2025年華師大版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷144考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖,下列說(shuō)法不正確的是()

A.石英晶體中每個(gè)Si原子通過(guò)Si—O極性鍵與4個(gè)O原子作用B.每個(gè)O原子也通過(guò)Si—O極性鍵與2個(gè)Si原子作用C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,可用“SiO2”來(lái)表示石英的組成D.在晶體中存在石英分子,故能叫分子式2、下列說(shuō)法正確的是A.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子B.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞著太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)C.任何原子里不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子D.電子僅由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜3、現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式為：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：②>①>③>④C.電負(fù)性：③>④>①>②D.最高正化合價(jià)：④>①>③=②4、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br5、現(xiàn)有下列微粒：①N2H②CH4；③OH－；④NH⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位鍵的是（）A.①②④⑦⑧B.①④⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.全部6、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A.熔點(diǎn)：B.水溶性：C.鍵角：D.鍵能：7、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)C原子D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE8、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是：。離子化合物離子電荷數(shù)晶格能kJ·mol-1熔點(diǎn)C莫氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5

A.晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比B.NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定C.表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定D.晶格能就是正負(fù)離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過(guò)程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同10、下列說(shuō)法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多11、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)12、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定13、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al；Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序；但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_____________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對(duì)電子；三價(jià)鐵離子的電子排布式為：___________可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為_(kāi)____________

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)________；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_____________個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。列式表示鋁單質(zhì)的密度_______________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)15、根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列原子或離子的核外電子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)銅：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。16、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為_(kāi)_________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。17、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)，稀土元素是鑭系、鈧釔種元素的總稱；它們位于元素周期表中同一副族。

原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價(jià)為_(kāi)_____。

氧化焙燒生成二氧化鈰其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

離子的立體構(gòu)型的名稱為_(kāi)_____，中心原子的雜化方式為_(kāi)_____，分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為則中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)_____。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為_(kāi)_____，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0，則D離子處于______位置，坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。已知該晶胞的棱長(zhǎng)其密度為_(kāi)_____列出計(jì)算式即可

18、（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成KCN、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的可能原因?yàn)開(kāi)_____。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為_(kāi)_____；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為_(kāi)_____用含的式子表示19、（1）回答下列問(wèn)題：

①處于基態(tài)的Ca和Fe原子，下列參數(shù)前者小于后者的是_________；

a.最外層電子數(shù)b.未成對(duì)電子數(shù)c.第一電離能d.原子半徑。

②有文獻(xiàn)表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡(jiǎn)要說(shuō)明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近，其原因是_____________________；

②計(jì)算表明：N4H62+的一種結(jié)構(gòu)如圖所示，氫原子只有一種化學(xué)環(huán)境，氮原子有兩種環(huán)境，其中的大π鍵可表示為_(kāi)________________。

（3）晶體X只含鈉；鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下；晶體X呈現(xiàn)不同的晶相。

①γ-X是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構(gòu)成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X也呈現(xiàn)不同的結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。X的化學(xué)式為_(kāi)____________；在(b)型晶胞中，邊長(zhǎng)為apm，距離Pb最短的Na有_______個(gè)，長(zhǎng)度為_(kāi)______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為_(kāi)_______和八面體空隙的百分比為_(kāi)_______。已知(a)型晶胞的邊長(zhǎng)為770pm，則該型晶體的密度為_(kāi)________g·cm-3。（只列出計(jì)算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間。試畫出一層α-X的結(jié)構(gòu)__________。20、金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積，圖（a）、（b）；（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)。

（1）三種堆積方式實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子的堆積方式，那么自由電子有無(wú)確切的堆積方式？_______（填“有”或“無(wú)”）。

（2）影響金屬晶體熔點(diǎn)的主要因素是___________________。21、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測(cè)知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為_(kāi)_______。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)_______。

