2024年上海高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年上海高考化學(xué)模擬試卷及答案（一）相對(duì)原子質(zhì)量：O-16C-12H-1Fe-56S-32K-39Mn-55N-14一、選擇題(共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.生活垃圾需要分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A.無機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)2.下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是A.錢學(xué)森B.侯德榜C.華羅庚D.李四光3.據(jù)報(bào)道，月球上有大量He存在，以下關(guān)于He的說法正確的是A.是He的同素異形體B.比He少一個(gè)質(zhì)子C.是He的同位素D.比He多一個(gè)中子4.下列物質(zhì)能起到消毒殺菌作用的是A.漂粉精B.明礬C.乳酸菌D.小蘇打5.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VIIA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O26.下列表達(dá)方式正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)式：HC≡CHB.羥基的電子式：C.氧離子的核外電子排布式：1s22s22p4D.碳-12原子：C7.屬于共價(jià)化合物的是A.SiO2B.NaC1C.NH4ClD.Cl28.下列實(shí)驗(yàn)裝置的名稱錯(cuò)誤的是A.三腳架B.坩鍋鉗C.泥三角D.研缽.9.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO410.下列轉(zhuǎn)化，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A.石墨制成金剛石B.煤加氫變成人造石油C.水變成汽油D.干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體11.在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是A.使用加壓裝置B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料D.使用催化劑12.關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)式是CHB.存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.是甲苯的同系物D.空間構(gòu)型是平面形13.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液14.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變15.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-16一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定條件下生成甲醇的量如右圖所示。根據(jù)圖像，計(jì)算在500°C時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡的氫氣的平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1B.mol·L-1·min-1C.mol·L-1·min-1D.mol·L-1·s-117.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.迷迭香酸屬于芳香族化合物B.迷迭香酸含有三種含氧官能團(tuán)C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)18.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A.粗鹽提純時(shí)，將稱量的粗鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨.硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，把量取的標(biāo)準(zhǔn)酸液加入濕潤的錐形瓶中進(jìn)行滴定D.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋19.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，剩余固體的組成可能是：A.NaClNaBrNaIB.NaClNaBrI2C.NaClNaID.NaClNaIBr220.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)C.c(Na+)>c(Ac-)+c(Cl-)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)碳元素作為一種形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。21.儲(chǔ)能材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)，C60(結(jié)構(gòu)如右圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說法正確的是_。a.C60、Si60、N6o都屬于新型化合物b.C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2d.己知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145-140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石玻璃生產(chǎn)離不開碳酸鹽，原料在熔爐里發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑22..上述反應(yīng)中，反應(yīng)物之一在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，該物質(zhì)屬于晶體。寫出氣體產(chǎn)物的電子式，其屬于分子(填“極性”或“非極性”)。23.上述反應(yīng)中，在周期表中相鄰的兩種元素的原子半徑>(填元素符號(hào))；處于第三周期的元素名稱是______；金屬性最強(qiáng)的短周期元素原子核外有__種不同能級(jí)的電子，其單質(zhì)在O2中燃燒，生成的產(chǎn)物可能有__(寫化學(xué)式)。碳元素能形成多種酸，如常見的碳酸、草酸(H2C2O4)等。24.己知下列3個(gè)變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4--→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平。25..上述反應(yīng)中的高錳酸鉀在不同條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e→MnO42-①由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與有關(guān)。②高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O已知該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_個(gè)。