2025年人教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)ΔH，其中Fe(SCN)3的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH＞0B.當(dāng)溶液處于D點(diǎn)時(shí)，v(逆)＞v(正)C.溶液中c(Fe3+)：A點(diǎn)＞B點(diǎn)＞C點(diǎn)D.T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則＜12、Haber提出的硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。實(shí)驗(yàn)人員分別將、、與Na2S·9H2O在一定條件下反應(yīng)5min，的產(chǎn)率分別為小于1%；大于99%，小于1%，下列說法正確的是。

A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚類似，在水溶液中均顯酸性C.該實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Na2S·9H2O參與反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先選直接反應(yīng)路徑制備苯胺D.若該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S，則由硝基苯生成1mmol苯胺，理論上消耗2molNa2S·9H2O3、下列過程：①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕，其中需通電后才能進(jìn)行的是A.①②③B.①②④C.②③D.全部4、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示；下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是。

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快5、如圖是模擬侯氏制堿法的部分裝置。下列操作正確的是

A.b通入然后a通入c中放堿石灰B.a通入然后b通入廣口瓶中析出C.a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入然后a通入c中放蘸NaOH溶液的脫脂棉評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水7、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。8、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。9、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。12、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。13、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)14、利用空氣氧化NO；成本低廉，很具有研究?jī)r(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO氧化反應(yīng)機(jī)理可能涉及如下過程：

Ⅰ．(快反應(yīng))

Ⅱ．(慢反應(yīng))

Ⅲ．(快反應(yīng))

上述反應(yīng)_______(填序號(hào))決定NO的氧化反應(yīng)速率；已知?jiǎng)t反應(yīng)的_______(用a、b、c的代數(shù)式表示，a、b；c均為正值)。

(2)已知反應(yīng)Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，k1、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，可推知

B．反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)Ⅰ的活化能。

C．增大NO的濃度，增大；升高溫度，增大。

(3)一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。

①_______(填“＞”“＜”或“＝”)

②400℃、條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%。

③700℃、p2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)恒容條件下，為提高NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為_______(任寫一種)。15、NO是大氣中一種重要污染物；可以采用多種方法消除NO的污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4還原NO法。

已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

則CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)CO還原NO法。CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0。

①該反應(yīng)中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有_______(寫出其中一條即可)。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達(dá)到平衡后，只升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“＞”、“＜”或“＝”)k逆增大的倍數(shù)。若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_______(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)NH3還原NO法。NH3還原NO的反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。T℃時(shí)，在恒容密閉容器中，測(cè)得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：。時(shí)間/min01234n(NO)/mol1.20.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50

若反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)為P0，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(可用分?jǐn)?shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；各氣體的分壓=氣體總壓×各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)SCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密閉容器中起始投入一定量NH3、NO、O2進(jìn)行反應(yīng)；測(cè)得不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)部分組分的含量如圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開______。

②解釋N2的濃度變化曲線先上升后下降的原因：_______。16、氮是地球上含量較豐富的一種元素；氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

(1)四氧化二氮是火箭推進(jìn)器的燃料，它與二氧化氮可以相互轉(zhuǎn)化。一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：△H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)分別改變下列某一條件，回答：

①達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡將______移動(dòng)(填“正向”；“逆向”或“不”)。

②達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入Ar氣時(shí)，平衡將______移動(dòng)(填“正向”；“逆向”或“不”)。

③達(dá)到平衡時(shí)，保持容器容積不變，再通入一定量N2O4，達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)消除汽車尾氣污染物中NO的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

已知：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______，該反應(yīng)______(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進(jìn)行。

(3)在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：將2molNO和1molH2充入一個(gè)1L恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得混合氣體N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。則低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)______(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是______。高于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是______(任寫一點(diǎn))。

(4)氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1molN2和2molH2合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)的中衡常數(shù)K=______(列出計(jì)算式)。17、目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在___(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有___(填字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積。

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積。

C．升高溫度。

D．使用合適的催化劑。

E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

(4)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正___v逆(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(5)根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是___。

18、我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯；再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附：H2→2H*

