2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列食品添加劑的使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.增稠劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.抗氧化劑2、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是（）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C.ΔH7<0，且該過(guò)程形成了分子間作用力D.ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH53、已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強(qiáng)．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl4、下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是A.常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕仍很慢C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法5、合理施用化肥，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)和減少農(nóng)作物損失。下列有關(guān)化肥的說(shuō)法不正確的是A.為保證高產(chǎn)盡量多施用化肥B.不能將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用C.是一種常用的氮肥D.提倡將農(nóng)家肥與化肥混合施用評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

由A的結(jié)構(gòu)推測(cè)；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加熱；可以發(fā)生取代反應(yīng)。

d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應(yīng)。

g．1molA和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4molH27、我國(guó)的釀酒歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)；唐朝大詩(shī)人李白在詩(shī)句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________。

(2)酒的香味一部分來(lái)源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(3)下列說(shuō)法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生O2

D．釀酒過(guò)程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時(shí)產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來(lái)制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學(xué)發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學(xué)發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打8、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，Y極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是_______L。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________。

(3)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。鉛蓄電池放電時(shí)正極是______（填物質(zhì)化學(xué)式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。9、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_(kāi)_____________________；

②堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源；也是重要的化工原料。

①甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種；其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_____________________。10、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上圖中，A點(diǎn)處v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母；下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體。

b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效的催化劑評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤12、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤14、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)19、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙；丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生白煙，A是強(qiáng)堿，D的焰色反應(yīng)呈紫色（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（2）C的電子式為_(kāi)____________。

（3）寫(xiě)出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）寫(xiě)出工業(yè)上制備B的化學(xué)方程式：_____________。20、已知甲；乙為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，在實(shí)驗(yàn)室完成該反應(yīng)時(shí)還需要的試劑有________、________．

（2）C為_(kāi)_______________（填名稱）；上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）．

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)____________________．

（4）D可以用來(lái)制造印刷電路板，也可以用來(lái)凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性；用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A；B、C所示。

(1)在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________(填化學(xué)式)；寫(xiě)出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2；如圖D；E、F所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

(2)實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)：

①寫(xiě)出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

(3)實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。22、(1)含氮元素的相關(guān)物質(zhì)中會(huì)對(duì)自然環(huán)境造成的污染有_______(寫(xiě)一種即可)。

(2)下圖是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2應(yīng)選擇的裝置是_______(填字母)。

(3)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上。其催化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______，收集滿NH3后組成如圖甲裝置，若要引發(fā)噴泉，應(yīng)采取的操作是_______。

(5)NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟，化學(xué)方程式為_(kāi)______，將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通入到圖乙所示裝置中，用酒精燈加熱催化劑至紅熱時(shí)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硝酸具有強(qiáng)氧化性_______。(只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理或思路即可，不需寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟)23、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4）；對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②裝置D中堿石灰的作用是______。

（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）

①將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如下圖所示，則圖中線段a表示______離子隨x值變化的關(guān)系；

②為了檢測(cè)吸收液中NaNO2含量，某興趣小組取100ml該吸收液，用0.005mol·L–1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。則吸收液中NaNO2的物質(zhì)的量濃度為多少？__________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)24、氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.NO2可以分解成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種氮的氧化物，其中還原產(chǎn)物的化學(xué)式可能為_(kāi)__。

II.已知：

i.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

(1)反應(yīng)iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝__________；該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是__________(填選項(xiàng)字母)。

A.縮小容器容積B.再充入SO2C.降低溫度D.分離出SO3

(2)T1°C時(shí)，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發(fā)生反應(yīng)iV。NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的關(guān)系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時(shí)a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為_(kāi)_________(填“L1”或“L2”)，理由為_(kāi)__________________；

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

②P.Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判斷依據(jù)為_(kāi)___________________________。25、某化學(xué)興趣小組開(kāi)展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率(已反應(yīng)的濃度與起始濃度的比例，用百分?jǐn)?shù)表示)為_(kāi)______%；

(2)用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______；

(3)T℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開(kāi)______(用字母填空；下同)；

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1

(4)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_______。

a．及時(shí)分離出NH3氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑。

(5)一種用于潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意圖如圖所示。

①電極A是_______極(填“正”或“負(fù)”)。

②電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度；與速率無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道；與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色；與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸；延緩氧化的反應(yīng)速率，故D正確.。

故選:D。2、C【分析】【詳解】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7；A正確；

B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量；與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則ΔH7<0；且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；

