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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修化學(xué)上冊月考試卷894考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.一氯甲烷的電子式:C.甲烷分子的比例模型:D.3,3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的鍵線式:2、下列有關(guān)化合物的說法正確的是()A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種C.是苯的同系物D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是()?

A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D.一定條件下,它可以發(fā)生加成、氧化、加聚等反應(yīng)4、木糖醇是一種新型的甜味劑;它具有甜味足,溶解性好,防踽齒,適合糖尿病患者的需要。它是一種白色粉末狀的結(jié)晶,結(jié)構(gòu)簡式為如圖。下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是。

A.木糖醇是—種單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)B.已知木糖醇的溶解度隨著溫度的升高而增大,說明木糖醇的溶解過程是吸熱過程C.木糖醇易溶解于水,能發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol木糖醇與足量鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2.5molH25、下列說法錯(cuò)誤的是A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子評卷人得分二、填空題(共8題,共16分)6、根據(jù)信息寫方程式:

(1)Pb與C同主族,化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià),PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物,已知PbO2具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(2)過氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,其化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)Fe的一種含氧酸根FeO42--具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。7、醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí),利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑;這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3?____________________________________________。

(2)某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是________,BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)開_____________。A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>②(3)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液③中的c(SO42-)為______________,溶液②中c(Ba2+)為__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。8、“生活無處不化學(xué)”;請你回答下列問題。

(1)廚房中的調(diào)味品有①鹽(主要成分為氯化鈉)、②堿面(主要成分為碳酸鈉)、③白醋(主要成分為乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水,水溶液具有堿性的是______(填序號(hào),下同),主要成分屬于鹽類的是______,相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,可觀察到_______。

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)使用“84”消毒液(含)時(shí),按一定比例與水混合,并在空氣中放置一段時(shí)間,使與及空氣中的充分反應(yīng),目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱),將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:_____+_____。9、有機(jī)物P的系統(tǒng)命名為2;3-二甲基-1,3-丁二烯,常用于合成橡膠。

已知:①Diels-Alder反應(yīng):

回答下列問題:

(1)P是否存在順反異構(gòu)_______(填“是”或“否”)。

(2)P發(fā)生1,4-加聚反應(yīng)得到_______(填結(jié)構(gòu)簡式),將該產(chǎn)物加入溴水中,溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)寫出P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)P與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為_______(填鍵線式)。10、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)咖啡酸屬于__(填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和__(填名稱)。

(3)向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

(4)咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明咖啡酸具有__性。11、乙酸是生活中的一種常見有機(jī)物;它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

(1)寫出乙酸的分子式_________,結(jié)構(gòu)式____________乙酸中官能團(tuán)的名稱____________。

(2)乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是__________(填分子式)。

(3)一定條件下,乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚(寫出操作及現(xiàn)象)____12、Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。

(1)苯乙烯制取聚苯乙烯的化學(xué)方程式為__________________________________________。

Ⅱ.乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式:HOCH2—CH2OH

(2)乙二醇被足量氧氣在銅作催化劑條件下氧化成醛的化學(xué)方程式:_____________________________。

(3)乙二醇與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)已知:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,請寫出兩分子乙二醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成六元環(huán)的化學(xué)方程式為_____________________________________。13、按照下列要求填空。

(1)某烷烴的分子量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______,名稱為________________。

(2)的名稱系統(tǒng)命名法_________。

(3)由的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是____________。

(4)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_________。

(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸(),由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。評卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)14、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤16、肌醇與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰,證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、的單體是CH2=CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題,共8分)19、藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯的抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:

已知:①R-OHR-Cl;②H3PO4結(jié)構(gòu)簡式:

回答下列問題:

(1)A生成B所加試劑為_______。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為_______,M的化學(xué)名稱為_______。

(3)C到D、G到H的反應(yīng)類型_______(填“相同”或“不相同”),E的分子式為C6H4PNO4Cl2,則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)I與M生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(5)X是C的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_______(任寫一種)。

①遇FeCl3顯紫色。

②硝基與苯環(huán)直接相連。

③核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:1:2

(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以為原料制的合成路線_______。

(無機(jī)試劑任選,合成路線常用的表示方式為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共20分)20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請回答下列問題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物;其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH___________mol。22、周期表中前四周期的元素A;B、C、D;原子序數(shù)依次增大,且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。B、C相鄰,且C中的未成對電子數(shù)為3個(gè),D是人類最早使用的元素,并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請回答下面的問題:

(1)A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篲_________________(填元素符號(hào)),D的價(jià)層電子排布圖為:_______________________。

(2)在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在;二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示:

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

(3)B元素能形成多種同素異形體,其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3,B-B鍵的鍵長為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)(左)和晶胞(右)

①X中含有的化學(xué)鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

(4)C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3,酸性是HCO3___HCO2(填“強(qiáng)于”或者“弱于”),原因?yàn)開_________________________。

(5)將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積,可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積,我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積,我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。(填“甲”或“乙”)23、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”,近年來,人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究,發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cun+離子,n=___________,基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對電子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1,前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________;乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料;其晶胞與銅晶胞類似,銀位于頂點(diǎn),銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知:該銅銀晶胞參數(shù)為acm,晶體密度為ρg·cm-3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol-1(用代數(shù)式表示;下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm,則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示:晶胞中原子空間利用率=×100%)參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、D【分析】【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2;A錯(cuò)誤;

B.一氯甲烷的電子式為:B錯(cuò)誤;

C.是甲烷分子的球棍模型,甲烷分子的比例模型為:C錯(cuò)誤;

D.鍵線式是省略了氫原子,只剩下碳的骨架的式子,端點(diǎn)和交叉點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,故3,3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的鍵線式為:D正確;

故答案為:D。2、D【分析】【詳解】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn);苯平面和烯平面不一定共平面,故A錯(cuò)誤;

B.有一對稱軸,如圖其一氯代物有5種,故B錯(cuò)誤;

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔N基;故C錯(cuò)誤;

D.中有碳碳雙鍵;能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.檸檬烯分子中連有氫原子的碳原子共有8種;所以它的一氯代物有8種,A不正確;

B.的分子中,帶有“?”的碳原子與周圍與它相連的碳原子不可能在同一平面上;B不正確;

C.檸檬烯比丁基苯的不飽和度少1;二者不可能互為同分異構(gòu)體,C不正確;

D.檸檬烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵;它可以發(fā)生加成;氧化、加聚等反應(yīng)(提供反應(yīng)所需的條件),D正確;

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.木糖醇為多羥基醇;不能發(fā)生水解反應(yīng),A說法不正確;

B.已知木糖醇的溶解度隨著溫度的升高而增大;說明升高溫度,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此木糖醇的溶解過程是吸熱過程,B說法正確;

C.木糖醇含有多個(gè)羥基;易溶解于水,能發(fā)生酯化反應(yīng),C說法正確;

D.1mol木糖醇含有5mol羥基,與足量鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2.5molH2;D說法正確;

答案為A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.淀粉和纖維素都屬于多糖;兩者水解的最終產(chǎn)物都為葡萄糖,A正確;

B.油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油,則油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油,B正確;

C.氨基酸中含有氨基和羧基;氨基酸可以通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸,故氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,C正確;

D.天然高分子的相對分子質(zhì)量是上萬;淀粉和纖維素都是天然高分子,而油脂的相對分子質(zhì)量還不到1000,故油脂不屬于高分子,D錯(cuò)誤;

答案選D。二、填空題(共8題,共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣,化學(xué)方程式:Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O;

(2)過氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2時(shí)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

(3)用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定硫轉(zhuǎn)化成的H2SO3,碘將亞硫酸氧化為硫酸同時(shí)生成氫碘酸,滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O=4H++2I-+SO42-;

(4)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色說明生成Fe3+,并有無色氣體氧氣產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O;

(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,過濾后,再加入H2O2。加入H2O2氧化時(shí)硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵同時(shí)生成水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。【解析】①.Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O②.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑③.I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO42-④.4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O⑤.2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O7、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋇不溶于水和酸,但胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32?濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,且Ba2+有毒,所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇,反應(yīng)離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑;

故答案為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡,BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42?(aq),根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知,溶液中硫酸根離子濃度越大,溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),硫酸鋇的溶解度越小,鋇離子濃度越低;氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離,但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子,所以鋇離子濃度最大;水中的鋇離子濃度次之;硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子,抑制硫酸鋇的電離,硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的硫酸根濃度,所以硫酸鈉溶液抑制硫酸鋇電離作用更強(qiáng),硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度,所以鋇離子濃度大小順序是:③>①>④>②;硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會(huì)導(dǎo)致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移,硫酸鋇的溶解度減小,①加入5mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小,使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),硫酸鋇的溶解度增大;②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大,抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5mol·L-1,③中鋇離子濃度為0.2mol·L-1④中硫酸根離子濃度0.1mol·L-1,硫酸根離子或鋇離子濃度越大,硫酸鋇的溶解度越小,所以BaSO4的溶解度的大小順序:①>④>③>②;