表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學(xué)吸附的活化能大；決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(1)反應(yīng)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自發(fā)進(jìn)行的條件是：____。

(2)能說明體系中主反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____。

A．CH3COOCH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中氣體密度不再變化D．體系的總壓強(qiáng)不再變化。

(3)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)〖〗的關(guān)系如圖。

①比較x1、x2、x3的大小關(guān)系，最大的是___________。

②250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。

(4)其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)開__________。

(5)若在未加催化劑的情況下主反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖如圖，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出使用催化劑后該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖_______。

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)19、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)20、為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

Ⅰ

①

氧化性：Cu2＋＞Fe2＋

Ⅱ

溶液變藍(lán)色。

②

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是______________________________。

③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。22、I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源；功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1molN2F2含有____個(gè)δ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。

II．金屬元素鐵；銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18，則x=________。

（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_______（填化學(xué)式）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點(diǎn)代表銅原子）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大；反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

A．隨著溫度的升高，溶液中c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；A錯(cuò)誤；

B．D點(diǎn)在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，由于c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(逆)＞v(正)；B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，反應(yīng)溫度：A點(diǎn)＜B點(diǎn)＜C點(diǎn)。降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使c(Fe3+)減小，故溶液中c(Fe3+)：A點(diǎn)＜B點(diǎn)＜C點(diǎn)；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使化學(xué)平衡K減小。由于溫度為：T1＜T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故＞1；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【分析】

以不同路徑下的有機(jī)反應(yīng)為載體；考查有機(jī)反應(yīng)路徑；常見有機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

【詳解】

A．硝基苯中無(wú)親水基團(tuán)；難溶于水，A錯(cuò)誤；

Ｂ．苯胺可結(jié)合水電離出的H+；在水溶液中顯堿性，B錯(cuò)誤；

Ｃ．與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率高于與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率；選擇直接反應(yīng)路徑，C正確；

D．由1mol轉(zhuǎn)化為1mol，少了2molO原子，多了2molH原子，共得到了6mole-，理論上消耗3molNa2S·9H2O；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①電離是電解質(zhì)溶于水自發(fā)進(jìn)行的過程，不需要通電；②電解需要電解池，需要通電；③電鍍也是電解池的應(yīng)用，需要通電；④電化學(xué)腐蝕是原電池原理，自發(fā)進(jìn)行，不需要通電。答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)；如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過熱，A正確；

B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中；裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出；故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；5、C【分析】【詳解】

“侯氏制堿法”制取的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到在這一實(shí)驗(yàn)過程中，由于在水中的溶解度較小，而的溶解度較大，為防止倒吸，b管通a管通所以要在食鹽水先通然后再通否則通入后會(huì)從水中逸出，等再通時(shí)溶液中的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是和其中對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而是堿性氣體；所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)；

A；C裝置中要裝酸性物質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B、廣口瓶中析出的是NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C、a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，吸收NH3；故C正確；

D；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-107、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大小：>【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>8、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.29、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶212、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙13、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無(wú)色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無(wú)色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、原理綜合題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)總化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。根據(jù)已知信息可知：在上述三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)II是慢反應(yīng)；故反應(yīng)II決定NO的氧化反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)：Ⅰ．(快反應(yīng))

Ⅲ．(快反應(yīng))

IV．

根據(jù)蓋斯定律，將(IV)-(I)-(Ⅲ)，整理可得：△H=(-a+b-c)kJ/mol；

(2)A．已知反應(yīng)Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，則k1·c2(NO)=k2·c[(NO)2]，A正確；

B．反應(yīng)的活化能越大；反應(yīng)越難發(fā)生，反應(yīng)速率越慢。由于反應(yīng)I是快反應(yīng)，反應(yīng)II是慢反應(yīng)，說明反應(yīng)Ⅱ的活化能高于反應(yīng)Ⅰ的活化能，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)速率常數(shù)不變。所以增大NO的濃度，k1不變；C錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)①在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖像可知：在壓強(qiáng)是p2時(shí)NO轉(zhuǎn)化率比p1時(shí)大，說明壓強(qiáng)：p1＜p2；

