2025年滬科版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學上冊月考試卷530考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、制備粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1:3B．3:1C．1:2D．2:12、如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f3、已知化學反應rm{S(l)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}燃燒rm{1molS}液體生成rm{SO_{2}}氣體放出rm{293.23kJ}的熱量。分析下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{1mol}固體rm{S}單質(zhì)燃燒放出的熱量大于rm{293.23kJ}B.rm{1mol}氣體rm{S}單質(zhì)燃燒放出的熱量小于rm{293.23kJ}C.rm{1molSO_{2}(g)}鍵能總和大于rm{1molS(l)}和rm{1molO_{2}(g)}鍵能之和D.rm{1molSO_{2}(g)}鍵能總和小于rm{1molS(l)}和rm{1molO_{2}(g)}鍵能之和4、從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應在氧化還原原理上最相似的是（）A.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClB.2H2S+SO2==2H2O+3SC.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2D.2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl5、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{N_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{SO_{2}}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯誤的是（）A.混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升B.量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C.已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固體物質(zhì)析出D.甲烷與氯氣反應后的產(chǎn)物只有CCl47、綠色化學工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學理念的是A.無機化工生產(chǎn)中使用rm{H_{2}O2}代替rm{KClO_{3}}作氧化劑B.生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可C.物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源D.有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機物8、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是rm{(}rm{)}A.蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后再加入沸石，重新加熱蒸餾B.用苯萃取rm{I_{2}}水后，先將rm{I_{2}}的苯溶液從分液漏斗下口放出，再從上口放水C.容量瓶、分液漏斗、長頸漏斗，使用前均需要驗漏D.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干9、如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，則關(guān)于該電池的說法不正確的rm{(}rm{)}A.rm{a}極是負極B.正極的電極反應是：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.電子由rm通過燈泡流向rm{a}D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池10、與rm{NH_{4}^{+}}離子、質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是rm{(}rm{)}A.rm{Al^{3+}}B.rm{H_{3}O^{+}}C.rm{OH^{-}}D.rm{Na^{+}}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、選擇下列實驗方法提純或分離下表中所列物質(zhì)；將分離方法的序號填入表格中．

A．萃取分液B．升華C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾。

。分離或提純的物質(zhì)分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液____分離食鹽和碘____從溴水中提取溴單質(zhì)____用自來水制取蒸餾水____從溶液中獲得硫酸鈉晶體____12、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應的離子方程式為。(2)B中Sn極的電極反應式為。Sn極附近溶液的c（填“變大”“變小”或“不變”）。(3)C中被腐蝕的金屬是，總反應的化學方程式為，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為(填序號)。13、24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為____，48g的氧氣在標準狀況下的體積是____．14、在容積為2升的密閉容器中，進行某可逆反應，反應過程中各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，其中A、B、C都為氣體．則該反應的化學方程式為______．15、元素周期表與元素周期律以及化學鍵等知識在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用，試回答下列問題：Ⅰrm{.}有rm{壟脵{,!}_{8}^{16}{O}}rm{{,!}_{8}^{18}{O}}rm{壟脷}石墨、金剛石rm{壟脹{,!}_{1}^{1}{H}}rm{{,!}_{1}^{2}{H}}rm{{,!}_{1}^{3}{H}}四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：rm{(1)}互為同位素的是_______rm{(}填編號，下同rm{)}rm{(2)}互為同素異形體的是________；rm{(3)}有rm{壟脵}和rm{壟脺}的微粒可組成______種相對分子質(zhì)量不同的三原子化合物。Ⅱrm{.}已知rm{壟脵A^{n+;}壟脷B^{(n+1)+;;}壟脹C^{n-;}壟脺D^{(n+1)-}}都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序是______________；rm{(}填編號，下同rm{)}陰離子中還原性較強的是______________。Ⅲrm{.}硒的原子序數(shù)為rm{34}是硫的同主族元素，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。rm{(1)}硒位于周期表可表示為________________________；rm{(2)}硒化銦是一種可應用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。已知銦rm{(In)}與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________rm{(}填字母rm{)}A.原子半徑：rm{In>SeB.In}的金屬性比rm{Se}強C.離子半徑：rm{In^{3+;}<Al^{3+}}rm{D.}硒化銦的化學式為rm{InSe_{2}}Ⅳrm{.}現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：rm{HCl}rm{NH_{4}Cl}rm{N_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{Cl_{2}}rm{NaF}rm{CO_{2}}rm{(1)}只含有離子鍵的物質(zhì)是___________rm{(}填化學式，下同rm{)}rm{(2)}既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是____________；rm{(3)}寫出rm{NaF}的電子式_____________。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)16、乙醛是一種重要的脂肪族化合物；在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品和飼料添加劑等領(lǐng)域具有非常廣泛的應用。目前，常用乙醇脫氫來制備。