D．Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5；D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

土壤膠粒帶負(fù)電荷，排斥了NO使其中的氮元素不容易被吸收，故NH4NO3肥效最差，答案選C。4、B【分析】【分析】

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)內(nèi)容；金屬的電化學(xué)腐蝕有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

【詳解】

A．破損后鐵直接暴露在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；搪瓷層破損不能起到防止生銹的作用，A錯(cuò)誤；

B．鍍鋅層破壞后；鋅作原電池的負(fù)極，失電子，鐵作正極，鋅繼續(xù)保護(hù)鐵，B正確；

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊；鋅失電子被腐蝕，但是鐵得到了保護(hù)，此法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青；這是在金屬表面覆蓋保護(hù)層，不屬于電化學(xué)保護(hù)法，D錯(cuò)誤；

答案為B。5、A【分析】【詳解】

A．由于很多化肥易溶于水；過(guò)量施用不僅會(huì)造成浪費(fèi)，部分化肥會(huì)隨著雨水流入河流和湖泊，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．氯化銨能與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；降低肥效，故B正確；

C．尿素屬于常用的氮肥；故C正確；

D．農(nóng)家肥養(yǎng)分全面；但含量低，見(jiàn)效慢，化肥養(yǎng)分單一，但含量高，見(jiàn)效快，將二者混合施用可以取長(zhǎng)補(bǔ)短，有利于養(yǎng)分平衡供應(yīng)，從而取得良好的肥效，故D正確；

綜上所述，說(shuō)法不正確的是A項(xiàng)，故選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

由結(jié)構(gòu)可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯環(huán)；

a．均與溴不發(fā)生反應(yīng)；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a錯(cuò)誤；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正確；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

d．不能與與Na2CO3溶液作用生成CO2；故d錯(cuò)誤；

e．-Cl與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)；酯基水解需要NaOH，水解產(chǎn)物酚也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，故e正確；

f．含有-Cl與NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應(yīng)，故f正確；

g．只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗3molH2；故g錯(cuò)誤；

綜上所述，故填：bcef。【解析】bcef7、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團(tuán)-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來(lái)源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時(shí)糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；C錯(cuò)誤；

D．釀酒過(guò)程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD8、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣作還原劑，失電子，是負(fù)極,X極為電池的負(fù)極，OH—向負(fù)極作定向移動(dòng)，O2得電子，Y極的電極反應(yīng)方程式為O2＋2H2O+4e－=4OH－，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是0.2mol×22.4L·mol－1/4=1.12L。(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁。A、鋅與Fe3+反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+與Cu反應(yīng)，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故B正確；C、鐵與濃硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、兩電極相同，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。(3)PbO2是氧化劑，鉛蓄電池放電時(shí)正極是PbO2（填物質(zhì)化學(xué)式），放電后變成PbSO4，該電極質(zhì)量增加。若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗3mol硫酸，則硫酸濃度由5mol/L下降到=3.5mol/L?！窘馕觥竣?負(fù)②.負(fù)③.O2＋2H2O+4e－=4OH－④.1.12L⑤.B⑥.PbO2⑦.增加⑧.3.59、略

【分析】【詳解】

（1）①燃料電池中，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)裝置圖，正極反應(yīng)物均為O2；

答案為O2；

②根據(jù)堿性乙醇燃料電池的裝置圖，電極a為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，因此電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

答案為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

（2）①氯仿的分子式為CHCl3；其空間構(gòu)型為四面體；

答案為四面體；

②甲烷在高溫條件下分解生成氫氣和炭黑；在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，產(chǎn)生熱量，給甲烷分解提供所需的能量；

答案為提供甲烷分解所需的能量?！窘馕觥縊2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2OO2+2CO2+4e-=2CO32-四面體提供甲烷分解所需的能量10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第3S處于化學(xué)平衡狀態(tài)，圖中A點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間小于1s，表格中數(shù)據(jù)表明在0～1s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右進(jìn)行，v正大于v逆；

(2)上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表格中數(shù)據(jù)表明上述反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，n(NO)的減小量為0.020mol-0.007mol=0.013mol，則n(NO2)的增加量為0.013mol。上述反應(yīng)容器的容積為2L，則平衡時(shí)c(NO2)=0.0065mol·L-1，則表示NO2變化的曲線是b；表格中數(shù)據(jù)表明，在0～2s內(nèi)n(NO)減小量為0.020mol-0.008mol=0.012mol，則n(O2)的減小量為0.006mol，容器容積為2L，則Δc(O2)=0.003mol·L-1，反應(yīng)時(shí)間為2s，根據(jù)v=計(jì)算得v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故答案為：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；

