寒假自習(xí)課 2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版教學(xué)課件 第五章 第一節(jié) 第4課時(shí) SO2、濃H2SO4的性質(zhì)復(fù)習(xí)課

SO2、濃H2SO4的性質(zhì)復(fù)習(xí)課第4課時(shí)第一節(jié)

硫及其化合物1.了解SO2的制備、檢驗(yàn)與鑒別(重點(diǎn))。2.深入探究SO2、H2SO4的綜合實(shí)驗(yàn)(難點(diǎn))。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]SO2與CO2的鑒別與除雜1.SO2與CO2的鑒別(1)單一氣體的鑒別①SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②SO2的氧化性：通入H2S溶液變渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。③SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。能否使用澄清石灰水鑒別SO2與CO2?思考1提示不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入過(guò)量的氣體，沉淀都會(huì)消失，故不能用澄清石灰水鑒別。流程設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)裝置

(2)混合氣體的鑒別上述裝置中第二個(gè)盛放品紅溶液的洗氣瓶能否省略，若可以，有什么現(xiàn)象才能說(shuō)明混合氣體中含有CO2?思考2提示能省略，較濃的酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中含有CO2。2.除去CO2中SO2的兩種方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。1.(2023·四川廣安二中高一期中)下列溶液中，能夠區(qū)分CO2和SO2氣體的是①澄清石灰水溶液②氫硫酸③酸性高錳酸鉀溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②④

B.只有②③④

C.除①外

D.全部應(yīng)用體驗(yàn)√①SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2；②二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，二氧化碳與氫硫酸不反應(yīng)，可以鑒別；③因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則能鑒別；④因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯水褪色，而二氧化碳與氯水不反應(yīng)，則能鑒別；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別。2.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，收集純凈、干燥的CO2氣體。(1)要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是____(填字母，下同)。A.dcabh

B.efabg

C.feabgB(2)本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的____。A.氧化性

B.漂白性C.還原性

D.酸性(3)SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。C根據(jù)題中所給裝置，應(yīng)將混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳。SO2的制備及綜合實(shí)驗(yàn)探究1.SO2的制備(1)實(shí)驗(yàn)室可用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。①反應(yīng)原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。②實(shí)驗(yàn)裝置(1)用70%的硫酸制取SO2比用98%的硫酸反應(yīng)快，為什么？思考1提示

98%的濃硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有較多的H＋，所以使用70%的硫酸制取SO2氣體比用98%的濃硫酸反應(yīng)快。(2)為什么不用較低濃度的稀硫酸制取SO2?提示

較低濃度的稀硫酸中含有大量水分子，硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成的SO2易溶于水，若用稀硫酸，SO2不易逸出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅與濃硫酸加熱制取二氧化硫。①反應(yīng)原理：

。②制備裝置、性質(zhì)驗(yàn)證及尾氣處理對(duì)比亞硫酸鈉與濃硫酸(70%)反應(yīng)制取SO2和銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，分析生成等量的SO2時(shí)濃硫酸的利用率大小。思考2提示根據(jù)化學(xué)方程式：Na2SO3＋H2SO4(濃)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成等量SO2時(shí)，亞硫酸鈉和濃硫酸(70%)反應(yīng)制取SO2時(shí)的硫酸的利用率高。2.綜合實(shí)驗(yàn)探究利用濃H2SO4制備SO2組成實(shí)驗(yàn)裝置圖，然后對(duì)SO2的檢驗(yàn)和性質(zhì)進(jìn)行探究，側(cè)重考查SO2的漂白性、還原性和氧化性，SO2的鑒別及探究性創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)題。1.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是應(yīng)用體驗(yàn)選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性√2.如圖所示是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去氧化性：SO2>Br2Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定√1.要除去混在CO2氣體中少量的SO2，最好讓氣體通過(guò)A.Na2CO3溶液

B.溴水C.NaOH溶液

D.飽和NaHCO3溶液√123隨堂檢測(cè)碳酸鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但溴在水中的溶解度較小，溴水中Br2的含量較小，不是最好的除去二氧化硫的方法，故B錯(cuò)誤；二氧化碳、二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，且在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，所以可以除去二氧化硫，故D正確。123隨堂檢測(cè)1232.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B.關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，均可證明SO2有還

原性C.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性A.關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，滴加硫酸，則裝

置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為NA√隨堂檢測(cè)123裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Na2O2===Na2SO4，則每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，產(chǎn)生的二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色或FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，均可證明SO2有還原性，B項(xiàng)正確；為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液，保證將未反應(yīng)的二氧化硫吸收完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。隨堂檢測(cè)Ⅰ.制備SO2(1)用銅和濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)圖1裝置中用可抽動(dòng)的銅絲的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。玻璃管的作用是____________________。1233.(2023·成都高一期末)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：便于控制隨堂檢測(cè)反應(yīng)的發(fā)生和停止平衡氣壓，防止倒吸①按氣流從左至右，接口連接順序?yàn)閍→b→____→____→____→____(填字母，下同)。123Ⅱ.探究SO2的化學(xué)性質(zhì)(3)設(shè)計(jì)圖2裝置依次探究SO2的漂白性、氧化性和還原性。e隨堂檢測(cè)fcd123隨堂檢測(cè)圖2裝置依次探究SO2的漂白性、氧化性和還原性，通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色，是探究SO2的漂白性；通過(guò)Na2S溶液，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，是探究SO2的氧化性；通過(guò)氯化鐵溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，鐵離子被還原為亞鐵離子，是探究SO2的還原性。123②B中FeCl3溶液可用____代替。a.Ba(NO3)2溶液

b.碘水c.濃硫酸

d.BaCl2溶液ab隨堂檢測(cè)123隨堂檢測(cè)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸提供酸性條件，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能探究SO2的還原性，a正確；碘水具有氧化性，能探究SO2的還原性，b正確；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，c錯(cuò)誤；BaCl2溶液不與二氧化硫反應(yīng)，d錯(cuò)誤。123③C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。溶液變渾濁(或生成淡黃色沉淀)隨堂檢測(cè)①選擇合適試劑完成實(shí)驗(yàn)(試劑不重復(fù)，填字母)：X為_(kāi)__，Y為_(kāi)__，Z為_(kāi)__。a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和NaHSO3溶液c.品紅溶液

d.酸性KMnO4溶液123(4)設(shè)計(jì)圖3裝