2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、高鐵酸鈉(Na2FeO4)在水處理中起著凈化的作用；利用電解法制備高鐵酸鈉的裝置圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.甲、乙室間的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，乙、丙室間的交換膜為陰離子交換B.Fe作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2OC.A口產(chǎn)品為NaOH溶液和H2，B口產(chǎn)品為Na2FeO4溶液和O2D.需要向乙室和丙室中不斷補(bǔ)充N(xiāo)aOH濃溶液，電解生成的NaOH可循環(huán)使用2、室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A.pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+)B.pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O)C.相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐漸增大D.在Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+c(S2—)3、在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離的程度C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量4、水凝結(jié)成冰中，其焓變和熵變正確的是A.△H>0△S＜0B.△H＜0△S>0C.△H>0△S>0D.△H＜0△S＜05、在一固定容積的密閉容器中，充入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器容積和溫度不變，按1.2molA、0.4molB和1.8molC為起始配比投入，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。則x的值為A.1和4B.1和3C.2和3D.3和46、在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2—CO混合氣體為燃料；基本原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2OCO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2C.總反應(yīng)可表示為：H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2D.同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰17、下列說(shuō)法中，不正確的是A.生鐵比純鐵更易生銹B.鋼柱在水下的部分比在空氣與水的交界處更易生銹C.用錫焊接鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易生銹D.生鐵在濕潤(rùn)環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹8、將適量NaHCO3粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HClO的濃度，其反應(yīng)原理為NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CO2的電子式：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na++H++COD.NaHCO3溶液顯堿性：+H2OH3O++CO評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、為探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影響；某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示。

編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開(kāi)始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。10、隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類(lèi)活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重；如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一；

I.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0

(1)如何提高NO的轉(zhuǎn)化率(任意寫(xiě)出一種)_____。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B.容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

C.有1molN-H鍵斷裂的同時(shí)；有1molO-H鍵斷裂。

D.n(NH3)∶n(NO)保持不變。

E.c(H2O)保持不變。

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正?cx(NH3)?cy(NO)，v逆=k逆?c5(N2)?c0(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=____，y=_____。

(4)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①?gòu)拈_(kāi)始到5min末，溫度由420K升高到580K，該時(shí)段內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)_____。

②從圖像可以看到，如果在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開(kāi)始降低，其可能產(chǎn)生的原因是____。

II.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中；總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物中的非極性分子_____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____。11、工業(yè)制硝酸的尾氣中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物；含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

I.工業(yè)制硝酸：

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

II.含氮氧化物的尾氣處理：

（2）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解，N2O分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（3）NO和NO2的處理。已知NO、NO2在堿溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

D．將尾氣通入NaOH溶液的同時(shí)通入空氣可以提高尾氣的吸收率。

②含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液經(jīng)___、過(guò)濾，得到NaNO2晶體。

③吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___（填化學(xué)式）。

（4）用NaClO溶液吸收尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___。12、用硫酸分解磷尾礦[主要成分為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸。已知：25℃時(shí)，H3PO4的電離平衡常數(shù)：K1=7.1×10?3；K2=6.3×10?8；K3=4.2×10?13.請(qǐng)回答：

(1)NaH2PO4溶液中c(HP)___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。

(2)25℃時(shí)，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。

則：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B兩點(diǎn)的溶液中用F－表示的反應(yīng)速率υ(A)___________υ(B)。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________

A．磷酸溶液中存在3個(gè)平衡。

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體；溶液酸性降低。

C．向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中的值增大。

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過(guò)量，水的電離程度先增大后減小13、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))；固體碳的燃燒熱為_(kāi)______。

(2)2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_(kāi)______。

(3)依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_(kāi)______。14、工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉；試回答下列問(wèn)題：

（1）金屬鈉在__極上產(chǎn)生。

（2）寫(xiě)出產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式：__。

（3）該反應(yīng)__（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，如果是，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__（如不是；則此空不填）。

