2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷806考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是A.B.C.D.2、現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④則下列比較中，正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③=②>①3、如表為元素周期表的一部分；四種元素均為短周期元素，若X原子核外的最外層上有5個電子，則下列敘述中合理的是。

。X

Y

Z

W

A.Y的氫化物的化學(xué)式一定是H2YB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C.四種元素的原子半徑由小到大的順序為XD.X、Y、Z三種元素中任意兩種化合均可形成共價化合物4、下列說法中正確的是A.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道B.乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵C.凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形D.凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵5、向K2[PtCl4]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]；該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.中心Pt采取sp3雜化B.所有原子共平面C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒6、(三氟化硼)熔點-127℃，沸點-100℃，水解生成(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是。

A.和中心硼原子雜化方式不同B.晶體含有6mol氫鍵C.顯酸性原因：D.結(jié)構(gòu)式為評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。8、聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價為___________。9、短周期元素A；B、C、D原子序數(shù)依次增大；且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

(1)基態(tài)D原子的價電子軌道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三種元素形成的ADB分子中存在的鍵分別稱為_________。

(3)B、D兩種元素可形成多種陰離子，如等，這三種陰離子的空間結(jié)構(gòu)分別為______________________。比較和的鍵角大小并說明理由：_______________________。

(4)E元素原子基態(tài)時電子所占據(jù)的軌道個數(shù)為：_________；試分析具有較強還原性的原因___________________________。10、化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)；有利于促進(jìn)我們對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的認(rèn)識與理解，請結(jié)合相關(guān)知識完成下列問題。

（1）下列物質(zhì)中：

①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO

①只含離子鍵的有_____。

②既有離子鍵又有非極性鍵的有________。

③請寫出只含有極性鍵的化合物的電子式_______。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反應(yīng)熱△H=－1940kJ/mol；計算H-F鍵的鍵能為_________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C-F

H-F

F—F

鍵能/（kJ●mol-1）

414

489

?

155

11、酒精檢測儀是用來檢測人體是否攝入酒精及攝入酒精多少程度的儀器。它可以作為交通警察執(zhí)法時檢測司機飲酒多少的工具，其反應(yīng)原理為回答下列問題：

(1)屬于___________區(qū)，未成對電子個數(shù)有___________個。

(2)的空間構(gòu)型為___________。

(3)的分子結(jié)構(gòu)如圖：

①分子中共含有___________鍵。

②沸點：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的雜化方式為___________。

④H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________(填元素符號)。

⑤分子中含有___________個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團的碳原子)。12、2019年12月17日；經(jīng)中央軍委批準(zhǔn)，中國第一艘國產(chǎn)航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓(xùn)練和海上試驗。

（1）航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為___，原因：___。

（2）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___。

?；衔铩?/p>

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

Cu2++2→+2H+

①上述物質(zhì)M中含有的作用力有___。

A.離子鍵B.金屬鍵C.共價鍵D.氫鍵E.配位鍵。

②X難溶于水、易溶于有機溶劑，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價鍵類型為___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共24分)19、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

20、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。21、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計算過程和烴的分子式)評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)22、某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：。實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。

(2)對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實驗2時；小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。23、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實驗，實驗步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分?jǐn)嚢枞芙?，待過量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問題：

(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計算式即可)。

(6)下列關(guān)于實驗誤差分析的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導(dǎo)致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的K偏小評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共18分)24、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。25、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)D中官能團的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D＇和G＇的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。H＇分子中有_______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。26、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．能級的能量比能級的能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A項不符合題意；

B．能級的3個軌道能量相同；能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道且自選方向相同，符合能量最低原理，能量處于最低狀態(tài)，故B項符合題意；

C．能級的3個軌道能量相同；能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C項不符合題意；

D．能級的能量比能級的能量低；電子盡可能占據(jù)能量低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于較高的激發(fā)態(tài)，D項不符合題意；

故選B。2、A【分析】【分析】

由題干信息可知，①即為S；②即為P；③即為N；④即為F；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：④>③>②>①；A正確；

B．同一周期從左往右主族元素原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素原子半徑依次增大，故原子半徑：②>①>③>④；B錯誤；