②由于是將NO、O2按2：1的物質(zhì)的量的比加入，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：1，所以平衡時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相同。根據(jù)圖像可知：在400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，所以O(shè)2的平衡轉(zhuǎn)化率也是40%；

③假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)加入1mol的O2，則加入NO物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)圖像可知在700℃、p2條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，平衡時(shí)n(NO)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(O2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，n(NO2)=2mol×20%=0.4mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(總)=1.6mol+0.8mol+0.4mol=2.8mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

(4)根據(jù)圖像可知：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以在恒容條件下，為提高NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大O2的濃度或適當(dāng)降低反應(yīng)溫度?！窘馕觥縄I-a+b-cBC＜40增大O2的濃度或適當(dāng)降低溫度15、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律，將①－②＋③，整理可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。

(2)①CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，可采取措施可以是增大壓強(qiáng)或增大CO的濃度；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達(dá)到平衡后，只升高溫度，v正、v逆都增大，由于濃度不變，所以k正、k逆都增大。由于升高溫度化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這說明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；

若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.4mol，反應(yīng)產(chǎn)生N2是0.2mol，此時(shí)CO、NO的物質(zhì)的量都是0.6mol，由于容器的容積是1L，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(CO)=c(NO)=0.6mol/L，c(CO2)=0.4mol/L，c(N2)=0.2mol/L，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正·c2(CO)·c2(NO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，==

(3)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知平衡時(shí)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量n(N2)=△n(NH3)=×(0.90-0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=△n(NH3)=×(0.90-0.50)mol=0.60mol，在溫度和容器的容積不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，若反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)為P0，則平衡壓強(qiáng)=該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

(4)SCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密閉容器中起始投入一定量NH3、NO、O2進(jìn)行反應(yīng)。

①在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件中，增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，其中溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大，由于溫度：a＜b＜c，所以在這三點(diǎn)中，主反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a；

②分析圖象中氮?dú)獾臐舛茸兓芍?50K時(shí)達(dá)到最大，550K后隨溫度升高濃度減小，變化趨勢(shì)說明在b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾臐舛仍龃?。?dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后氮?dú)鉂舛入S溫度升高減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且隨著溫度的升高，有副產(chǎn)物的生成，也導(dǎo)致N2濃度降低?！窘馕觥緾H4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。增大壓強(qiáng)或增大CO的濃度＜c＞b＞a先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)N2濃度增大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，且隨著溫度升高有副產(chǎn)物的生成，也導(dǎo)致N2濃度降低16、略

【分析】【詳解】

(1)①該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的移動(dòng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

②達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入Ar氣時(shí)，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度不變，因此加入Ar氣對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響；因此化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡；

③達(dá)到平衡時(shí)，保持容器容積不變，再通入一定量N2O4，導(dǎo)致反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量減??；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)可知該可逆反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；

已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，將②×2-③-①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol；

根據(jù)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體混亂程度減小的放熱反應(yīng)，由反應(yīng)自由能公式△G=△H-T△S＜0，可知當(dāng)△G＜0；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可判斷該反應(yīng)在低溫下就可以自發(fā)進(jìn)行；

(3)根據(jù)圖象可知：在低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大，在900K以后，溫度升高，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，說明在低于900K時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)。溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)產(chǎn)生更多N2，因此N2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大。在900K以后，溫度升高，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，這是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致N2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減??；在高于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是升高溫度平衡逆向移動(dòng)或發(fā)生的副反應(yīng)增多或由于任何催化劑都有一定的使用溫度范圍；溫度升高導(dǎo)致催化劑的活性降低等；

(4)在一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1molN2和2molH2合成氨，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此時(shí)N2的物質(zhì)的量是mol，H2的物質(zhì)的量是NH3的物質(zhì)的量是由于容器的容積是1L，則各種氣體的平衡濃度分別是c(N2)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(NH3)=mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為K=【解析】正向不減小2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol低溫不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨著溫度的升高而降低催化劑的活性下降(或升溫平衡逆向移動(dòng)或副反應(yīng)增多等)17、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨溫度升高增大；說明升高溫度化學(xué)平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+②可得反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3=K1×K2；反應(yīng)③是氣體體積減小的反應(yīng)△S＜0；