（4）為什么不采用電解食鹽水的方法來(lái)制取鈉？___。15、如圖所示(a中活塞的質(zhì)量與筒壁的摩擦力不計(jì)；與K相連的細(xì)管的體積也忽略不計(jì))。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

(1)b中氣體與水不接觸，打開(kāi)K足夠長(zhǎng)時(shí)間后，a中氣體體積減少(ΔV)的范圍是：_______。

(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進(jìn)入b中，觀察到的現(xiàn)象是_______，原因是_______。

(3)若固定a中活塞如圖所示，打開(kāi)K，移走b的密封套，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察到液面上升，其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。16、I.回答下列問(wèn)題。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(填相應(yīng)序號(hào))

①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________；

②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________；

③以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；

④寫(xiě)出⑧的電離方程式：___________。

II.A、B、C、D四種物分別是NaOH、CH3COOH；HCl中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，則A是___________。

(3)B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系

①D是___________溶液。

②用水稀釋0.1mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。

①②③c(H+)與c(OH-)的乘積④OH-的物質(zhì)的量。

(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=C④反應(yīng)過(guò)程的平均速率

⑤A溶液里有鋅剩余⑥C溶液里有鋅剩余17、已知：2H2＋O22H2O。

（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大；減小或不變)

③如把H2改為甲烷；則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負(fù)極：________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤20、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____26、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)27、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體；可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；在溶液中，該顯色反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)__。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖莀__。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___、___。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：___。

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的判斷方法是___。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)__。28、氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuClCuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）“操作①”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。

ACuOBNH3·H2OCNaOH溶液DCu2（OH）2CO3

（2）“反應(yīng)②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuClCuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀；過(guò)濾；洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。

②用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。

（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為_(kāi)_______；過(guò)濾、洗滌。

（4）氯化亞銅的定量分析：

①稱(chēng)取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中；充分溶解。

②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：。平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）20.3520.0519.95

則樣品中CuCl的純度為_(kāi)_______。

（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)29、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O；其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水；有強(qiáng)氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價(jià)態(tài)是____，H2O2的電子式為_(kāi)_________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱(chēng)是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開(kāi)始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為_(kāi)______。30、下圖為從預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為和等)中回收重金屬的工藝流程。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”過(guò)程先加入溶液，再通入濾液①中主要含及寫(xiě)出浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)探究“催化氧化”步驟中氧化為的實(shí)驗(yàn)條件，向含量為的溶液中通入空氣，待反應(yīng)完全后，記錄濃度數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)時(shí)間25℃90℃，石墨催化90℃，石墨催化1.5h0.0900.352.5h0.140.385h0.350.38

由表中數(shù)據(jù)可得，氧化的最佳條件為_(kāi)__________。

(3)已知為強(qiáng)氧化劑，向中加入濃鹽酸發(fā)生“反應(yīng)Ⅰ”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)“反萃取”的原理為需加入的試劑X為_(kāi)__________，分離有機(jī)相和水相的操作為_(kāi)__________。

(5)水相①的主要溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(6)生成沉淀是利用反應(yīng)常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的平衡常數(shù)列式計(jì)算___________。31、Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：

①25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15

②氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液；“沉淀池I”的條件下，Co2+不能被二氧化錳氧化。

(1)Mn元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是_______；“濾渣2”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為_(kāi)______。

(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH中“III.實(shí)驗(yàn)操作”包含過(guò)濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為_(kāi)______。

(5)高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為_(kāi)______(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。32、鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I.鈹；鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置；化學(xué)性質(zhì)相似。

Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________(填化學(xué)式)

寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過(guò)量的NaOHb.通入過(guò)量的CO2c加入過(guò)量的氨水。

d.加入適量的HCle.過(guò)濾f洗滌。

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________(任寫(xiě)一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________(填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由圖可知，C做電極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e作電極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O，電解過(guò)程中，乙室中的Na+向甲室移動(dòng)，OH-向丙室移動(dòng)。