C．同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯誤；

D．主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，故最高正化合價：①>③=②>④；D錯誤；

故答案為：A。3、D【分析】【分析】

四種元素均為短周期元素；結(jié)合在表中位置可知應(yīng)為2；3周期元素，X原子核外的最外層上有5個電子，則X應(yīng)為N，Y為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．Y為O，其氫化物可能是H2O，也可能是H2O2；故A錯誤；

B．W為Cl，其氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2均為弱酸；故B錯誤；

C．原子半徑的大小比較應(yīng)先比較電子層數(shù)，再比較核電荷數(shù)，層數(shù)多半徑大，層數(shù)相同時核電荷數(shù)小半徑大，因此四種元素的原子半徑由小到大的順序為：Y

D．X；Y、Z分別為N、O、S；均為非金屬元素，兩兩結(jié)合都能形成共價化合物，故D正確；

故選：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．sp3雜化軌道是指同一電子層內(nèi)，1個s軌道和3個p軌道雜化，形成能量相等的四個sp3雜化軌道；A錯誤；

B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，中心原子碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2；C原子采取sp雜化，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；

C．中心原子采取sp2雜化的分子，n=3，sp2雜化，若分子中不含孤電子對，其分子構(gòu)型都是平面三角形，否則就不是平面三角形，如SO2分子中，中心S原子價層電子對數(shù)=2+×(6-2×2)=3，所以S采取sp2雜化；由于S原子上含有一對孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V型，C錯誤；

D．AB2型的共價化合物，其中心原子A價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，如氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心Be原子以sp雜化軌道成鍵；對于AB2型的共價化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如SO2分子中，中心S原子的價層電子對數(shù)=2+×(6-2×2)=3，S采取sp2雜化；D錯誤；

故合理選項是B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

略6、B【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，中心原子價層電子對數(shù)為4+=4；二者中心硼原子雜化方式不同，故A正確；

B．1個參與6個氫鍵的形成，每個氫鍵形成于兩個硼酸分子之間，則1mol晶體中含有6mol=3mol氫鍵；故B錯誤；

C．是一元弱酸，在水溶液中電離產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，電離方程式為：故C正確；

D．NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對孤電子對，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形成3個共價鍵，故有一個2p空軌道，與NH3形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯誤；

c．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同；c錯誤；

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計算、熔點的比較?！窘馕觥縜dAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低8、略

【分析】【分析】

【詳解】

聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為H為+1價，故N為-2價?！窘馕觥?2價9、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序數(shù)依次增大；C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A為非金屬元素，A是H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，D是Cl元素；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17個電子，基態(tài)Cl原子的價電子排布式3s23p5，價電子軌道表示式

(2)

由H、O、Cl三種元素形成HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，存在的鍵分別稱為s-p鍵p-p鍵。

(3)

中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是2，所以空間構(gòu)型為V形；中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是1，所以空間構(gòu)型為三角錐形；中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是0，所以空間構(gòu)型為正四面體形；和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對，孤電子對有較大的斥力，所以鍵角<

(4)

E是Fe元素，F(xiàn)e原子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子所占據(jù)的軌道個數(shù)為15；的價電子為易失去一個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)所以具有較強還原性。【解析】(1)

(2)s-p鍵p-p鍵。

(3)V形、三角錐形、正四面體形和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對；孤電子對有較大的斥力（孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力）

(4)15的價電子為易失去一個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)，由它的組成和電子式，判斷化學(xué)鍵的類別；根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵鍵之和；求出H-F鍵的鍵能；據(jù)此解答。

【詳解】

(１)①CO2分子中，C原子與每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)中只存在極性鍵；

②MgCl2中，鎂離子與氯離子形成離子鍵，其電子式為結(jié)構(gòu)中只存在離子鍵；

③H2O2分子中，每個H原子與一個O原子形成一對共用電子對，O原子與O原子也形成一對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在極性鍵和非極性鍵；

④Na2O2中，鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧中O原子與O原子形成一對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和非極性鍵；

⑤NH4Cl中，銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子形成極性鍵，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和極性鍵；

⑥K2O2中，鉀離子與過氧根形成離子鍵，過氧中O原子與O原子形成一對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和非極性鍵；

⑦NaClO中，鈉離子與次氯酸根形成離子鍵，次氯酸根中O原子與Cl原子形成極性楗，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和極性鍵；

