第三章-章末復習-(習題精練)(解析版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁晶體結構與性質章末復習一、單選題1．下列說法錯誤的是A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價鍵B．晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學方法是X-射線衍射法【答案】A【解析】【詳解】A．水汽化時需要破壞分子間作用力和氫鍵，不需要破壞共價鍵，故A錯誤；B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子形成的離子晶體，晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，故B正確；C．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，原子核外有1s、2s、2p三種能量不同的電子，故C正確；D．晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，所以區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學方法是X-射線衍射法，故D正確；故選A。2．下列實驗操作或描述中不正確的是A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體B．由于氯離子會破壞鋁表面的氧化膜，所以鋁制容器不能用來腌制咸菜C．往AlCl3溶液中滴加足量飽和NaF溶液，再滴加幾滴氨水，無明顯現(xiàn)象D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙晾干后，將試樣點浸入展開劑中【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過加熱濃縮、冷卻結晶的方法來實現(xiàn)氯化鈉和氯化鉀的分離，故A正確；B．氯離子會破壞鋁表面氧化膜，導致鋁被腐蝕，則不能用鋁制容器來腌制咸菜等，故B正確；C．Al3+更易與F-結合成AlF，不與NH3?H2O反應，故C正確；D．由于Cu2+和Fe3+的移動速度不同，一段時間后，Cu2+和Fe3+距起點的距離會不同，從而達到分離的目的，用毛細管取樣品溶液，輕輕點樣于原點上，晾干后，重復3-5次，才能將其浸入展開劑中，故D錯誤；故選：D。3．下列關于金屬的敘述中，正確的是A．金屬單質的熔、沸點均較低 B．金屬原子的價電子數(shù)均不超過4C．金屬陽離子均可得電子被還原 D．金屬元素均位于元素周期表中的d區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．金屬單質的熔、沸點有的很高，例如鎢，有的很低，例如汞，故A錯誤；B．主族元素的金屬原子的價電子數(shù)不超過4，而過渡金屬有的價電子數(shù)超過4，故B錯誤；C．金屬陽離子變成相應的金屬時，在反應中應得到電子，氧化還原反應中得到電子的過程為元素被還原的過程，故C正確；D．主族中的金屬元素位于周期表中的s、p區(qū)，故D錯誤；故選：C。4．下列變化規(guī)律正確的是A．KCl、MgCl2、MgO的熔點由低到高B．H2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點都由高到低C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔點由低到高D．碳化硅、晶體硅、金剛石、石墨的熔點由低到高【答案】A【解析】【詳解】A．離子半徑越小，離子鍵越強，則晶格能越大，Cl、O的離子半徑依次減小，K、Mg的離子半徑依次減小，則晶格能由大到小的順序為MgO>MgCl2>KCl，A項正確；B．具有分子間氫鍵的分子晶體，與同族元素的氫化物相比，其熔、沸點較高，則晶體熔點由低到高的順序為H2S<H2Se<H2O，B項錯誤；C．一般來說晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但在常溫下Hg為液體，I2是固體，則晶體的熔點體的熔點：SiO2>NaCl>I2>Hg＞O2，故C錯誤；D．鍵長越短，共價鍵越強，熔點越大，鍵長：C-C鍵<C-Si鍵<Si-Si鍵，則熔點由大到小的順序為碳化硅＞晶體硅，D項錯誤；答案選A。5．下列說法正確的是A．金剛石、SiC、HI、HBr晶體的熔點依次降低B．活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物形成的晶體一定為離子晶體C．金屬晶體中，金屬陽離子所帶電荷越多，離子半徑越大，熔沸點越高D．石墨晶體模型中C原子與六元環(huán)的個數(shù)比為3:1【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石、SiC形成共價晶體，C-C鍵長小于Si-C鍵長，所以前者鍵能大，熔點高；HI、HBr形成分子晶體，前者相對分子質量大于后者，則前者的分子間作用力大，熔點高，所以金剛石、SiC、HI、HBr晶體的熔點依次降低，A正確；B．活潑金屬Al與活潑非金屬Cl組成的化合物Al2Cl6形成的晶體為分子晶體，B不正確；C．金屬晶體中，一般情況下，金屬陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，形成金屬鍵的鍵能越大，熔沸點越高，C不正確；D．石墨晶體模型中，每個C原子形成3個六元環(huán)，則C原子與六元環(huán)的個數(shù)比為2:1，D不正確；故選A。6．下列有關金屬的說法正確的是A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．已知金屬鈉的晶體堆積模型是體心立方堆積，則其配位數(shù)是6C．已知金屬鎂的晶體堆積模型是六方最密堆積，則其配位數(shù)是12D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動【答案】C【解析】【詳解】A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中最外層電子肯定是自由電子，內層電子受到核內質子的吸引，而不自由，故A錯誤；B．金屬鈉的晶體堆積模型是體心立方堆積，為鉀型，則其配位數(shù)是8，故B錯誤；C．金屬鎂的晶體堆積模型是六方最密堆積，由此堆積可知，同一層上每個球與同層中周圍6個球相接觸同時又與上下兩層中各3個球相接觸，故每個球與周圍12個球相接觸，所以它們的配位數(shù)是12，故C正確；D．金屬導電的實質是金屬制得自由電子的定向移動，故D錯誤。