(3)此晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為_(kāi)_______cm。22、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_(kāi)______________________________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)23、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】晶體硅的結(jié)構(gòu)是五個(gè)硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu),其中有一個(gè)位于正四面體的中心,另外四個(gè)位于四面體的頂點(diǎn),故SiO2的結(jié)構(gòu)為每個(gè)硅原子周圍有四個(gè)氧原子,而每個(gè)氧原子周圍有兩個(gè)硅原子,在晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,“SiO2”僅表示石英的組成,故沒(méi)有單個(gè)的SiO2分子。2、C【分析】【詳解】

A.最外層電子數(shù)為8的粒子也可以是Na+、Cl-等；故A不符合題意；

B.電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)；不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故B不符合題意；

C.多電子的原子中；電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納兩個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，故C符合題意；

D.電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)；會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，故D不符合題意；

綜上，本題選C。3、B【分析】【分析】

由電子排布式①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；特征電子構(gòu)型為③2s22p3，④2s22p5；可確定四種元素分別為：①—硫(S)，②—磷(P)，③—氮(N)，④—氟(F)。

【詳解】

A．總的來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p軌道半充滿，電子的能量低于硫的3p軌道，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：④>③>②>①；A不正確；

B．一般，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：②>①>③>④；B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④>③>①>②；C不正確；

D．一般，最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)，但氟不顯正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②>④；D不正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．Br為35號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；其內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個(gè)軌道，4s能級(jí)一個(gè)軌道全部占滿，4p能級(jí)3個(gè)軌道也占滿，所以共有14+1+3=18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A錯(cuò)誤；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在Ag+和之間的配位鍵；S原子和O原子之間的共價(jià)鍵，但不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．與SO原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，所以中心S原子的雜化方式相同，SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是O元素，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。5、B【分析】【詳解】

①氫離子提供空軌道，N2H4中N原子提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，N2H含有配位鍵；①正確；

②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；②錯(cuò)誤；

③OH-電子式為無(wú)空軌道，OH-不含有配位鍵；③錯(cuò)誤；

④氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH含有配位鍵；④正確；

⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空軌道；CO提供孤對(duì)電子，可以形成配位鍵，⑤正確；

⑥SCN-的電子式為：鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵；⑥正確；

⑦H3O＋中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O＋含有配位鍵；⑦正確；

⑧Ag+有空軌道，NH3中的N原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵；⑧正確；

綜上所述可知：說(shuō)法正確的序號(hào)為①④⑤⑥⑦⑧，故答案是C。6、D【分析】【詳解】

晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，則熔點(diǎn)為故錯(cuò)誤；

B.烴類均不溶于水，氯化氫極易溶于水，所以水溶性：故B錯(cuò)誤；

C.三分子中心原子都是雜化，軌道構(gòu)型為正四面體，鍵角相等，中沒(méi)有孤電子對(duì)，中存在1對(duì)孤電子對(duì)，中存在2對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，所以鍵角：故C錯(cuò)誤；

D.原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，原子半徑：則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：鍵能：故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意不同晶體類型熔沸點(diǎn)高低規(guī)律、鍵能鍵角的分析判斷。7、D【分析】【詳解】

A．以頂點(diǎn)Na+研究，與之最近的Cl-處于晶胞棱心且關(guān)于Na+對(duì)稱，即距Na+最近的Cl-有6個(gè)；故A正確；

B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+；故B正確；

C．金剛石晶體中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖也可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤；

答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；NaF電荷數(shù)1，MgO電荷數(shù)2，晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)成正比，MgO；CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，鍵長(zhǎng)MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小與距離成反比，故A錯(cuò)誤；

B．NaF晶體與NaCl晶體，兩種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Cl?＞F?；因此晶格能：NaF＞NaCl，NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定，故B正確；

C．MgO、CaO中所帶電荷相同為2，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，NaF晶體與NaCl晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷都為1，離子半徑：Cl?＞F?；所以NaF；NaCl、MgO、CaO4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中物質(zhì)MgO的晶體最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．離子鍵本質(zhì)是陰；陽(yáng)離子間的靜電作用；不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度越大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。10、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。11、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從外觀無(wú)法區(qū)分三者；但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定；

