2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷998考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、線型PAA（）具有高吸水性；網狀PAA在抗壓性；吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的是。

A.線型PAA的單體不存在順反異構現象B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應C.交聯(lián)劑a的結構簡式是D.PAA的高吸水性與—COONa有關2、下列離子方程式正確的是A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：B.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：C.溶液中通入D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應：3、以物質類別為橫坐標；化合價為縱坐標可以繪制某一元素的價類圖。氮元素的價類圖如圖所示，下列有關說法不正確的是。

A.實驗室用銅制取d，生成標準狀況下5.6L氣體d時，消耗銅的質量為24gB.從的轉化過程中，必須向每個步驟中提供氧化劑C.c、d同時通入溶液中僅生成f一種鹽，反應的離子方程式為D.a與c在一定條件下反應生成無污染的物質，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：44、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）；不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.腐蝕過程中，負極是CB.Fe失去電子經電解質溶液轉移給CC.正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L5、少量鐵粉與100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應；因反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變的產量，可采取的措施有()

①加H2O②加NaHSO4固體③滴幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度⑧改用濃硫酸⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3.A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨C.②③⑦D.③⑦⑨6、下列說法正確的是（）A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的值不變C.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陰極析出Cu的質量為32gD.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-17、化學知識是人類利用自然資源和應對環(huán)境問題的重要科學依據，下列說法正確的是A.赤鐵礦的主要成分是B.工業(yè)上通過電解熔融氯化物的方式獲得等金屬C.通過煤的液化可得到清潔能源甲醇D.利用生石灰中和酸性工業(yè)廢水符合綠色化學的理念評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是（）

A.充電時OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時電池負極的電極反應為H2-2e-=2H+C.放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連9、在容積不變的密閉容器中，可逆反應：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質的量濃度不再改變C.容器內總壓強不再改變D.單位時間內消耗4nmolA，同時消耗5nmolB10、固體氧化物燃料電池以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，在高溫可以傳遞O2-。電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是。

A.多孔電極a為電池的負極B.O2-移向多孔電極aC.b極的電極反應式：H2?2e-+O2-=H2OD.電子流動方向：b→負載→a11、有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.16g?L-1，則關于此混合物組成的說法正確的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物12、下列說法正確的是A.水分解和晶體硅熔化克服的化學鍵類型相同B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點依次升高評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、如圖所示，當關閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V(B)=0.9a升；試回答：

（1）B中X的轉化率α(X)B為_________________________

（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為__________________升（用含a的代數式表示；連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是_______________________14、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂的重要原料；實驗室制備原理如下：

I.反應原理。

II.反應裝置圖(如圖)

III.合成步驟如下：

①在100mL的儀器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均勻后，在160～170℃反應1h。

②將反應后的混合溶液倒入500mL燒杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固體調至溶液成弱堿性(pH=8～10)；蒸餾除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少許活性炭；加熱煮沸10min，進行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后；用冰水冷卻至固體析出，過濾，將粗產品進行操作B后，得到2.22g純產品(不含雜質)。

IV.相關物質的物理參數如下表：。化合物相對分子質量沸點相對水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，空氣冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名稱分別為_______、_______。

(3)反應溫度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步驟②中加水的目的是促進乙酸酐水解，寫出該反應的化學方程式：_______。

(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______。

(6)本實驗中肉桂酸的產率為_______％(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計算結果保留小數點后兩位)。15、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，寫出B電極反應式：__；該電池在工作時，A電極的質量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時，則轉移電子數目為__。16、（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置；它可直接將化學能轉化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應是_________。

②消耗標準狀況下5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉移。

③開始放電時，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）17、用土豆絲做菜時；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產生白色沉淀。已知其主要成分是有機物A，遇碘水后顯藍色，在一定條件下可與水反應，最終生成B．B能發(fā)生銀鏡反應，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發(fā)生銀鏡反應。

