第二章-章末測試(基礎)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第二章海水中重要元素——鈉與氯章末測試（基礎）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2023·北京西城）下列物質(zhì)的保存方法，與其化學性質(zhì)無關的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．過氧化鈉需保持干燥密閉保存C．濃鹽酸需密閉保存 D．新制氯水密閉存放于棕色瓶中【答案】C【解析】A．金屬鈉的化學性質(zhì)活潑，與空氣中的氧氣和水反應，需保存在煤油中，A不符合題意；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故過氧化鈉需保持干燥密閉保存，B不符合題意；C．濃鹽酸易揮發(fā)需密閉保存，C符合題意；D．氯氣與水反應：且次氯酸易分解，故新制氯水密閉存放于棕色瓶中，D不符合題意；故選C。2．（2023·江蘇鹽城·高一?？计谀┰诼人写嬖谠S多分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有的存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有的存在C．先加入鹽酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有分子的存在【答案】B【解析】A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有的存在，A錯誤；B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有的存在，B正確；C．應先加入硝酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有的存在，加入鹽酸會引入氯離子，C錯誤；D．氯氣為黃綠色，加入溶液，氯水淺黃綠色消失，只能說明溶液中有分子的存在，D錯誤；故選B。3．（2022秋·廣西南寧·高一?？计谥校┫铝袑嶒炑b置能達到實驗目的的是①驗證Na和水反應是否為放熱反應②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成③觀察K2CO3的焰色試驗④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④【答案】A【解析】鈉與水反應放熱，使U型管中紅墨水左低右高，圖中可驗證為放熱反應，故①能達到實驗目的；過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復燃，可驗證有氧氣生成，故②能達到實驗目的；觀察K的焰色反應需透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察檢驗，故③不能達到實驗目的；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中應為碳酸氫鈉，故④不能達到實驗目的；故選A。4．（2023春·上海徐匯·高一上海市第四中學?？计谥校┑荣|(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【解析】設兩塊鈉的質(zhì)量都是23g，即鈉的物質(zhì)的量是1mol，鈉在氧氣中加熱的反應方程式為：2Na+O2Na2O2，23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子是1mol；鈉在氧氣在常溫下反應為：4Na+O2=2Na2O，23g鈉與氧氣發(fā)生反應，生成氧化鈉的質(zhì)量是31g，轉(zhuǎn)移電子是1mol；所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大，故選B。5．（2022秋·吉林長春·高一德惠市實驗中學校考階段練習）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023D．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A．含有個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是，在標準狀況下的體積約為，A錯誤；B．溶液的體積不確定，含有的數(shù)目不一定為，B錯誤；C．CCl4標準狀況下是液體，其物質(zhì)的量不是，其中含有的原子數(shù)不是，C錯誤；D．常溫常壓下，的物質(zhì)的量是，含有的分子數(shù)為，D正確；故答案選D。6．（2022·高一單元測試）是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是A．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出藍色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水的酸性變強D．過量的Fe在中燃燒，生成【答案】C【解析】A．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤；B．通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B錯誤；C．能與水反應生成HClO和HCl，次氯酸不穩(wěn)定見光分解為鹽酸和氧氣，故久置氯水主要成分為鹽酸、酸性變強，C正確；D．Fe在中燃燒生成，與鐵是否過量無關，D錯誤；答案選C。7．（2023·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱三中?？计谀┫铝懈魑镔|(zhì)所含原子數(shù)最多的是A．0.5mol B．4gHeC．標準狀況下2.24L D．0.2mol【答案】A【解析】0.5mol氨分子所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物質(zhì)的量為×1=1mol，標準狀況下2.24L氧氣分子所含原子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol×7=1.4mol，則0.5mol氨分子所含原子的物質(zhì)的量最大，所含原子數(shù)最多，故選A。8．（2023·黑龍江黑河·高一?？计谀┫铝袛⑹鲥e誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部【答案】D【解析】①摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，錯誤；④H的摩爾質(zhì)量為1g·mol-1，錯誤；⑤摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同，錯誤；⑥1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類，錯誤。故答案選D。9．（2023·湖南常德）在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．NaOH、Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3和NaOH D．NaOH和Na2O2【答案】C【解析】設Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則根據(jù)反應再根據(jù)2Na2O2+則剩余固體為n(Na2CO3)=0.5mol+0.5mol=1mol，n(NaOH)=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物；故選C。10．（2023·廣東惠州）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Cu在Cl2中反應生成，故A不符合題意；B．Fe與Cl2反應生成高價態(tài)的，故B不符合題意；C．H2在Cl2中反應生成，故C不符合題意；D．