2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷951考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性C.分子和分子中都含有5個(gè)σ鍵D.σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊2、我國實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說法正確的是A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B.在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子與2個(gè)碳原子結(jié)合C.CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D.在一定條件下，CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、Y同周期且原子最外層電子數(shù)之和為10，可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子，Z原子的最外層有2個(gè)電子。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是。

A.最高正化合價(jià)：Y>X>W>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WC.簡單離子半徑：X>Y>ZD.由X、Y、Z可形成離子化合物4、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球大小表示原子半徑的相對大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中一定正確的是。

A.X可以分別與W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物C.簡單離子半徑：Z>Y>X>WD.相同條件下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的低5、配合物［Cu(En)2］SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。有關(guān)說法中正確的是A.該配合物中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B.配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型不同C.該配合物中金屬離子的價(jià)電子構(gòu)型為3d10D.乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高6、已知A；D兩種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表；其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BPB.A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高C.A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價(jià)鍵連接，屬于共價(jià)晶體D.A與D組成的化合物晶體中，每個(gè)A原子周圍連接1個(gè)D原子7、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一周期，Y和W的原于序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序：r(M)＞r(W)＞r(Y)B.化合物的熱穩(wěn)定性：X2W＞XMC.與M同主族的第五周期元素R，其氫化物的水溶液為弱酸D.ZX4在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物中含有原子晶體8、下列敘述正確的是A.直線形分子可能是非極性分子B.四原子分子不可能是正四面體形C.一種元素只能形成一種類型的晶體D.兩種元素形成的化合物肯定含有極性鍵9、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.分子的極性：B.物質(zhì)的熔點(diǎn)：碳化硅(SiC)金剛石C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：D.在中的溶解度：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D11、根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.YX屬于共價(jià)化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素13、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)B.一個(gè)Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面14、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D＞CB.C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體15、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物16、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點(diǎn)高B.冰中存在極性共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵C.物質(zhì)的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數(shù)目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點(diǎn)低于金屬鈉17、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于18、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______20、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)e的價(jià)層電子排布為_______。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_______(填元素名稱)

(2)a和b、c、d三種元素形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式，寫出2種)。21、I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。

(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯(cuò)誤的是________

A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4

B.配體為H2O；配位原子是氧原子。

C.此配合物中Cu2+提供孤對電子。

D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀。

II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示____________________。22、(1)銅與類鹵素反應(yīng)生成中含有鍵的數(shù)目為___________；類鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點(diǎn)低于異硫氰酸()的沸點(diǎn)，其原因是___________。

(2)與可以以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開__________。

(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，組成化合物乙的所有元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是___________。

23、N；P、As及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)As原子的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為___________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。BCl3的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

24、已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)25、蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒；鉻、錳等；具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。

(3)畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖_______。

(4)寫出BH的等電子體_______(分子；離子各寫一種)。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)27、回答下列問題：

(1)圖甲是晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成。圖乙是的六方晶胞，圖中○代表___________(填“”或“”)原子。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為D為則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖中正確的是___________(填字母標(biāo)號)。假設(shè)鐵原子的半徑是該晶體的密度是則鐵的相對原子質(zhì)量為(寫出最簡表達(dá)式)___________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(3)晶體中，的重復(fù)排列方式如圖所示，該晶體中存在著由圍成的正四面體空隙(如1、3、6、7號圍成)和正八面體空隙(如3、6、7、8、9、12號圍成)。中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和分別填充在不同的正八面體空隙中，則晶體中，正四面體空隙和正八面體空隙陽離子的填充率之比為___________。

(4)①下圖為單晶的晶胞(類似于金剛石)，晶胞邊長為a。則D原子到晶胞右側(cè)面的距離為___________，的長度為___________，的長度為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。

(5)下圖為銅的晶胞，則晶胞中原子的空間利用率為___________。(用含的最簡式表示)

28、釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素；廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學(xué)面包”；金屬“維生素”之稱。回答下列問題：

(1)釩原子的核外電子排布式為________________，在元素周期表中的位置為______。

(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑?；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為________形；氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_______形；固體SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因?yàn)開_____________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_____________。

(4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該氧化物的化學(xué)式為__________，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為__________g/cm3。

29、金屬鈦性能優(yōu)越；被譽(yù)為繼Fe；Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

（1）Ti基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_____。

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性C_____(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N_O，原因是_________。

