2025年蘇科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C.電極I上發(fā)生反應：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D.電極II上發(fā)生反應：O2+2H2O+4e-=4OH2、已知常溫下，KK下列敘述正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K比在純水中的K小B.向AgCl的懸濁液中加入溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cc3、某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應當充入2molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是。

①升高溫度；同時增大反應物和生成物活化分子百分數(shù)，同等程度增大于正逆反應速率。

②以Y的濃度變化表示的反應速率為

③在其它條件不變的情況下；增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高。

④增大壓強；正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動。

⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大A.①⑤B.⑤C.②③④D.④⑤4、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)+cC(s)達平衡后容器體積為2L，保持溫度不變，將容器的體積由2L變?yōu)?L，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的50%，下列說法正確的是A.平衡向正反應方向移動B.物質(zhì)C的濃度減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加D.體系的熵增大5、研究表明N2O(g)與CO(g)在Ir+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.N2O、CO、Ir+奪取O的能力依次增大B.催化劑參與的兩步反應均為放熱反應C.未使用催化劑時，該反應的逆反應活化能為D.總反應的熱化學方程式為6、下列對熵的理解不正確的是A.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B.體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應7、氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色固體，常溫下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.2×10-6。在氯離子濃度較大的體系中，氯化亞銅發(fā)生溶解，生成兩種配合物離子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq)K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq)K2。用鹽酸溶解時，溶液中含銅粒子分布分數(shù)(δ)與c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，反應的平衡常數(shù)K1>K2B.圖中交點處溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)C.Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常數(shù)K=3.0×105D.常溫下，若溶液中幾乎不含Cu+，則c(Cl-)至少大于0.12mol·L-1評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示：

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列說法錯誤的是A.“浸取”的主要離子反應：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB.“沉降”時加入冰水，是為了減緩反應速率，防止反應過快C.“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用D.PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-19、某學生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是A.B.C.D.10、在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應測得初始壓強為反應過程中容器內(nèi)總壓強(p)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該反應為吸熱反應B.內(nèi)，反應的平均反應速率C.用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)D.該反應在建立平衡過程中氣體的物質(zhì)的量先減小后增大11、SO2的氧化是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反應在密閉容器中進行，達到平衡后，以下說法中，正確的是A.升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大B.增加壓強，平衡會向右移動C.加入催化劑后，正逆反應速率均不變，平衡不移動D.達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等12、電化學脫硫是近幾年國內(nèi)外發(fā)展起來的一種新型脫硫方法，某種電化學脫硫方法裝置如下圖所示，不僅可以脫去煙氣中的SO2還可以制得硫酸；下列說法錯誤的是。

A.該裝置的能量是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.凈化氣的成分為二氧化碳和氧氣C.左端電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-D.右端電極反應式為2SO_4e-=2SO3+O213、常溫時，向濃度為溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是A.B.C.D.14、常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固體(無逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)隨溶液pOH的變化如圖所示。

已知：或a、b、c、d、e分別表示中的一種。

下列說法錯誤的是A.圖中曲線a表示的是曲線e表示的是B.pH=7時，mol·L?1C.M點時，D.時，評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應：負極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負極的電極反應式為___，充電時負極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負”)16、酸性鋅錳干電池是一種一次電池；外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應式為________________，電池反應的離子方程式____________

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）17、在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應，是______極；活動性較差的金屬極上發(fā)生_______反應，是______極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是______極，電極反應式為_____；雜質(zhì)碳是____極，電極反應式為_________。18、用惰性電極電解Na2CO3溶液的有關裝置如圖所示；請回答下列問題：

(1)電極A為___________(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為：___________。

(2)若電路中通過0.2mol電子，則生成b的體積為___________L(折算成標準狀況下)

(3)c(NaOH溶液l)___________c(NaOH溶液2)(填“＞”“＜””或“=”)

(4)若將陽離子交換膜替換成陰離子交換膜，仍能生成a、b氣體，能否制得NaHCO3_____(填“能”或“否”)。19、在450℃并有催化劑存在下；于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝―190kJ·mol—1

⑴該反應500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

⑵判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______________。(填字母)

a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變。

c．容器中氣體的壓強不變d．v(O2)正＝2v(SO3)逆

e．容器中混合氣體的密度保持不變。

⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。(填字母)

a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑d．升高溫度。

⑷在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，______mol＜n(SO3)＜______mol。20、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）；

（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；

（3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K為_________；

（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時_________。21、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。