故選C選項。7．某種鉆鹽晶體的立方晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，A點的原子坐標參數(shù)為，C點的原子坐標參數(shù)為。下列說法錯誤的是A．B點的原子坐標參數(shù)為B．距離最近且等距離的的數(shù)目為8C．該晶體的密度為D．與之間的最短距離為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目所給已知條件，可知晶胞參數(shù)定為單位1，A點為原點建立坐標系；【詳解】A．B點原子在晶胞的正前面面心，原子位置的坐標關系x軸方向單位長度，y軸方向為0，z軸方向單位長度，所以原子坐標參數(shù)為，描述正確，不符題意；B．在晶胞體心，距離最近且等距離的在晶胞8個頂點，描述正確，不符題意；C．該晶體的化學式為，的摩爾質量為，，該晶體的密度為，描述錯誤，符合題意；D．與之間的最短距離為立方晶胞中面對角線的一半，即，描述正確，不符題意；綜上，本題選C。8．磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。下圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖，P原子位于晶胞的頂角和面心。設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．一個晶胞中含有4個B原子B．點1可能的原子分數(shù)坐標為(0.25，0.25，0.75)C．P與B原子的最近距離為D．BP晶體的密度為【答案】D【解析】【詳解】A．BP的B原子分數(shù)坐標均小于晶胞參數(shù)，推知B原子均在晶胞體內，每個晶胞有4個B原子，由化學式BP知每個晶胞有4個P原子，有4個B原子，二者配位數(shù)相等，故一個晶胞中含有4個B原子，故A正確；B．已知P原子位于晶胞的頂角和面心，則B原子位于體內，點1可能的B原子分數(shù)坐標為(0.25，0.25，0.75)，故B正確；C．B原子周圍的4個P原子形成正四面體結構，頂點P原子與正四面體體心B原子連線處于體對角線上，二者距離最近且等于體對角線長度的，而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，則P原子與B原子最近距離為apm××=，故C正確，D．BP的B原子分數(shù)坐標均小于晶胞參數(shù)，推知B原子均在晶胞體內，每個晶胞有4個B原子，由化學式BP知每個晶胞有4個P原子。晶胞質量m=g，晶胞體積V=(apm)3=a3×10-30cm3，晶體密度ρ＝g?cm-3，故D錯誤；故選：D。9．有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設計出了一個特殊的煙斗。內盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡寫為Ac—)，煙氣通過煙斗發(fā)生反應：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。下列說法錯誤的是A．物質Cu(NH3)2Ac為配合物B．用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為洗氣C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當增加酸度D．[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角【答案】D【解析】【詳解】A．物質Cu(NH3)2Ac中氨分子和Cu+之間形成配位鍵，屬于配合物，故A正確；B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去煙氣中CO氣體的實驗原理為洗氣，故B正確；C．該反應為氣體體積減小的放熱反應，升溫、降壓、增加酸度降低NH3濃度，平衡均向逆反應方向移動，有利于Cu(NH3)2Ac再生，故C正確；D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成配位共價鍵，而NH3中N原子形成三個共價鍵，還有一對孤電子對，對H—N—H鍵的斥力較大，所以前者H—N—H鍵鍵角大于后者，故D錯誤；故選D。10．碘和鈣形成的某種可溶性二元化合物常用于醫(yī)藥方面，其熔、沸點分別為779℃、1100℃，晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該物質的化學式是B．該物質在熔融狀態(tài)和水溶液中均可導電C．該化合物熔、沸點高于氟化鈣D．在周期表中所處的s區(qū)含有非金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，每個晶胞中含有2個I原子，原子的數(shù)目為,因此該物質的化學式是，故A正確；B．碘化鈣是離子晶體，熔融狀態(tài)和水溶液中均可導電，故B正確；C．氟化鈣和碘化鈣均為離子化合物，陽離子相同，氟離子半徑比碘離子半徑小，因此氟化鈣中陰、陽離子間作用力較強，熔、沸點較高，故C錯誤；D．s區(qū)H是非金屬元素，故D正確；答案選C。11．如圖，C60是由碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計算機模擬出類似C60的新物質N60，下列有關N60的敘述正確的是A．分子中含有σ鍵和π鍵 B．屬于原子晶體C．分子是非極性分子 D．的熔點比的低【答案】C【解析】【詳解】A．由于N原子最外層上有5個電子，其中3個成單電子，能夠形成3個共價鍵，C60中每個C與周圍的3個C形成共價鍵，即N60中也是每個N與周圍的3個N形成共價鍵，則N60分子中沒有雙鍵，不含有π鍵，A錯誤；B．N60是由分子構成的晶體，屬于分子晶體，B錯誤；C．N60分子是由非極性鍵（N-N）構成的，為非極性分子，C正確；D．分子晶體相對分子質量大，范德華力大，熔點高，所以N60的熔點比C60的高，D錯誤；故答案為：C。12．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿電子BCO2為非極性分子CO2分子中鍵是非極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HClA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．氮原子的第一電離能大于氧原子，是由于氮原子2p能級電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量比O原子大，A正確；B．