2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷20考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（）A.漂白粉和明礬常用于水處理，這兩者凈水原理相同B.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂，可實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用C.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D.高爐煉鐵的常用FeS2作為煉鐵的原料2、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的()A.硫酸，純堿，石灰石B.硝酸，燒堿，膽礬C.冰醋酸，乙醇，醋酸鈉D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉3、高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體．下列敘述正確的是（）

A.放電時(shí)，石墨電極a為正極B.放電時(shí)，Na+從石墨b向石墨a方向遷移C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液4、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A.Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6D.配合物中Cl﹣與Pt4+配位，而NH3分子不配位5、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（）A.甲烷的產(chǎn)量B.苯的產(chǎn)量C.乙醇的產(chǎn)量D.乙烯的產(chǎn)量6、下列說(shuō)法中正確的是（）A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子B.金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低C.由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度D.PCl3和CO32-的中心原子的雜化方式相同，都是sp3雜化7、下列敘述中正確的是（）A.CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B.分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原8、用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25ml/LH2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃(t2＞t1)，混合后溶液的比熱容為c=4.18J/(g?℃)，溶液的密度都近似為1gmL，中和熱△H=____________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H____________填(“偏大”、“偏小”或“相同”)若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H____________(填“偏大”、“偏小”或“相同”)10、實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔點(diǎn)rm{/隆忙}rm{-l30}rm{9}rm{-1l6}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}燒瓶rm{A}中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式：______．

rm{(2)}安全瓶rm{B}可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管rm{D}是否發(fā)生堵塞rm{.}請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶rm{B}中的現(xiàn)象：______．

rm{(3)}在裝置rm{C}中應(yīng)加入______rm{(}填字母rm{)}其目的是______

rm{a.}水rm{b.}濃硫酸rm{c.}氫氧化鈉溶液。

rm{(4)}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{Br_{2}}最好用______洗滌除去rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.}水rm{b.}氫氧化鈉溶液rm{c.}碘化鈉溶液rm{d.}乙醇。

rm{(5)}若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚；可用______的方法除去．

rm{(6)}反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置rm{D}但又不能過(guò)度冷卻rm{(}如用冰水rm{)}其原因是______．11、已知rm{P_{4}}rm{(s}白磷rm{)+5O_{2}}rm{(g)=P_{4}O_{10}(s)}rm{triangleH_{1}=-2983.2KJ/mol}rm{triangle

H_{1}=-2983.2KJ/mol}紅磷rm{)+dfrac{5}{4}(g)=dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)}rm{P(s}試應(yīng)用蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：______．rm{)+dfrac{5}{4}(g)=dfrac

{1}{4}P_{4}O_{10}(s)}12、某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，條件I、II中均需要的試劑為。（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有個(gè)。（3）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有種。a．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)（4）寫出G→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。13、已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為；（2）若NaHA溶液顯堿性，則H2A是（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)，原因是。（3）若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是；a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14b．c(Na+)+c(K+)＝0.1mol·L-1c．c(Na+)＞c(K+)d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)14、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：

rm{壟脵KI.壟脷C_{2}H_{5}OH壟脹Cl_{2}壟脺H_{2}C_{2}O_{4}壟脻H_{2}SO_{4}}溶液rm{壟脼}淀粉溶液rm{壟脽Cu壟脿}氨水。

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______。rm{(}填編號(hào)rm{)}

rm{(2)}向rm{壟脽}中加入rm{壟脻}不發(fā)生反應(yīng)，但再加入rm{H_{2}O_{2}}rm{壟脽}逐漸溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式______；rm{H_{2}O_{2}}可視作一種二元弱酸；寫出其第一步電離的方程式：______。

rm{(3)}利用上述物質(zhì)可以檢驗(yàn)rm{KI}溶液中的rm{I^{-}}選用的試劑有______rm{(}填編號(hào)rm{)}現(xiàn)象是______。15、高錳酸鉀rm{(KMnO_{4})}是一種常用的氧化劑．

rm{(1)}有下列變化：rm{CO;_{3}^{2-}隆煤CO_{2}}rm{C_{2}O;_{4}^{2-}隆煤CO_{2}}rm{CO;_{3}^{2-

}隆煤CO_{2}}找出其中一個(gè)變化與“rm{MnO;_{4}^{-}隆煤Mn^{2+}}”組成一個(gè)反應(yīng)；寫出該反應(yīng)的離子方程式：______

