福建省南平市榮華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市榮華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是

（

）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．.鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2LD．.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA參考答案：答案：A2.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉R>rM>rZ

C.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M

D．離子R-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同參考答案：C略3.下列有關(guān)反應(yīng)類(lèi)型說(shuō)法中正確的是

（

）

A、是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)

C、鹵代烴一般來(lái)說(shuō)在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)

D、酯類(lèi)物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇參考答案：C略4.已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A.④⑤⑥

B.①②③④

C.①③④

D.①③④⑤參考答案：C略5.X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2。下列敘述中正確的是A．X一定是堿金屬元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低D．X的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z的鹽酸鹽溶液制備參考答案：B略6.參考答案：D略7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.硅是當(dāng)前人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕D.膠體與溶液的分離可用滲析的方法參考答案：C8.下表中，對(duì)有關(guān)除雜的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過(guò)濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液參考答案：AB略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NAC．在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個(gè)碳原子參考答案：A略10.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小B<C<DB.化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C.1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD.1moln與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r參考答案：B常溫下0.01mol·L-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據(jù)圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小O<C<Na，故A錯(cuò)誤；Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤。11.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－參考答案：B試題分析：A．使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．室溫下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此時(shí)：溶液中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；C．Fe3+、SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH－、Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)睛】離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存；離子之間發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。有時(shí)還要考慮題干附加的信息，如在無(wú)色溶液中不能含有有色離子，F(xiàn)e3+顯黃色；Cu2+顯藍(lán)色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應(yīng)形成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等。掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是本題正確判斷的關(guān)鍵。

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略13.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略14.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（

）A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性

參考答案：B略15.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.非金屬性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，又因?yàn)樗姆N元素同周期，所以Y的次外層電子也為2，即Y為O，根據(jù)該物質(zhì)中各元素的成鍵特點(diǎn)：Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以Z為C，X可以形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，最外層電子數(shù)應(yīng)為3，即X為B，W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為F?！驹斀狻緼．同周期元素自左至右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性：W>Y>Z>X，故A正確；B．Y、Z可以組成CO，為極性分子，也可以組成CO2，為非極性分子，故B正確；C．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，故W是同周期半徑最小的元素，故C錯(cuò)誤；D．陰離子中B形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，所以也滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子也均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】每個(gè)原子的最外層電子數(shù)+形成共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)=8，就是達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，所以也滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃

溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為

。②“焙燒’’溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是

。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①

；②

；③過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中。

步驟2：加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL。

步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L－1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mLPb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含字母的代數(shù)式表示）。

③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)

（填“偏高”、“偏低’’或“不變’’）。參考答案：（15分）（1）①1：1（2分）

②γ－A12O3轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的α－Al2O3（2分）（2）①蒸發(fā)濃縮（2分）②冷卻結(jié)晶（2分）（3）①100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②(3分）③偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）畫(huà)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價(jià)”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，無(wú)色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①B的化學(xué)式為

。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能與1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）

(2）共價(jià)（3）3Cu+2NO3－+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①NH4++OH－

H2O+NH3↑②SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+

（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O②5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O略18.（12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。②將0.08molKMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e-＝2Cl-

。回答問(wèn)題：（1）試寫(xiě)出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：____KMnO4+__