I(乙醇氧化脫氫)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)?H1

II(乙醇直接脫氫)：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)?H2

(1)已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵C-HO-HC-OC=OO=OC-C鍵能(kJ·mol-1)413462351745497348

?H1=___________kJ·mol-1

(2)在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，不能說明反應I(乙醇氧化脫氫)達到平衡狀態(tài)的是___________。(填選項字母)

A、體系壓強不再變化B、v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)

C、混合氣體的密度保持不變D；混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變。

(3)對于反應II(乙醇直接脫氫)，T1℃，P1kPa條件下，向一容積可變的密閉容器中，充入2mol乙醇氣體，達平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為2L。T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇氣體，平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，此時容器的體積為___________L。

(4)乙醇直接脫氫反應中Cu基催化劑是最常用的催化劑體系之一、研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化劑時不同溫度對乙醇直接脫氫反應性能的影響；圖像如圖：

最適宜的溫度為___________；結(jié)合圖像說明選擇該溫度的理由___________。

(5)乙醇直接脫氫反應中銅基催化劑有失活的缺點。大連物化所的研究者設(shè)計了一種多級海膽狀結(jié)構(gòu)Cu-MFI-AE催化劑；在乙醇催化中展示了較高的乙醛選擇性；穩(wěn)定性。催化劑表面上反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標注。

寫出該歷程中最大能壘對應步驟的化學方程式___________。17、中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯；甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol-1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應的化學方程式是___（有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式___。

（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如圖，則壓強的關(guān)系是___。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。18、作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020

回答問題：

(1)H2O2的強氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。

(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)純H2O2相對穩(wěn)定，實驗表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應的_______________(填編號)。

a.ΔH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大。

(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_________作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：。t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.12

0-30minH2O2反應的平均速率v=_____mol·L·min-1

(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。評卷人得分五、探究題(共3題，共12分)19、（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應的離子反應方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法____________。20、（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。21、某校實驗小組的同學用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請你一同參與．

（1）甲組同學向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應的化學方程式為______．

（2）乙組同學向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應的化學反應方程式為______．

（3）丙組同學向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：實驗室制備少量無水FeCl3需要用純凈；干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應；故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a；

制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣；應先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時，氣體要長進短出，故接下來的氣流的方向是e→d；

然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來的氣流的方向是c→b；

制取了純凈干燥的氯氣后；通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應，故接下來連h；

氯氣是污染性氣體；對空氣有污染，故應連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用堿液來吸收，故接下來通入NaOH溶液，氣流的方向是g→f；

故儀器連接順序正確的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g；故選B．

【分析】實驗室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應，在此過程中應注意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應后氯氣尾氣的處理等問題即可解答．3、C【分析】【分析】本題主要考查了化學反應中反應熱的計算與判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化，明確化學反應與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎(chǔ)知識的能力。物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據(jù)此對各選項進行判斷。【解答】A.物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，則rm{1mol}固體rm{S}單質(zhì)燃燒放出的熱量小于rm{297.23kJ?mol^{-1}}故A錯誤；