（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個(gè)σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；即為16個(gè)；

（4）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上；面心占1/2

，通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×1/2=12；一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考點(diǎn)：考查晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數(shù)及密度的計(jì)算【解析】X射線衍射4個(gè)1s22s22p63s23p43d5血紅色sp3、sp26NA乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用161215、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)Cr為24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為半充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)銅為29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為全充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)Fe3＋為26號(hào)元素Fe失去外圍的三個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d516、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價(jià)電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子，在氨硼烷中，原子可提供一對(duì)孤電子，原子有一個(gè)空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個(gè)原子與原子形成3個(gè)鍵，即原子有3個(gè)成鍵軌道，且沒(méi)有孤電子對(duì)，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時(shí)硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合；加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個(gè)空的軌道，可以接受電子對(duì)，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道17、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

【詳解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

故答案為：大于；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

故答案為：

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

故答案為：

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

故答案為：

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為該晶胞的棱長(zhǎng)取1mol這樣的晶胞，一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

故答案為：8；體心；【解析】大于平面三角形8體心18、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實(shí)際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強(qiáng)，因此可以從氧化還原性的強(qiáng)弱來(lái)考慮；

（2）鍵長(zhǎng)與鍵能呈負(fù)相關(guān)，即鍵越長(zhǎng)則能量越低，越容易斷裂；對(duì)于穩(wěn)定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長(zhǎng)是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經(jīng)告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結(jié)構(gòu)來(lái)判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個(gè)晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構(gòu)造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強(qiáng)則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個(gè)配位鍵，配位數(shù)為6，雜化無(wú)法形成6個(gè)空軌道；

分子中S原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；分子的立體構(gòu)型為V形；連接2個(gè)S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個(gè)S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，原子不處于同一平面內(nèi)，硫化氫中H原子和S原子沒(méi)有平行的p軌道，為V形結(jié)構(gòu)，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結(jié)構(gòu)，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長(zhǎng)為晶胞體積晶胞中Fe原子數(shù)目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數(shù)為6V形形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間形成單鍵，作用力較小19、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基態(tài)的Ca和Fe原子核外電子排布式分析判斷；

②根據(jù)基態(tài)氦原子核外電子排布結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖；四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵；

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法計(jì)算書(shū)寫分子式；在(b)型晶胞中，體對(duì)角線處的Na距離Pb最短據(jù)此計(jì)算距離；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ=進(jìn)行解答；

②α-X是一種六方晶系的晶體；而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛。

【詳解】

(1)①基態(tài)的Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

a．二者最外層電子數(shù)相等，故a不符合題意；

b．Ca原子沒(méi)有未成對(duì)電子，F(xiàn)e原子有4個(gè)未成對(duì)的電子，故b符合題意；

c．Ca與Fe同周期，同周期元素第一電離能從左至右呈增大的趨勢(shì)，Ca原子核外電子排布處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，但鐵原子與鈣不相鄰，則第一電離能Ca＜Fe，故c符合題意；

d．Ca與Fe同周期；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Ca＞Fe，故d不符合題意；

答案選bc；

②基態(tài)氦原子核外電子排布式為1s2；基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數(shù)目較多，水分子間氧原子與氫原子也能形成氫鍵，則聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖，四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵，可表示為

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，X的化學(xué)式為Na2MgPb；在(b)型晶胞中，體對(duì)角線處的Na距離Pb最短，共有4個(gè)，棱長(zhǎng)為apm，面對(duì)角線長(zhǎng)為apm，則體對(duì)角線的長(zhǎng)度為apm，距離Pb最短的Na的長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的則長(zhǎng)度為apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為50%；鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為100%；(a)型晶胞的邊長(zhǎng)為770pm，則晶胞的體積V=(770pm)3=(7.70×10-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2MgPb；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ==

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛，層內(nèi)α-X的結(jié)構(gòu)為【解析】bc基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物聯(lián)氨分子間能形成較多氫鍵Na2MgPb4a50%10