①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸銨；⑧二氧化碳；⑨氯化鈉溶液。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、A；B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：

(1)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D；D在潮濕的空氣中易被腐蝕，寫出常見腐蝕形式的正極反應式：_______。

(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機物，在溶液中A和C反應生成B，請寫出在溶液中A和C反應生成B可能的離子方程式(寫出兩個即可)：_______、_______。23、Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：。abcdefghi

(1)d、e、f對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極反應方程式_________。

Ⅱ.(1)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化：

①H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為________kJ；

②圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序為：________；

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。負極反應式為__________，一段時間后，負極增重48克，轉(zhuǎn)移電子_______mol。24、Ａ；Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質(zhì)；A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是_________________________。

（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關的離子方程式_____________________。你確定該方案最佳的理由是_______________________。

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法；圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，使用金屬A；B為電極，實驗過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應式分別是____________________、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是__________________________。25、X；Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物；它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(水及部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液。X與過量W反應生成Y的離子方程式為_________。向Z溶液中加入某種試劑_______(填試劑名稱或化學式)；若出現(xiàn)藍色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在。

（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學方程式為_______。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿(化學式為MOH)，Z的電離方程式為_______。室溫下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是______點；a點溶液中離子濃度的大小順序為______________；取少量c點溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為______________。

（4）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，請在圖C中畫出其pH隨時間(t)的變化趨勢曲線圖（不考慮水的揮發(fā)）。______________評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，則Ⅰ為負極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，其電池的總反應為

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置；工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應為工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為故C正確；

D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。2、B【分析】【詳解】

A．Ksp只于溫度有關；與溶液中離子濃度無關，故A錯誤；

B．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；

C．KCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小無法比較，所以Qc也無法知道，無法判斷Qc與Ksp差別大?。灰簿蜔o法確定沉淀的先后順序，故C錯誤；

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c(Ag+)減小，c(Cl-)增大，c(Ag+)＜c(Cl-)；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

①升高溫度；同時增大反應物和生成物活化分子百分數(shù)，正；逆反應速率都加快，由于正反應為放熱反應，故逆反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，①錯誤；

②以W的濃度變化表示的反應速率為=0.01mol/(L?s)，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則以Y的濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L?s)；②錯誤；

③在其它條件不變的情況下；增加1molX，平衡向正反應方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率提高，X的轉(zhuǎn)化率減小，③錯誤；

④增大壓強；正；逆反應速率都增大，正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度，平衡向正反應方向移動，④錯誤；

⑤再向容器中通入2molX和1molY；相當于在原平衡的基礎上將容器的體積縮小為1L，增大壓強，平衡正向移動，X；Y的轉(zhuǎn)化率均增大，⑤正確；

正確的只有⑤，答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．假設平衡不動，則B的濃度為原來的66.7%>50%；所以B少了，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B．C為固體；不用其表示濃度，B錯誤；

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)應該減??；C錯誤；

D．減壓平衡逆向移動，則a>b；體系的熵增大，D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．從到此時＝-174.9說明Ir+奪取O的能量強于N2O，從到＝-184說明CO奪取O的能力強于Ir+，所以奪取O的能力故A錯誤；

B．由圖可知，在Ir+催化下；兩步反應能量均降低，均為放熱反應，故B正確；

C．根據(jù)歷程，反應物總能量大于生成物的總能量，即該反應為放熱反應，逆反應的活化能為358.9+198.9=557.8故C正確；

D．只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關，因此總反應的熱化學方程式為故D正確。

故答案為：A6、C【分析】【詳解】

A；熵是指體系的混亂度；同物質(zhì)氣體熵大于液體大于固體；同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，故A正確；

B；熵是指體系的混亂度；熵越大越混亂；體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大，故B正確；

C；只有△H-T△S＜0；反應能自發(fā)進行，與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵可能增大，也可能減小，故C錯誤；

D、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反應是氣體體積增大的反應；也是熵增大的反應，故D正確；

故選：C。7、A【分析】【詳解】

A．交點處A錯誤；

B．由電荷守恒得交點處此時溶液中幾乎不存在可得又則B項正確；

C．可由與兩式相減得到，C項正確；

D．時，則幾乎完全沉淀；D項正確；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入鹽酸浸取，鹽酸與MnO2、PbS反應生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體；之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl。

【詳解】

A．浸取時鹽酸與MnO2、PbS反應生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O；A錯誤；

B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH>0，加入冰水溫度降低，化學平衡逆向移動，有利于PbCl2沉淀更完全；B錯誤；