由上分析知，①只含離子鍵的有②；②既有離子鍵又有非極性鍵的有④⑥；③只含有極性鍵的化合物為CO2，其電子式為答案為②，④⑥，

(２)設(shè)H-F鍵的鍵能為x，在反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，由△H=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵鍵之和可知，△H=（4×414+4×155）kJ?mol-1-（4×489+4×x）kJ?mol-1=-1940kJ?mol-1，解之得x=565；答案為565；【解析】②④⑥56511、略

【分析】【詳解】

（1）元素Cr的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，屬于d區(qū)；3d能級上有5個未成對電子，4s能級上有1個未成對電子，所以元素Cr的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)有5+1=6。

（2）中心原子價層電子對數(shù)為4+=4；沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形。

（3）①CH3COOH分子中含有1個C-C鍵、3個C-H鍵、1個C-O鍵、1個C=O鍵、1個O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子間氫鍵，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氫鍵強度強于乙醇，則乙酸的沸點高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；

④同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性CC>H；

⑤手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，中沒有手性碳原子?！窘馕觥?1)d6

(2)正四面體形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H012、略

【分析】【分析】

（1）

硅、碳化硅的結(jié)構(gòu)都與金剛石類似，均為原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則熔點越高，r(C)碳化硅>晶體硅；

（2）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

（3）

①M為分子晶體；含有共價鍵和氫鍵，故選CE；

②X難溶于水、易溶于有機溶劑，且Cu有空軌道、N有孤電子對，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價鍵類型為配位鍵。【解析】（1）金剛石>碳化硅>晶體硅三者都為原子晶體，r(C)

（2）TiF4為離子化合物；熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（3）CE配位鍵三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共3題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球為N3?、大黑色球為Cu+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?20、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方最密堆積；頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆積12金屬離子、自由電子421、略

【分析】【詳解】

設(shè)烴為CxHy；則。

所以10×（1+y/4）=25，解得y=6，即1分子烴中H的原子個數(shù)是6，反應(yīng)中氧氣有剩余，所以10（x+y/4）≤50，由于y=6，解得x≤3.5，所以氣態(tài)烴為乙烷或丙烷，分子式為C2H6、C3H6。【解析】C2H6C3H6五、實驗題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在此5組實驗中；判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間來判斷，其中第5組實驗時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快；

(2)實驗1和2除鋅的狀態(tài)不同外；其余均相同，應(yīng)考查硫酸的固體反應(yīng)物的表面積對速率的影響，實驗3比1多了形成Zn-Cu原電池，因此考查影響速率的因素是否形成原電池；

(3)①從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多；故這段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大，因為反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快，故三段中反應(yīng)速率最快的是AB；

②2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2-44.8=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06mol?L-1?min-1；

(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，可利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強來比較，即強酸制取弱酸，為防止影響C中非金屬性強弱判斷，A中應(yīng)該加入難揮發(fā)的稀硫酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，D裝置的作用是防止倒吸?！窘馕觥夸\完全消失所需的時間5固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池AB反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸23、略

【分析】【分析】

滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；

【詳解】

（1）萃取分液操作中需要使用燒杯；分液漏斗；故選BD；

（2）均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于

（3）為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)為故滴定終點的現(xiàn)象是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色；

（4）在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：步驟II中加入溶液的目的是促使平衡正向移動；使碘單質(zhì)從有機層中轉(zhuǎn)移出來；

（5）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，碘單質(zhì)被反應(yīng)，平衡逆向移動最終都轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)被反應(yīng)，已知：則步驟III測得萃取后的水溶液中

根據(jù)化學(xué)方程式可知，四氯化碳中碘的濃度為則

（6）A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，碘不能充分溶解，導(dǎo)致所測值偏??；A錯誤；

B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則導(dǎo)致偏大；測得的K偏小，B正確；

C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則偏大；測得的K偏小，C錯誤；

D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則偏??；測得的K偏小，D正確；

故選BD?！窘馕觥?1)BD

(2)均為非極性分子。

(3)堿式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后；溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色。

(4)使碘單質(zhì)從有機層中轉(zhuǎn)移出。

(5)

(6)BD六、有機推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機物A的實驗式；根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量可確定有機物