2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊階段測試試卷263考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在3.10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積是（）A.3.10mLB.（50-3.10）mLC.大于（50-3.10）mLD.大于3.10mL2、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末（Na2O）：將混合物在O2中加熱D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾3、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（）①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1③pH相等的四種溶液：a．b．c．d．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②④4、某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；按照圖1連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖2連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論正確的是（）

A.KNO3不是電解質(zhì)B.KNO3溶液是電解質(zhì)C.KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子5、二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性6、把4.6g鈉放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（水蒸發(fā)不計(jì)），下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.Cl-濃度不變B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+7、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法正確的是（）

A.該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為8個(gè)B.該烴中所有碳原子不可能在同一平面上；C.該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為6個(gè)D.該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為4個(gè)8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是（）A.鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應(yīng)B.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液C.用濕潤的pH試紙測量某溶液的pHD.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后，又變紅9、以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是()A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有所損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列各組有機(jī)物，只用溴水就能鑒別的是（）A.己烯苯四氯化碳B.苯己烯己炔C.苯己烷己炔D.溴己烷苯己烯11、恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（）A.體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍B.平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍D.平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大12、已知G是一種具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)的直線型分子；J是一種角型分子．G和J按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)后生成直線型分子L和分子M（組成G；J、L、M的元素的原子序數(shù)均小于10）．分析如圖，指出下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下J為液態(tài)，能與某種活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生具有氧化性的單質(zhì)氣體B.組成G的兩種元素中，一種元素能與J中的兩種元素分別形成直線型分子C.L的水溶液呈酸性，與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液呈中性D.M可能是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質(zhì)13、奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），對說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量為126B.式量為126C.每個(gè)C3H6N6分子含3個(gè)N2分子D.0.1NA個(gè)C3H6N6分子含碳原子數(shù)為1.806×102314、丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑；結(jié)構(gòu)簡式如圖．（）

A.丁子香酚分子式為C10H12O2B.丁子香酚所有碳原子一定在同一個(gè)平面上C.丁子香酚是苯酚的同系物D.丁子香酚可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)15、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷不正確的是（）。RTQWA.原子半徑：T＞Q＞RB.最簡單氣態(tài)氫化物的還原性：R＞QC.含T的鹽溶液一定顯酸性D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W16、25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a≥11．將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（）A.混合溶液的pH必定為7B.混合溶液的pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)17、下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（）A.C3H8，C4H6B.C3H6，C4H6OC.C2H6，C4H6O2D.CH4O，C3H4O5評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量；反應(yīng)原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為____

（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)開___

（填元素符號）．

（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為____

②上述反應(yīng)中被還原的元素為____．

③上述反應(yīng)每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為____、____．

（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)；其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體．

①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子）；其包含的氫鍵數(shù)為；

②實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ?mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1，其原因可能是____．

（5）MnO2可用于堿錳電池材料的正極材料，加入某種納米粉體可以優(yōu)化堿錳電池的性能，該納米粉體的結(jié)構(gòu)如圖3．該納米粉體的化學(xué)式為____．

（6）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，性質(zhì)相似．銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh（SO4）2?4H2O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為____．19、由短周期元素組成的單質(zhì)A；B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A為金屬，C為密度最小的氣體．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____、丙____、丁____．

（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是____．

（3）乙與過量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____

（4）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____．20、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有____個(gè)峰（信號）．B的結(jié)構(gòu)簡式為____．21、為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)；某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）該組同學(xué)為了制取Cl2，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．在此實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的____（選填序號），F(xiàn)的作用是____．

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）為檢驗(yàn)通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)____現(xiàn)象，則Cl2過量，此時(shí)E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____，若D中出現(xiàn)____實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則氯氣不過量．22、（2015?哈爾濱校級四模）As；N、0等非金屬元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

（1）核電荷數(shù)比As小4的元素基態(tài)原子的電子排布式為____．

（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有____種．

（3）已知氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體．它由兩種離子構(gòu)成，其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為____形，陽離子中氮的雜化方式為____．

（4）磷化硼有多種晶型，圖1示意的是磷化硼分子的分子結(jié)構(gòu)圖，其分子式為____

（5）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．由此判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為____．已知該氧化物的密度是ρg?cm-3．則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為____cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．23、（2015春?新疆校級月考）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請回答：

（1）甲池是____（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為____極，該電極反應(yīng)式為____．

（2）乙池是____（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為____極，電極反應(yīng)式為____．

（3）甲池中溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）．24、四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

。元素ABCD性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子．第三周期中電離能最小的元素．原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．