(3)a．化學(xué)平衡狀態(tài)中正、逆反應(yīng)速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)體現(xiàn)了上述反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率相等，v(NO2)=2v(O2)則不可以；故a不符合題意；

b．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則氣體總壓強(qiáng)是變量，若氣體總壓強(qiáng)保持不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．在達(dá)到平衡前后氣體質(zhì)量守恒；由于容器容積不變，則容器內(nèi)的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述，答案為bc；

(4)其他條件一定；升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，則:

a．及時(shí)分離出NO2氣體；逆反應(yīng)速率會(huì)下降，不符合題意，故a不選；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，故c選；

d．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大，故d選；

故答案為：bcd。【解析】①.大于②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s-1④.bc⑤.bcd三、判斷題(共8題，共16分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。12、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。13、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；14、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。18、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

D的焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明D中含有K元素，因?yàn)槎∈菤怏w，A為強(qiáng)堿，則A為KOH；乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，且生成氣體B和氣體C相遇生成白煙，這是NH3和HCl的反應(yīng)，甲是金屬，A是堿，則甲為Al，丙為H2；點(diǎn)燃條件下和氫氣反應(yīng)，生成HCl，則丁為Cl2，C為HCl，B為NH3，乙為N2；

【詳解】

（1）根據(jù)上述推斷NH4Cl＋KOHNH3↑＋KCl；則D為KCl；

（2）C為氯化氫，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：

（3）金屬鋁和堿的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）工業(yè)上制備氨氣，利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保矗篘2+3H22NH3?！窘馕觥竣?KCl②.③.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑④.N2+3H22NH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

金屬甲與氧化物A反應(yīng)生成金屬乙與氧化物B，該反應(yīng)生成置換反應(yīng)，而甲與氧化物均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C，可推知甲為Al、B為Al2O3、C為NaAlO2，氧化物A與鹽酸反應(yīng)生成D，D與金屬乙反應(yīng)得到E，而乙與鹽酸反應(yīng)也得到E，金屬E為變價(jià)金屬，可知乙為Fe、A為Fe2O3、D為FeCl3、E為FeCl2．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；在實(shí)驗(yàn)室完成該反應(yīng)時(shí)還需要的試劑有氯酸鉀；鎂條；

（2）C為NaAlO2；名稱為偏鋁酸鈉，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：①②⑤⑥；

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）工業(yè)上用NaClO3氧化FeCl2的酸性廢液制得FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O。

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Al、Fe元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等。【解析】①.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3②.氯酸鉀③.鎂條④.偏鋁酸鈉⑤.①②⑤⑥⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+⑦.ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2，故答案為：NO2；

(2)A燒杯剩余氣體的體積為原氣體的A中是NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=HNO3＋NO；

(3)三種氣體與水反應(yīng)的產(chǎn)物顯酸性；如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液都變紅色，故答案為：溶液都變紅色；

(4)實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)，即裝置D中二氧化氮與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；

(5)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為設(shè)試管的體積為VL，則n(NO2)=所以生成HNO3的物質(zhì)的量為故答案為：

(6)SO2+H2O=H2SO3；實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色，故答案為：紫色石蕊試液變紅；

(7)通入氧氣后；亞硫酸被氧化為硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色由淺變深，故答案為：紅色由淺變深；

(8)E中的反應(yīng)為SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，硝酸鋇溶液與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故可能觀察到的現(xiàn)象為：出現(xiàn)白色沉淀；

(9)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別為二氧化硫與水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸以及硝酸鋇溶液與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故答案為：↓?！窘馕觥縉O23NO2＋H2O=2HNO3＋NO溶液都變紅色4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3紫色石蕊試液變紅紅色由淺變深出現(xiàn)白色沉淀↓22、略

【分析】【分析】

酸雨、光化學(xué)煙霧均與氮氧化物有關(guān)；Cu與濃HNO3反應(yīng)不需要加熱，結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)分析解答；在催化劑的作用下，NH3與NO、O2反應(yīng)最終生成N2和H2O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制氨氣；要形成噴泉，需要使外壓大于集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，據(jù)此分析解答；銅與非氧化性酸不反應(yīng)，硝酸是否具有強(qiáng)氧化性，只需要將銅放入硝酸中觀察是否能夠反應(yīng)即可，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)含氮氧化物NO和NO2對(duì)自然環(huán)境造成的污染主要有光化學(xué)煙霧、酸雨等，故答案為：NO、NO2易引起光化學(xué)煙霧(或酸雨)；