(二)(本題共15分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。26.在25°C時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(1)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)，放出19.14kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。NO2是氮的常見氧化物，能自發(fā)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)+57.20kJ。27.寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。己知：在一定溫度下的密閉容器中，該反應(yīng)已達(dá)到平衡。保持其他條件不變，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是。a.減小NO2的濃度b.降低溫度c.增大壓強(qiáng)d.升高溫度Na2CO3俗稱純堿，是生活中的常用物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)Na2CO3溶液顯堿性的原因進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量Na2CO3固體，加入無水酒精，充分振蕩、靜置溶液為無色取上層清液于試管中，滴加酚酞試劑溶液為無色在試管中繼續(xù)加入少量水溶液變?yōu)榧t色向該紅色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)紅色褪去28.①該實(shí)驗(yàn)表明，Na2CO3溶液顯堿性的原因是_(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語，簡(jiǎn)要說明)。②從形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度看，Na2CO3屬于鹽。③為了使Na2CO3溶液中的比值變小，可適量加入(或通入)的物質(zhì)是____。a.CO2氣體b.KOH固體c.HCl氣體d.Na2CO3固體(三)(本題共15分)一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下：己知：NaBH4是一種還原劑。完成下列填空：29.布洛芬的分子式為__，B→C的反應(yīng)類型是。30.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。31.E→F的化學(xué)方程式為。32.化合物M的分子式為C9H10O2，與布洛芬互為同系物，且有6個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境相同。符合條件的M有____種。33.某同學(xué)查閱文獻(xiàn)資料，發(fā)現(xiàn)C的另一種合成方法：+請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方法與上述流程中的合成方法相比，具有哪些優(yōu)缺點(diǎn)。34.設(shè)計(jì)一條以丙醇為主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_。(四)(本題共15分)綠礬(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑為原科與稀硫酸反應(yīng)制備綠礬。35.將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，除去廢鐵屑上的油污，過濾，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍，其中加熱的作用是_。36.向洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，控制溫度在50~80°C之間至反應(yīng)完全(鐵屑有剩余)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。如果加入過量的稀硫酸是否可以，說出你的理由_。37.趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶，待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，干燥，得到綠礬。請(qǐng)分析用少量冰水洗滌晶體的目的。為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，質(zhì)量為m1。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，質(zhì)量為m2。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱：c.熄滅酒精燈；d.冷卻到室溫；e.關(guān)閉K1和K2；f.稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重(固體為FeSO4)，質(zhì)量為m3。38.儀器B的名稱是_____。整個(gè)過程中持續(xù)通入N2的目的是。39.根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按b、a次序操作，則x_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案一、選擇題1B2B3C4A5C6D7A8B9B10C11D12B13C14C15A16D17D18D19A20A二、綜合題(一)21.c22.原子；；非極性23.Si>C；鈉、硅；4；Na2O、Na2O224.5C2O42-+2MnO4-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O25.溶液酸堿性；0.1NA(二)26.2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l)+1224.96kJ27.27.，bc28.CO32-會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)生成HCO3-和OH-，CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液顯堿性；強(qiáng)堿弱酸；b(三)29.C13H18O2；還原反應(yīng).30.31.+HBr+H2O32.333.合成步驟少，有副產(chǎn)物產(chǎn)生34.(四)35.促進(jìn)碳酸鈉水解36.Fe+2H+==Fe2++H2↑；不可以，應(yīng)該鐵屑過量，否則溶液中可能有鐵離子存在37.綠礬易溶于水，降溫可以降低其溶解度，減少損失38.干燥管；排盡裝置中的空氣，防止FeSO4被氧化39.；偏?。ǘ┫鄬?duì)原子質(zhì)量：O-16Fe-56H-1一、常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用（本題共20分）金屬種類繁多，性質(zhì)各異，應(yīng)用十分廣泛。1.（單選）將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是Ａ.飽和NaOH溶液：產(chǎn)生氣體，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大Ｂ.稀CuSO４溶液：產(chǎn)生氣體，有紫紅色物質(zhì)析出Ｃ.MgCl２溶液：產(chǎn)生氣體，生成白色沉淀Ｄ.NH４NO３溶液：產(chǎn)生無色無味氣體2.（單選）少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是

