2021屆重慶市縉云教育聯(lián)盟高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

★秘密·啟封前重慶市2020-2021學(xué)年（下）年度質(zhì)量檢測2021.07高一化學(xué)2021.07【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.“霧霾積聚，難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

C.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不相同

D.碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機非金屬材料某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是A.操作①是過濾

B.含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集

C.③的離子方程式是5I-+下列說法不正確的是(????)A.C22-與O22+互為等電子體，1?mol?O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

B.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+

C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgC氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉②NaBH則下列說法錯誤的是(

)A.LiAlH4中H元素均為-1價

B.反應(yīng)②中，每生成1mol?NH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole-

C.現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為(????)A.6：4：3 B.1：1：1 C.2：3：4 D.3：7：6阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N下列說法正確的是(????)A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3mol取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為12.8?g，另一份加入250?mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48?L。已知CA.2.0?mol·L-1 B.2.4?mol·L-1NH4ClO4A.1?mol?NH4ClO4完全分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為44.8?L

B.1?mol?NH4ClO4反應(yīng)3NO2+H2A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是(????)A.2HgO=Δ2Hg?+?O2↑ B.

C.將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(NA.36 B.28 C.23 D.20下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是(????)元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E

B.A+、B2+、D3+、G-四種離子的核外電子排布相同

C.A與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一A2O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.32g818O2中含有的中子數(shù)為10NA

B.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.02NA

C.二、非選擇題（滿分58分）黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，在空氣中煅燒黃鐵礦，生成Fe2(1)用各裝置接口字母表示氣流從左到右的順序_______________________。(2)將樣品研磨成粉末狀再反應(yīng)的目的是_______________________。(3)裝置③中煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)裝置②中銅網(wǎng)的作用是___________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是_________________。(6)寫出裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。(7)該小組取8.0?g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4?g，則該樣品純度為____________。為探究氨氣的還原性，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(其中夾持裝置略去)，在實驗室中進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器b的名稱是______，試解釋該裝置中產(chǎn)生NH3的原理：______。

(2)裝置乙中盛有的試劑名稱是______。

(3)裝置戊中濃硫酸的作用是______。

(4)+1價Cu在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.某同學(xué)取上述反應(yīng)后玻璃管內(nèi)的物質(zhì)于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液為藍(lán)色，且試管底部有紅色Cu，他得出結(jié)論：NH3還原CuO生成Cu2O。該同學(xué)的判斷是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是______。

(5)已知裝置丙的玻璃管內(nèi)CuO粉末為mg，實驗結(jié)束后測得玻璃管內(nèi)固體粉末為n?g，若CuO完全被還原為Cu，則某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。序號實驗操作主要現(xiàn)象Ⅰ10mL0.5mol·L-1FeC產(chǎn)生棕色沉淀、無氣泡Ⅱ10mL0.5mol·L-1FeC產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生大量氣泡對實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進行過濾、洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)用pH計分別測定0.5mol·L-1NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b(2)為了定性確認(rèn)M、N的成分，進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取少量M于試管中，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液沉淀溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅色M一定含F(xiàn)e3+②取少量N于試管中，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色N是________(填化學(xué)式)X的化學(xué)式為________(填化學(xué)式)。(3)為了進一步探究M(無結(jié)晶水的純凈物)的組成，進行如下實驗：①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時停止加熱，繼續(xù)通入N②停止加熱之前，________先拆去B、C之間導(dǎo)管(填“要”或“不要”)。③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為19.7?g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0?g，則M的化學(xué)式為________。(4)FeCl3溶液和Na(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與溶液________、濃度、水解產(chǎn)物CO三、計算題（本大題共1小題，共8.0分）我國化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中一步反應(yīng)如圖1，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號)。

A.[Ne]

B.[Ne]

C.[Ne]

D.[Ne]

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______處。(填字母)

(3)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的。Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因______。

(6)

★秘密·考試結(jié)束前重慶市2020-2021學(xué)年（下）年度質(zhì)量檢測高一化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】1.【答案】D【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，解題關(guān)鍵在于熟悉常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，題目難度不大。

【解答】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故B正確；

C.活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，故漂白紙漿的原理不相同，故C正確；

D.碳素鋼是合金，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不屬于新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故選D。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意分離操作及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，難度一般。

【解答】

A.操作①之后得到濾液，則操作①是過濾，故A正確；

B.圖中含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素，故B正確；

C.③是I-和IO3-在酸性條件下生成I2，離子方程式為5I–+IO?3-+6H【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及π鍵、電離能、電解質(zhì)、鹽、離子晶體、共價化合物等，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A.?C22-兩個碳原子之間形成三鍵，一個O22+中含有兩個π鍵，1?mol?O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,故A項正確；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故B項正確；

C.

熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，則HgCl2屬于共價化合物，不是離子晶體，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子的作用下HgCl2能夠電離出自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，C項錯誤；

D.含氧酸的通式可寫成(HO)【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、氧化還原反應(yīng)的基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點的考查，題目難度不大。

LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑反應(yīng)中H的化合價從+1價降低到0價，從-1價升高到0價；NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑，反應(yīng)中H的化合價從+1價降低到0價，從-1價升高到0價，據(jù)此分析。

【解答】

A.LiAlH4中Li為+1價，Al為+3價，則H元素均為-1價，故A正確；

B.由NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H【解析】解：現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能夠與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)，且生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則Al的量不影響結(jié)果；

若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則混合物中Fe、Si生成氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子守恒可知：2n(Fe)=4n(Si)，即n(Fe)：n(Si)=2：1，選項中只有A滿足，

故選：A。

鋁與氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，且生成氫氣的量相同；Fe只與稀硫酸反應(yīng)，Si只與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)中鐵與Si失去電子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進行解答．

本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解題關(guān)鍵。

【解答】

A.銨根離子會水解，所以1L?0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；

B.n(Mg)=2.4g24g/mol=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，故0.1mol?Mg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計算、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷、原電池、淀粉水解等知識，明確反應(yīng)自發(fā)進行的條件為解答關(guān)鍵，注意酶的催化活性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.原電池工作時，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；

B.反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S<0，已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進行，△S<0，滿足△H-T△S<0，△H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子小于6mol【解析】【分析】

本題考查金屬及其化合物與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)原理，根據(jù)反應(yīng)過程中守恒關(guān)系進行計算。

【解答】

一份與足量的氫氣反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，n(Cu)=12.8g64g·mol-1=0.2mol；另一份中加入250mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu(NO【解析】【分析】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等知識，難度不大，著重考查學(xué)生分析問題的能力。

【解答】

A.依據(jù)方程式，2?molNH4ClO4完全分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為89.6?L，故A正確；

B.根據(jù)物料守恒，溶液中氮微粒的物質(zhì)的量也是1mol，故B正確；

C.反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+?2O2↑+?4H2O中，2個N由-3價升高到0價，4個O由-2價升高為0價，2個Cl由+7價降低為0價，產(chǎn)生3.2gO2(0.1mol)時被氧元素還原而生成的氯氣有0.414mol，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：

2個N由-3價升高到0價，4個【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷氧化劑與還原劑中的NO2的物質(zhì)的量之比。

【解答】

NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，

所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，

由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起始氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1【解析】【分析】

本題考查金屬冶煉，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)金屬活潑性強弱選取合適的冶煉方法，易錯選項是C．

【解答】

A.Hg活潑性不強，采用直接加熱分解其氧化物的方法冶煉，故A正確；

B.Mn的金屬性弱于Al，可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉，故B正確；

C.Mg是活潑金屬，MgO熔點較高、氯化鎂熔點較低，所以工業(yè)上為減少資源消耗，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；

D.在金屬活動性順序表中Fe是處于中間位置的金屬，通常是用還原劑將Fe從其化合物中還原出來，故D正確；

故選：C。

12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意當(dāng)氣體剩余時，能正確判斷剩余氣體的成分，為解答該題的關(guān)鍵。利用端值法討論判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的范圍。

【解答】

Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．2CO+O2=點燃2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2N【解析】解：根據(jù)分析可知：A為Na，B為Mg，C為Be，D為Al，E為S，F(xiàn)為Cl，G為F元素。

A.非金屬性F>Cl>S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故A正確；

B.Na+、Mg2+、A3+、F-的核外電子數(shù)總數(shù)都是10，四種離子的核外電子排布相同，故B正確；

C.Na2O2中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，陰離子與陽離子的數(shù)目之比為1：2，故C錯誤；