（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_____形，其中硫原子采用______雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，(Ti4＋位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，Ti4+和周圍_______個(gè)O2-相緊鄰。

（5）鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，如果晶胞邊長為a，鐵原子半徑為r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為______。（只含Π的代數(shù)式）30、分鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_______________；

（2）Fe3+可與_______________(陰離子)發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+，該陰離子的電子式為_______________，其空間構(gòu)型為_______________；

（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________；

（4）CN-的其中一個(gè)等電子體可與Fe(0)形成配合物，該配合物的化學(xué)式為_______________，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______________；

（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)()如圖所示(K+未標(biāo)出)。

根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有_______________個(gè)Fe2+，其化學(xué)式為_______________，含有的化學(xué)鍵有_______________(填字母序號)．

a．共價(jià)鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)31、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊；為球形對稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對稱，故σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A項(xiàng)正確；

B．s軌道的電子云是球形對稱；相互重疊時(shí)無方向性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為分子和分子中都含有5個(gè)σ鍵；C項(xiàng)正確；

D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊；為球形對稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對稱，D項(xiàng)正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同素異形體對象為單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對共用電子對連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對共用電子對連接，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

由陰離子圖可知W原子最外層有4個(gè)電子；已知Z原子最外層有2個(gè)電子，確定W在第二周期，Z在第三周期，則W為碳元素，Z為鎂元素，W；Y同周期且最外層電子數(shù)之和為10，確定Y為氧元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大確定X為氮元素。

【詳解】

A．Y為氧元素；O元素沒有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；B項(xiàng)正確；

C．簡單離子半徑：N3?>O2?>Mg2+；C項(xiàng)正確；

D．N、O、Mg三種元素可以形成Mg(NO3)2；屬于離子化合物，D項(xiàng)正確。

答案選A。4、D【分析】【分析】

由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素，由圖示可知，W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>X>W；由Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)可知，Z為Al元素，由W；X位于不同周期可知，W為H元素；由Y的原子序數(shù)比Z小、原子半徑比Z大可知，Y與Z同周期，可能為Na元素或Mg元素。

【詳解】

A.氧元素與氫元素和鈉元素可以形成化合物H2O2和Na2O2；與鎂元素只能形成化合物MgO，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁為共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解方法制備鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子或鎂離子；鋁離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于金屬陽離子的離子半徑，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉中鈉離子的離子半徑大于金屬鋁中鋁離子的離子半徑；鈉原子的價(jià)電子數(shù)小于鋁原子，則金屬鈉中的金屬鍵小于金屬鋁，則鈉單質(zhì)的沸點(diǎn)比鋁單質(zhì)的低，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．［Cu（En）2］2+、之間是離子鍵；Cu2+與H2N－CH2－CH2－NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N－CH2－CH2－NH2中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵；但是氫鍵不屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．乙二胺分子中氮原子形成3個(gè)σ鍵，價(jià)電子對數(shù)是＝4，氮原子軌道的雜化類型為sp3；碳原子形成4個(gè)σ鍵，價(jià)電子對數(shù)是＝4，碳原子軌道的雜化類型為sp3；二者雜化類型相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．En是乙二胺，分子整體顯0價(jià)，硫酸根顯－2價(jià)，則根據(jù)“正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零”可以判斷銅顯+2價(jià)，其價(jià)電子構(gòu)型為3d9；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．由于乙二胺分子之間可以形成氫鍵；三甲胺分子之間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，選項(xiàng)D正確。

答案選D。6、D【分析】【分析】

設(shè)A的原子序數(shù)為a,已知A、D兩種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表，則D的原子序數(shù)為a+10,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍，則a+10=3a，a=5，則A為B元素、D為P元素，已知A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元中B原子處于內(nèi)部、含有4個(gè)B原子，P原子屬于頂點(diǎn)與面心上，則按均攤法含有P原子數(shù)目為故化學(xué)式為BP，晶體中每個(gè)B與3個(gè)P形成常規(guī)的3個(gè)共價(jià)鍵B-P外，P原子有1對孤電子對；B有空軌道，形成了一個(gè)配位鍵，故每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：晶體BP中原子間以共價(jià)鍵連接，是一種超硬耐磨涂層材料，屬于共價(jià)晶體。

【詳解】

A．據(jù)分析；A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP，A正確；

B．據(jù)分析；A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高，B正確；

C．據(jù)分析；A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價(jià)鍵連接，屬于共價(jià)晶體，C正確；