【詳解】

A．由分析可知；甲；乙室之間的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，乙、丙室間為陰離子交換膜，A正確；

B．Fe作陽(yáng)極失電子，與OH-反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O；B正確；

C．A口產(chǎn)品為NaOH溶液和H2，B口產(chǎn)品只有Na2FeO4溶液而無(wú)O2；C錯(cuò)誤；

D．乙室中濃NaOH溶液由于Na+向甲室移動(dòng)，OH-向丙室移動(dòng)而變稀，丙室中濃NaOH溶液由于生成Na2FeO4被消耗而變??；因此需要不斷補(bǔ)充，甲室中生成NaOH可循環(huán)利用，D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸根水解，故鈉離子濃度大于次氯酸根離子濃度，氫離子和氫氧根離子是弱電解質(zhì)電離的，或者水解的，都是微弱的。pH=8，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+)；故A正確；

B．KHC2O4溶液pH=4，則KHC2O4的電離大于水解，所以c(H2C2O4)2O)；故B錯(cuò)誤；

C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，故溶液中c（NH4+）小于所有銨鹽的c（NH4+），即氨水中銨根離子濃度最??；NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中銨根離子角標(biāo)都是1，NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解；銨根水解成都較弱，濃度最大。故C錯(cuò)誤；

D．在Na2S溶液中，根據(jù)電荷守稱(chēng)：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—)；故D錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol；兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；

B．酸的濃度越大電離程度越小；則電離的程度:前者大于后者，故B正確；

C.醋酸的濃度越大其酸性越強(qiáng)、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大；則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯(cuò)誤；

D．由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等；但電離程度前者大；故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

水凝結(jié)成冰的過(guò)程放熱，△H＜0，體現(xiàn)混亂程度減弱，熵減小，△S＜0，故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

兩種情況下，達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為w%，則為等效平衡。若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則采用一邊倒的方法，將生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物后，反應(yīng)物的物質(zhì)的量須對(duì)應(yīng)相等，則1.2mol+=3，從而得出x=3；若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則也可建立等效平衡，從而得出x=4。故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負(fù)極，Y是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=O2-，總反應(yīng)為：H2+CO+O2=H2O+CO2。

A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負(fù)極，Y是正極，故A正確；B．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正確；C．根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2；故C正確；

D．總反應(yīng)式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2；同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．純鐵具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能；生鐵易形成電化學(xué)腐蝕，因此生鐵比純鐵更易生銹，故A正確；

B．鋼柱在空氣與水的交界處易生銹；鋼柱在水下的部分比空氣與水的交界處空氣少，腐蝕速度比鋼柱在空氣與水的交界處腐蝕速度慢，故B錯(cuò)誤；

C．用錫焊接鐵質(zhì)器件；形成原電池，鐵作負(fù)極，因此焊接處鐵易生銹，故C正確；

D．生鐵再干燥的空氣中不易生銹；缺少電解質(zhì)水，生鐵在濕潤(rùn)環(huán)境中易生銹，故D正確。

綜上所述，答案為B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳中C原子分別與兩個(gè)O原子以雙鍵結(jié)合，每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為電子式為故A正確；

B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共用電子對(duì)，電子式為其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓釟涓x子的水解導(dǎo)致溶液呈堿性，即+H2OH2CO3+OH-；故D錯(cuò)誤；

答案為A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此分析反應(yīng)II的條件；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式求算；

（3）CO的平衡濃度越大；則其平衡轉(zhuǎn)化率越低；

【詳解】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，故II和I不同的條件為壓強(qiáng)，且為增大壓強(qiáng)，故Y為5MPa，兩者的溫度應(yīng)相同，故X為530℃，故答案為：530；5；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式=0.12mol?L-1?min-1．