rm{C_{2}O;_{4}^{2-

}隆煤CO_{2}}高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取rm{Fe^{3+}隆煤Fe^{2+}.}則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

rm{MnO;_{4}^{-

}隆煤Mn^{2+}}酸性高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：rm{(2)}若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了rm{Cl_{2}}則硫元素與rm{(3)}之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____．rm{10FeS+6KMnO_{4}+24H_{2}SO_{4}簍T3K_{2}SO_{4}+6MnSO_{4}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+10S+24H_{2}O.}評(píng)卷人得分三、解答題(共6題，共12分)16、近年來(lái)，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成；也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無(wú)論在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成二氧化碳和水．請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑①______；②______；

CH3CH（OH）COOHCH3CH（OH）COONaCH3CH（ONa）COONa

（2）乳酸可以跟精制的鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵的藥物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑

該反應(yīng)中氧化劑是______；還原產(chǎn)物是______．

（3）由乳酸可以制取請(qǐng)寫出設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)時(shí)所涉及的有機(jī)反應(yīng)類型：______．

（4）若碳原子以單鍵與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相結(jié)合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH3②CH（OH）①COOH]的手性碳原子是______號(hào)碳原子．

17、右圖表示一個(gè)電解池；電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X；Y都是石墨電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

（1）X電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．

（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；若在X電極處收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

18、如圖所示的裝置；C；D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題：

（1）電極A的名稱是______

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______2Cu+O2↑+2H2SO4

19、一定溫度下；在2L的密閉容器中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問(wèn)題．（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是______；

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______；

a．生成1molX的同時(shí)，生成2molZb．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆（X）=v正（Y）d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．

a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體b．平衡后加入高效催化劑。

c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍d．平衡后僅增大X的濃度．

20、A；B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_____；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同；B的元素符號(hào)為_(kāi)_____，C的元素符號(hào)為_(kāi)_____；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿；D的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____．

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____．

21、反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．

①若A；B、C都是氣體；減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______．

②若C為氣體；且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)．

③如果在體系中增加或減少B的量；平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_____態(tài)．

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共16分)30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：A．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體；能吸附懸浮顆粒，而凈水，漂白粉有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌和病毒，所以二者作用原理不同，故A錯(cuò)誤；B．“地溝油”的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成肥皂，故B正確；

C．常用碳酸氫鈉作為治療胃酸過(guò)多的藥劑；碳酸鈉堿性太強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．由于FeS2會(huì)對(duì)大氣造成污染；故不是高爐煉鐵的原料，常用氧化鐵作原料，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性；漂白粉有強(qiáng)氧化性；

B．“地溝油”的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成肥皂；

C．碳酸氫鈉為治療胃酸過(guò)多的藥劑；

D．FeS2會(huì)對(duì)大氣造成污染．

本題主要考查的是明礬凈水原理、碳酸氫鈉的用途、高爐煉鐵原理等，難度不大．【解析】【答案】B2、B【分析】【分析】本題考查學(xué)生酸、堿、鹽的概念以及物質(zhì)分類的有關(guān)知識(shí)，屬于簡(jiǎn)單知識(shí)的考查，難度不大?！窘獯稹緼.純堿是碳酸鈉的俗稱；屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸；燒堿，綠礬分別屬于酸；堿和鹽，故B正確；

C.乙醇屬于有機(jī)物；非電解質(zhì)；不會(huì)發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；

D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；屬于堿類，故D錯(cuò)誤。

故選B。【解析】rm{B}3、C【分析】【解答】解：A；根據(jù)圖示信息知道：金屬鈉富集在石墨電極附近；據(jù)此確定石墨a是高溫鈉硫電池的負(fù)極材料，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)屬于原電池裝置，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即Na+從石墨a向石墨b方向遷移；故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+；故C正確；

D；固體電解質(zhì)不能改成NaCl溶液；因?yàn)殁c單質(zhì)會(huì)與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】A；根據(jù)圖示信息知道：金屬鈉富集在石墨電極附近；據(jù)此確定高溫鈉硫電池的正負(fù)極材料；

