2024年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]="4.9×"10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是A.NaC1溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液2、對于難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，下列說法正確的是()A.Ksp數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度一定越小B.在氯化銀飽和溶液中，增大Ag+濃度，AgCl的溶度積增大C.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)不變D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，Ksp不變，有固體析出3、氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應(yīng)：下列說法正確的是。

①H2→2H?(慢反應(yīng))

②H?+O2→?OH+O?(快反應(yīng))

③O?+H2→?OH+H?(快反應(yīng))

④?OH+H2→H2O+H?(快反應(yīng))A.?OH的電子式是B.在這四步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最高C.第②步反應(yīng)中H?與O2的每一次碰撞都為有效碰撞D.H?和O2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D.使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大5、下列陳述正確的是A.燃燒一定屬于放熱反應(yīng)B.氮?dú)馀c氫氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.已知中和熱為則D.已知甲烷的燃燒熱為則6、下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)描述Ⅰ描述ⅡA合成氨工業(yè)需要科研人員不斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性C鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)D用FeCl3溶液刻蝕電路板Cu與FeCl3溶液發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D7、分別利用如圖裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置制備并收集NH3B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水FeCl3D.用丁裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色8、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中滴加2滴。

0.1mol·L?1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L?1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸；加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物無還原性。

C

向Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中加入少量MnO2；有氣泡產(chǎn)生。

Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有少量H2O2

D

向FeCl3溶液中滴加稀氨水；溶液由黃色變?yōu)榧t褐色。

生成了氫氧化鐵膠體。

A.AB.BC.CD.D9、25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度的溶液中的溶解量如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同B.圖中c點(diǎn)為Ag2CrO4的不飽和溶液C.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12D.在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，溶解量可變?yōu)閏點(diǎn)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.0811、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)；達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.前20minA的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)C.反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示減小壓強(qiáng)D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)12、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖；

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.溫度高于250℃時(shí)，升溫，催化劑的效率降低13、H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)14、25℃時(shí)，向一定濃度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或已知混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線I表示與pH的關(guān)系B.第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為C.時(shí)，D.時(shí)，15、根據(jù)下列反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,正確的是A.+H2O+OH-，用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，明礬殺菌消毒C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl，制備TiO2納米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體，紅色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡B向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解該溶液中一定含有[Al(OH)4]-C將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)該氣體可能為氯氣D向10mL0.5mol·L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL2.4mol·L-1氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D17、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計(jì)及工作原理；將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為___。2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為___mol。

(3)操作一段時(shí)間后測得銅片增加了3.2g，同時(shí)鋅片減少了3.3g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為__。

(4)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達(dá)到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。19、回答下列問題：

（1）泡沫滅火器原理(用離子方程式表示)___________

（2）碳酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體是_____，原因是____________

（3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），則該溶液中c（H+）________c（OH－）（填寫“＜”或“＝”或“＞”）

（4）相同條件下，同濃度的NH3?H2O，NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+濃度分別為a,b,c,d，則幾種物質(zhì)NH4+濃度由大到小的順序?yàn)開______（用a,b,c,d,表示）

（5）二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常做脫水劑。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件下合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)到百分之百，則三者的物質(zhì)的量之比為____________寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式___________20、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)；反應(yīng)過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．無法確定21、電化學(xué)原理在探究物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；據(jù)此回答下列問題。

(1)在如圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅__(填“強(qiáng)”或“弱”)；由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中出現(xiàn)__現(xiàn)象。

(2)工業(yè)上使用如圖裝置，以石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其轉(zhuǎn)化原理為__。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法：將含Cr2O的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽極產(chǎn)物和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，則陽極的電極反應(yīng)式為__。陰極上Cr2OH+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為__；若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

②鐵氧磁體法：在含Cr(Ⅵ)的廢水中加入綠礬，在pH＜4時(shí)發(fā)生反應(yīng)使Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)，調(diào)節(jié)溶液pH為6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x?Cr(Ⅲ)2-x]O4(鐵氧磁體)的沉淀，則鐵氧磁體中x=___。

(4)電解法還可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)如圖電解池。若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左?△m右)為___g。

22、(1)試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:(1)已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。(2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí),生成CO的同時(shí)還生成部分CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________。計(jì)算丙烷的燃燒熱有兩種途徑:途徑Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。途徑Ⅱ:C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1;2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)。請回答下列問題:(3)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑Ⅰ放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(4)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,該反應(yīng)熵_________(填“增大”或“減小”)。(5)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。23、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)1mol甲烷(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)；放出890.3kJ熱量：__；