故答案為：0.12；

（3）CO的平衡濃度越大，則其平衡轉(zhuǎn)化率越低，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：大于；【解析】53050.12大于10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；所以降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率，此為分離出氮?dú)?；增大氨氣濃度均可以使平衡正向移?dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率；

(2)A．反應(yīng)開(kāi)始的瞬間，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為體積比為1∶3的NH3和NO的平均摩爾質(zhì)量；隨著反應(yīng)進(jìn)行，開(kāi)始生成氮?dú)猓詺怏w的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)其不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變；不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，B符合題意；

C．有1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，即消耗mol氨氣，有1molO-H鍵斷裂，即消耗mol水；二者的消耗速率之比為2∶3，等于計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．初始投料n(NH3)：n(NO)=1:3，二者按照2：3的比例反應(yīng)，所以未平衡時(shí)n(NH3)：n(NO)發(fā)生改變；當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；

E．水為液體；濃度為常數(shù)，故不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，E符合題意；

綜上所述答案為BE；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有v正=v逆，即k正?cx(NH3)?cy(NO)=k逆?c5(N2)?c0(H2O)，變換可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==所以x=4，y=6；

(4)①420K時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為2%，此時(shí)消耗的n(NO)=6mol×2%=0.12mol，580K時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為59%，此時(shí)消耗的n(NO)=6mol×59%=3.54mol，此時(shí)段內(nèi)Δn(NO)=3.54mol-0.12mol=3.42mol，根據(jù)方程式可知該時(shí)段內(nèi)Δn(NH3)=×3.42mol=2.28mol，容器的體積為2L，所以v(NH3)==0.228mol?L-1?min-1；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低；

(5)NO和NO2的體積比為1∶1，即反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體即氮?dú)?，根?jù)元素守恒和電子守恒可知方程式為(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O，其中N2、CO2分子的正負(fù)電荷中心重合；為非極性分子；

(6)NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多，大量的一氧化氮通入之后不能反應(yīng)，導(dǎo)致總還原率降低。【解析】①.降低溫度(或“增大壓強(qiáng)”“分離出氮?dú)狻?、“增大氨氣濃度”?②.BE③.4④.6⑤.0.228mol?L-1?min-1⑥.平衡逆向移動(dòng)⑦.N2、CO2⑧.NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多11、略

【分析】【詳解】

I.（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

II.（2）N2O只含有N、O兩種元素，故其分解產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，則N2O的分解方程式為2N2O2N2+O2；

（3）①A.加快通入尾氣的速率可能會(huì)使氣體吸收不完全；無(wú)法提高去除率，A不符合題意；

B.采用氣；液逆流的方式吸收尾氣；可以增大氣體與液體的接觸面積，提高尾氣去除率，B符合題意；

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液；可以提高尾氣去除率，C符合題意；

D.將尾氣通入NaOH溶液的同時(shí)通入空氣；可以促進(jìn)NO的吸收，從而提高尾氣去除率，D符合題意；

故答案選BCD；

②含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液吸收；吸收后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后可得到相應(yīng)的晶體；

③由于NO2與水反應(yīng)會(huì)生成NO；NO不與水反應(yīng)，所以吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；

（4）①在酸性NaClO溶液中，Cl元素以HClO的形式存在，HClO氧化NO生成NO3-時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+；

②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O2N2O2N2+O2BCD濃縮、結(jié)晶NO3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)12、略

【分析】【詳解】

(1)NaH2PO4溶液中H2P既要電離又要水解，水解常數(shù)因此說(shuō)明電離占主要，所以c(HP)＞c(H3PO4)；故答案為：＞。

(2)25℃時(shí)，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)故答案為：6.3×106。

(3)作過(guò)B點(diǎn)與y軸的平行線，從上到下c(F－)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明向反應(yīng)中增加了OH－濃度，因此A點(diǎn)堿性更強(qiáng)即pH1＜pH2；A點(diǎn)的c(F－)比B點(diǎn)高，且A點(diǎn)的溫度比B點(diǎn)溫度高，因此兩點(diǎn)的溶液中用F－表示的反應(yīng)速率υ(A)＞υ(B)；故答案為：＜；＞。