CO2為非極性分子是由于CO2分子是直線型結構，分子中含有的2個極性共價鍵處于對稱位置，分子中正負電荷重心重合，B錯誤；C．金剛石和石墨晶體中碳原子成鍵方式和排列方式不同，金剛石的熔點低于石墨是由于金剛石中的C-C的鍵長比石墨中的C-C鍵鍵長大，斷裂消耗的能量小，C錯誤；D．HF的沸點高于HCl是由于在HF分子之間存在氫鍵，氣化時需要消耗較多的能量，D錯誤；故合理選項是A。13．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結構如圖所示。已知冰中氫鍵的作用能為，冰的熔化熱。下列有關說法正確的是A．冰晶胞內水分子間以共價鍵結合B．每個冰晶胞平均含有4個水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種D．當在0℃冰變成液態(tài)水時，氫鍵部分被破壞【答案】D【解析】【詳解】A．冰晶胞內水分子間主要以氫鍵結合，選項A錯誤；B．由冰晶胞的結構可知，每個冰晶胞平均占有的分子個數(shù)為，選項B錯誤；C．氫鍵不屬于化學鍵，選項C錯誤；D．冰中氫鍵的作用能為，1mol冰中含有2mol氫鍵，而冰的熔化熱為，說明在0℃冰變?yōu)橐簯B(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍存在氫鍵，選項D正確；答案選D。14．下列關于NaCl晶體結構的說法中正確的是A．NaCl晶體中，每個周圍吸引的與每個周圍吸引的數(shù)目相等B．NaCl晶體中，每個周圍吸引1個C．NaCl晶胞中的質點代表一個NaClD．NaC1晶體中存在單個的NaCl分子【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉晶體中，每個周圍吸引6個，而每個周圍吸引6個，數(shù)目相等，選項A正確；B．氯化鈉晶體中，每個周圍吸引6個，而每個周圍吸引6個，選項B錯誤；C．NaCl晶體中的質點表示或，選項C錯誤；D．NaCl晶體中不存在單個NaCl分子，選項D錯誤。答案選A。15．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為，每個晶胞含有8個和4個B．晶體中每個周圍有8個，每個周圍有8個C．晶體中與每個距離最近的有8個D．晶體中0價氧原子和價氧原子個數(shù)比為3∶1【答案】D【解析】【詳解】A．晶胞中含有的個數(shù)為，的個數(shù)為，選項A錯誤；B．晶體中每個周圍有6個，每個周圍有6個，選項B錯誤；C．晶體中與每個距離最近且相等的的個數(shù)為，選項C錯誤；D．晶胞中與個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為，所以晶體中，0價氧原子與價氧原子的數(shù)目比為3∶1，選項D正確；答案選D。16．CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.2molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的有4個，故A正確；B．含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4gCaC2物質的量為，CaC2晶體中含陰離子為，則含陰離子0.1mol，故C錯誤；D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個，故D錯誤；故選：A。17．近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是A．F、Si和Ca，原子半徑依次增大B．SiO2與OF2的中心原子的雜化方式相同C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為D．脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2<CaF2<MgF2【答案】D【解析】【詳解】A．金屬元素的電負性小于非金屬元素，電負性：F＞Si，則F、Si和Ca電負性依次減小，同周期元素，從左到右，同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，則F、Si和Ca的半徑依次增大，故A正確；B．OF2與SiO2都是含有極性共價鍵的共價化合物，化合物中O原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故B正確；C．若A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，C點處于四面體填隙，根據(jù)立體幾何關系，則B處原子分數(shù)坐標為，故C正確；D．三種氟化物均為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強，陰陽離子間形成離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子、鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則BaF2、CaF2、MgF2三種晶體中的離子鍵依次增強，晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，脫硅能力依次減弱，即脫硅能力BaF2>CaF2>MgF2，故D錯誤；故選：D。第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題18．配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的物質的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。_______，_______，(綠色和紫色)_______。(2)上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_______。(3)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應在有的教材中用方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。所得與的配合物中，主要是與以個數(shù)比配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學式是_______。若與以個數(shù)比配合，則與在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_______。【答案】(1)