A.Na2O2的電子式為B.H2O的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1D.NaOH僅含離子鍵3.（不定項(xiàng)選擇）向某溶液中加入少量Na２O２后，原溶液中所含的下列離子濃度會(huì)顯著改變的是Ａ.NO３－Ｂ.NH４＋Ｃ.HCO３－Ｄ.SO３２－在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：（己知：室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

4.FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

：過程I分離得到固體的主要成分是。

5.過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，最終溶液中金屬離子濃度為。(列式計(jì)算)6.有同學(xué)研究上述“過程II”方案后，設(shè)計(jì)了下列方案：向?yàn)V液中加入足量的NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化。假設(shè)現(xiàn)有200mL0.1mol·L－１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情況下，該同學(xué)應(yīng)該得到的固體質(zhì)量為____________；通過比較，說明石灰水—空氣法與氫氧化鈉—加熱法相比的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________。二、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題共20分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8MnSSO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2＞1600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：7.（單選）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型是A.3d7B.3d74s2C.3d54s2D.3d98.（單選）具有下列電子排布式的基態(tài)原子中原子半徑最大的是A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p49.Mn元素位于元素周期表第_____周期第____族。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________;右圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因是______________。10.氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，推測(cè)其分子的立體構(gòu)型為_____形；固體三氧化硫中存在如右圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。11.右下圖是MnS晶胞，其與NaCl晶胞屬于同種類型。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是_____________________________________________________;

以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，a點(diǎn)硫離子坐標(biāo)為，b點(diǎn)錳離子坐標(biāo)為，則c點(diǎn)錳離子坐標(biāo)為___________;每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖___個(gè)Mn2+，____個(gè)S2-。三、氯及其化合物的反應(yīng)原理（本題共20分）氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）

12.（不定項(xiàng)選擇）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl213.寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________________；已知陽離子交換膜只允許正離子通過，陰離子交換膜只允許負(fù)離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是________________________________________。14.（不定項(xiàng)選擇）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示如下：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O假若以此電池為電源，電解飽和食鹽水制得氯氣0.050mol，這時(shí)電池的負(fù)極材料及消耗的物質(zhì)的量至少是

A．銀0.025molB．鋅0.050molC．銀0.100molD．鋅0.200mol15.（單選）對(duì)于所得的氯氣下列說法不正確的是A.可采用堿石灰干燥氯氣B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸16.在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。推測(cè)Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變?chǔ)1______0，(填”>”、“=”或“<”)理由是________________________________________________________________________________________________________。②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=______。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為C，則C=_____。(提示：氯氣在水中的溶解度包括游離態(tài)的氯氣和已經(jīng)反應(yīng)掉的氯氣之和；用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)K1、K2表示，忽略HClO的電離)17.工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為:I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=3.4×10-29II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048，結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由____________________________________________________________________________________。四、有機(jī)合成與方案設(shè)計(jì)（本題共20分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：已知：18.（單選）A→B所需的試劑和條件中肯定不需要的是A.液溴B.鐵屑C.溴化鐵D.溴水19.（不定項(xiàng)選擇）C→D所需的試劑和條件是A.液溴B.加熱C.光照D.溴水20.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;F中含有的官能團(tuán)名稱為________和________。21.G→H的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。22.I的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜圖顯示分子中存在四類化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。23.（不定項(xiàng)選擇）下列說法正確的是A.I存在順反異構(gòu)體B.1molH或1molJ與足量NaOH溶液反應(yīng)均消耗2molNaOHC.由I生成J的反應(yīng)是加成反應(yīng)D.1molI最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)24.請(qǐng)寫出以乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干中F→H)。五、實(shí)踐與探究（本題共20分）碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c（I-），實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

一、準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

I．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。II．配制并標(biāo)定100mL

0.1000mol?L-1

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。滴定的主要步驟

a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol?L-1AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑。d．用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