單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式____．

（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____．

（3）元素B的氫化物熔點(diǎn)比水低，原因是____．

（4）元素B和C形成的化合物屬于____（填“離子”；“原子”或“分子”）晶體．

（5）元素D形成的化合物D2H2屬于____（填“極性”或“非極性”）分子．D2H2分子中含____個(gè)σ鍵、____個(gè)π鍵，其中σ鍵的鍵能____（填“＞”、“＜”或“=”）π鍵的鍵能．25、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可示為：（1）下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說法中，正確的是________（填序號）；①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）已知和均難溶于水．有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)開___________________________________________；（3）另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年．電池總反應(yīng)可表示為：．試回答：①鋰電池比容量特別大的原因是_______________________________________；②鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請用化學(xué)方程式表示其原因_______________________________________．評卷人得分四、書寫(共2題，共12分)26、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）工業(yè)上制備氯乙烯____

（2）2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液供熱____

（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯____

（4）甲苯在鐵粉催化下與溴單質(zhì)反應(yīng)____．27、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）Fe2O3+HCl____

（2）CaCO3+HCl____．評卷人得分五、解答題(共3題，共21分)28、A是一種無色透明的晶體；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．

②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液；該溶液使石蕊試液變紅．

③取少量A的溶液加過量氨水；有白色沉淀B生成．

④過濾除去③中的B后；在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．

⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液；得無色溶液D．

⑥取少量B滴加鹽酸；得無色溶液E．

⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水；剩余物的質(zhì)量為25.8g．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果回答下列問題：

（1）確定A；B、D、E；寫出它們的化學(xué)式．

A______B______D______E______

（2）寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中的離子反應(yīng)：

⑤______；⑥______．

29、填寫下列表格：

。物質(zhì)指定的微粒/個(gè)質(zhì)量（m）g物質(zhì)的量（n）mol摩爾質(zhì)量（M）g/molHe0.2S1.204×1023Na+11.5C6H12O60.2530、什么是原子？有什么特點(diǎn)？什么是相對原子質(zhì)量？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．【解析】【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端；滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在3.10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50-3.10）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50-3.10）mL；

故選C．2、D【分析】【分析】A．NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；

B．Na2CO3與CO2氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；

D．Na2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH．【解析】【解答】解：A．NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；反應(yīng)后不生成新雜質(zhì)，故A正確；

B．Na2CO3與CO2氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉；反應(yīng)后不生成新雜質(zhì)，故B正確；

C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；不會(huì)引入新雜質(zhì)，故C正確；

D．Na2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH；反應(yīng)后過濾不能除雜，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；

故選D．3、A【分析】【解析】試題分析：①正確，強(qiáng)酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低；②錯(cuò)誤，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為1:10；③正確，四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐>b>c>a,故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a；④錯(cuò)誤，溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na)<2c(SO42－)；⑤正確；⑥正確，當(dāng)3a=14時(shí)，混合液pH=7。綜上，符合題意選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：電解質(zhì)溶液【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】A．在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；據(jù)此解答；

B．電解質(zhì)是化合物；屬于純凈物；

C．硝酸鉀溶于水時(shí)；在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子；

D．水是弱電解質(zhì)，電離程度微弱．【解析】【解答】解：A．硝酸鉀固體在溶液水或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電；是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．電解質(zhì)必須為化合物；而硝酸鉀溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸鉀溶于水時(shí)；在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子，故C正確；

D．水為極弱電解質(zhì)；不可能電離出大量的離子，故D錯(cuò)誤；

故選：C．5、A【分析】【分析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸．【解析】【解答】解：二氧化硫具有還原性；與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性．

故選A．6、B【分析】【分析】鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計(jì)算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷Al3+與OH-發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷；【解析】【解答】解：4.6g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；

A．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積變化不大，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變；故A正確；

B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；溶液澄清，故B錯(cuò)誤；

C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-；故C正確；

D．溶液中Na+為0.2mol；氯離子為0.03mol，偏鋁酸根為0.01mol，氫氧根為0.2mol-0.01mol×4=0.16mol，故D正確；

故選B．7、A【分析】【分析】苯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：A．乙炔是直線型分子；取代乙炔上的氫的碳，和苯環(huán)上對位的碳，對位上取代氫的碳，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為8個(gè)，故A正確；