B.物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，則rm{1mol}氣體rm{S}單質(zhì)燃燒放出的熱量大于rm{297.23kJ?mol^{-1}}故B錯誤；

C.放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則rm{1molSO_{2}}的鍵能總和大于rm{1molS}和rm{1molO_{2}}的鍵能總和；故C正確；

D.放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則rm{1molSO_{2}}的鍵能總和大于rm{1molS}和rm{1molO_{2}}的鍵能總和；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】解：由rm{V=nV_{m}=dfrac{m}{M}隆脕V_{m}}可知；相同條件下，相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則氣體的體積越大，則有：

A.rm{V=nV_{m}=dfrac

{m}{M}隆脕V_{m}}的摩爾質(zhì)量為rm{CH_{4}}

B.rm{16g/mol}的摩爾質(zhì)量為rm{N_{2}}

C.rm{28g/mol}的摩爾質(zhì)量為rm{CO_{2}}

D.rm{44g/mol}的摩爾質(zhì)量為rm{SO_{2}}

則rm{64g/mol}的摩爾質(zhì)量最小；所以相同質(zhì)量時，體積最大；

故選A．

相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則氣體的體積越大，根據(jù)rm{CH_{4}}結(jié)合各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量進行比較；氣體的摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，體積越?。?/p>

本題考查氣體物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用，注意在相同條件下氣體的氣體摩爾體積相同．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)6、B|D【分析】解：CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

A、氯氣是黃綠色氣體，由于氯氣被消耗，故混合氣體顏色變淺；由于生成的HCl溶于水，而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體故反應后氣體體積變??；則液面上升，故A正確；

B、CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體，CH3Cl是氣體但易溶于有機溶劑，故所得的油狀液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物；故B錯誤；

C；HCl溶于水后；能使NaCl的溶解平衡左移，降低了NaCl的溶解度，故有固體析出，故C正確；

D、有機反應進行不徹底，故反應后產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有；故D錯誤．

故選BD．

CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

A；氯氣是黃綠色氣體；

B、CH3Cl是氣體，CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體；

C；HCl溶于水后；能使NaCl的溶解平衡左移；

D；有機反應進行不徹底．

本題考查了甲烷和氯氣的取代反應，應注意的是有機反應進行不徹底，故反應后產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有．【解析】【答案】BD7、AC【分析】【分析】本題旨在考查學生對綠色化學的應用。【解答】A.無機化工生產(chǎn)中使用rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}代替rm{O_{2}}代替rm{KClO}rm{O_{2}}rm{KClO}rm{{,!}_{3}}作氧化劑，生成物為水和氧氣，水對環(huán)境無污染，符合綠色化學，故A正確；符合綠色化學，故C正確；D.B.生產(chǎn)過程中選用催化劑不能只考慮能加快反應，還要考慮是否對環(huán)境污染，故B錯誤；C.物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源，有機化工生產(chǎn)中所需溶劑選擇苯、氯仿等有機物，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學，故D錯誤?！窘馕觥縭m{AC}8、AB【分析】解：rm{A.}冷卻后再加入沸石；防止液體劇烈沸騰，然后重新加熱蒸餾，操作合理，故A正確；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下層，rm{I_{2}}的苯溶液從分液漏斗下口放出；從上口倒出水，故B正確；

C.具有塞子或活塞的儀器使用前需要驗漏；長頸漏斗不需要，故C錯誤；

D.錐形瓶和容量瓶均不需要烘干；有少量水對實驗無影響，故D錯誤；

故選：rm{AB}

A.冷卻后再加入沸石；防止液體劇烈沸騰；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下層；分液時避免上下層液體混合；

C.具有塞子或活塞的儀器使用前需要驗漏；

D.錐形瓶和容量瓶均不需要烘干。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、儀器的使用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大?！窘馕觥縭m{AB}9、rBC【分析】解：rm{A}氫氧燃料電池中，rm{H_{2}}在負極rm{a}上被氧化，rm{O_{2}}在正極rm上被還原；故A正確；