（2）B的名稱是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發(fā)生水解反應。

（3）C的名稱是___________，分子式是___________18、Ⅰ.信息1：普通打火機常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線的物質；回答下列問題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構體的是_______(填結構簡式)。

(3)石墨和金剛石互為_______。

(4)寫出分子式為C4H10所有同分異構體的結構簡式_______。

Ⅱ.按要求書寫下列化學方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。19、近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內以物質的量比2：3充入CO和H2，400℃時反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：。時間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應中CH3OH的變化曲線，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內該反應的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內壓強保持不變。

c.斷開2molH-H鍵的同時斷開4molC-H鍵。

d.容器內密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應式是___________。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤21、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)22、為不斷滿足人民群眾對美好生活的需要，水資源保護已經成為我國生態(tài)建設的重要領域。水處理技術的目的在于使廢水經過技術處理后達到再次使用或者排放的水質要求，被廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、環(huán)保、餐飲等各個行業(yè)，與人們的日常生活密切相關。經檢測，某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問題：

Ⅰ．

(1)該工業(yè)廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實驗室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為___________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發(fā)濃縮、___________；過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實驗方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)23、某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質溶液。

電流計指針偏轉方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不同”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式為___________________________。

②石墨為________極，電極反應式為__________________________。

③電池總反應式為________________________________。

(3)實驗4中鋁作________極(填“負”或“正”)，理由是______。此電池反應的離子方程式為________。24、有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題。

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）

（1）在其它條件不變時，有下列措施：①加入固體C②使用催化劑③壓縮容器容積增大壓強④使CO2轉化成干冰從體系中脫離，要提高NO的轉化率，你認為可行的是____。

（2）這個反應的平衡常數表達式是____；

（3）在恒容恒溫密閉容器中；科學家得到下列實驗數據：

。時間（min）

濃度（mol/L）

NO

N2

CO2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

反應在該溫度下的平衡常數K=____；

（4）若在（3）的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉化率變?yōu)?0%，則該反應的△H___0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是___；

（5）若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是____，判斷的依據是___。25、按要求回答問題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”；“負”）。

③若有1mole－流過導線，則理論上負極質量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應中當M與N的物質的量相等時。

B．P的質量不隨時間變化而變化。

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化。

D．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F．M的物質的量濃度保持不變26、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物合成的有機化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸銨）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（縮二脲）+NH3（副反應；程度較?。?/p>

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產率，結合反應i～iii，解釋尿素產率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2；測得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖1所示：

①反應進行到10min時，用CO2表示反應i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素的總反應的快慢由第______步反應決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）?？偡磻獮椋篊O(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負”）。

②A電極的電極反應為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa；單體不存在順反異構現象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應；形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；

C.分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是故C錯誤；

D.線型PAA()具有高吸水性；和?COONa易溶于水有關，故D正確；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸中，發(fā)生反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，其離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；故A錯誤；

B．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑；故B錯誤；

C．鹽酸酸性強于碳酸；氯化鈣溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應，故C錯誤；

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應，硫酸氫鈉為強電解質，完全電離出氫離子，氫氧化鉀也是強電解質，完全電離出氫氧根離子，其離子方程式為故D正確；

答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室用單質銅與稀硝酸反應制取d即NO：由關系式可知：生成標準狀況下5.6L氣體d時；消耗銅的質量為24g，A正確；

B．由圖知，從的轉化過程中；每個步驟中元素化合價均升高；均發(fā)生氧化反應，故必須向每個步驟中提供氧化劑，B不正確；

C．c、d分別為NO和NO2，同時通入溶液中發(fā)生氧化還原反應，僅生成f一種鹽即亞硝酸鈉，反應的離子方程式為C正確；

D．a與c分別為氨氣和二氧化氮，在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，生成無污染的物質即氮氣和水：該反應中氧化劑為二氧化氮；還原劑為氨氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:4，D正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