(4)A．磷酸溶液中存在4個(gè)平衡即磷酸第一步電離平衡、第二步電離平衡、第三步電離平衡和水的電離，故A錯(cuò)誤；B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體，增加了H2P濃度，致使磷酸電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減低，因此溶液酸性降低，故B正確；C．向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，氫離子濃度增大，因此的值減小，故C錯(cuò)誤；D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過(guò)量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的電離程度先增大，后來(lái)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的電離，水的電離程度減小，故D正確；綜上所述，答案為BD?！窘馕觥浚?.3×106＜＞BD13、略

【分析】【詳解】

(1)△H<0為放熱反應(yīng)，△H>0為吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)①②為放熱反應(yīng)；固體碳的燃燒熱是指1molC單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量，有定義可知②對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-393.5kJ/mol即為固體碳的燃燒熱，故答案為：①②；393.5kJ/mol；

(2)由反應(yīng)①可知，2mol氫氣即4g完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ熱量，則2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為393.5kJ/mol，故答案為：393.5kJ/mol；

(3)①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol，故答案為：N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1kJ熱量，離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1，故答案為：HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；【解析】①②393.5kJ/mol285.8kJN2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/molHCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?114、略

【分析】【分析】

離子反應(yīng)發(fā)生的前提條件是電解質(zhì)必須電離出自由移動(dòng)的離子，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的和所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。陽(yáng)極反應(yīng)為：陰極反應(yīng)為：總反應(yīng)為：由金屬活動(dòng)性順序表知，的氧化性強(qiáng)于在溶液中存在因此不會(huì)參與反應(yīng)。

【詳解】

（1）由分析可知；金屬鈉在陰極上產(chǎn)生，故答案為：陰；

（2）由分析可知，產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為故答案為：

（3）氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的和所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。

離子方程式為2Na++2Cl-2Na+Cl2↑，故答案為：是；2Na++2Cl-2Na+Cl2↑；

（4）由金屬活動(dòng)性順序表知，的氧化性強(qiáng)于在溶液中存在因此不會(huì)參與反應(yīng)，故答案為：NaCl溶液中含有H+，H+的氧化性強(qiáng)于Na+，因此Na+不會(huì)參與反應(yīng)生成Na?！窘馕觥筷?Cl--2e-Cl2↑是2Na++2Cl-2Na+Cl2↑NaCl溶液中含有H+，H+的氧化性強(qiáng)于Na+，因此Na+不會(huì)參與反應(yīng)生成Na15、略

【分析】(1)

打開(kāi)K后，NO與O2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，若VLNO完全反應(yīng)消耗O2的體積0.5VL；若a中VLO2參加反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小VL，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4；且發(fā)生的該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a中氣體體積減少(ΔV)的范圍，則0.5VL＜ΔV＜VL；

(2)

在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進(jìn)入b中，由于體積縮小，氣體密度變大，c(NO2)增大，使氣體顏色加深，后又會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NO2)有所減小，氣體顏色比壓縮的瞬間變淺，因此觀察到的現(xiàn)象是：b中氣體顏色先變深后變淺；

(3)

若固定a中活塞如圖所示，打開(kāi)K，移走b的密封套，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察到液面上升，這是由于發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3?！窘馕觥?1)0.5VL＜ΔV＜VL

(2)b中氣體顏色先變深后變淺體積縮小，氣體密度變大，顏色加深，隨后2NO2?N2O4，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小。

(3)4NO+3O2+2H2O=4HNO316、略

【分析】【分析】

(1)