B、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應是：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故B錯誤；

C、原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由rm{a}通過燈泡流向rm故C錯誤；

D、氫氧燃料電池的總反應為：rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}屬于環(huán)保電池，故D正確．

故選BC．

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極．

本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性．【解析】rm{BC}10、rBD【分析】解：rm{N}的質(zhì)子數(shù)為rm{7}rm{H}的質(zhì)子數(shù)為rm{1}所以rm{NH_{4}^{+}}中質(zhì)子數(shù)為rm{11}電子數(shù)為rm{10}個．

A、rm{Al^{3+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{13}電子數(shù)為rm{10}個；故A錯誤；

B、rm{H_{3}O^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{1隆脕3+8=11}電子數(shù)為rm{10}個；故B正確；

C、rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}電子數(shù)為rm{10}個；故C錯誤；

D、rm{Na^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{11}電子數(shù)為rm{10}個；故D正確；

故選BD．

根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)；

掌握質(zhì)子數(shù)的計算方法是分子或離子中各種元素的質(zhì)子數(shù)與其對應的原子個數(shù)的乘積，再加在一起，電子數(shù)計算方法是先計算出質(zhì)子數(shù)，再看整體如果是失去電子，失去了幾個電子就減去幾，得了幾個電子就加上幾．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】

硫酸鋇不溶于水；可用過濾的方法分離；

碘易升華；可用加熱的方法分離；

溴易溶于水有機物溶劑；可用萃取法分離；

水的沸點較低；用蒸餾的方法制備蒸餾水；

從溶液中獲得硫酸鈉晶體；用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備硫酸鈉晶體．

故答案為：F；B；A；E；C．

【解析】【答案】硫酸鋇不溶于水；可用過濾的方法分離；碘易升華，可用加熱的方法分離；溴易溶于水有機物溶劑，可用萃取法分離；用蒸餾的方法制備蒸餾水；用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備硫酸鈉晶體．

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）裝置A中鐵直接與稀硫酸發(fā)生置換反應，反應的離子方程式是Fe+2H+＝Fe+H2↑。（2）裝置B中鐵的金屬性強于Sn的，則鐵是負極，Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應式是2H++2e-＝H2↑，所以正極周圍溶液中氫離子濃度變小。（3）裝置C中鋅的金屬性強于鐵的，鋅失去電子，做負極，被腐蝕。鐵是正極，被保護，總的方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。根據(jù)以上分析可知，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B＞A＞C?？键c：考查原電池的有關(guān)應用、金屬的腐蝕與防護【解析】【答案】（12分，每空2分）(1)Fe+2H+＝Fe+H2↑(2)2H++2e-＝H2↑變小(3)Zn，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；B>A>C13、NA|33.6L【分析】【解答】解：24.5g硫酸的物質(zhì)的量為=0.25mol，則氧原子數(shù)目為0.25mol×4×NAmol﹣1=NA；48gO2的物質(zhì)的量為=1.5mol，在標準狀況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：NA；33.6L．【分析】根據(jù)n=硫酸物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目；根據(jù)n=氧氣酸物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．14、略

【分析】解：由圖象可以看出；B；C的物質(zhì)的量逐漸減小，則B、C為反應物，A的物質(zhì)的量逐漸增多，作為A為生成物，當反應到達2min時，△n（C）=5mol-3mol=2mol，△n（B）=2mol-1mol=1mol，△n（A）=4mol-2mol=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（B）：△n（C）：△n（A）=1：2：2，所以反應的化學方程式為：2C+B?2A，故答案為：2C+B?2A．