C．濾液a中主要成分為HCl；經(jīng)處理后可返回浸取工藝循環(huán)利用，C正確；

D．沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=沉淀轉(zhuǎn)化后c(Cl-)=10mol/L，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中c()為0.08mol/L，反應生成的PbSO4為5mol，則初始的H2SO4的物質(zhì)的量至少為5.08mol；濃度不得低于5.08mol/L，D正確；

故答案選AB。9、BC【分析】【詳解】

A．該裝置是電解池，C是陽極，電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，F(xiàn)e是陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故總反應為：A不合題意；

B．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，Ag是正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故總反應為：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑；B符合題意；

C．該裝置是電解池，左邊Fe是陽極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，右邊Ag是陰極，開始電極反應為：2H++2e-=H2↑；C符合題意；

D．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負極，在稀硝酸溶液中被氧化為高價鐵離子，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+，Ag是正極，電極反應為：+4H++3e-=2H2O+NO↑，故總反應為：Fe+4H+＋=Fe3+＋2H2O+NO↑；D不合題意；

故答案為：BC。10、BD【分析】【分析】

根據(jù)題意列三段式如下：由圖可知平衡時總壓為1.2p0；則。

解得x=0.4。

【詳解】

A．正反應氣體物質(zhì)的量增多；0~2min壓強減小，說明容器內(nèi)溫度降低，該反應為吸熱反應，故A正確；

B．內(nèi)，反應的平均反應速率故B錯誤；

C．用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)故C正確；

D．正反應該氣體物質(zhì)的量增大；反應在建立平衡過程中氣體的物質(zhì)的量持續(xù)增大，故D錯誤；

選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

略12、ABC【分析】略13、AD【分析】【詳解】

A．因醋酸為弱酸；則不斷加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，氫離子的物質(zhì)的量增大，但其濃度減小，因水的離子積不變，因此，氫氧根離子濃度增大，故A正確；

B．因電離平衡常數(shù)只與溫度有關；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C．隨稀釋不斷進行，氫離子濃度不斷減小，但不會小于而仍不斷減小；則該比值會不斷變小，故C錯誤；

D．稀釋過程中；電離程度增大，醋酸的物質(zhì)的量減少，氫離子的物質(zhì)的量增加，同一溶液中則氫離子的物質(zhì)的量濃度與醋酸的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，因此，該比值逐漸增大，故D正確。

答案選AD。14、AD【分析】【分析】

常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液溶液顯堿性，則NaHA水解程度大于其電離程度，且大于水解程度；混合液隨著pH變大，濃度變大、離子濃度減小、濃度減小、濃度顯減小后增大、濃度增大，故a、b、c、d、e分別表示曲線；

【詳解】

A．由分析可知，曲線a表示的是曲線e表示的是A錯誤；

B．等體積混合所得初始混合液此時pH=7時，則必定為加入了HCl，則根據(jù)物料守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，以上式子聯(lián)立可得，mol·L?1；B正確；

C．可得M點時溶液顯堿性，應該加入了氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正確；

D．時，則故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結合氫離子生成水，所以負極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結合水生成氫氧根，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時負極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知應是Pb被氧化，所以電極反應式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時負極發(fā)生氧化反應，則充電時負極發(fā)生還原反應，所以為陰極，與外接電源的負極相連?！窘馕觥?H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負極16、略

【分析】【分析】

(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH；

(2)電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=以此計算消耗鋅的物質(zhì)的量；質(zhì)量。

【詳解】

(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH，故總反應式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=0.5A×300s=150C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e-)==1.554×10-3mol，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)。【解析】①.MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0517、略

【分析】【詳解】

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，是負極；活動性較差的金屬極上發(fā)生還原反應，是正極；鋼鐵中含有Fe、C.Fe和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】①.氧化反應②.負③.還原反應④.正⑤.負⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-18、略

【分析】【分析】

解題時，應首先確定電解池的陰、陽極。在電極A附近，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，則表明H2O提供了H+，也就是在此電極，H2O失電子生成H+和O2；從而確定A電極為陽極。

【詳解】

(1)由分析可知，電極A為陽極，水失電子產(chǎn)物與溶液中的反應轉(zhuǎn)化為和O2，其電極反應式為：4+2H2O-4e-=4+O2↑。答案為：陽極；4+2H2O-4e-=4+O2↑；

(2)在b電極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若電路中通過0.2mol電子，則生成b的體積為=2.24L。答案為：2.24；