(2)1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量：__；

(3)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)；放出46.1kJ熱量：__；

(4)24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量：__。24、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100℃時(shí)；體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

(3)100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___________。25、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

(3).某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮?dú)狻?/p>

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5).某時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=__________?(用分?jǐn)?shù)表示)?[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]26、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向___________方向移動(dòng)。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，則A是___________態(tài)。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：。物質(zhì)ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

該反應(yīng)方程式可表示為_____；從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為_____。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。28、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)29、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。

I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=?113.0kJ?mol?1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=?196.6kJ?mol?1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。

(1)寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(填增大；不變、減小)。

Ⅱ.回答下列問題：

(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=?1800kJ?mol?1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______。

②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．H2O(g)與NO(g)的生成速率相等B．混合氣體的密度保持不變。

C．ΔH保持不變D．容器的總壓強(qiáng)保持不變。

(4)用NH3和Cl2反應(yīng)可以制備具有強(qiáng)氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì))，方程式為3Cl2(g)＋NH3(g)NCl3(l)＋3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：。t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00

①T℃______400℃(填“＞”或“＜”)。

②該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填高溫、低溫、任何溫度)。30、“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集；利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)綠色植物通過圖1所示過程儲(chǔ)存能量，用化學(xué)方程式表示其光合作用的過程：_______。

(2)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖2為在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的過程,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H3=-41kJ/mol

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___________________________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，則與v正-c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。

①在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成?，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(t123)。1525350000t19×10-32.7×10-28.1×10-2t23×10-24.8×10-29.4×10-2t33×10-24.8×10-29.4×10-2

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”反應(yīng))。15℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

②在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____________________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常Ka1=4×10-7)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更難溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑A、B、C三項(xiàng)中，C項(xiàng)NaI溶液效果更好；因?yàn)锳gI和Ag2S中陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等，所以不能直接通過Ksp來判斷AgI與Ag2S誰更難溶，需通過計(jì)算：AgI飽和溶液中，c(I-)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I-)=1.0×10-16，所以c(I-)=1.0×10-8；Ag2S飽和溶液中，Ag2S2Ag++S2-，c(S2-)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2-)×[2c(S2-)]2=1.6×10-49，所以c(S2-)=因?yàn)?lt;1.0×10-8，所以Ag2S比AgI更難溶，則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故選D。2、D【分析】【詳解】

A.Ksp越?。浑娊赓|(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯(cuò)誤；

B.在氯化銀飽和溶液中，增大Ag+濃度，則Cl-濃度減小；由于溫度不變，AgCl的溶度積不變，B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，氫氧根離子與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，導(dǎo)致c(OH-)減小，則c(Mg2＋)增大；C錯(cuò)誤；

D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，溫度未變，則Ksp不變，c(Ag＋)減?。挥蠥gCl固體析出，D正確；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．?OH的電子式是選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．活化能越大反應(yīng)速率越慢；因此慢反應(yīng)對應(yīng)的活化能最高，即第①步反應(yīng)的活化能最高，選項(xiàng)B正確；

C．有效碰撞需要能量足夠且取向合適才能發(fā)生，反應(yīng)物粒子間的碰撞不都是有效碰撞，即第②步反應(yīng)中H?與O2的每一次碰撞并不都為有效碰撞；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物不能穩(wěn)定存在；會(huì)繼續(xù)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．增大反應(yīng)物的濃度；活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．催化劑；降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)；一定屬于放熱反應(yīng)，A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則氮?dú)馀c氫氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于B錯(cuò)誤；

C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；濃硫酸溶于水放熱，反應(yīng)生成沉淀也伴隨熱效應(yīng)，故該反應(yīng)焓變不是C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；該反應(yīng)中生成氣體水不是液體水，故焓變不是D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．催化劑只能加快反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B．疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液；其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌；病毒的蛋白質(zhì)氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確；

C．鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸；但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而稀硝酸與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故不能說稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D．可以用FeCl3溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；該反應(yīng)基本類型不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，是采用氫氧化鈣和氯化銨加熱，氨氣的密度比空氣小，故用向下排空氣法收集，試管口的棉花能夠防止空氣對流使收集的氨氣不純，故可用甲裝置制備并收集NH3；A正確；

B．由于液溴具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的Br2與水反應(yīng)生成HBr也能與硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，故用乙裝置不驗(yàn)證有無HBr產(chǎn)生；B錯(cuò)誤；

C．由于FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，故制備無水FeCl3需在通入HCl的氣流中進(jìn)行蒸發(fā)，抑制氯化鐵的水解，故可用丙裝置制備無水FeCl3；C正確；