B．苯是平面結(jié)構(gòu)；乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．乙炔是直線型分子；取代乙炔上的氫的碳，和苯環(huán)上對位的碳，對位上取代氫的碳，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為8個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．乙炔是直線型分子；取代乙炔上的氫的碳，和苯環(huán)上對位的碳，對位上取代氫的碳，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為8個(gè)，故D錯(cuò)誤．

故選A．8、C【分析】【分析】A．Na元素和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同；

B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

C．測定溶液的pH；試紙不能事先濕潤；

D．二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定．【解析】【解答】解：A．Na元素為黃色；K元素的焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，用焰色反應(yīng)可鑒別，故A正確；

B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；氯化鐵溶液無此性質(zhì)，可鑒別，故B正確；

C．測定溶液的pH；試紙不能事先濕潤，否則會(huì)引起誤差，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫具有漂白性；與品紅發(fā)生化合反應(yīng)而使品紅褪色，反不穩(wěn)定，加熱分解，又變紅，故D正確．

故選C．9、C【分析】試題分析：A選項(xiàng)明顯正確，考查食鹽的常識性知識；維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)損失小，B項(xiàng)正確；纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有花青素與蘇打不顯藍(lán)色，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：化學(xué)與生活。【解析】【答案】C二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】含有不飽和鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，結(jié)合有機(jī)物的水溶性以及密度進(jìn)行鑒別．【解析】【解答】解：A．己烯含有C=C鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯和四氯化碳與溴水都不反應(yīng)，但苯的密度不水小，色層在上層，四氯化碳的密度比水大，色層在下層，可鑒別，故A正確；

B．己炔；己烯都為不飽和烴；都能與溴水反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．苯；己烷都不與溴反應(yīng)；且密度比水小，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．溴己烷密度比水大；加入溴色層在下層，苯的密度比水小，加入溴水色層在上層，己烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可鑒別，故D正確．

故選AD．11、CD【分析】【分析】A；體積減小一半；壓強(qiáng)增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，最后達(dá)到平衡；

B；壓強(qiáng)增大；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；

C；壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；體積改變?yōu)橹鳎?/p>

D、混合氣體質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓簩O2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后；慢慢壓縮氣體體積，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)；

A；若體積減小一半；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，小于原來的兩倍，故A錯(cuò)誤；

B、體積減小，NO2濃度增加；混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動(dòng)，但以體積改變?yōu)橹?，混合氣體顏色會(huì)變深，故B錯(cuò)誤；

C、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆增大；平衡正向移動(dòng)，小于原來的兩倍，故C正確；

D；體積減小一半；混合氣體質(zhì)量守恒，氣體密度增大，故D正確；

故選CD．12、AC【分析】【分析】根據(jù)G是一種具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)的直線型分子，J是一種角型分子．G和J按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)后生成直線型分子L和分子M（組成G、J、L、M的元素的原子序數(shù)均小于10）分析如圖：

則G為（CN）2、J為H2O、L為HCN、M為HCNO，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：G為（CN）2、J為H2O；L為HCN、M為HCNO；

A．常溫下H2O為液態(tài)；能與某種活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氫氣具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B．碳元素能與氧元素能形成二氧化碳；碳元素能與氫元素能形成乙炔，二氧化碳和乙炔都是直線型分子，故B正確；

C．HCN的水溶液呈酸性；與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN，NaCN溶液水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．HCNO是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質(zhì)；故D正確．

故選AC．13、BD【分析】【分析】A；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B；式量即相對分子質(zhì)量；由各原子的相對原子質(zhì)量相加而得；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中無氮?dú)夥肿樱?/p>

D、0.1NA個(gè)C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3個(gè)碳原子．【解析】【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C3H6N6的摩爾質(zhì)量為126g/mol；故A錯(cuò)誤；

B、式量即相對分子質(zhì)量，由各原子的相對原子質(zhì)量相加而得，故C3H6N6的式量為126；故B正確；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中無氮?dú)夥肿?；是?個(gè)碳原子；6個(gè)氫原子和6個(gè)氮原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；

D、0.1NA個(gè)C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3個(gè)碳原子，故0.1mol中含0.3NA個(gè)碳原子，即1.806×1023個(gè)；故D正確．

故選BD．14、AD【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H12O2；故A正確；

B．含甲基；與苯環(huán)相連的亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；則不可能所有碳原子在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚只含酚-OH；而該物質(zhì)含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不是苯酚同系物，故C錯(cuò)誤；

D．含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，含酚-OH，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選AD．15、BC【分析】【分析】短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，以此解答該題．【解析】【解答】解：短周期元素R；T、Q、W；根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素；