從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程．

本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．【解析】2C+B?2A15、Ⅰ.（1）①③

（2）②

（3）7

Ⅱ.④>③>①>②④

Ⅲ.（1）第四周期ⅥA族

（2）AB

Ⅳ.（1）CaCl2、NaF

（2）NH4Cl、Na2O2

（3）【分析】【分析】本題考查同位素、同素異形體、元素周期律和化學鍵等，難度不大，結(jié)合相關(guān)基礎(chǔ)知識進行作答?！窘獯稹竣駌m{.(1)}質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，互為同位素的是rm{壟脵壟脹}故答案為：rm{壟脵壟脹}rm{(2)}同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱同素異形體，互為同素異形體的是rm{壟脷}故答案為：rm{壟脷}rm{(3)}有rm{壟脵{}_{8}^{16}O}rm{{}_{8}^{18}O}和rm{壟脹{}_{1}^{1}H}rm{{}_{1}^{2}H}rm{{}_{1}^{3}H}可組成rm{7}種相對分子質(zhì)量不同的三原子化合物，故答案為：rm{7}Ⅱrm{.}已知rm{壟脵A^{n+;;}壟脷B^{(n+1)+;;;}壟脹C^{n-;;}壟脺D^{(n+1)-}}都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}陰離子中還原性較強的是rm{壟脺}故答案為：rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}rm{壟脺}Ⅲrm{.(1)}硒位于周期表的第四周期Ⅵrm{A}族，故答案為：第四周期Ⅵrm{A}族；rm{(2)A.}同周期由左向右元素原子半徑逐漸減小，同主族由上到下元素原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rm{In>Se}故A正確；B.同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，同主族由上到下元素的金屬性逐漸增強，則rm{In}的金屬性比rm{Se}強，故B正確；C.同主族由上到下元素的離子半徑逐漸增大，則離子半徑：rm{In^{3+;}>}rm{Al^{3+}}故C錯誤；D.硒化銦的化學式為rm{In_{2}Se_{3}}故D錯誤；故答案為：rm{AB}Ⅳrm{.(1)}只含有離子鍵的物質(zhì)是rm{CaCl_{2}}rm{NaF}故答案為：rm{CaCl_{2}}rm{NaF}rm{(2)}既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}O_{2}}故答案為：rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}O_{2}}rm{(3)NaF}的電子式為故答案為：【解析】Ⅰrm{.(1)壟脵壟脹}rm{(2)壟脷}rm{(3)7}Ⅱrm{.壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}rm{壟脺}Ⅲrm{.(1)}第四周期Ⅵrm{A}族rm{(2)AB}Ⅳrm{.(1)CaCl_{2}}rm{NaF}rm{(2)NH_{4}Cl}rm{Na_{2}O_{2;;}}rm{(3)}四、原理綜合題(共3題，共9分)16、略

【分析】【詳解】

(1)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)中，每生成2molH2O，斷裂2molC-H、2molC-O、1molO=O，形成2molC=O、2molO-H，則?H1=(2×413+351×2+497-2×745-462×2)kJ·mol-1=-389kJ·mol-1；

(2)反應I為氣體體積增大的放熱反應；

A．在恒溫恒容下；氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體系壓強不再變化則說明氣體總物質(zhì)的量不變，可說明反應已達到平衡狀態(tài)；

B．v正(CH3CH2OH)、v逆(O2)所表示的化學反應方向不同，v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)滿足平衡時化學反應速率之比等于其系數(shù)之比；可說明反應處于平衡狀態(tài)；

C．該反應中參加反應的物質(zhì)均為氣體；反應過程中氣體質(zhì)量不變，且容器為恒容裝置，混合氣體的密度始終不變，因此不能用密度判斷反應是否處于平衡狀態(tài)；

D．反應過程中氣體總質(zhì)量不變；氣體物質(zhì)的量會變化，因此混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時可說明反應處于平衡狀態(tài)；

故答案為C；

(3)CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)中，充入2mol乙醇氣體，達平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為2L，則c(CH3CH2OH)==0.5mol/L，c(CH3CHO)=c(H2)==0.5mol/L，則K1===0.5，T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇氣體，平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則c(CH3CH2OH)=c(CH3CHO)=c(H2)=溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則=0.5；解得V=3.6L；