D．丁裝置中，鐵做陽極，F(xiàn)e電極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為陰極，電極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，然后Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，且煤油能夠隔絕空氣，故用丁裝置可制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色；D正確；

故答案為：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．注意量的關(guān)系，AgNO3過量，加入KI溶液，直接與AgNO3反應(yīng)；無法比較溶度積，A錯(cuò)誤；

B．銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件是堿性環(huán)境；所以不能說明蔗糖水解產(chǎn)物無還原性，B錯(cuò)誤；

C．H2O2在MnO2的催化作用下會(huì)分解生成O2，產(chǎn)生氣泡說明有氧氣生成，也說明原溶液中有H2O2；C正確；

D．向FeCl3溶液中滴加稀氨水；現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；

故選：C。9、C【分析】【詳解】

A．曲線為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的曲線，a點(diǎn)和b點(diǎn)鉻酸根離子濃度不同，則c(Ag+)=不同；A說法錯(cuò)誤；

B．圖中c點(diǎn)c()與b點(diǎn)相同，c(Ag+)大于b點(diǎn)，則c點(diǎn)為Ag2CrO4的過飽和溶液；B說法錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象上相關(guān)數(shù)據(jù)，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+(aq)，b點(diǎn)時(shí)，c()=10-2mol/L，c(Ag2CrO4)=10-5mol/L計(jì)算，Ksp=c2(Ag+)?c()=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，則數(shù)量級為10-12；C說法正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到沉淀溶解平衡，在a點(diǎn)向溶液中加如入少量AgNO3，可析出Ag2CrO4，c(Ag+)增大，c()減??；不能變?yōu)閏點(diǎn)，D說法錯(cuò)誤；

答案為C。二、多選題(共8題，共16分)10、A【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．由圖像知；8min時(shí)，B；C的濃度仍然在發(fā)生變化，故此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A錯(cuò)誤；

B．由圖像知，前20min用C表示反應(yīng)速率為由得B錯(cuò)誤；

C．由圖像可計(jì)算出前20minB的反應(yīng)速率為故所以x=1，30min時(shí)反應(yīng)速率減小，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，又由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故30min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，C正確；

D．40min時(shí)；條件改變后正逆反應(yīng)速率都加快，故可能是升溫或增大壓強(qiáng)，但此時(shí)平衡也發(fā)生移動(dòng)，故只能是升溫，結(jié)合第1個(gè)圖可知，升溫后，B濃度增大，C濃度減小，說明平衡逆向移動(dòng)，故逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，D正確；

故答案選CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小；則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減??；則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，根據(jù)圖像250℃時(shí)催化效率最高，當(dāng)溫度高于250℃，隨著溫度的升高催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象；當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，催化劑的催化效率降低，D正確；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A.H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000mol·L?1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；A項(xiàng)正確；

B.c（Na+）=c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4）；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L+c（C2O42-）-c（H2C2O4）；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c（Na+）=2c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]，兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）；D項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B項(xiàng)），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。14、BD【分析】【分析】

當(dāng)當(dāng)由于Ka1>Ka2，結(jié)合圖像可知，曲線Ⅱ表示與的關(guān)系、曲線Ⅰ表示與的關(guān)系；

【詳解】

A．由分析可知，Ⅰ表示與的關(guān)系；A正確。

B．由點(diǎn)（2.23，-1）可知，第一步電離常數(shù)為其數(shù)量級為10-2；B錯(cuò)誤。

C．由圖可知，時(shí)，>0，則

由點(diǎn)（3.19，1）可知，此時(shí)則得C正確。

D．由電荷守恒可知，由物料守恒可知，兩式聯(lián)立可得：時(shí)，則有D錯(cuò)誤。

故選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．+H2O+OH-；加熱促進(jìn)碳酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，所以用熱的純堿溶液清洗油污，效果較好，A符合題意；

B．Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能起到凈水作用，明礬不能殺菌消毒，B不符題意；

C．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl，TiCl4水解出TiO2·xH2O，利用TiCl4水解制備TiO2納米粉；C符合題意；

D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸抑制SnCl2水解；D不符題意；

答案選AC。16、AC【分析】【詳解】

A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體；紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇生成碳酸鋇，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故A正確；

B．和CO2反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，當(dāng)CO2過量時(shí)沉淀不溶解的離子有[Al(OH)4]-、SiO等，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有[Al(OH)4]-；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣具有強(qiáng)氧化性；能氧化KI生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以該氣體可能是氯氣，故C正確；

D．反應(yīng)中NaOH過量；因而能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能說明沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同時(shí)鈣離子和氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少；故A正確；