A．同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故A正確；

B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故B錯(cuò)誤；

C．含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液顯堿性；故C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4；故D正確．

故選BC．16、BD【分析】【分析】溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H+）=1.0×10-amol?L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol?L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol?L-1；

某酸溶液pH為b，c（H+）=1.0×10-bmol?L-1，酸未知，可為強(qiáng)酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol?L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H+）≥1.0×10-bmol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；

A．若酸是弱酸；將兩種溶液按等體積混合，溶液呈酸性；

B．若酸是弱酸；將兩種溶液按等體積混合，酸過量；

C．將兩種溶液按等體積混合；無論酸屬于何種類型，堿全部中和；

D．根據(jù)酸為強(qiáng)酸、弱酸兩種類型分析．【解析】【解答】解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H+）=1.0×10-amol?L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol?L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol?L-1；

某酸溶液pH為b，c（H+）=1.0×10-bmol?L-1，酸未知為強(qiáng)酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol?L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

A．將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H+）=1.0×10-bmol，b=14-a，n（H+）=1.0×10a-14mol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；若酸為強(qiáng)酸，混合后PH=7，若為弱酸，混合后酸過量，pH＞7，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A分析；酸為強(qiáng)酸，混合后pH=7，若為弱酸，混合后酸過量，pH＜7，故B正確；

C．將兩種溶液按等體積混合，若酸為強(qiáng)酸，酸堿恰好中和，酸堿無剩余，若為弱酸，混合后酸過量，堿無剩余，所以無論酸性強(qiáng)弱，堿都無剩余，向混合溶液中加入MgCl2溶液，無Mg（OH）2沉淀生成；故C錯(cuò)誤；

D．若為弱酸；混合后酸過量，混合溶液中有兩種溶質(zhì)：多余的弱酸和生成的鹽，若為強(qiáng)酸，只有生成的鹽一種，故D正確；

故選BD．17、BD【分析】【分析】根據(jù)總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同，在CxHyOz中（x+-）相同即符合題意．【解析】【解答】解：設(shè)有機(jī)物為CxHyOz，由總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則混合物中y相同，（x+-）相同；

A、C3H8和C4H6中氫原子個(gè)數(shù)不相同；不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B、C3H6、C4H6O2中氫原子個(gè)數(shù)相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+-）=4+1.5-1=4.5；符合題意，故B正確；

C、C2H2、C4H6O2中氫原子個(gè)數(shù)相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+-）=4+1.5-1=4.5；不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D、CH4O、C3H4O5中氫原子個(gè)數(shù)相同，CH4O的（x+-）=1+1-0.5=1.5，C3H4O5的（x+-）=3+1-2.5=1.5；符合題意，故D正確；

故選BD．三、填空題(共8題，共16分)18、3d54s2O＞Ssp3雜化S非極性鍵2.5NA液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時(shí)只破壞了部分氫鍵）CoTiO3CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O【分析】【分析】（1）錳原子序數(shù)為25；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則書寫；

（2）反應(yīng)中涉及的屬于同主族元素為O；S；同主族自上而下元素第一電離能減小；

（3）①根據(jù)價(jià)層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，結(jié)合S2O82-結(jié)構(gòu)判斷雜化類型；

②氧化還原反應(yīng)中；元素的化合價(jià)降低，被還原；

③反應(yīng)中S2O82-中過氧鍵發(fā)生斷裂生成SO42-；

（4）①每個(gè)水分子為3個(gè)五邊形共用，該結(jié)構(gòu)中水分子數(shù)目為=20，而每個(gè)水分子形成3個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供；

②冰中氫鍵的作用能為18.8kJ?mol-1，而冰熔化熱為5.0kJ?mol-1；說明冰熔化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵；

（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中Ti；Co、O原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

（6）銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh（SO4）2?4H2O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明硫酸根處于內(nèi)界，【解析】【解答】解：（1）錳原子序數(shù)為25，Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，價(jià)電子排布式為：3d54s2；

故答案為：3d54s2；

（2）反應(yīng)中涉及的屬于同主族元素為O；S；同主族自上而下元素第一電離能減小，故第一電離能：O＞S；

故答案為：O＞S；

（3）①H2S2O8中，硫原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+（6-4-2）=4，所以采取sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

②該反應(yīng)中；Mn元素的化合價(jià)升高（+2→+7），S元素的化合價(jià)降低（+7→+6），所以被還原的元素為S；

故答案為：S；

③每生成1molMnO4-消耗S2O82-為1mol×=2.5mol，反應(yīng)中S2O82-中過氧鍵發(fā)生斷裂生成SO42-，故斷裂2.5NA個(gè)非極性鍵；