D．由圖知；A與D組成的化合物晶體中，每個(gè)A原子周圍連接4個(gè)D原子，D不正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不位于同一周期，則X為H，Y和W的原子序數(shù)相差8，說明Y和W同主族，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0，說明Z為Si，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，說明Y與W的最外層電子數(shù)為=6；則Y為O元素；W為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、O、Si、S、Cl。

【詳解】

A．同周期元素的原子從左到右半徑依次減小，故半徑S>Cl>O，即r(W)＞r(M)＞r(Y)；A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，故穩(wěn)定性HCl>H2S；B錯(cuò)誤；

C．Cl在第VIIA族；第五周期的元素為I，HI為強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D．SiH4在空氣中燃燒生成SiO2與H2O，SiO2為原子晶體；D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔為直線形分子，其結(jié)構(gòu)簡式為是非極性分子，故A正確；

B．白磷分子(P4)為正四面體形故B錯(cuò)誤；

C．金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，C60為分子晶體；故一種元素可能形成多種類型的晶體，故C錯(cuò)誤；

D．若兩種元素形成的化合物為共價(jià)化合物；則肯定含有極性鍵，若為離子化合物，則不一定含有極性鍵，如NaCl，故D錯(cuò)誤；

故選A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而NCl3的N原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A正確；

B．碳化硅(SiC)和金剛石都是原子晶體；原子間通過共價(jià)鍵相連，Si的原子半徑大于C，Si-C的鍵能小于C-C，碳化硅(SiC)的熔點(diǎn)低于金剛石，B錯(cuò)誤；

C．HCl分子之間只存在分子間作用力；而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C錯(cuò)誤；

D．CCl4、CS2都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，H2O是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CCl4容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CS2中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O；D錯(cuò)誤；

故選：A。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。11、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3（有1個(gè)雙鍵）；價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．分子中中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；價(jià)層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。12、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最??；則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號元素Na，X為6號元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯(cuò)誤；

故選AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個(gè)Z分子中含有5個(gè)π鍵(2個(gè)C=Oπ鍵、1個(gè)Π大π鍵)和30個(gè)σ鍵(13個(gè)C-Hσ鍵；2個(gè)C=Oσ鍵、10個(gè)C-Cσ鍵、3個(gè)C-Oσ鍵、1個(gè)H-Oσ鍵、1個(gè)C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯(cuò)誤；

C．X中C、O原子中價(jià)層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯(cuò)誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個(gè)原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。14、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性B錯(cuò)誤；

C．AD3中心原子價(jià)層電子對數(shù)ED4中心原子價(jià)層電子對數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對；成鍵電子對排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。15、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．冰中水分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價(jià)鍵。在石墨晶體中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價(jià)鍵，因此所含共價(jià)鍵數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點(diǎn)比金屬鈉低，D正確。

故合理選項(xiàng)是BD。17、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。18、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【詳解】

共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵。

CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，Cr與6個(gè)CO形成σ鍵，故Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1?！窘馕觥?∶120、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O元素；d與c同族，則d是S元素或元素；b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，故d是S元素，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)e為Cu元素，其價(jià)層電子排布為b；c、d分別是N、O、S元素；同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是【解析】氮21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu2＋中存在空軌道，而OH?中O原子有孤電子對，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。[Cu(OH)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其內(nèi)界為[Cu(H2O)4]2+，外界為中心離子為Cu2+，H2O分子中O原子上有孤電子對；作配體；

A．由分析知；此配合物中心離子的配位數(shù)為4，故A正確；

B．配體為H2O；配位原子是氧原子，故B正確；

C．此配合物中Cu2+提供空軌道，H2O提供孤電子對；故C錯(cuò)誤；

D．該配合物的外界為溶液中含有故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；故選C。

II.(1)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶1配合生成帶有兩個(gè)正電荷的離子：[Fe(SCN)]2+。

(2)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2?，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl?！窘馕觥竣?②.C③.[Fe(SCN)]2+④.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl22、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為單鍵為鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故中含有鍵的數(shù)目為異硫氰酸分子中電負(fù)性較大的N與H直接相連；分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，故異硫氰酸的沸點(diǎn)較高。

