高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練2(附答案解析)-沖刺2023年高考化學(xué)滿分集訓(xùn)

PAGE高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練(5)7．中國(guó)傳統(tǒng)文化中包含許多科技知識(shí)。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是()A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金B(yǎng)．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅C．凡石灰(CaCO3)，經(jīng)火焚煉為用D．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和為0.1NAC．常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，所含氧原子數(shù)為2NAD．含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g9．2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是()WXYZA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等10．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2＋>Na＋>H＋C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩羥基中氫的活潑性：H2O＞C2H5OH11．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O12．常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)B．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁D．石灰乳與0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－(假設(shè)混合后溶液體積不變)13．分子式為C4H7ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A．6種B．5種C．4種D.3種【高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練(5)】答案7．A。解析：A中涉及的是沙里淘金的過程，金在沙里以游離態(tài)存在，該過程沒有化學(xué)變化，符合題意；B中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，與題意不符；C中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，與題意不符；D中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：HgS＋O2Hg＋SO2；Hg＋S=HgS，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，與題意不符。8．C。解析：標(biāo)況下，22.4L的Cl2為1mol，完全反應(yīng)時(shí)，1molCl2變?yōu)?molCl－，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，則n(H2CO3)＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol，即HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和小于0.1NA，B錯(cuò)誤；M(NO2)＝46g·mol－1，M(N2O4)＝92g·mol－1。設(shè)NO2有xmol，N2O4有ymol，則有46x＋92y＝46，則x＋2y＝1?；旌蠚怏w中，n(O)＝2x＋4y＝2(x＋2y)＝2mol，故氧原子數(shù)為2NA，C正確；氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，由于各膠粒的聚合度不同，無法計(jì)算NA個(gè)膠粒中Fe(OH)3的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。9．B。解析：設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對(duì)位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x－1、x、x＋1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x－1＋x＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答。元素的非金屬性：Cl>S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；在元素周期表中，117號(hào)元素與0族元素的118號(hào)元素相鄰，則117號(hào)元素位于第七周期ⅦA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。10．B。解析：硫酸鎂溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu2＋＋2e－=Cu，說明Cu2＋得電子能力大于H＋，電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，說明H＋得電子能力強(qiáng)于Na＋，得電子能力強(qiáng)弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解釋不合理，故B說法錯(cuò)誤；濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說法正確；鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活潑性：CH3CH2OH<H2O，解釋合理，故D說法正確。11．D。解析：碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCOeq\o\al(－,3)的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯(cuò)誤；該離子反應(yīng)方程式電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯(cuò)誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確。12．B。解析：本題主要考查沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。由題圖可知，a點(diǎn)位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲線的下方，對(duì)應(yīng)溶液中離子積小于溶度積，因此a點(diǎn)時(shí)Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，該反應(yīng)中消耗溶劑水，且生成的NaOH使溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，從而使溶液中析出晶體，溶液變渾濁，C項(xiàng)正確；石灰乳中c(Ca2＋)＝2.9×10－3mol·L－1，與0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2＋與WOeq\o\al(2－,4)的離子積為2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4>Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－，D項(xiàng)正確。13．B。解析：分子式為