故答案為：非極性鍵，2.5NA；

（4）①每個(gè)水分子為3個(gè)五邊形共用，該結(jié)構(gòu)中水分子數(shù)目為=20，而每個(gè)水分子形成3個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供，則含有氫鍵數(shù)目為20×3×=30；

故答案為：30；

②冰中氫鍵的作用能為18.8kJ?mol-1，而冰熔化熱為5.0kJ?mol-1；說明冰熔化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵；

故答案為：液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時(shí)只破壞了部分氫鍵）；

（5）晶胞中Ti原子數(shù)目為8×=1、Co原子數(shù)目為1、O原子數(shù)目為6×=3，故化學(xué)式為：CoTiO3；

故答案為：CoTiO3；

（6）銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh（SO4）2?4H2O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明硫酸根處于內(nèi)界，該鹽溶于水的電離方程式為：CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O；

故答案為：CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．19、O2H2OAl（OH）3第三周期第ⅢA族AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】【分析】C為密度最小的氣體，則C是H2，A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有Al、Si，A為金屬，則A為Al，乙與過量的二氧化碳反應(yīng)得到丁，丁為Al（OH）3，丁加入失去丙得到甲，丙為H2O，甲為Al2O3，C與B反應(yīng)生成丙，則B為O2，甲與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，則乙為NaAlO2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：C為密度最小的氣體，則C是H2，A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有Al、Si，A為金屬，則A為Al，乙與過量的二氧化碳反應(yīng)得到丁，丁為Al（OH）3，丁加入失去丙得到甲，丙為H2O，甲為Al2O3，C與B反應(yīng)生成丙，則B為O2，甲與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，則乙為NaAlO2；

（1）由以上分析可知，B為O2，丙為H2O，丁為Al（OH）3；

故答案為：O2；H2O；Al（OH）3；

（2）A為Al；位于周期表第三周期第ⅢA族；

故答案為：第三周期第ⅢA族；

（3）偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；20、BrCH2CH2Br2CH3CHBr2【分析】【分析】核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2；有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個(gè)峰；

故答案為：BrCH2CH2Br；2；CH3CHBr2．21、①防止倒吸SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+石蕊（先變紅后）褪色2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O石蕊變紅【分析】【分析】由裝置可知，A中Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，B中MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2，C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，D中發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+，E為尾氣處理，制備氯氣為固體、液體反應(yīng)且加熱裝置，F(xiàn)中球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，以此來解答．【解析】【解答】解：由裝置可知，A中Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，B中MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2，C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，D中發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；E為尾氣處理；

（1）制備氯氣為固體；液體反應(yīng)且加熱裝置；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①，F(xiàn)中球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，則F的作用為防止倒吸；

故答案為：①；防止倒吸；

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；

（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，氯氣可使石蕊褪色，則為檢驗(yàn)通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)石蕊（先變紅后）褪色現(xiàn)象，則Cl2過量，此時(shí)E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；若D中出現(xiàn)石蕊變紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則氯氣不過量；

故答案為：石蕊（先變紅后）褪色；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；石蕊變紅．22、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s15直線spB14P4CaO2【分析】【分析】（1）核電荷數(shù)比As小4的原子為Cu；其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；

（2）按照從第一到第四周期的順序；根據(jù)元素周期表中各元素結(jié)構(gòu)及未成對電子數(shù)進(jìn)行解答；

（3）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+；根據(jù)N原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化類型；

（4）根據(jù)磷化硼分子的分子結(jié)構(gòu)圖分析；

（5）根據(jù)原子之間存在的化學(xué)鍵知，黑色小球表示Ca原子，白色小球表示O原子，該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，O原子個(gè)數(shù)=（1+12×）×2=8；其化學(xué)式為Ca；O原子個(gè)數(shù)最簡比；

根據(jù)ρ==得晶胞邊長=，晶胞中離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離是該晶胞邊長的倍．【解析】【解答】解：（1）核電荷數(shù)比As小4的原子為Cu，其原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）第一周期中，有1個(gè)未成對電子的是氫原子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2個(gè)的有兩種分別為：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是3個(gè)的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個(gè)的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

故答案為：5；

（3）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心原子價(jià)電子對數(shù)為：2+=2；所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型；

故答案為：直線；sp；

（4）磷化硼晶體中存在分子，則氮化硼屬于分子晶體，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖可知，其分子式為：B14P4；