該原電池中，Fe易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―。

【詳解】

A.從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕；碳做正極，A錯誤；

B.原電池中電子沿外導線從負極流向正極；不能通過電解質溶液，電解質溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；

C.正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應O2+4e－+2H2O==4OH―；C錯誤；

D.負極反應式為正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應方程式為化學方程式為每生成鐵銹鐵元素為2mol，根據鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據上述反應關系可知，2molFe參加反應消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據4Fe(OH)2?O2關系可知，消耗2molFe(OH)2；消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故①不符合題意；②加NaHSO4固體，增加氫離子濃度，反應速率加快，氫氣產量不變，故②符合題意；③滴幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫氣產量不變，故③符合題意；④加CH3COONa固體，醋酸根和氫離子反應，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故④不符合題意；⑤加NaCl溶液，實際相當于加水，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故⑤不符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵和銅離子反應生成銅單質和亞鐵離子，形成Fe—Cu—H2SO4原電池，加快反應速率，但由于置換銅時消耗鐵，產生氫氣量減少，故⑥不符合題意；⑦升高溫度，反應速率加快，產生氫氣量不變，故⑦符合題意；⑧改用濃硫酸，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，不再產生氫氣，故⑧不符合題意；⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3；會生成氮氧化物，不產生氫氣，故⑨不符合題意；因此②③⑦符合題意，故C符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

加硝酸或硝酸鹽時一定要注意硝酸的強氧化性，金屬和酸反應不再有氫氣生成，而是生成氮氧化物，氫氣的量發(fā)生改變。6、C【分析】【詳解】

A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應滿足△H-T·△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0；故A錯誤；

B．常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，由CH3COOH電離的CH3COO-、H+相等，醋酸濃度越稀，水電離程度越大，即氫離子的物質的量增大的幅度大，溶液中的值減??；故B錯誤；

C．在銅的精煉過程中；若轉移1mol電子，陰極為純銅，被還原的全部為銅，陰極析出Cu的質量為32g，故C正確；

D．合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則1molN2和3molH2完全反應生成NH3（g），放熱大于38.6kJ，則熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6kJ·mol－1；故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．赤鐵礦的主要成分是為磁鐵礦的主要成分；A錯誤；

B．工業(yè)上電解熔融氯化物的方式獲得等金屬，因為為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以冶煉Al，是加入冰晶石電解熔融的B錯誤；

C．通過煤的氣化可以得到可燃氣體和再通過液化可得到清潔能源甲醇，C正確；

D．生石灰為中和酸性工業(yè)廢水，沒有從根源上解決環(huán)境污染，不符合綠色化學的理念，D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【詳解】

A.充電時，該電池為電解池，根據電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽極，電解質溶液中陽離子向陰極移動，所以OH-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯誤；

C.放電時，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時；碳電極附近物質要恢復原狀，則應該得電子發(fā)生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，故D錯誤；

答案選AC。9、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據此解答。

【詳解】

A.反應前后混合氣體的質量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質的量濃度不再改變說明正逆反應速率相等；達到化學平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應體積增大；容器內總壓強不再改變說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時間內消耗4nmolA；同時消耗5nmolB均表示正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

燃料電池中通入燃料的一極為負極，則多孔電極b為負極；多孔電極a為正極。

【詳解】

A．由分析可知；多孔電極a為電池的正極，A錯誤；

B．多孔電極b為負極，多孔電極a為正極，O2-移向負極即多孔電極b；B錯誤；

C．多孔電極b為負極，氫氣失電子生成氫離子，氫離子結合氧離子生成水，電極反應式為：H2?2e-+O2-=H2O；C正確；

D．多孔電極b為負極，多孔電極a為正極，電子流動方向：b→負載→a；D正確；

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

該混合烴的平均摩爾質量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol；即平均相對分子質量為26，相對分子質量小于26的烷烴是甲烷，其相對分子質量為16，其他烷烴相對分子質量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，結合常溫烴為氣態(tài)烴判斷。