500°C時(shí)，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C時(shí)，K3=K1×K2=2.52×0.15=0.375，結(jié)合溫度變化分析，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，則可判斷出該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變△H＜0；所以反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行；

(3)根據(jù)(2)分析可知：反應(yīng)③的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積；會(huì)使體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，與題目要求的平衡逆向移動(dòng)不符合，A不符合題意；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；會(huì)使體系的壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；

C．升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C符合題意；

D．使用合適的催化劑；化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D不符合題意；

E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，E不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BC；

(4)根據(jù)(2)分析可知在500°C時(shí)，K3=2.5。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)的濃度商Qc==0.8789＜2.5，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正＞v逆；

(5)A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大；說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，與圖象符合，A正確；

B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不變，圖象不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C．①反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高減小；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物能量高于生成物，圖象符合，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD?！窘馕觥竣?吸熱②.K3=K1?K2③.＜④.較低⑤.B、C⑥.＞⑦.A、D18、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

②：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+②整理可得：2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)ΔH=-22.62kJ/mol，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0；所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；

(2)A．反應(yīng)混合物的總質(zhì)量不變，若CH3COOCH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；說明其中任何成分的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．C2H5OH、CH3OH都是生成物，在任何時(shí)刻，都存在v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)；表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)的容器容積不變，則容器中氣體密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．反應(yīng)容器的容積不變；反應(yīng)是前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，若體系的總壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD；

(3)①在溫度不變時(shí)，氫酯比(x)增大，即增大H2的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率：x3＞x2＞x1，所以x1、x2、x3的大小關(guān)系為x3＞x2＞x1，則三者中最大的是x3；

②在250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，加入乙酸甲酯的物質(zhì)的量是1mol，其轉(zhuǎn)化率為90%，則最終轉(zhuǎn)化為乙醇的乙酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol×90%×80%=0.72mol，說明平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量是0.72mol，乙酸甲酯的物質(zhì)的量為0.1mol。對(duì)于主反應(yīng)CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)，開始加入n(CH3COOCH3)=1mol，n(H2)=5mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=0，假設(shè)轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3(g)為xmol，則平衡時(shí)n(CH3COOCH3)=(1-x)mol，n(H2)=(5-2x)mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=xmol；對(duì)于副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)，開始時(shí)n(CH3COOCH3)=(1-x)mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=xmol，n(CH3COOC2H5)=0，假設(shè)發(fā)生該反應(yīng)消耗CH3COOCH3的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：n(CH3COOCH3)=(1-x-y)mol，n(C2H5OH)=(x-y)mol，n(CH3COOC2H5)=ymol，n(CH3OH)=(x+y)mol，則(1-x-y)mol=0.1mol，(x-y)mol=0.72mol，解得x=0.81mol，y=0.09mol，平衡時(shí)n(CH3COOCH3)=0.1mol，n(H2)=(5-2x)mol=(5-2×0.81)mol=3.38mol，n(C2H5OH)=0.72mol，n(CH3OH)=0.81mol+0.09mol=0.9mol，容器的容積是1L，所以物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量相等，因此主反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.57；

(4)其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間，根據(jù)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性與氫酯比的關(guān)系圖可知：在氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大，是由于氫氣的化學(xué)吸附速率慢，增大c(H2)；加快整體反應(yīng)的速率，但副反應(yīng)速率增大的幅度小于主反應(yīng)，所以乙醇的選擇性增大；

(5)催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下進(jìn)行，因此反應(yīng)速率達(dá)到加快，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)熱不變，故使用催化劑的反應(yīng)流程與能量變化關(guān)系可用圖示表示為：【解析】低溫ADx30.57氫氣的化學(xué)吸附速率慢，增大c(H2)，加快整體反應(yīng)的速率，但副反應(yīng)速率增大的幅度小于主反應(yīng)，所以乙醇的選擇性增大四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗(yàn)其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)20、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離。

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵表面生成紫紅色的銅。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，Cu與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的