B．消耗水，反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(Ca2+)不變；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故C正確；

D．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】

【詳解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合，答案為甲；(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負(fù)極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案為Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時(shí)鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因?yàn)殇\片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則：計(jì)算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能，答案為50%；(4)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，答案為右側(cè)；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右側(cè)19、略

【分析】【分析】

（1）泡沫滅火器原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉；鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳滅火；

（2）碳酸鈉中的碳酸根可以水解；盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鈉水解，但蒸干后生成的碳酸氫鈉和氫氧化鈉又會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈉；

（3）NaHR溶液中有HR-H++R2-，也有HR-+H2OH2R+OH-；

（4）溶液酸性越強(qiáng)，NH4+水解程度越??；濃度越大；

（5）利用原子守恒寫出方程式；進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）泡沫滅火器原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉，鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳滅火，所以反應(yīng)離子方程式為：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）碳酸鈉中的碳酸根可以水解；盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鈉水解，但蒸干后生成的碳酸氫鈉和氫氧化鈉又會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈉；

故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；蒸干后又反應(yīng)生成碳酸鈉。

（3）NaHR溶液中有HR-H++R2-，也有HR-+H2OH2R+OH-，c（H2R）＜c（R2－）說明電離大于水解，所以c（H+）>c（OH－）；

故答案為：>；

（4）設(shè)各種溶液的濃度均為1mol/L，b、c、d都是銨鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生的c(NH4+)約為1mol/L，b中NH4+水解不受影響，c溶液中鋁離子產(chǎn)生的H+、d中NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+抑制NH4+的水解，但d中H+濃度大抑制程度大，所以c(NH4+)：d＞c＞b；a是弱電解質(zhì)只有小部分電離，c(NH4+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L，所以c(NH4+)由大到小的順序是：d＞c＞b＞a；

故答案為：d＞c＞b＞a；

（5）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)為化合反應(yīng)，方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，所以三者的物質(zhì)的量比為2：3：1，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；

故答案為：2：3：1；SOCl2+H2O=SO2+2HCl。【解析】①.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑②.碳酸鈉③.碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，蒸干后又反應(yīng)生成碳酸鈉④.＞⑤.d＞c＞b＞a⑥.2:3:1⑦.SOCl2+H2O=SO2+2HCl20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像得出反應(yīng)物；生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)圖像得出反應(yīng)物；生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應(yīng)物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；

根據(jù)蓋斯定律的實(shí)質(zhì)應(yīng)用判斷；可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P（s）+

3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：

P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖像可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱；

故答案為：-399kJ?mol-1；等于；

（4）①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

①?②得到4P(白)=4P(紅)△H=△H1?△H2；

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1?△H2<0；△H1<△H2；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)定后，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)?！窘馕觥縋（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/molPCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于C21、略

【分析】【詳解】

(1)稀硫酸是非氧化性酸，在甲裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明Cu為正極，Cr為負(fù)極；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生；鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體，說明銅作負(fù)極，鉻電極是硝酸根得到電子變?yōu)槎趸饕浅叵裸t在濃硝酸中出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；故答案為：強(qiáng)；鈍化。

(2)工業(yè)上以石墨作電極電解Na2CrO4溶液，陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O?4e－＝O2↑+4H+，使c(H+)增大，在酸性較強(qiáng)作用下使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其轉(zhuǎn)化原理為CrO+2H+Cr2O+H2O；故答案為：陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O?4e－＝O2↑+4H+，使c(H+)增大，從而導(dǎo)致CrO+2H+Cr2O+H2O反應(yīng)發(fā)生。

(3)①電解法：用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽極產(chǎn)物Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe?2e－＝Fe2+。陰極上Cr2OH+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則化合價(jià)降低變?yōu)?3價(jià)Cr，則陰極的電極反應(yīng)式為Cr2O+6e－+14H+＝2Cr3++7H2O；故答案為：Fe?2e－＝Fe2+；Cr2O+6e－+14H+＝2Cr3++7H2O。

②鐵氧磁體法：根據(jù)Cr(Ⅵ)和Fe(Ⅱ)反應(yīng)生成Fe(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)，利用化合價(jià)升降守恒，則得到Fe(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)的比例為3:1，調(diào)節(jié)溶液pH為6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x?Cr(Ⅲ)2-x]O4(鐵氧磁體)的沉淀，根據(jù)化合價(jià)和Fe(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)的比例為3:1；則鐵氧磁體中x=1.5；故答案為：1.5。