B；原電池中；電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極；

C；充電時(shí)；在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；

D、金屬鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．4、A【分析】【解答】解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]；

A．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]；故A正確；

B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)；Pt與6個(gè)配體成鍵，故B錯(cuò)誤；

C．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4；配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；

D．用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明NH3分子配位；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說(shuō)明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．5、D【分析】【解答】解：乙烯可有石油裂解生成；且乙烯用途廣泛，可用于制造塑料；合成纖維、有機(jī)溶劑等，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選D．

【分析】乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志．6、C【分析】解：A．每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子；自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，所以在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可能有兩個(gè)能量完全相同的電子，故A錯(cuò)誤；

B．Na；Mg、Al原子半徑逐漸減??；離子帶電荷數(shù)目逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸增強(qiáng)，則金屬硬度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體；也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔；沸點(diǎn)及硬度，故C正確；

D．PCl3中的P形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，則P雜化類型是sp3，而CO32-離子中的C形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，則C雜化類型是sp2；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子；自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同；

B．金屬鍵鍵能越大；金屬硬度越大，從影響金屬鍵強(qiáng)弱的角度比較；

C．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體；也可能為原子晶體；

D．價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4，雜化類型為sp3雜化；據(jù)此分析．

本題考查核外電子的排布，晶體的性質(zhì)，原子雜化方式的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．【解析】【答案】C7、C【分析】解：A、CO2為直線形分子；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A錯(cuò)誤．

B；分子晶體中不一定含有化學(xué)鍵；如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤．

C、同一主族元素氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；故C正確．

D；某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)；該元素可能被氧化，也可能被還原，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵；不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

B；分子晶體中不一定含有化學(xué)鍵；

C；根據(jù)元素周期律分析；

D；根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷；

本題考查了極性鍵、極性分子、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵．【解析】【答案】C8、B【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重乙烯制備及物質(zhì)鑒別；混合物分離等知識(shí)點(diǎn)的考查，把握有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】A.利用溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液制備乙烯時(shí)，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸氣等雜質(zhì)，乙醇也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，因此在檢驗(yàn)乙烯時(shí)，應(yīng)先將氣體通入水中以除去乙醇，防止其對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾，故A不選；B.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒(méi)有影響，故選B；C.利用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)，乙烯中混有的二氧化硫也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故檢驗(yàn)乙烯前必須將二氧化硫除去，故C不選；D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色；故檢驗(yàn)乙烯前必須將二氧化硫除去，故D不選。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】解：50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25ml/LH2SO4溶液反應(yīng)生成0.25mol的水；溶液質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量。

Q=4.18×10-3KJ/(g?℃)×100g×(t2-t1)，所以生成1mol的水放出熱量

即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=

若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH電離要吸熱；溫度降低，即變化值會(huì)偏小，測(cè)得的△H偏大；

若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，溫度升高，即變化值會(huì)偏大，測(cè)得的△H偏?。?/p>

故答案為：偏大；偏小【解析】偏大;偏小10、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇消去生成乙烯的反應(yīng)方程式：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}試管rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}發(fā)生堵塞時(shí)，rm{(2)}中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致rm{D}中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案為：rm{B}中水面會(huì)下降；玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；

rm{B}制取的乙烯氣體中會(huì)含有rm{B}和rm{(3)}而rm{CO_{2}}具有還原性，也能使溴水褪色，故裝置rm{SO_{2}}中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫的，故選用能吸收rm{SO_{2}}和rm{C}但不和乙烯反應(yīng)的氫氧化鈉溶液，目的是除去rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}故答案為：rm{CO_{2}}除去rm{SO_{2}}和rm{c}

rm{CO_{2}}常溫下rm{SO_{2}}和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：rm{(4)}故答案為：rm{Br_{2}}

rm{2NaOH+Br_{2}簍TNaBr+NaBrO+H_{2}O}rm二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同；兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

故答案為：蒸餾；

rm{(5)1}rm{2-}二溴乙烷的凝固點(diǎn)rm{(6)1}較低；不能過(guò)度冷卻，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；