①NaCl晶體中不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②SO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，水溶液中由于與水反應(yīng)生成了H2SO3，本身不導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；④銅存在自由電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤固體BaSO4不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧熔化的KHSO4存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電，在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨氨水存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電，能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑩液氮不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以能導(dǎo)電的物質(zhì)是④⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是②⑥⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是①⑤⑧，由于KHSO4在熔融狀態(tài)下只斷開(kāi)離子鍵，其電離方程式為KHSO4=K++答案為④⑧⑨；②⑥⑦；①⑤⑧；KHSO4=K++

(2)

0.001mol/L的A溶液pH=3；所以A是一元強(qiáng)酸，A是HCl；答案為HCl。

(3)

①NaOH和NH3?H2O溶液顯堿性；等濃度兩者PH關(guān)系B＜D，所以D是氫氧化鈉，B是氨水；答案為NaOH。

②①由NH3·H2O+OH-可知，Kb=則==用水稀釋氨水，c()減小，Kb只是溫度的函數(shù)，稀釋過(guò)程溫度不變，Kb不變，則減小；故①符合題意；

②②加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)減小，而水的離子積Kw不變，則c(H+)增大，故減??；故②符合題意；

③c(H+)與c(OH-)的乘積即為水的離子積，水的離子積Kw只受溫度的影響，加水稀釋?zhuān)琄w不變；故③不符合題意；

④加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O的電離，即電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離出的OH-的物質(zhì)的量增多；故④不符合題意；

答案為①②。

(4)

OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，根據(jù)c(H+)=可知，溶液中c(H+)相同，而這些氫離子是鹽酸溶液中的全部氫離子，但只是醋酸溶液中的一部分，故在HCl和CH3COOH溶液中，兩者電離出的氫離子的濃度和物質(zhì)的量相等，但CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量；放出氫氣的質(zhì)量相同；故反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量；氫離子的物質(zhì)的量均是相同的；

①由于開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相同；反應(yīng)速率相同；但反應(yīng)一旦開(kāi)始，鋅消耗掉氫離子對(duì)醋酸的電離有促進(jìn)作用，反應(yīng)過(guò)程中醋酸的氫離子濃度大于鹽酸，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的反應(yīng)速率較大，耗時(shí)較短，所以反應(yīng)所用需要的時(shí)間C＜A，故①錯(cuò)誤；

②由于開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相同；故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A=C，故②錯(cuò)誤；

③放出氫氣的質(zhì)量相同；參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等，即A=C，故③正確；

④開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相同；反應(yīng)速率相同；但反應(yīng)一旦開(kāi)始，鋅消耗掉氫離子對(duì)醋酸的電離有促進(jìn)作用，反應(yīng)過(guò)程中醋酸的氫離子濃度大于鹽酸，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)過(guò)程的平均速率C＞A，故④正確；

⑤由于CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量；要使反應(yīng)最后有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸不能反應(yīng)完全，必須過(guò)量，鹽酸完全反應(yīng)，即鋅在鹽酸中有剩余，故⑤正確；

⑥由于CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量；要使反應(yīng)最后有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸不能反應(yīng)完全，必須過(guò)量，鹽酸完全反應(yīng)，即鋅在鹽酸中有剩余，故⑥錯(cuò)誤；

由上③④⑤正確；答案為③④⑤?！窘馕觥?1)④⑧⑨②⑥⑦①⑤⑧KHSO4=K++

(2)HCl

(3)NaOH①②

(4)③④⑤17、略

【分析】分析：（1）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量計(jì)算；

（2）I.根據(jù)原電池的工作原理分析解答；

II.鋅作負(fù)極；失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電，據(jù)此解答。

詳解：（1）1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量為4×121.6kJ＝486.4kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，解得x＝463.6，即形成1molH-O鍵放出熱量為463.6kJ；

（2）I.根據(jù)電子的流向可知a電極是負(fù)極，b電極是正極。則。

①原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中OH-移向a電極。

②b電極是正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，氫氧根濃度增大，則b電極附近pH增大；

③如把氫氣改為甲烷，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極甲烷失去電子轉(zhuǎn)化為碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