故答案為A;C;

(3)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10?10,上述條件下,溶液③中的c(SO42?)===5.5×10?10mol/L,溶液②中c(Ba2+)==mol/L=2.2×10?10mol/L;

故答案為5.5×10?10mol/L;2.2×10?10mol/L;

(3)40mL0.2mol?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1mol/L,則c(H+)===10?13mol/L;所以pH=13;

故答案為13?!窘馕觥緽aCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑AC5.5×10-10mol·L-12.2×10-10mol·L-1138、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉溶液為中性;乙酸溶液顯酸性,碳酸鈉溶于水,溶液顯堿性;氯化鈉和碳酸鈉屬于鹽,乙酸屬于酸;碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉;二氧化碳和水;

(2)食鹽中含有鈉元素;不慎灑落在天然氣火焰上,可觀察到黃色火焰;

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑,有四氧化三鐵生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,“84”消毒液(含)在空氣中放置段時(shí)間,與及空氣中的反應(yīng)得到次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為【解析】②①②②③黃色火焰次氯酸9、略

【分析】【詳解】

(1)P的系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-1,3-丁二烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2;碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接2個(gè)相同的氫原子,故不存在順反異構(gòu);

(2)P發(fā)生1,4-加聚反應(yīng),則兩端的雙鍵變單鍵,中間形成碳碳雙鍵,得到將該產(chǎn)物中含有碳碳雙鍵,加入溴水中,溴水褪色;

(3)由已知①反應(yīng)原理可知,P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(4)P中含有2個(gè)碳碳雙鍵,雙鍵外側(cè)的碳生成二氧化碳?xì)怏w,雙鍵內(nèi)側(cè)的碳生成羰基,故與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為【解析】(1)否。

(2)能。

(3)

(4)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機(jī)化合物;含有碳碳雙鍵;羥基、羧基,能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機(jī)化合物;故答案為:有機(jī)化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基;故答案為:羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液,羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生;故答案為:有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,高錳酸鉀具有氧化性,說明咖啡酸具有還原性;故答案為:還原。【解析】①.有機(jī)化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原11、略

【分析】【分析】

(1)乙酸的分子式C2H4O2,結(jié)構(gòu)式為CH3COOH,官能團(tuán)的名稱為羧基;

(2)乙酸中含羧基,具有酸性,與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2;

(3)乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯;為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);

(4)利用強(qiáng)酸制弱酸原理比較乙酸和苯酚的酸性。

【詳解】

(1)乙酸的分子式C2H4O2,結(jié)構(gòu)式為CH3COOH;官能團(tuán)的名稱為羧基;

(2)乙酸中含羧基,具有酸性,與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,其分子式為CO2;

(3)乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯,該反應(yīng)為為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));

(4)利用強(qiáng)酸制弱酸原理比較乙酸和苯酚的酸性,將乙酸加入苯酚鈉溶液中,再滴加氯化鐵溶液若溶液呈紫色,則含有苯酚,可以證明乙酸與苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)生成苯酚,乙酸酸性強(qiáng)于苯酚?!窘馕觥緾2H4O2CH3COOH羧基CO2酯化(或取代)將乙酸加入苯酚鈉溶液中,再滴加氯化鐵溶液,若溶液呈紫色,則乙酸酸性強(qiáng)于苯酚。12、略

【分析】【分析】

(1)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯;

(2)乙二醇被氧氣在銅作催化劑條件下氧化成乙二醛;

(3)乙二醇與足量Na反應(yīng)羥基上的氫原子會(huì)斷裂生成氫氣;

(4)兩分子乙二醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生分子間脫水的取代反應(yīng)生成六元環(huán)

【詳解】

(1)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,反應(yīng)方程式為

(2)乙二醇被氧氣在銅作催化劑條件下氧化生成乙二醛和水,反應(yīng)方程式為HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O;

(3)乙二醇與足量Na反應(yīng)羥基上的氫原子會(huì)斷裂生成氫氣,反應(yīng)方程式為HOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑;