故答案為：過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

rm{2-}乙醇在濃硫酸做催化劑；脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

rm{9隆忙}依據(jù)當(dāng)rm{(1)}堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在rm{(2)}中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管；

rm{D}根據(jù)裝置rm{B}中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫來(lái)選擇；

rm{(3)}可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

rm{C}利用rm{(4)Br_{2}}rm{(5)}二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同進(jìn)行解答；

rm{1}考慮rm{2-}rm{(6)}二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低．

該題較為綜合，主要考查了乙醇制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識(shí)，難度中等．rm{1}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；rm{B}除去rm{c}和rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}蒸餾；過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞rm11、略

【分析】解：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：rm{4P(s}紅磷rm{)=P_{4}(s}白磷rm{)}可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：rm{P_{4}O_{10}(s)=P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(g)}rm{triangleH=2983.2kJ?mol^{-1}}

；rm{triangle

H=2983.2kJ?mol^{-1}}紅磷rm{4P(s}rm{triangleH=-738.5隆脕4kJ?mol^{-1}=-2954kJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)}紅磷rm{triangle

H=-738.5隆脕4kJ?mol^{-1}=-2954kJ?mol^{-1}}白磷rm{4P(s}的rm{triangleH=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^{-1}=29.2KJ/mol}

故答案為：rm{)=P_{4}(s}紅磷rm{)}白磷rm{triangle

H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^{-1}=29.2KJ/mol}．

根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式．

本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變這一知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．rm{4P(s}【解析】rm{4P(s}紅磷rm{)=P_{4}(s}白磷rm{)triangleH=+29.2KJ/mol}12、略

【分析】試題分析：（1）有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，即B的相對(duì)分子質(zhì)量為16/14.8%=108，所以碳和氫的總量為108-16=92，有因?yàn)锽是芳香烴的含氧衍生物且B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B為條件I、II中均需要的試劑為強(qiáng)堿（或NaOH等）；（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：C轉(zhuǎn)化為D，D轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為D都屬于取代反應(yīng)，故C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有3個(gè)；（3）C為苯丙酸，其同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能發(fā)生消去反應(yīng)的有這個(gè)類別在鄰間對(duì)位共有3個(gè)，另外三個(gè)是羥基唯一第二個(gè)碳，該系列也有鄰間對(duì)三種，故一共有六種，（4）G→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式考點(diǎn)：考查有機(jī)合成的知識(shí)。【解析】【答案】（1）（2分）強(qiáng)堿（或NaOH等）（2分）（2）3（2分）（3）6（2分）（4）（2分）13、略

【分析】試題分析：（1）多元弱酸部分電離，分步書寫。（2）若NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明HA--水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性，故H2A必為弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正確；滴加到溶液剛好反應(yīng)時(shí)，生成Na2A和K2A，溶液呈堿性，要成中性必須NaHA過(guò)量，故b錯(cuò)、C錯(cuò)；根據(jù)物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，故d錯(cuò)?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水溶液中的離子平衡等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）H2AH++HA-，HA-H++A2-（2分）（2）弱酸（1分）HA--水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性，故H2A必為弱酸；（2分）（3）a（2分）；14、略

【分析】解：rm{(1)壟脵KI}是鹽屬于電解質(zhì)；在水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脷C_{2}H_{5}OH}屬于有機(jī)物；是非電解質(zhì)；

rm{壟脹Cl_{2}}是非金屬單質(zhì)，只存在rm{Cl_{2}}分子；它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脺H_{2}C_{2}O_{4}}是弱酸屬于電解質(zhì)；溶液中操作電離平衡，屬于弱電解質(zhì)；

rm{壟脻H_{2}SO_{4}}溶液，由rm{H_{2}SO_{4}}和水組成的混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}淀粉溶液；由淀粉和水組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脽Cu}是金屬單質(zhì)；它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脿}氨水由氨氣和水組成的混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脺}

rm{(2)}金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入rm{H_{2}O_{2}}溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明過(guò)氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu+H_{2}O_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}過(guò)氧化氫為二元弱酸，第一步電離產(chǎn)生氫離子rm{H^{+}}和rm{HO_{2}^{-}}電離方程式：rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}}

故答案為：rm{Cu+H_{2}O_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}}

rm{(3)}氯氣氧化碘化鉀中的碘離子，生成單質(zhì)碘，碘與淀粉作用顯藍(lán)色，所以選用的試劑有rm{壟脹壟脼}現(xiàn)象為淀粉溶液顯藍(lán)色。