Al在Cl2中反應生成，故D不符合題意；故答案為：B11．（2023·江西景德鎮(zhèn)）下列有關焰色反應的說法正確的是A．金屬及其化合物在灼燒時產(chǎn)生的不同特征顏色是發(fā)生物理變化引起的B．焰色反應適合所有金屬元素的檢驗C．某溶液做焰色反應，火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，一定不含鉀元素D．焰色反應必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、稀硫酸【答案】A【解析】A．焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬及其化合物在灼燒時產(chǎn)生的不同特征顏色，屬于物理變化，故A正確；B．焰色反應是部分金屬元素的性質(zhì)，不是所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有特征顏色，如鐵元素不能發(fā)生焰色反應，因此焰色反應不能檢驗所有的金屬元素，故B錯誤；C．某溶液做焰色反應，火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，故C錯誤；D．洗滌鉑絲或光潔無銹的鐵絲使用的是稀鹽酸，不是稀硫酸，故D錯誤；故選A。12．（2023·北京西城）如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是A．稀鹽酸 B．飽和NaCl溶液 C．濃硫酸 D．H2O【答案】C【解析】A．若D瓶中裝的是稀鹽酸，關閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，A不符合題意；B．若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，B不符合題意；C．若D瓶中裝的是濃硫酸，關閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒有漂白性，C處干燥的紅布條不會褪色，C符合題意；D．若D瓶中裝的是H2O，關閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，D不符合題意；答案選C。13．（2023·上海浦東新）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是（

）A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A．10gNaOH固體的物質(zhì)的量為=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故A不選；B．80gSO3的物質(zhì)的量為=1mol，溶于水和水反應：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物質(zhì)的量也為1mol，配成1L溶液，溶液體積為1L，所以H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故B不選；C．將100mLNaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液體積不是50mL，所以蒸發(fā)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計算，故C選；D．標況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D不選；故選C。14．（2023·高一課時練習）下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是A．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水B．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOHC．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1D．Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物【答案】C【解析】A．過氧化鈉與水發(fā)生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．過氧化鈉為淡黃色固體，氧化鈉為白色固體，氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，故B錯誤；C．氧化鈉中陰離子為氧離子，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選：C。15．（2023·重慶沙坪壩）下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L【答案】D【解析】A．VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法算出物質(zhì)的量，B錯誤；C．1L水溶解氫氧化鈉后，溶液體積不再是1L，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算cB=mol·L-1可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol·L-1=11.9mol·L-1，D正確；答案選D。16．（2023·全國·高一假期作業(yè)）下列有關溶液配制正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都無需檢漏B．要配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液，需稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線C．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線D．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1NaOH溶液【答案】C【解析】A．分液漏斗與容量瓶使用前均需要檢漏，A錯誤；B．容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，B錯誤；C．加水至液面距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，C正確；D．不能直接在容量瓶中溶解固體，D錯誤；故答案選C。二、實驗題17．（2023·新疆昌吉）（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：（1）該反應中生成氯氣的化學方程式為：__。（2）連接上述儀器的正確順序是：（填各接口處的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是__。②濃硫酸起的作用是__。③NaOH溶液的作用是__。（4）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：__?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCDABHGF吸收Cl2中HCl干燥Cl2吸收末反應的Cl2，防止直接排放到空氣中引起污染2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，需要固體-液體加熱發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，并因為氯氣密度比空氣大，所以用導氣管長進短出的集氣瓶收集氯氣，最后氯氣是酸性氣體，并且污染空氣，所以用堿液來吸收多余的氯氣，防止污染空氣。