II.金屬性鋅大于銀，鋅作負(fù)極，失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，為13g，物質(zhì)的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知生成氫氣是0.4mol÷2＝0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L?！窘馕觥?63.6kJa增大O2＋2H2O＋4e－＝4OH－CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O4.48三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開(kāi)，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。25、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)26、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)

K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀。2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，在溶液中含有Fe2+；所以該顯色反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(2)

①空氣中的氧氣能氧化金屬銅；影響裝置E中的反應(yīng)，通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣；并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置B中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中含有CO2；CO具有還原性，加熱條件下CO能還原氧化銅裝置E中固體變?yōu)榧t色；F中澄清石灰水均變渾濁，可知熱分解產(chǎn)物中一定含有CO；

③為防止倒吸；停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是：先熄滅裝置A；E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓?/p>

④Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，KSCN溶液遇Fe3+變紅色，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；

(3)

①酸性條件下，C2O能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，樣品溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)的判斷方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液；錐形瓶中溶液變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不變色；

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全，鋅把Fe3+還原為Fe2+，加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，高錳酸鉀把Fe2+再氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)消耗KMnO4溶液VmL，則鐵元素的物質(zhì)的量是該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為×100%?！窘馕觥?1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不變色×100%28、略

【分析】【分析】

粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2?2H2O；再經(jīng)過(guò)過(guò)濾；洗滌、干燥得到純凈的晶體，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng)，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾除去，故答案為：AD；

(2)①根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和其反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，故答案為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+；

②由于CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化；于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；

(3)氯化銅溶液易水解，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到CuCl2?2H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

(4)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，體積為20.35mL，誤差大舍去，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20mL，結(jié)合方程式可知：CuCl的純度為故答案為：79.6%（或0.796）；

(5)反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中生成NaClO溶液，該溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，ClO?得電子作正極生成Cl?，則正極上的電極方程式為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－，故答案為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－。【解析】AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)29、略

【分析】【詳解】

(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可推出鉻的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，H2O2的電子式為(2)根據(jù)已知條件可知，NaBiO3有強(qiáng)氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過(guò)量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4)Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過(guò)操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質(zhì)從溶液中分離，根據(jù)圖中溶解度曲線可知，其名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為含的Cr3+廢水，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開(kāi)始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O或Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-。【解析】+6作氧化劑，氧化Cr3+Al(OH)3蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O5.6Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O或Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-30、略

【分析】可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)，浸取液為NH3和NH4HCO3的混合液，浸取過(guò)濾得到濾液，濾液①主要含：[Co(NH3)4]2＋、[Ni(NH3)6]2＋、[Co(NH3)6]2＋和CO催化氧化得到濾液②和沉淀Co(OH)3，沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鈷溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到氯化鈷晶體，濾液②中加入萃取劑，萃取分液得到有機(jī)相①和水相①，水相①通入熱蒸汽得到碳酸鎘沉淀，有機(jī)相①加入試劑X，萃取原理為：Ni2＋(水層)＋2HR(有機(jī)層)?NiR(有機(jī)層)＋2H＋(水層)；反萃取中X為硫酸，分液得到有機(jī)相②循環(huán)使用，水層中為為硫酸鎳蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到硫酸鎳晶體。

【詳解】

(1)由題給信息，浸取過(guò)程得到的濾液①中含及可知NiO浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由題給信息可知，催化氧化前溶液中[Co(NH3)6]2＋的濃度為0.38g·L－1，90℃，石墨催化，反應(yīng)時(shí)間為2.5h和90℃，石墨催化，反應(yīng)時(shí)間為5h兩個(gè)條件下均可將溶液中的[Co(NH3)6]2＋全部氧化為[Co(NH3)6]3＋；但同等條件下，反應(yīng)時(shí)間越短越好，故最佳條件為90℃，石墨催化，反應(yīng)時(shí)間為2.5h；

故答案為：90°C；石墨催化，