故答案為：rm{壟脹壟脼}淀粉溶液顯藍(lán)色。

rm{(1)}電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；據(jù)此即可解答；

rm{(2)}過(guò)氧化氫酸性溶液中具有氧化性，據(jù)此書寫方程式；過(guò)氧化氫為二元弱酸，第一步電離產(chǎn)生氫離子rm{H^{+}}和rm{HO_{2}^{-}}注意弱電解質(zhì)電離應(yīng)可逆號(hào)；

rm{(3)}氯氣氧化碘化鉀中的碘離子；生成單質(zhì)碘，碘與淀粉作用顯藍(lán)色。

本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷、rm{I^{-}}的檢驗(yàn)，抓住電解質(zhì)必須是化合物，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強(qiáng)電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{Cu+H_{2}O_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}}rm{壟脹壟脼}淀粉溶液顯藍(lán)色15、略

【分析】解：rm{(1)}“rm{MnO_{4}^{-}隆煤Mn^{2+}}”，化合價(jià)降低，高錳酸根離子表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，題中提供的rm{3}個(gè)變化中只有rm{C_{2}O_{4}^{2-}隆煤CO_{2}}為化合價(jià)升高的變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

故答案為：rm{5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(2)}反應(yīng)rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中，rm{2KMnO_{4}}為氧化劑，rm{HCl}為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有rm{2molKMnO_{4}}參加反應(yīng)，則有rm{10molHCl}被氧化，故答案為：rm{1}rm{5}

rm{(3)}反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為：rm{FeS隆煤S}固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了rm{2.8g}參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{8g}{56g/mol}=0.05mol}即被氧化的rm{dfrac

{8g}{56g/mol}=0.05mol}的物質(zhì)的量為rm{FeS}被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質(zhì)的量為rm{0.05mol}轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：rm{0.05mol}電子數(shù)目為：rm{0.05mol隆脕2=0.1mol}

故答案為：rm{0.1N_{A}}．

rm{0.1N_{A}}根據(jù)“rm{(1)}”的化合價(jià)的變化分析滿足氧化還原反應(yīng)要求的變化；然后寫出反應(yīng)的離子方程式；

rm{MnO_{4}^{-}隆煤Mn^{2+}}反應(yīng)的方程式為rm{(2)}濃rm{2KMnO_{4}+16HCl(}根據(jù)方程式判斷；

rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}反應(yīng)rm{(3)}中，反應(yīng)前后固體變化為：rm{10FeS+6KMnO_{4}+24H_{2}SO_{4}隆煤3K_{2}SO_{4}+6MnSO_{4}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+10S+24H_{2}O}固體減少的質(zhì)量實(shí)際上是鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并進(jìn)行計(jì)算，難度中等．rm{FeS隆煤S}【解析】rm{5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{1}rm{5}rm{0.1N_{A}}三、解答題(共6題，共12分)16、略

【分析】

（1）羧基能和氫氧化鈉、鈉反應(yīng)生成羧酸鈉，醇羥基能和鈉反應(yīng)生成醇鈉，但不能和氫氧化鈉反應(yīng)生成醇鈉，所以2-羥基丙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成2-羥基丙酸鈉，2-羥基丙酸鈉和鈉反應(yīng)生成CH3CH（ONa）COONa；

故答案為：NaOH；Na；

（2）反應(yīng)中鐵由0價(jià)變成+2價(jià)；故作還原劑，乳酸作氧化劑，則還原產(chǎn)物是氫氣，故答案為：乳酸；氫氣；

（3）2-羥基丙酸發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成所以涉及的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)；

（4）乳酸中，如[③CH3②CH（OH）①COOH]中②號(hào)碳原子四個(gè)鍵分別連接-H、-OH、-COOH、-CH3四個(gè)不同的基團(tuán)；故該碳原子為手性碳原子，故選②．

【解析】【答案】（1）羧基能和氫氧化鈉；鈉反應(yīng)生成羧酸鈉；醇羥基能和鈉反應(yīng)生成醇鈉，但不能和氫氧化鈉反應(yīng)生成醇鈉；

（2）氧化還原反應(yīng)中；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

（3）2-羥基丙酸發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成

（4）碳原子以單鍵與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相結(jié)合；則稱該碳原子為“手性碳原子”，根據(jù)手性碳原子定義判斷．