(4)由圖可知；隨溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率逐漸增大，乙醇選擇性逐漸下降，當溫度高于280℃后，乙醇選擇性下降較大，因此乙醇直接脫氫反應的最適宜的溫度為280℃，故答案為：280℃；溫度較低時，乙醇轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低；

(5)由圖可知，該過程中能壘依次為-0.66eV、+0.19eV、-1.7eV、+0.83eV、-0.44eV、+0.89eV、+1.99eV、-0.1eV，因此該歷程中最大能壘對應步驟的化學方程式為C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)?！窘馕觥?389kJ/molC3.6L280℃溫度較低時，乙醇轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)17、略

【分析】【分析】

(1)用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，X為

(2)結(jié)合表格中數(shù)據(jù)；根據(jù)蓋斯定律，將反應可由②×2-③-①×2得到甲烷制備乙烯的熱化學方程式；

(3)①恒溫恒容條件下氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)；列“三段式”解答計算；

②該反應的正反應是吸熱反應；若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），相當于升高溫度平衡正向移動；恒壓條件下通入水蒸氣導致分壓減小，平衡正向移動；

③增大壓強平衡逆向移動；甲烷轉(zhuǎn)化率降低；

④根據(jù)圖像結(jié)合反應速率解答；

【詳解】

(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O，不含雙鍵)，X為該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應的化學方程式為2CH2=CH2+O22

(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)有：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/mol，甲烷制備乙烯的化學方程式為：2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-③-①×2得到，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=2△H2-△H3-2△H1=+202kJ/mol；

(3)①400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%；設(shè)生成乙烯的物質(zhì)的量為x，列“三段式”：

所以有×100%=20.0%，解得：x=0.25，平衡后氣體的體積=×1L=1.25L，所以化學平衡常數(shù)為K===0.20；

②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol，反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)相當于加熱，平衡右移，產(chǎn)率增大；同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡右移，產(chǎn)率也增大，因此C2H4的產(chǎn)率將增大；故答案為：增大；該反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣相當于加熱，同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均右移，產(chǎn)率增大；

③若容器體積固定，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，反應為氣體分子數(shù)增多的反應，溫度相同時，壓強增大不利于反應正向進行，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此p1＞p2；

④根據(jù)圖象；200℃時，測出乙烷的量比乙烯多，是因為生成乙烷的反應速率較快。

【點睛】

本題易錯點為(3)①的平衡常數(shù)的計算，要注意該容器的體積可變，需要根據(jù)物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比計算出平衡時的體積。【解析】2CH2=CH2+O222CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol0.20（mol/L）增大該反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣相當于加熱，同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均右移，產(chǎn)率增大p1＞p2在200℃時，乙烷的生成速率比乙烯的快18、略

【分析】【分析】

根據(jù)過氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體；根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量計算放出的熱量；根據(jù)化學反應速率分析反應快慢的原因；根據(jù)一段時間內(nèi)濃度的變化量計算化學反應速率；根據(jù)過硫酸根結(jié)構(gòu)分析水解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)利用雙氧水消毒的時候會有氣泡放出；是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；

(2)過氧化氫的分解反應為放熱反應；根據(jù)題干，34g過氧化氫為1mol，1mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量，故答案為：放出；小于；

(3)實驗表明在54℃下恒溫貯存2周；濃度仍能保持99%，說明在54℃下過氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較慢反應速率的原因是過氧化氫分解過程中的需要的能量較高，化學反應活化能較大，而54℃的溫度所提供的能量較少，故反應速率較慢，故答案選擇cd；

(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒有發(fā)生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時雙氧水的濃度為0.7mol/L，30min時雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L，則這段時間內(nèi)雙氧水的反應速率v===0.015mol·L-1·min-1，故答案為：催化劑、0.015mol·L-1·min-1；

(5)過硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過一硫酸氫根、硫酸根和氫離子，加熱升高溫度有助于加速水解，其溶液pH降低，故過硫酸根水解的方程式為S2O+H2OHSO+H++SO故答案為：S2O+H2OHSO+H++SO