(2)實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2；反應(yīng)不需要加熱，二氧化氮易溶于水，密度大于空氣，收集時(shí)選擇向上排空氣法，則選擇的裝置是AD，故答案為：AD；

(3)根據(jù)圖象，在催化劑的作用下，NH3與NO、O2反應(yīng)最終生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O24N2+6H2O，故答案為：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；

(4)實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；收集滿NH3后組成如圖甲裝置，若要引發(fā)噴泉，需要使塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，需要打開(kāi)止水夾，擠壓飲用水塑料瓶產(chǎn)生少量氣泡，氨氣易溶于水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)會(huì)迅速減小，即可形成噴泉，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；打開(kāi)止水夾；擠壓飲用水塑料瓶產(chǎn)生少量氣泡；

(5)氨的催化氧化，氧化劑是O2，還原劑是NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，用酒精燈加熱催化劑至紅熱時(shí)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；放熱；

(6)實(shí)驗(yàn)證明硝酸是強(qiáng)氧化性酸，銅與非氧化性酸不反應(yīng)，因此只需要將銅放入硝酸中觀察是否能夠反應(yīng)，即可證明硝酸是否具有強(qiáng)氧化性，故答案為：銅片在常溫下可以與硝酸發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥縉O、NO2易引起光化學(xué)煙霧(或酸雨)AD4NO+4NH3+O24N2+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O打開(kāi)止水夾，擠壓飲用水塑料瓶產(chǎn)生少量氣泡4NH3+5O24NO+6H2O放熱銅片在常溫下可以與硝酸發(fā)生反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

(1)①裝置A中，NH4Cl與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCl2、NH3、H2O。

②裝置D中堿石灰的作用是干燥氨氣。

(2)①當(dāng)x=0.5時(shí)，氣體的平均組成為NO1.5，此時(shí)NO、NO2按體積比為1:1混合，只發(fā)生反應(yīng)（I），隨著x的不斷增大，NO2的含量不斷增多，此時(shí)不僅發(fā)生反應(yīng)（I），還發(fā)生反應(yīng)（II）。只有發(fā)生反應(yīng)（II）后，溶液中才生成NO3ˉ；由此可得出圖中線段a表示的離子；

②設(shè)NaNO2的物質(zhì)的量為x

=0.0002mol，再求c(NaNO2)。

【詳解】

(1)①裝置A中，NH4Cl與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②裝置D中堿石灰的作用是干燥氨氣(或除去氣體中含有的水蒸氣)。答案為：除去氣體中含有的水蒸氣；

(2)①當(dāng)x=0.5時(shí)，氣體的平均組成為NO1.5，此時(shí)NO、NO2按體積比為1:1混合，只發(fā)生反應(yīng)（I），隨著x的不斷增大，NO2的含量不斷增多，此時(shí)不僅發(fā)生反應(yīng)（I），還發(fā)生反應(yīng)（II）。只有發(fā)生反應(yīng)（II）后，溶液中才生成NO3ˉ，由此可得出圖中線段a表示的離子為NO2–；答案為：NO2–；

②設(shè)NaNO2的物質(zhì)的量為x

=0.0002mol，再求c(NaNO2)==0.002mol·L–1。答案為：0.002mol·L–1。

【點(diǎn)睛】

在B裝置中，Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水，因?yàn)檠b置內(nèi)存在空氣，所以一部分NO被氧化為NO2，但在C裝置中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸與氨水發(fā)生了反應(yīng)，所以逸出的氣體仍為NO、NH3、水蒸氣的混合氣，此時(shí)干燥管中的堿石灰只吸收水蒸氣。若我們忽視了這一細(xì)節(jié)，則得出堿石灰不僅吸收混合氣中的水蒸氣，還吸收NO2的錯(cuò)誤結(jié)論?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O除去氣體中含有的水蒸氣NO2–0.002mol·L–1六、原理綜合題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

I．NO2可以分解成兩種含氮氧化物，物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，NO2中氮元素化合價(jià)既升高又降低，則其中一種氧化物為N2O5，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得另一種可能為N2O3或NO且在反應(yīng)中作還原劑；

II．(1)已知：i.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii.2SO2(g)＋O2(g)2S