屬于強(qiáng)酸；在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不正確；

B．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不正確；

C．氯化鈉屬于鹽；在熔融狀態(tài)或水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不正確；

D．一水合氨屬于弱堿；屬于弱電解質(zhì)，故D正確；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

注意弱電解質(zhì)首先應(yīng)是純凈物，在純凈物中進(jìn)行判斷是否是弱電解質(zhì)。3、A【分析】【詳解】

A.通過(guò)壓縮體積；增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目不變，分子總數(shù)目不變，則活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度；分子的能量增加，使某些分子變成活化分子，活化分子數(shù)目增加，分子總數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；

C.增大反應(yīng)物濃度；活化分子數(shù)目增加，即單位體積活化分子數(shù)增大，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，C正確；

D.使用催化劑；反應(yīng)活化能降低，使大部分分子變成了活化分子，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．將水庫(kù)中水閘鋼板與直流電源負(fù)極相連，能起到保護(hù)鋼板的作用，該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，A不符合題意；

B．鐵皮表面鍍錫，相對(duì)較穩(wěn)定的錫鍍層起到保護(hù)鐵皮的作用，B不符合題意；

C．在輪船船體水下部分焊接鋅塊，發(fā)生腐蝕時(shí)相對(duì)較活潑的鋅塊失去電子被氧化，起到保護(hù)船體的作用，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C符合題意；

D．將生鐵加工成不銹鋼，是通過(guò)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)而保護(hù)金屬，D不符合題意。

故選C。5、B【分析】【詳解】

①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率，故不選①；

②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選②；

③食物存放在冰箱，降低溫度，減慢食物氧化變質(zhì)速率，故不選③；

④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑；降低氧氣濃度，減慢食物氧化變質(zhì)速率，故不選④；

⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選⑤；

⑥高爐煉鐵增大爐高，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故選⑥；

⑦在鐵制品表面刷油漆，隔絕空氣，降低鐵的腐蝕速率，故不選⑦；

⑧向門(mén)窗合頁(yè)里注油，目的是起到潤(rùn)滑作用，降低門(mén)窗開(kāi)關(guān)時(shí)的聲響，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故選⑧；

⑨紙張?jiān)诒裣伦凕S，是因?yàn)槔w維素被氧氣氧化的速率加快，故不選⑨；

⑩某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)；可以加快電化學(xué)反應(yīng)速率，故不選⑩；

與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是⑥⑧，選B。6、C【分析】【詳解】

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中存在電荷守恒為c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液顯酸性，HB-離子電離大于其水解，微粒濃度大小為c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)；故B錯(cuò)誤；

C．在NaHA溶液中存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)；故C正確；

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的物料守恒為c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]；故D錯(cuò)誤；

答案為C。7、A【分析】【詳解】

A．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故a、b、c均大于零；A項(xiàng)正確；

B．焓變的大小與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式①、②中生成物的聚集狀態(tài)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．③中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②中的2倍，所以因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過(guò)程為放熱過(guò)程，所以由于a、b、c均大于零，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由以上分析知，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，△H＞0，所以我們可以畫(huà)一張圖用后面減去前面就可以得到△H，所以各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ?mol-1，A符合題意；答案為A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，②NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律分析，②×2-①得熱化學(xué)方程式為：O2(g)=2O(g)ΔH2=2x+146.0=+499.0kJ·mol-1，x=+176.5kJ·mol-1。

故選A。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價(jià)降低；被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時(shí)；每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，通過(guò)電子4mol，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。11、CD【分析】【詳解】

A．平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L2L=0.8mol；生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)體系中各組分都是氣體，根據(jù)上述分析可知X=1，所以2M(g)+3N(g)Q(g)+3R(g)反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不等；容器的容積恒定，容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g)可知，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時(shí)N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為：c(N)==0.3mol/L；故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g)可知，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為1.6mol，故平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為故D正確；

故答案：CD。12、BC【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：A項(xiàng)正確；

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則完全反應(yīng)放熱大于其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．中和熱是稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液恰好反應(yīng)生成水放出的熱量，因和反應(yīng)生成沉淀會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)熱小于C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和；D項(xiàng)正確；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和不能確定，而1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量大于393.5kJ；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1molCO2(g)的總能量，故反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B說(shuō)法正確；

C．根據(jù)圖像，C(s)和1molO2(g)的能量比1molCO(g)和0.5molO2(g)的總能量高110.6kJ，則由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1；C說(shuō)法正確；