25.（單選）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器不包括A.燒杯B.膠頭滴管C.容量瓶D.量筒26.b和c兩步操作是否可以顛倒_______，說明理由_______________________________________。27.消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為__________mL，計(jì)算得c（I-）=_________mol?L-1;在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_______________________________。判斷下列操作對(duì)c（I-）測(cè)定結(jié)果的影響28.（單選）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷29.（單選）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷從海水中提取單質(zhì)碘的一種方法如下圖所示：30.加入鐵粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________________________。31.（不定項(xiàng)選擇）若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時(shí)，則氧化產(chǎn)物（Fe3+、I2）物質(zhì)的量之比為A.2：1B.1：2C.1：1D.3：2參考答案一、常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用（本題共20分）1.（單選）(2分)C2.（單選）(2分)C3.（不定項(xiàng)選擇）(3分)BCD4.（共4分）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2分)，Cu和Fe(2分)5.(共5分)FeCl2＋Ca(OH)2

═Fe(OH)2↓＋CaCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3(2分)

c(Fe3＋)=4.0×10－38÷(10－9)3=4.0×10－11(mol?L-1)(3分)6.(共4分)1.6ｇ（2分），石灰水—空氣法成本較低（合理即給分）（2分）二、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題共20分）7.（單選）（2分）C8.（單選）（2分）A9.（共6分）四、=7\*ROMANVIIB（2分）,H2S（2分），S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)（2分）

10.（共4分）平面三角（2分），sp3（2分）11.（共6分)MnS中正負(fù)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大（2分）;（0，1，12三、氯及其化合物的反應(yīng)原理（本題共20分）12.（不定項(xiàng)選擇）（3分）AC13.（共4分）2H2O+2e-═H2+2OH-（2分）,缺少陰離子交換膜,當(dāng)陽極區(qū)硫酸濃度增大，氫氧根離子濃度逐漸變小，生產(chǎn)效率下降。(或陽極區(qū)產(chǎn)生的氫離子大量透過交換膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，難以得到理想的目標(biāo)產(chǎn)物（2分）14．（不定項(xiàng)選擇）（3分）B15.（單選）（2分）A16.（共6分）①

＜（1分），氯氣能溶于水是自發(fā)過程，但熵減，可知必為放熱反應(yīng)（2分）。②[H+][Cl-][HClO]/[Cl2]（1分）③K1P+(K1K2P)1/3（2分）17.（2分）反應(yīng)I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)II使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量四、有機(jī)合成與方案設(shè)計(jì)（本題共20分）18.（單選）D（2分）19.（不定項(xiàng)選擇）AC（3分）20.（共4分）（2分）；酯基碳碳雙鍵（2分）21.（2分）22.（2分）23.（不定項(xiàng)選擇）（3分）BC24.（共4分）五、實(shí)踐與探究（本題共20分）25.（單選）（2分）D26.（共4分）否(或不可以)（1分）若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)（2分）27.（共5分）10.00（1分）；0.0600（2分）；用少量NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2到3次（2分）28.（單選）（2分）A29.（單選）（2分）A30.（共3分）2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-（2分）31.（不定項(xiàng)選擇）（3分）C（三）一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1.我國航空事業(yè)飛速發(fā)展，下列材料適合制造飛機(jī)外殼的是(

)A.黃銅 B.生鐵 C.硬鋁 D.高碳鋼2.下列固體屬于非電解質(zhì)的是(

)A.冰 B.干冰 C.可燃冰 D.冰醋酸3.電子亞層2p的三個(gè)軌道之間具有不同的(

)A.能量 B.形狀 C.空間伸展方向 D.可容納電子數(shù)4.把鐵條放入盛有過量稀硫酸的試管中，下列改變不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是(

)A.改鐵條為鎂條 B.滴加少量CuSO4溶液

C.改稀硫酸為98%的硫酸5.只用水不能鑒別(

)A.苯和CCl4 B.KMnO4晶體和I2晶體

6.下列屬于物理變化的是(

)A.煤的液化 B.煤的干餾 C.石油的裂解 D.石油的分餾7.丙炔和氯化氫之間發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物不可能是(

)A.1?氯丙烷 B.1，2?二氯丙烷 C.1?氯丙烯 D.2?氯丙烯8.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達(dá)到目的的是(

)A.制備CO2

B.制備NaHCO3

C.加熱NaHCO3固體

D.9.氯水中存在：Cl2+H2A.中子數(shù)為20的氯原子：?35Cl

B.HCl的電子式：

C.HClO的比例模型：

D.氧原子核外電子軌道表示式：10.實(shí)驗(yàn)室利用下列儀器(不考慮夾持裝置和塞子及導(dǎo)管)不能制備的氣體是(

)A.C2H2

B.H2

C.11.下列化肥與熟石灰研磨有刺激性氣味的是(

)A.NH4Cl B.KNO3 12.在燒杯中混合含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正確顯示反應(yīng)后存在物質(zhì)的是(A. B.