D.Be元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)=2，故D正確；

故選：C。

B、C都為+2價，原子半徑B>C，則B為Mg，C為Be；A為+1價，原子半徑A>B，則A為Na元素；D為+3價，原子半徑D>Be，則D為Al元素；E有+6、-2價，則E為S元素；F、G都為-1價，原子半徑【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

A.根據(jù)?818O2中含20個中子來分析；

B.pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.求出鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉反應(yīng)后生成的Na2O和Na2O2中均含3個離子，即2molNa+～1mol陰離子來分析。

【解答】

A.32g818O2的物質(zhì)的量為0.89mol，1個?818O2中含20個中子，故32g818O2中含有的中子數(shù)為17.78NA，故A錯誤；

B.pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的數(shù)目為0.01NA，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；

D.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.2mol鈉離子，而鈉反應(yīng)后生成的Na2O和Na2O2【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)含量的探究實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度中等。

【解答】

空氣通過①干燥后，通入③中、發(fā)生反應(yīng)將黃鐵礦煅燒，反應(yīng)后氣體通過②，未反應(yīng)的氧氣被吸收，再進入④中，用氯化鐵溶液吸收二氧化硫，根據(jù)裝置④增重的質(zhì)量，計算黃鐵礦的純度，據(jù)此回答；

(1)據(jù)分析可知，氣流從左到右的連接順序為abef(或fe)cd(或dc)gh。

(2)固態(tài)和氣體反應(yīng)時，接觸面積越大反應(yīng)越充分、反應(yīng)速率越快，則將樣品研磨成粉末狀再反應(yīng)的目的是：使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。

(3)裝置③中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(4)一定條件下，銅、二氧化硫均能和氧氣反應(yīng)，故裝置②中銅網(wǎng)的作用是：除去未反應(yīng)的氧氣，防止影響SO2的測定。

(5)要準(zhǔn)確測定，需確保原料完全反應(yīng)、反應(yīng)生成的SO2被完全吸收，故反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是：使反應(yīng)生成的SO2全部進入裝置④中，使測定結(jié)果更精準(zhǔn)。

(6)二氧化硫具有強還原性、氯化鐵具有較強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

。

(7)該小組取8.0g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4g，則按硫元素守恒FeS2∽2SO2知：該樣品純度為6.4g64g/mol【解析】解：(1)儀器b的名稱是錐形瓶；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，該裝置中產(chǎn)生NH3的原理：NaOH

在氨水中電離產(chǎn)生OH-，使平衡逆向移動，且NaOH溶解放熱，故答案為：錐形瓶；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH

在氨水中電離產(chǎn)生OH-，使平衡逆向移動，且NaOH溶解放熱；

(2)氨氣的干燥使用堿性干燥劑，一般使用的是堿石灰，故答案為：堿石灰；

(3)氨氣有毒，需要進行尾氣處理，空氣中含有水蒸氣，為防止干擾實驗，裝置戊中需要裝濃硫酸；故答案為：吸收NH3尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置?。?/p>

(4)氨氣還原氧化銅可以得到金屬銅，并放出的氮氣，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，若反應(yīng)不完全，則混合物中會混有CuO

和Cu，加稀硫酸也會生成銅鹽和Cu；

故答案為：不正確；若反應(yīng)不完全，則混合物中會混有CuO

和Cu，加稀硫酸也會生成銅鹽和Cu；

(5)氨氣還原氧化銅可以得到金屬銅，并放出的氮氣，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，設(shè)產(chǎn)生水蒸氣的質(zhì)量是x，則

3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

固體質(zhì)量變化量

240

192【解析】【分析】

本題主要考查的是物質(zhì)化學(xué)式的探究，解題的關(guān)鍵是理解實驗的原理和實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

【解答】

(1)相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉的水解程度大，水解程度越大，堿性越強，pH越大，即a<b，故答案為：<；

(2)N與稀硫酸反應(yīng)沒有氣體生成，故N應(yīng)為Fe(OH)3；能與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)的是硫氰化鉀或含有硫氰根的其他鹽，故答案為：Fe(OH)3；KSCN(或NH4SCN)；

(3)①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣，以防止空氣中氧氣和水蒸氣對成分測定的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣；

②停止加熱之前，不要先拆去B、C之間導(dǎo)管，以免造成裝置中殘留的氣體散逸到空氣中而影響測定，故答案為：不要；

③裝置C中產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇，由碳原子守恒可知