D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為==10.1kJ·g-1；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BC。14、AC【分析】【詳解】

A．0.1溶液與0.1溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒，n(Na+)=n(CH3COO?)+n(CH3COOH)，2n(Ca2+)=n(Cl?)，則c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)+c(Cl?)；故A正確；

B．濃度均為0.1mol?L?1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，代入計(jì)算得到c(OH?)?c(H+)=c()+2c(H2CO3)；故B錯(cuò)誤；

C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度相同，則c()=c(K+)=2c(Ba2+)；故C正確；

D．常溫下，0.2mol?L?1NH4NO3溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中含等濃度的NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c()＞c()＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH?)＞c(H+)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、AB【分析】【分析】

a點(diǎn)為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液，b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸；c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸銨，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，電荷守恒，物料守恒分析。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液，鹽酸全部電離，醋酸部分電離，根據(jù)醋酸的電離平衡表達(dá)式：Ka(CH3COOH)=可以得到==1.7×10-5(mol/L)；故A錯(cuò)誤；

B．Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kh(NH)==11.7×10-9，Ka(CH3COOH)>Kh(NH)，醋酸電離程度大于NH水解程度，則c(NH)>c(CH3COOH)；故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根據(jù)物料守恒：2c(Cl?)＝c(NH)+c(NH3?H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO?)＝c(NH)+c(NH3?H2O)，c(Cl?)＝c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，所以有c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故C正確；

D．c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸銨，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5；即醋酸的酸性和氨水的堿性相當(dāng)，在醋酸氨溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，要讓混合溶液pH=7即中性，加入氨水體積需大于40mL，故D正確；

故選：AB。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=9.3時(shí)，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，則H3AsO3的電離常數(shù)Ka1==c(H+)=10-9.3；故A錯(cuò)誤；

B．pH在8.0～10.0時(shí)，c(H3AsO3)減小、c(H2AsO)增加，反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O；故B正確；

C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶液體積增大，導(dǎo)致微粒濃度降低，所以c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)＜0.1mol?L-1；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，pH=12時(shí)，c(H3AsO3)≈0＜c(OH-)，則c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)；故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①N2電子式為結(jié)構(gòu)式為N≡N。

②反應(yīng)中堿性增強(qiáng)，故應(yīng)有OH-生成，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，結(jié)合電荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，?c（NO3-）=0.01mol/L，則υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的離子方程式為NO2-＋H2O?HNO2＋OH-；據(jù)“越熱越水解；越稀越水解”，可知升高溫度或加水稀釋能促進(jìn)水解；另外，降低生成物濃度，也可促進(jìn)水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt電極上NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成了N2，Ag—Pt電極為陰極，則B為直流電源的負(fù)極，A為電源的正極；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，右側(cè)放出N2的質(zhì)量為×28g/mol=5.6g、右側(cè)消耗0.4molNO3-同時(shí)生成2.4molOH-，為平衡電荷，有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故右側(cè)溶液減少的質(zhì)量為5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成O2的質(zhì)量為×32g/mol=16g，同時(shí)有2molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，使左側(cè)溶液質(zhì)量減少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g?！窘馕觥縉≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高溫度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.418、略

【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，則應(yīng)為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計(jì)算。

(1)

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，則應(yīng)為石墨材料，N為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，則乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案為：鐵；陰極；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)

n(Ag)==0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)；同時(shí)產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，故答案為：0.224；0.1mol/L；

(3)

①電解過(guò)程中，Na+向右移動(dòng)，因此左側(cè)為電解池陽(yáng)極，右側(cè)為電解池陰極，因此陽(yáng)極上是Cl-失去電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；

②陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為=0.005mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.005mol×2=0.01mol，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜離子為Na+，因此所轉(zhuǎn)移Na+的物質(zhì)的量為0.01mol?！窘馕觥?1)鐵陰極4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)0.2240.1mol/L

(3)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.0119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①恒容通入氦氣；由于各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變。②恒容通入氮?dú)猓磻?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大。③使用(正)催化劑，反應(yīng)速率加快。故答案為：不變；增大；增大；

(2)①反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得得出根據(jù)方程式系數(shù)比，推出則故答案：16；