C. D.13.逆流能使物質(zhì)充分接觸，硫酸工業(yè)中未采取逆流工藝的是(

)A.SO2、O2和V2O5接觸

B.硫鐵礦和空氣反應(yīng)

C.濃硫酸吸收14.將濃硫酸與乙醇共熱后得到的混合氣體通入下列裝置中，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.品紅溶液a褪色證明氣體中有SO2

B.品紅溶液b不變色且澄清石灰水變渾濁證明原混合氣體中有CO2

C.S15.將去掉氧化膜的鋁片放入足量Na2CO3溶液中，鋁片表面產(chǎn)生氣泡，充分反應(yīng)后得到無色溶液MA.產(chǎn)生的氣體中有H2

B.反應(yīng)與CO32?水解有關(guān)

C.Al(OH)3向酸式電離方向移動(dòng)

D.M16.下列最適合分離己烷和辛烷的混合物的技術(shù)是(

)A.過濾 B.紙層析法 C.萃取 D.蒸餾17.開關(guān)K置于a處時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，U形管中的液面上升，一段時(shí)間后，再將開關(guān)K置于b處，可觀察到兩極的氣體逐漸減少。據(jù)此分析，下列說法正確的是(

)A.開關(guān)K置于a處時(shí)，鐵電極與直流電源的正極相連

B.開關(guān)K置于a處時(shí)，產(chǎn)生氣體的原因?yàn)椋?/p>

C.開關(guān)K置于b處時(shí)，陽離子通過陽離子交換膜移向石墨電極

D.開關(guān)K置于b處時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式為H2?2

18.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提取鋰，其結(jié)構(gòu)式如圖。其中X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是(

)A.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y>Q

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>E>Z>Y

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>E>W>Z

D.Z、W組成的化合物共有三種19.一定條件下，在水溶液中l(wèi)molClOx?(x=0,1,2,3,4)的相對(duì)能量(kJ)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(A.上述離子中最穩(wěn)定的是C

B.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO?(aq)=2Cl?(aq)+ClO3?(aq)+116kJ

C.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

D.一定溫度下，Cl2與20.室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L?1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?LA.a點(diǎn)處存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L?1

B.b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO42?)>c(N二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共60.0分）21.鹵族元素能形成多種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間充滿聯(lián)系。

(1)部分鹵族元素的某種性質(zhì)a隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則a表示正確的是

。(填字母)

a.原子半徑

b.氫化物的穩(wěn)定性

c.單質(zhì)的氧化性

d.元素的非金屬性

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為

；溴原子核外電子能量最高的電子層符號(hào)是

。

(3)ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的

(填“高”或“低”)，理由是

。

ClO2氣體可處理污水中的CN?，以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO22.某興趣小組對(duì)雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了測(cè)定(假設(shè)蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).五個(gè)已知質(zhì)量的不同CaCO3樣品在相同的密封的剛性反應(yīng)容器中與過量的2.0mol?L?1HCl(aq)蛋殼樣品質(zhì)量0.200g反應(yīng)前壓強(qiáng)0.800atm反應(yīng)后壓強(qiáng)0.870atm(1)反應(yīng)的離子方程式：

．

(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱的，所以在記錄壓強(qiáng)之前，反應(yīng)系統(tǒng)需

．

(3)實(shí)驗(yàn)用到的定量儀器有壓力計(jì)和

．

(4)蛋殼樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近

．

a.30%

b.45%

c.60%

d.75