17、略

【分析】

（1）裝置圖可知X連接電源負(fù)極，為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色；

故答案為：2H++2e-=H2↑；生成無(wú)色氣體，X電極附近溶液變紅；

（2）Y電極和電源正極連接是電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成氯氣，Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；若在X電極處收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL是氫氣，物質(zhì)的量為0.01mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到氯氣為0.01mol，生成氯氣質(zhì)量=0.01mol×71g/mol=0.71g；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；0.71g；

【解析】【答案】（1）依據(jù)裝置圖可知X為電解池陰極；溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大；

（2）Y電極和電源正極連接是電解池的陽(yáng)極；溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成氯氣；依據(jù)X電極生成的氫氣物質(zhì)的量計(jì)算Y電極生成的氯氣；

18、略

【分析】

（1）將電源接通后；向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有氫氧化鈉生成，F(xiàn)電極上氫離子放電，所以F極是陰極，則B是負(fù)極A是正極，故答案為：正極；

（2）甲裝置中，陰極上銅離子放電生成銅，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，其電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（3）設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是xmol/L；

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

22.4L2mol

0.056L0.5xmol

x==0.01

則C（H+）==10-12mol/L；所以溶液的pH=12；

故答案為：12．

【解析】【答案】（1）該裝置是電解池；將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有氫氧化鈉生成，所以F極是陰極，則B是負(fù)極A是正極，C；E是陽(yáng)極，D、F是陰極；

（2）甲裝置中；陰極上銅離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式；

（3）電解氯化鈉溶液時(shí)；陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而得出溶液的pH．

19、略

【分析】

（1）由圖可知10s內(nèi)，Z的物質(zhì)的量變化為1.58mol，故v（Z）==0.079mol/（L?s）．

故答案為：0.079mol/（L．s）；

（2）由圖可知，Y的起始物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.21mol，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為1mol-0.21mol=0.79mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%；

由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10后X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.2-0.41）mol：（1-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k=．

故答案為：79%；．

（3）a．生成1molX相當(dāng)于消耗2molZ；同時(shí)生成2molZ，說(shuō)明到達(dá)平衡，故a正確；

b．該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)自始至終保持不變，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；

c．v逆（X）=v正（Y）說(shuō)明不能物質(zhì)表示正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1；說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；

d．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積一定，容器內(nèi)氣體的密度自始至終保持不變，故密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤．

故選：ac．

（4）a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體；瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，速率減小，故a錯(cuò)誤；

b．平衡后加入高效催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；

c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍；反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤．

d．平衡后僅增大X的濃度；瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速速率增大，故d正確．

故選：d．

【解析】【答案】（1）由圖可知10s內(nèi)，Z的物質(zhì)的量變化為1.58mol，根據(jù)v=計(jì)算v（Z）

（2）由圖可知；Y的起始物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.21mol，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為1mol-0.21mol=0.79mol，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；

隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減??；故X；Y為反應(yīng)物．生成物的物質(zhì)的量增大，故Z為生成物，10后X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而書寫方程式．化學(xué)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫．

（3）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

（4）a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體；瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，速率減小．

b．平衡后加入高效催化劑；同等程度增大正；逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．

c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍；反應(yīng)混合物的濃度增大，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)．

d．平衡后僅增大X的濃度；瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速速率增大．

20、略

【分析】

（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3；應(yīng)為N元素，故答案為：N；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，陰離子為Cl-，含有Cl元素，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，陽(yáng)離子為K+；含有K元素；

故答案為：Cl；K；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；應(yīng)為Fe元素；

故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；應(yīng)為Cu元素；

故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．

【解析】【答案】（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同；離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿；3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29．

21、略

【分析】

①反應(yīng)mA+nB?pC；若A；B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，故答案為：m+n＞p；

②若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體；且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進(jìn)行，故答案為：逆向；

③若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量；平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，故答案為：氣．

【解析】【答案】①根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；

②反應(yīng)前后系數(shù)相同；改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)物中含有固體或純液體；

③固體和純液體對(duì)平衡無(wú)影響．

四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H224、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在