(2)與分子之間可以形成氫鍵；溶解度增大，導(dǎo)致二者之間互溶。

(3)化合物甲中，只形成單鍵的碳原子的雜化方式為雜化，羰基上的碳原子的雜化方式為雜化?；衔镆矣蒀、H、O、N四種元素組成，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序?yàn)榛衔锛追肿娱g不能形成氫鍵，化合物乙分子中含有鍵，可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高?！窘馕觥慨惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能與分子之間可以形成氫鍵和雜化化合物乙分子間存在氫鍵23、略

【分析】(1)

As為33號元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據(jù)圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為平面正三角形；根據(jù)晶胞的均攤法，B的個(gè)數(shù)為P的個(gè)數(shù)為4，則該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學(xué)方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl?！窘馕觥?1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl24、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價(jià)層電子對為3+=4、孤電子對數(shù)為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。

（3）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同、各微粒的價(jià)電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價(jià)電子總數(shù)為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價(jià)電子總數(shù)為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4；As原子數(shù)目=4；故該化合物化學(xué)式為GaAs。

（5）根據(jù)密度公式可得由此解得每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個(gè)面的對角線上三個(gè)原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個(gè)Al原子半徑之和，所以每個(gè)鋁原子半徑==143pm。

點(diǎn)睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構(gòu)型及晶胞的計(jì)算等內(nèi)容，綜合性強(qiáng)，難度較大，這些知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)。注意根據(jù)構(gòu)造原理、密度公式等來計(jì)算晶胞原子數(shù)目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為碳、氫、氧、氮；C、H、N、O的價(jià)電子排布式分別為：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4；未成對電子分別為：2；1、3、2，所以氮元素未成對電子最多，答案為：氮；

(2)根據(jù)題干給的天冬酰胺結(jié)構(gòu)可以看出碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子以sp3和sp2雜化；所以碳原子的雜化類型有2種，正確答案：2；

(3)基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為:：2s22p4，則O原子的價(jià)電子排布圖為：

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的為等電子體，所以BH的等電子體的分子有CH4，離子有NH

(5)在立方晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Mn，立方晶胞體心也有一個(gè)Mn，根據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞中含有8×+1=2個(gè)Mn；在立方晶胞上下兩個(gè)面上共含有4個(gè)O，立方晶胞內(nèi)含有2個(gè)O，所有一個(gè)晶胞含有4×+2=4個(gè)O，Mn的個(gè)數(shù)與O的個(gè)數(shù)比為1：2，所以該氧化物的化學(xué)式為：MnO2?！窘馕觥康?CH4、NHMnO2四、判斷題(共1題，共10分)26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

（1）

晶胞可以看出每種粒子的相對比例，即La和Ni的相對比例為1:5，頂點(diǎn)上內(nèi)角為120°的原子為內(nèi)角為60°的原子為面上的為中心的為1，則可以計(jì)算出○的數(shù)目為實(shí)心○的粒子數(shù)目為即○為La；由坐標(biāo)系，可以看出B點(diǎn)同D點(diǎn)的z和y的坐標(biāo)是一樣的，B的x坐標(biāo)為晶胞的一半，D的y坐標(biāo)也為晶胞長度的一半，故可以得出B的坐標(biāo)為

（2）

Fe屬于體心立方堆積；按甲中虛線方向(面對角線)切割，甲中得到長方形結(jié)構(gòu)，晶胞體心的Fe原子處于長方體的中心，每個(gè)長方形頂點(diǎn)都被Fe原子占據(jù)，若按該虛線切乙，則切得的圖形中含有甲切割得到的4個(gè)長方形結(jié)構(gòu)，故圖形A符合；

鐵的晶胞為體心立方堆積，以體心Fe原子為研究對象，與之等距離且最近的原子處于頂點(diǎn)，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，則晶胞棱長晶胞中Fe原子數(shù)目設(shè)Fe的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則晶胞中原子總質(zhì)量解得

（3）

晶體中正四面體空隙為8個(gè)；正八面體空隙為4個(gè)，2個(gè)鐵離子，一個(gè)填充在正四面體空隙中，一個(gè)在正八面體空隙中，另一個(gè)亞鐵離子填充在不同的正八面體空隙中，被填充的正四面體空隙占總的正四面體空隙個(gè)數(shù)的八分之一，被填充的正八面體空隙占總的正八面體空隙個(gè)數(shù)的二分之一，二者比值為1:4；

（4）

①已知晶胞邊長為a，則晶胞面對角線為體對角線為D到晶胞右側(cè)的距離為邊長的BD的長度為體對角線的BE的長度為面對角線的故D到晶胞右側(cè)的距離為a，BD的長度為a，BE的長度為a；