【詳解】

A．由上述分析可知；混合物中一定含有甲烷，選項A正確；

B．乙烷的相對分子質量為30；可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，B選項錯誤；

C．乙烷的相對分子質量為30；可能是甲烷和乙烷的混合物，C選項正確；

D．乙烷與丙烷的相對分子質量都大于16；不可能是乙烷和丙烷的混合物，D選項錯誤；

故選AC。

【點睛】

本題主要考查混合物計算、有機物分子式的確定等，題目難度中等，注意利用平均相對分子質量進行分析解答，側重于考查學生的思維能力。12、AB【分析】【詳解】

分析：水是共價化合物；晶體硅是原子晶體，氮化鎂和氯化鎂都只有離子鍵，乙烯分子中有碳碳雙鍵，肼分子中只有單鍵，氟化氫分子間可以形成氫鍵。

詳解：A.水分解和晶體硅熔化克服的化學鍵類型相同；都是共價鍵；

B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵；B正確；

C.C2H4有單鍵和雙鍵，N2H4分子中只有單鍵；C不正確；

D.HCl、HBr；HI的分子間作用力依次增大；沸點依次升高。在鹵化氫中，只有HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點較高，D不正確。

本題選AB。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

（1）B容器中達到平衡后體積變化為0.9aL，依據壓強之比等于氣體物質的量之比計算得到平衡后氣體物質的量，n=16.2mol，反應前后氣體物質的量減小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的轉化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，正反應為氣體物質的量減小的反應，A中壓強減小，A中所到達的平衡等效為在B的平衡基礎上降低壓強，B中的平衡向逆反應方向移動到達A中的平衡，故A中轉化率較小，B中X、Y的量為A中的2倍，W的化學計量是Z的2倍，則n（W）A＜n（Z）B；

（3）打開K；為恒溫恒壓條件下，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）與原B容器的平衡為等效平衡，X的轉化率相同，則參加反應的X的物質的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，則：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡時反應混合物的總物質的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，體積之比等于物質的量之比，因此平衡后總體積=aL×=1.35aL；則B的體積為1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，需要氣體體積增大，反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，氣體體積增大，可以恢復原來體積?！窘馕觥竣?90%②.<③.0.35a④.升高溫度14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a是三頸燒瓶；作用是冷凝揮發(fā)的乙酸酐；乙酸(反應條件是160-170℃；看表格此時乙酸，乙酸酐沸點小于條件，會揮發(fā))；

(2)A：趁熱過濾；冷卻，看表格肉桂酸不溶，所以過濾即可；B:洗滌干燥，因為產品上有鹽酸，所以要洗滌再干燥；

(3)加快反應速率；因為溫度越高反應速率越快，若溫度過高，則苯甲醛也揮發(fā)了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促進乙酸酐水解，乙酸酐水解為：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸鹽生成肉桂酸②時加入碳酸鈉；肉桂酸中的-COOH會與鹽反應生成-COONa，加HCl會使-COONa變?yōu)?COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的質量為3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物質的量分別為3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐過量，所以生成肉桂酸質量為0.03mol×148g/mol=4.44g，則肉桂酸的產率為【解析】三頸燒瓶或三口燒瓶冷凝回流趁熱過濾(趁熱抽濾)洗滌干燥溫度低于160℃，反應速率較慢，高于170℃，可能導致苯甲醛、乙酸酐等大量揮發(fā)，產率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH將肉桂酸鈉轉化成溶解度極小的肉桂酸，有利于肉桂酸從溶液中析出50.0015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負極；將鋁片和銅片用導線相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應，所以Al作負極，答案選B；Al和OH-反應生成AlO和H2O，電極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應生成PbSO4和H2O，電極反應式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質量將增重；反應的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時，有0.05molPb轉化為PbSO4，轉移0.1mol電子，則轉移電子數目為0.1NA?！窘馕觥緽Al+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA16、略