[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl(2)6(3)

[Fe(SCN)]Cl2

FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl【解析】(1)由題意知，1mol四種配合物中的自由Cl-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol、1mol，則它們的化學式分別為[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。(2)這幾種配合物的化學式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl，所以其配位數(shù)都是6。(3)Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+；如果Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，所以反應方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。19．干冰和二氧化硅的晶胞結構如下圖所示。試回答下列問題：(1)干冰和二氧化硅晶體的熔點大小順序為_______(填化學式)。(2)二氧化硅晶體中，每個si原子周圍結合_______個O原子，同時每個O原子跟_______個Si原子相結合；該晶體中最小的環(huán)是由_______個Si原子和_______個O原子組成的______元環(huán)。(3)若干冰分子的摩爾質量為M，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體晶胞的邊長為_______cm。【答案】(1)(2)

4

2

6

6

12(3)【解析】(1)SiO2是原子晶體，干冰為固體CO2，是分子晶體，原子晶體熔點大于分子晶體，所以SiO2>CO2；(2)根據(jù)硅和O原子成鍵，一個Si原子周圍4個鍵，O周圍2個鍵，Si周圍是4個O原子、每個O原子周圍是2個Si原子，根據(jù)圖中信息最小環(huán)為6個O原子，6個Si原子組成的十二元環(huán)；(3)一個晶胞中二氧化碳的個數(shù)為：8×+6×=4，一個晶胞的質量為，設晶胞的邊長為acm，晶胞的體積為a3cm3，計算ρ=，則得V=，a3=，則a=。20．回答下列問題：(1)CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2。①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為_______。②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為_______，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，該配合物中配位體分子式是_______，1mol

Ni(CO)4的含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉化為CH3COOH。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______，是否為手性分子_______(填是或否)。【答案】(1)

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

、

CO

8(2)

sp3、sp2

否【解析】(1)①Ni為28號元素，原子核外有28個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；②CO含2個原子、10個價電子，其等電子體的陰離子為CN-和C，電子式分別為其電子式為、；CO分子中C原子含有孤電子對，可以提供電子，作配體；CO分子與Ni之間的配位鍵為σ鍵，CO分子中有一個σ鍵，所以1molNi(CO)4的含有σ鍵的數(shù)目為8NA；(2)CH3COOH分子甲基上的碳原子形成4σ鍵，為sp3雜化，羧基中C原子形成雙鍵，為sp2雜化；甲基上的碳原子連接了3個H原子，不是手性碳，所以該分子不是手性分子。21．回答下列問題(1)已知金剛石的莫氏硬度為10，石墨的莫氏硬度為，從晶體結構的角度解釋金剛石硬度很大，石墨很軟的原因__________。(2)在相同溫度時，酸性條件下都能被氧化，通過控制溶液中探究同濃度的還原性強弱，預測同濃度的被氧化需要的最小的是________，試從離子結構角度解釋的還原性逐漸增強的原因________。【答案】(1)影響金剛石硬度的因素是共價鍵，影響石墨硬度的因素是分子間作用力，共價鍵強于分子間作用力(2)

離子結構相似，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，還原性逐漸增強【解析】(1)金剛石為空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，晶體的硬度取決于碳原子間形成共價鍵的強弱，而石墨是層狀結構的混合型晶體，晶體的硬度取決于層間分子間作用力的大小，共價鍵強于分子間作用力，所以金剛石硬度很大，石墨很軟，故答案為：影響金剛石硬度的因素是共價鍵，影響石墨硬度的因素是分子間作用力，共價鍵強于分子間作用力；(2)同主族元素，從上到下，離子的離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，離子的還原性逐漸增強，所以氯