（1）根據(jù)分析知二氧化錳跟濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)分析知儀器的正確順序是CDABHGF，故答案為：CDABHGF；（3）根據(jù)分析知用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的純凈的氯氣，用NaOH溶液作為尾氣吸收試劑，吸收氯氣防止污染空氣，故答案為：①吸收Cl2中HCl，②干燥Cl2，③吸收末反應的Cl2，防止直接排放到空氣中引起污染；（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18．（2023·吉林）（14分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。(1)下列說法不正確的是_______(填字母)A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強B．侯氏制堿法的最終所得最終產(chǎn)品是Na2CO3C．圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應D．焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至與原來的火焰顏色相同為止(2)Cl2與Ca(OH)2反應的化學方程式為_______。(3)84消毒液(含次氯酸鈉)不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用，否則可能產(chǎn)生使人中毒的氣體，請解釋其原因_______(用離子方程式表示)。(4)純凈的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。(5)實驗室常用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，請寫出該反應的離子方程式_______。(6)已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。當生成ClO2氣體，標況下的體積為89.6L時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應消耗的KClO3為_______g。【答案】(1)C(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(4)安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(6)4490【解析】(1)A．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，故A說法正確；B．侯氏制堿法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此侯氏制堿法最終獲得碳酸鈉，故B說法正確；C．氯化鈉與CO2、NH3反應、碳酸氫鈉受熱分解均不屬于氧化還原反應，故C說法錯誤；D．焰色試驗中用鹽酸洗滌，多數(shù)金屬氯化物沸點較低，容易除去鉑絲表面的雜質(zhì)，然后灼燒至與原來的火焰顏色相同為止，故D說法正確；答案為C；(2)氯氣與氫氧化鈣溶液發(fā)生歧化反應，其反應為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(3)次氯酸鈉與鹽酸反應發(fā)生歸中反應，生成氯氣，其離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧；故答案為安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧；(5)利用二氧化錳的氧化性強于氯氣，其離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；(6)根據(jù)反應方程式，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C的化合價由+3升高為+4價，生成標準狀況下89.6LClO2氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=4mol；根據(jù)反應方程式，消耗KClO3的質(zhì)量為=490g；故答案為4；490；19．（2022·高一單元測試）（16分）回答下列問題(1)0.5mol水中含有___________個水分子；9g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________。(3)標準狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為___________。(4)從1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___________?！敬鸢浮?1)0.5NA49g(2)0.4mol/L(3)33.6L(4)1.2mol/L(5)62g/mol16(6)1：4【解析】（1）0.5mol水中含有水分子數(shù)為0.5mol×NAmol-1=0.5NA；9g水的物質(zhì)的量為=0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，0.5mol硫酸的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g。（2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關，是硫酸鈉濃度的2倍，故Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。（3）2molNH3的氫原子為6mol，故CH4的物質(zhì)的量為1.5mol，標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。（4）n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n(Al3+)=0.18mol×=0.12mol，則100mL溶液中c(Al3+)==1.2mol/L，原溶液中c(AI+)濃度為1.2mol/L。（5）Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16。（6）在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為4.8g，設氧氣的物質(zhì)的量為xmol，氦氣的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.1mol，y=0.4mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1:4。20．（2023·安徽）（16分）回答下列問題：(1)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為，而等體積混合時為；質(zhì)量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)也為，而等體積混合時則為，則a、b、c之間的大小關系為_______。A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比較(2)標準狀況下，將VLHCl氣體溶于水中，所得溶液密度為。則此溶液物質(zhì)的量濃度為_______。(3)用質(zhì)量分數(shù)為的濃鹽酸密度為配制成的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸。試回答下列問題：①配制稀鹽酸時，應選用容量為_______mL的容量瓶；②經(jīng)計算需要_______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_______。A．5mL③在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：a.等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線處，改用膠頭滴管加蒸餾水，