②該反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)前后不等，即氣體物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化可以說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；同理，恒容條件下混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化可以說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)生成描述的都是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；三種氣體均為無(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體無(wú)顏色變化；系數(shù)應(yīng)該是才證明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。故答案為：AB；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)等于的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，則為根據(jù)三段式計(jì)算起始時(shí)，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為等溫、等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比為故答案為：5:4；【解析】①.不變②.增大③.增大④.16⑤.AB⑥.5∶420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱則其熱化學(xué)方程式為

(2)的物質(zhì)的量為和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成1.5mol液態(tài)水和并放出683.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO水解而使其水溶液呈堿性，第一步電離方程式為CO+H2O?HCO+OH-；NaHCO3和Al2(SO4)3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(2)0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，由2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液；HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L-1，說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液，兩溶液中c(NO)，c(NO)和c(CH3COO-)從小到大的順序?yàn)閏(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)；A．向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；B．溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱，不能調(diào)節(jié)溶液pH相等，故錯(cuò)誤；C．溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，故錯(cuò)誤；D．向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；答案選AD；(3)①醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；②硫酸是二元強(qiáng)酸，溶液呈酸性，且氫離子濃度是其酸濃度的2倍；③氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；④硫酸氫鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性，且氫離子濃度等于酸濃度；⑤氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，因水解比較微弱，氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽的濃度；⑥碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，因水解程度大于電離程度呈堿性；⑦氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，溶液呈堿性，且氫氧根的濃度等于其堿的濃度。綜上所述：pH由小到大的順序?yàn)棰冖堍茛邰佗蔻?，答案選A；(4)由于CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，則反應(yīng)后溶液為CH3COOH：CH3COONa=1：1的混合溶液，由c(Na+)3COO-)可知CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；(5)根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H2CO3>HCN>HCO3，所以向NaCN溶液中通入少量二氧化碳時(shí)，只能生成HCN和碳酸氫鈉，則方程式為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；【解析】CO+H2O?HCO+OH-3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑c(diǎn)(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)ADA>NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO322、略

【分析】【分析】

左側(cè)為原電池；右側(cè)為電解池，在電解池中根據(jù)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)分析電解池的電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)甲池是燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池；通入的電極得電子；作正極。

(3)標(biāo)況下1.12L甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.4mol；乙池中C為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，陽(yáng)極上水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極上銀離子放電得到銀單質(zhì)，乙池總反應(yīng)為轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池溶液質(zhì)量減少：

(5)①由圖可知，移向a極，所以a極為陰極，連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為則a極區(qū)NaOH溶液逐漸變濃。B是流出的濃氫氧化鈉溶液。

②在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)為【解析】正極46.4負(fù)濃NaOH溶液23、略

【分析】【分析】

本題考查雙液原電池的結(jié)構(gòu)；陌生電極式的書(shū)寫(xiě)；學(xué)生需掌握陌生電極式的一般書(shū)寫(xiě)方法。

【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知在圖1裝置中，鉻失去電子生成氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，故現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡生成。

A．雙液原電池中鹽橋中通常盛裝的是瓊脂-飽和氯化鉀溶液；但若某溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀，則鹽橋中應(yīng)改裝瓊脂-飽和硝酸鉀溶液，防止生成的氯化銀沉淀堵塞鹽橋使離子移動(dòng)不暢，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由電子守恒可知，1molCr溶解轉(zhuǎn)移2mol電子，左燒杯中增加2mol正電荷，右燒杯中減少2mol正電荷，鹽橋中將有2mol進(jìn)入左燒杯中，2mol進(jìn)入右燒杯中；故B項(xiàng)正確；

C．在原電池反應(yīng)中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．導(dǎo)線(xiàn)中發(fā)生移動(dòng)的是電子；電解質(zhì)溶液中發(fā)生移動(dòng)的是離子，故電子無(wú)法通過(guò)鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

故答案為：銅電極上有氣泡生成；B

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在圖2裝置中鉻電極作正極，硝酸根離子在鉻電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，所以正極電極式為4H+++3e-=NO↑+2H2O，故答案為：4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根據(jù)題意可知，該溶液環(huán)境為酸性環(huán)境，則Fe2+和Cr2O發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O放電的陰極電極反應(yīng)式為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【點(diǎn)睛】

本題必須要明確電極式中的反應(yīng)物和產(chǎn)物，并且結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性環(huán)境書(shū)寫(xiě)電極式?！窘馕觥裤~電極上有氣泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O四、判斷題(共4題，共36分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化