故答案為：B14P4；

（5）根據(jù)原子之間存在的化學(xué)鍵知，黑色小球表示Ca原子，白色小球表示O原子，該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，O原子個(gè)數(shù)=（1+12×）×2=8，該晶胞中Ca、O原子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，則化學(xué)式為CaO2；

根據(jù)ρ==得晶胞邊長==cm，晶胞中離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離是該晶胞邊長的倍，則晶胞中離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為×=cm；

故答案為：CaO2；．23、原電池負(fù)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O電解池陽4OH--4e-═O2↑+2H2O減小減小【分析】【分析】（1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是一個(gè)燃料電池；根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極；

（2）乙有外加電源；所以是電解池，根據(jù)外加電源判斷陰陽極；

（3）根據(jù)甲池和乙池的總反應(yīng)判斷pH變化．【解析】【解答】解：（1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池，CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；故答案為：原電池；負(fù)；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；

（2）乙有外加電源，所以是電解池，與氧氣相連的A極為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O；

故答案為：電解池；陽；4OH--4e-═O2↑+2H2O；

（3）根據(jù)甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，消耗氫氧化鉀，則pH減?。灰页氐目偡磻?yīng)式為4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，則生成硝酸，所以pH減小，故答案為：減小；減小．24、1s22s22p63s23p4三角錐形H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子中只有分子間作用力，氫鍵比分子間作用力更強(qiáng)離子非極性32＞【分析】【分析】A是價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素，處于ⅤA，該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定，可推知A為N元素；B的基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，原子的電子排布為1s22s22p63s23p4，故B為S元素；C是第三周期中電離能最小的元素，則C為Na元素；D元素原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，外圍電子排布為2s22p2，故D為C元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素，處于ⅤA，該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定，可推知A為N元素；B的基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，原子的電子排布為1s22s22p63s23p4，故B為S元素；C是第三周期中電離能最小的元素，則C為Na元素；D元素原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，外圍電子排布為2s22p2；故D為C元素；

（1）B為S原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；

故答案為：1s22s22p63s23p4；

（2）元素N形成的氣態(tài)氫化物為NH3；空間構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：三角錐形；

（3）H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子中只有分子間作用力；氫鍵比分子間作用力更強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)較高；

故答案為：H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子中只有分子間作用力；氫鍵比分子間作用力更強(qiáng)；

（4）元素B和C形成的化合物為Na2S；屬于離子晶體；

故答案為：離子；

（5）元素C形成的化合物C2H2，為直線型對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子．C2H2分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；分子中有2個(gè)單鍵；1個(gè)三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，其中σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；

故答案為：非極性；3；2；＞．25、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而題中的反應(yīng)條件是不相同的，所以不是可逆反應(yīng)；放電相當(dāng)于是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電相當(dāng)于是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以答案選②④。（2）雖然Ni(OH)2、Cd(OH)2均難溶于水，但二者均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽，從而污染環(huán)境。（3）①由于鋰的摩爾質(zhì)量小，因此單位質(zhì)量（或相同質(zhì)量）的金屬中鋰提供的電子多，所以鋰電池比容量特別大。②由于Li是活潑的金屬，能和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池不能使用電解質(zhì)的水溶液，而應(yīng)該用非水溶劑配制。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)應(yīng)用、環(huán)境保護(hù)的有關(guān)判斷、方程式的書寫等【解析】【答案】（1）②④（2）和均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽（3）①鋰的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量（或相同質(zhì)量）的金屬中鋰提供的電子多②四、書寫(共2題，共12分)26、CH≡CH+HClCH2=CHClCH3-CHCl-CH3+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O2CH3-CH2-OH2CH2=CH2↑+H2OC6H5-CH3+3Br2+3HBr【分析】【分析】（1）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；

（2）鹵代烴在堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

（3）在濃硫酸催化劑；脫水劑條件下；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

（4）甲苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)上制備氯乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

故答案為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

（2）2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液供熱發(fā)生消去反應(yīng)，方程式為：CH3-CHCl-CH3+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O；

故答案為：CH3-CHCl-CH3+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯：2CH3-CH2-OH2CH2=CH2↑+H2O；

故答案為：2CH3-CH2-OH2CH2=CH2↑+H2O；

（4）甲苯在鐵粉催化下與溴單質(zhì)反應(yīng)，方程式：C6H5-CH3+3Br2+3HBr；

故答案為：C6H5-CH3+3Br2+3HBr．27、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；注意氧化物不能拆；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，注意碳酸鈣不能拆．【解析】【解答】解：（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：CaC