②Ge單晶的一個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為：6.02×1023個(gè)晶胞共含有8molGe，總質(zhì)量為8×73g，晶胞參數(shù)為0.566nm，換算為5.66×10-8cm，一個(gè)晶胞的體積為(5.66×10-8)3cm3,6.02×1023個(gè)晶胞的總體積為其密度為

（5）

由圖可知，每個(gè)銅晶胞中含有銅原子數(shù)為設(shè)銅原子的半徑長為r，晶胞邊長為a，由勾股定理可知則所以該晶胞中原子的空間利用率為故答案為：【解析】(1)La

(2)A

(3)1:4

(4)aaa

(5)28、略

【分析】【詳解】

(1)V是23號元素，可以推知釩在元素周期表中的位置為第四周期VB族；根據(jù)構(gòu)造原理知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；

(2)S是16號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高能級是3p能級，其電子云形狀是啞鈴形；

SO3中S原子價(jià)層電子對數(shù)=3+=3；且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；

根據(jù)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中硫原子形成4個(gè)鍵，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類如圖1中a所示，a鍵含有雙鍵的成分，鍵能大，鍵長較短；另一類為b鍵，b鍵為單鍵，鍵能較小，鍵長較長，所以b的鍵長大于a的鍵長；

(3)VO43-中，V形成4個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為V的價(jià)層電子對數(shù)為4，V為sp3雜化；由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為+5價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為NaVO3；

(4)由晶胞可知，V原子位于頂點(diǎn)和體心，陽離子個(gè)數(shù)為1+8×=2，O原子有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體內(nèi)，則陰離子個(gè)數(shù)為4×+2=4，故晶胞中實(shí)際含有的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為4∶2，所以該物質(zhì)化學(xué)式為VO2；則該晶體的密度為g/cm3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d34s2②.第四周期VB族③.啞鈴④.平面正三角形⑤.a鍵含有雙鍵的成分，鍵能大，鍵長較短；b鍵為單鍵，鍵能較小，鍵長較長⑥.sp3⑦.NaVO3⑧.VO2⑨.29、略

【分析】【分析】

(1)Ti是22號元素，處于周期表中第四周期IVB族，價(jià)電子排布式為3d24s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大；N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(3)SO42-中S原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=4=0=4；與SO42-互為等電子體微?？梢杂肅l原子替換S原子與1個(gè)單位負(fù)電荷；

(4)Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，晶胞中Ti4+原子數(shù)目為1、體心黑色球數(shù)目為1、面心黑色球數(shù)目為3，故體心為Ca2+、面心為O2-，與Ti4+緊密相鄰的O2-處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用；

(5)處于體對角線上Fe原子相鄰，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍；而晶胞體對角線長度=4倍的Fe原子半徑，均攤法計(jì)算晶胞中Fe原子數(shù)目，計(jì)算晶胞中原子總體積，晶胞的空間利用率=(原子總體積÷晶胞體積)×100%。

【詳解】

(1)Ti是22號元素，處于周期表中第四周期IVB族，價(jià)電子排布式為3d24s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為：

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大；故電負(fù)性C＞B；N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O；

(3)SO42-中S原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=4=0=4，空間構(gòu)型為正四面體形，S原子采取sp3雜化，與SO42-互為等電子體微?？梢杂肅l原子替換S原子與1個(gè)單位負(fù)電荷，即SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：PO43-、ClO4-等；

(4)Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，晶胞中Ti4+原子數(shù)目為1、體心黑色球數(shù)目為1、面心黑色球數(shù)目為3，故體心為Ca2+、面心為O2-，與Ti4+緊密相鄰的O2-處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，即與Ti4+緊密相鄰的O2-數(shù)目==12；

(5)處于體對角線上Fe原子相鄰，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，而晶胞體對角線長度=4倍的Fe原子半徑，故4r=a，則r=a，晶胞中Fe原子數(shù)目=1+8×=2，晶胞中原子總體積=2×πr3，晶胞的空間利用率=(2×πr3÷a3)×100%=[(2××π×(a)3÷a3]×100%=×100%?！窘馕觥浚荆綨的價(jià)電子排布式為2s22p3，O為2s22p4，N為半滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，第一電離能大于O正四面體sp3PO43-、ClO4-等12×100%30、略