(3)電解過程中，由于陽極區(qū)溶液中的Na+透過陽離子交換膜進入陰極(b電極)，從而使NaOH的物質(zhì)的量增多，所以c(NaOH溶液l)＜c(NaOH溶液2)。答案為：＜；

(4)若將陽離子交換膜替換成陰離子交換膜，則陰極產(chǎn)生的OH-進入陽極，與反應生成所以不能所以所以不能制得NaHCO3。答案為：否。

【點睛】

分析電解過程中發(fā)生的反應或變化時，陰、陽極的判斷是解題的突破口?！窘馕觥筷枠O4+2H2O-4e-=4+O2↑2.24＜否19、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)只與溫度有關；吸熱反應平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應則相反；

(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率；平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷；

(3)提高SO2的轉(zhuǎn)化率；依據(jù)影響化學平衡移動方向判斷；

(4)根據(jù)影響化學平衡的因素來判斷平衡移動方向，利用極限法求出再次達平衡后n(SO3)的范圍。

【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關；吸熱反應平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，該反應為放熱反應，500℃時的平衡常數(shù)小于450℃時的平衡常數(shù)；

(2)化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率；平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷；

a．SO2和SO3濃度相等；但不能說明正逆反應速率相同，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．SO2百分含量保持不變，說明平衡混合物中各組成成分含量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．反應前后氣體物質(zhì)的量變化；容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，證明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．v正(O2)=2v逆(SO3)，又v正(O2)=v正(SO3)，所以v逆(SO3)≠v正(SO3)；不能判斷是否達到平衡，故d錯誤；

故答案為bc；

(3)a；恒溫恒容通入與平衡無關的氣體；總壓增大，分壓不變，平衡不動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不變，故a錯誤；

b、增加氧氣的量，反應物濃度增大，反應速率增大，會使平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c；催化劑只改變速率不改變平衡；不改變轉(zhuǎn)化率，故c錯誤；

d；升高溫度；可以使平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故d錯誤；

故答案為b；

(4)當生成0.18molSO3時，繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，容器內(nèi)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；用極限法求出n(SO3)的范圍；

假設平衡不移動，此時n(SO3)=0.18×2=0.36mol；

假設0.40molSO2完全生成SO3，根據(jù)反應方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，n(SO3)=0.4mol；

所以再次達到平衡時，0.36mol＜n(SO3)＜0.40mol。【解析】①.＜②.bc③.b④.向正反應方向⑤.0.36⑥.0.4020、略

【分析】【詳解】

（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，針對SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反應，增大c(SO2),平衡正向移動，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；綜上所述；本題答案是：增大。

（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，平衡正向移動，則NO2的平衡濃度減??；綜上所述；本題答案是：減小。

（3）正反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，上述反應的平衡常數(shù)K減?。痪C上所述，本題答案是：減小。

（4）正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，重新達到平衡時c(SO2)/c(CO2)減??；綜上所述，本題答案是：減小。【解析】①.增大②.減?、?減?、?減小21、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和融狀態(tài)下不能導電的化合物；在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；部分電離的為弱電解質(zhì)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①氨氣為化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；

②氨水是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④氫氧化鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強電解質(zhì)；

⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

⑥氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強電解質(zhì)；

⑦醋酸銨是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)；

⑧二氧化碳為化合物；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨氯化鈉溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧，屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是⑤，故答案為：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤?！窘馕觥竣堍茛蔻撷佗啖堍蔻撷菟?、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

中學化學常見物質(zhì)以H；O、C、Si、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu的單質(zhì)及其化合物為主；轉(zhuǎn)化中A→B→C連續(xù)與D物質(zhì)反應是重要的特征。

【詳解】

(1)D是金屬，應考慮常見金屬Na、Mg、Al、Fe、Cu等。從轉(zhuǎn)化關系看，該金屬有可變化合價，又C溶液在儲存時應加入少量D，D在潮濕的空氣中易被腐蝕，則D為Fe，A、B、C分別可能是Cl2、FeCl3、FeCl2.Fe在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)仍從常見金屬入手，若A、B、C均含鈉元素，則可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，則D為CO2，溶液中A和C反應生成B的離子方程式+OH-=+H2O；

若A、B、C均含鐵元素，則可能是Fe、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，則D為HNO3，溶液中A和C反應生成B的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；

若A、B、C均含鋁元素，則可能是AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，則D為NaOH，溶液中A和C反應生成B的離子方程式Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓?！窘馕觥竣?O2+4e-+2H2O=4OH-②.+OH-=+H2O③.Fe+2Fe3+=3Fe2+或Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓23、略