【分析】【詳解】

(1)根據原電池中有兩個電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個電極；又原電池必須存在電解質溶液，可排除⑤，電極與電解質溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時的化學方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負極失電子，a為負極，氧氣在正極得電子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應式減去正極反應式得負極反應式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質的量為：根據電極反應：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標準狀況下)O2時；轉移電子數為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大17、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍；故A一定為淀粉。根據題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發(fā)生銀鏡反應，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發(fā)生銀鏡反應，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發(fā)生水解反應，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O?！窘馕觥浚?）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O18、略

【分析】【分析】

同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間的互稱；同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質，據此分析解答。

（1）

同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間的互稱，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物之間的互稱，CH3CH2OH互為同分異構體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

本題主要考查同系物、同分異構體、同素異性體的判斷及書寫，有機反應方程式書寫，屬于基本知識，基礎題型，題目難度不大?！窘馕觥?1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產物，隨反應進行物質的量增大，平衡時CH3OH物質的量為CO物質的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內CO物質的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應速率之比等于化學計量數之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應速率之比；故a不選；

b.反應前后氣體的物質的量變化，當容器內壓強保持不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故b選；

c.斷開2molH-H鍵表示正反應；斷開4molC-H鍵表示逆反應，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.由于反應前后氣體的質量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說明a為負極，b為正極，CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發(fā)生的電極反應CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發(fā)生的電極反應為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥縝0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-四、判斷題(共2題，共4分)20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據溶液中電荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是過濾；過濾需用到的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性環(huán)境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金屬鐵發(fā)生反應的物質是Fe3+、Cu2+、H+,發(fā)生的反應有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）試劑B是將金屬銅和金屬鐵分離開的物質；可以選擇稀硫酸；

（5）從FeSO4溶液中提取溶質晶體采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥，防止變質；

（6）證明溶液E中中Fe3+是否除盡的實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加KSCN溶液,不出現紅色，再加氯水后顯紅色，說明廢水中Fe3+除盡；滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，說明廢水中Fe3+除盡?！窘馕觥?1)0.01

(2)普通漏斗(或漏斗)

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu

(4)稀硫酸。

(5)冷卻(或降溫)結晶。

(6)bc六、原理綜合題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)金屬與酸構成的原電池中；活潑金屬作負極；

(2)實驗3中Al為負極，石墨為正極，電池反應為2Al-6e-=2Al3+、6H++6e-=3H2↑，總反應方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)實驗4中發(fā)生的反應為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al失去電子，則Al為負極。

【詳解】

(1)金屬與酸構成的原電池中；活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極；

(2)①，實驗3為金屬鋁和石墨與鹽酸構成的原電池中，Al為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Al-3e-=Al3+；

②石墨為正極，溶液中氫離子發(fā)生還原反應，其電極反應為2H++2e-=H2↑；

③根據上述反應可知：電池總離子反應為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)實驗4為金屬鋁和鎂與氫氧化鈉溶液構成的原電池，因為Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應，所以Al做負極，其反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑?！窘馕觥坎煌揂l-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑負鋁與NaOH溶液可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑24、略

【分析】【詳解】

(1)④分離出生成物平衡正向移動，使CO2轉化成干冰從體系用脫離；提高NO的轉化率可行；故答案為④；

(2)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H，化學平衡常數K=═

(3)根據表格數據可知，20s后反應達到平衡狀態(tài)，K===

(4)原平衡中NO的轉化率為×100%=60%；升溫后NO的轉化率變?yōu)?0%，說明升溫平衡逆向移動，正反應放熱，△H＜0，故答案為＜；升溫后NO的轉化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應放熱；

(5)改變了某一條件，達到新的平衡時，c(NO)和c(CO2)減小，c(N2)增大，只能是分離出部分二氧化碳，因為降溫時反應正向移動，生成物濃度都增大，加壓平衡不移動，各組分濃度都增大，只能是分離