(4)電解法還可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)如圖電解池。若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，左側(cè)電極反應(yīng)為2H2O–4e－＝O2↑+4H＋，電解過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則有0.1molH＋移動(dòng)到右側(cè)，有0.025molO2逸出，右邊電極反應(yīng)為2+10e－+12H＋＝N2↑+6H2O，即右側(cè)逸出0.01molN2，有0.1molH＋從左側(cè)移到右側(cè)，因此左側(cè)質(zhì)量改變量為△m左＝0.025mol×32g?mol?1+0.1mol×1g?mol?1＝0.9g，右側(cè)質(zhì)量改變量為△m右＝0.01mol×28g?mol?1–0.1mol×1g?mol?1＝0.18g，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左?△m右)為0.9g–0.18g＝0.72g；故答案為：0.72?！窘馕觥繌?qiáng)鈍化陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O?4e－=O2↑+4H+，使c(H+)增大，從而導(dǎo)致CrO+2H+Cr2O+H2O反應(yīng)發(fā)生Fe?2e－=Fe2+Cr2O+6e－+14H+=2Cr3++7H2O1.50.7222、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)已知三個(gè)方程式分別為a、b、c，則據(jù)蓋斯定律，c-b+3a得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，反應(yīng)熱ΔH=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，所以23g(即0.5mol)液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)H2O時(shí)放出熱量為：0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ；

(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2

兩式相減得C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2；故所需數(shù)據(jù)為C(s)和CO(g)的燃燒熱；

(3)等量的丙烷燃燒，生成物均是CO2(g)、H2O(l)；由蓋斯定律知途徑Ⅱ經(jīng)過三步反應(yīng)放出的熱量與途徑Ⅰ放出的熱量相等；

(4)ΔH>0；所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大；

(5)由蓋斯定律推知：-a=b+()+(),即2b=c+d-2a。【解析】0.5(Q3-Q2+3Q1)C(s)和CO(g)的燃燒熱等于小于吸收增大2b=c+d-2a23、略

【分析】【詳解】

(1)1mol甲烷(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；

(2)1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol；

(3)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，17gNH3(g)的物質(zhì)的量為1mol，即反應(yīng)生成1mol氨氣放出46.1kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.1kJ/mol；

(4)24gC(s)的物質(zhì)的量為2mol，與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/molN2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.1kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol24、略

【分析】【詳解】

(1)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH大于0；

(2)在0～60s時(shí)間段，N2O4的物質(zhì)的量濃度減少了：(0.1mol/L-0.04mol/L)=0.06mol/L，則反應(yīng)速率v(N2O4)==0.001mol·L-1·s-1；據(jù)圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1==0.36；

(3)100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，因該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。【解析】大于0.0010.36逆反應(yīng)反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)25、略

【分析】【分析】

【小問1】

根據(jù)表中信息知，在1×105Pa下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但轉(zhuǎn)化率增大有限，而增大壓強(qiáng)會(huì)增加動(dòng)力和設(shè)備的承受能力，會(huì)降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)上選用1×105Pa；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，工業(yè)上采用的合適溫度為400℃，且此條件下催化劑的活性最大；答案為：400℃、1×105Pa?！拘?】

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，能使SO2(g)平衡濃度比原來減??；A符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；B不符合題意；

C．根據(jù)表中信息，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，能使SO2(g)平衡濃度比原來減??；C符合題意；

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，雖然平衡正向移動(dòng)，但由于容器的體積減小，故能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；D不符合題意；

答案選AC。【小問3】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B的溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；答案為：=?！拘?】

①A．體積不變，向容器中通入少量O2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，與圖像不吻合，A不可能；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，與圖像不吻合，B不可能；

C．縮小容器體積；正；逆反應(yīng)速率瞬時(shí)都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡正向移動(dòng)，與圖像吻合，C可能；

D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率瞬時(shí)都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動(dòng)，與圖像不吻合，D不可能；

E．體積不變；向容器中通入少量氮?dú)?，由于反?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，正；逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)，與圖像不吻合，E不可能；

答案選C。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反應(yīng)物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；答案為：向正反應(yīng)方向?！拘?】

設(shè)N2O4起始物質(zhì)的量濃度為amol，則列出三段式平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.75amol，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次為則N2O4、NO2的平衡分壓依次為反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==答案為：【解析】【小題1】400℃、1×105Pa

【小題2】AC

【小題3】=

【小題4】①.C②.向正反應(yīng)方向。

【小題5】26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；

(3)B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數(shù)K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數(shù)K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=計(jì)算得到K=故答案為：

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應(yīng)濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1?！窘馕觥縳+y>z逆反應(yīng)固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-1四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺28、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于