【分析】【詳解】

I．由元素周期表結構可知，a為H，b為C；C為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl；

(1)O2-、F-、Na+核外電子結構相同，質(zhì)子數(shù)越大的離子半徑越小，因此半徑由大到小的順序為：O2-＞F-＞Na+；

(2)Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO為共價化合物，其電子式為：H的電子數(shù)為1，N的電子數(shù)為7，若該化合物中含有非極性鍵，則至少含有2個N原子，該化合物總電子數(shù)為18，則該化合物化學式為N2H4；

(3)該燃料電池中電解質(zhì)為NaOH溶液，H2發(fā)生氧化反應，負極上電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

II．(1)①由圖可知，每生成1molH2O，反應物斷鍵共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成鍵共釋放930kJ能量，因此H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為(930-685)kJ=245kJ；

②斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序為：乙>甲>丙；

(2)由方程式可知，鉛單質(zhì)中Pb元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，因此負極電極反應式為：Pb+-2e-=PbSO4；負極增重量為硫酸根質(zhì)量，當負極增重48g，則說明反應消耗則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol?！窘馕觥縊2-＞F-＞Na+N2H4H2-2e-+2OH-=2H2O245乙>甲>丙Pb+-2e-=PbSO4124、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，由圖中兩個特征反應，B+甲A+氧化物，A+水蒸氣甲+C，甲為Fe3O4，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，B與NaOH生成乙，乙為NaAlO2，C為H2，F(xiàn)e與D反應生成丙，丙為FeCl3，甲為Fe3O4與HCl反應得到丙與丁，丁為FeCl2，D+丁=丙，D為Cl2，圖中氧化物為三氧化二鋁，與鹽酸反應生成戊為AlCl3，乙和戊反應生成己，己為Al(OH)3。

【詳解】

根據(jù)以上分析：A為Fe，B為Al，C為H2，D為Cl2，甲為Fe3O4、乙為NaAlO2、丙為FeCl3、丁為FeCl2、戊為AlCl3、己為Al(OH)3。

（1）B與甲反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（2）都生成1molAl（OH）3時；由反應方程式可知。

方案①：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑；

31

Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓

131

即生成1molAl（OH）3時，消耗3molH＋、3molOH－；

方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

111

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

111

即生成1molAl（OH）3時，消耗1molH＋、1molOH－；

方案③中：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；

即生成1molAl（OH）3時，消耗3/4molH＋、3/4molOH－；

顯然方案③最好，理由是：①制取等質(zhì)量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的總物質(zhì)的量最少；②操作易行；易控制。

（3）由裝置圖可知陽極為鐵，被氧化生成Fe2＋，電極方程式為Fe-2e－=Fe2＋，同時生成氧氣，2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，二者反應生成具有吸附性的Fe(OH)3，反應的離子方程式為4Fe2＋+10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H＋?！窘馕觥?Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓①制取等質(zhì)量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的總物質(zhì)的量最少；②操作易行，易控制。Fe-2e－=Fe2＋4Fe2++10H2O+O2＝4Fe(OH)3↓+8H+25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷X應該是含有多種化合價的金屬鐵，W是硝酸。則X與過量W反應生成Y的離子方程式為Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。鐵與少量的硝酸反應生成硝酸亞鐵；檢驗亞鐵離子一般選擇鐵氰化鉀，若出現(xiàn)藍色沉淀，即可判斷溶液中含有亞鐵離子。

（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷X是碳，W是氧氣，Y是CO2，Z是CO。根據(jù)圖A可知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393．5kJ/mol，②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283．0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知①—②即得到C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—110．5kJ/mol。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿(化學式為MOH)，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷X是氯化鋁，W是氫氧化鈉，Y是偏鋁酸鈉，Z是氫氧化鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Z的電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。根據(jù)圖像可知0．1mol/LHA溶液的pH大于1，這說明HA是弱酸。a點HA過量，溶液顯酸性，抑制水的電離。b點溶液顯中性，此時HA仍然過量，但對水的抑制程度小于a點。c點二者恰好反應生成的鹽水解溶液顯堿性，促進水的電離。d點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉是強堿，對水的抑制程度最大，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是c點。a點HA的電離程度大于A—的水解程度溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。取少量c點溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時HA的電離程度等于A—的水解程度溶液顯中性，則溶液中除H+、OH-外，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度的大小順序為c(