(4)兩分子乙二醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生分子間脫水的取代反應(yīng)生成六元環(huán)反應(yīng)方程式為2HOCH2-CH2OH+2H2O?!窘馕觥縃OCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2OHOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑2HOCH2-CH2OH+2H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴的通式為CnH2n+2,所以12n+2n+2=72,解得n=5,所以該烷烴的分子式為C5H12,其一氯代物只有一種,則符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4;其名稱為2,2-二甲基丙烷(或新戊烷);

(2)該物質(zhì)含有羥基所連碳原子的最長碳鏈有4個(gè)碳;從距離羥基較近的一端開始編號(hào),3號(hào)碳上有一個(gè)甲基,所以名稱為3-甲基-2-丁醇;

(3)乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷,一氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,所以反應(yīng)類型依次為取代消去加成;

(4)乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同;結(jié)構(gòu)不同,所以為同分異構(gòu)體;

(5)乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸,根據(jù)丙酮酸的結(jié)構(gòu)簡式可知乳酸中含有羥基和羧基,且與羥基相連的碳原子上一個(gè)氫原子,所以乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為乳酸含有羥基和羧基,可以發(fā)生脫水縮合形成高聚物:

【點(diǎn)睛】

當(dāng)與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)(苯環(huán)除外),可以被氧化成酮基,當(dāng)與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成醛基,進(jìn)一步被氧化生成羧基?!窘馕觥竣?C(CH3)4②.2,2-二甲基丙烷(或新戊烷)③.3-甲基-2-丁醇④.取代消去加成⑤.同分異構(gòu)體⑥.⑦.三、判斷題(共5題,共10分)14、B【分析】【詳解】

是苯酚,是苯甲醇,二者種類不同,含有不同的官能團(tuán),不是同系物,故答案為:錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

常溫常壓下,呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛,故上述說法正確。16、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮,肌醇中含有羥基,但不含有醛基,所以不屬于糖類化合物,故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰,說明苯分子中只有1種H原子,由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu),也只有1種H原子,故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同,故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,該高分子化合物是加聚產(chǎn)物,根據(jù)單鍵變雙鍵,雙鍵變單鍵的原則可知,單體是CH2=CH-CCl=CH2,題中說法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題,共8分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式及B生成C的反應(yīng)物可知,B為D→E發(fā)生已知①的反應(yīng),則E為根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式,可判斷H為HOCH2CN;則G為HCHO。

【詳解】

(1)A為苯酚,B為苯酚生成B所加試劑為濃硝酸;濃硫酸;

(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式;含有官能團(tuán)的名稱為硝基;酯基;醇命名時(shí),羥基在主鏈上,則主鏈上有4個(gè)碳原子,且羥基位置最小的一端為起始段,則名稱為2-乙基-1-丁醇;

(3)C到D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G到H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),反應(yīng)類型不相同;E的分子式為C6H4PNO4Cl2,及分析可知,則E的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)I中的羧基與M中的羥基發(fā)生酯化反應(yīng),生成J,化學(xué)反應(yīng)方程式為H2NCH2COOH++H2O;

(5)C的分子式為C8H7O4N,X是C的同分異構(gòu)體,①遇FeCl3顯紫色,則含有苯環(huán)與酚羥基;②硝基與苯環(huán)直接相連,含有硝基,③核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:1:2,則含有2個(gè)酚羥基,-CH=CH2,且苯環(huán)上的取代基為對稱結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體有

(6)已知①R-OHR-Cl,則與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇,再發(fā)生已知的反應(yīng)即可,則流程為【解析】濃硝酸、濃硫酸硝基、酯基2-乙基-1-丁醇不相同H2NCH2COOH++H2O或五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共20分)20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵;原因是:B原子的半徑較??;價(jià)電子層上沒有d軌道,Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道;

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,Na+半徑大于H-半徑,兩種離子在晶胞中的位置如圖所示:Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素(離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同)和鍵性因素(離子鍵的純粹程度)?!窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道,Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu);分析所含有的官能團(tuán),再判斷解析。

【詳解】

(1)該物質(zhì)的分子式是C10H8O3;

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基;碳碳雙鍵和酯基;

(3)含有的酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng),所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應(yīng),則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH?!窘馕觥緾10H8O3酯基322、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同,則A的電子排布式為1s22s2;所以A為4號(hào)鈹元素。且A;B、C同周期,B、C相鄰,且C中的未成對電子數(shù)為3個(gè)所以C為7號(hào)N元素,則B是6號(hào)C元素。人類最早使用的金屬是銅,D是人類最早使用的元素,所以D是29號(hào)元素Cu。

【詳解】

(1)A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋築e

(2)①BeCl2中心原子Be形

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