福建省南平市建甌小橋中學高二化學上學期期末試卷含解析

福建省南平市建甌小橋中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物中，屬于芳香烴的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B略2.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO參考答案：AA項HCl完全電離；B項NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。故答案A。3.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是A.2∶3

B.8∶9

C.4∶3

D.4∶9

參考答案：B略4.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()A．構(gòu)造原理

B．泡利原理C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B5.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B解：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（兩個邊上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故選B．6.某同學在設計實驗中使用了以下數(shù)據(jù)：

①用托盤天平稱取無水Na2CO35.2g

②用量筒取濃鹽酸6.34毫升

③用廣泛PH試紙測得的PH值為7.8

④用鹽酸滴定Na2CO3溶液用去鹽酸11.20毫升，其中數(shù)據(jù)不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：C略7.下列示意圖中，不正確的是

A．一定質(zhì)量的CaCO3和KHCO3固體混合物與足量鹽酸充分反應，CaCO3的質(zhì)量分數(shù)x與產(chǎn)生CO2的量y的關(guān)系B．一定質(zhì)量的H2和CO混合氣體完全燃燒時，CO質(zhì)量分數(shù)x與消耗O2的量y的關(guān)系C．在一定量Ba(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量濃度硫酸的體積x與混合溶液導電能力y的關(guān)系D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x與生成Fe(OH)3的量y的關(guān)系參考答案：C略8.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．x+y<z

B．平衡向正反應方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低了

D．C的體積分數(shù)增大了參考答案：C略9.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（

）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化

C.側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化

D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略10.在一定條件下，同一物質(zhì)不能自身相互發(fā)生反應的是

A.乙醇

B.氨基酸

C.乙烯

D.硬脂酸甘油酯參考答案：D11.對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．12.加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是

（

）A．加入NaOH

B．加入CH3COOH

C．加入NaCl

D．升溫參考答案：C13.對三聯(lián)苯是一種有機合成的中間體．工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為

3

＋2H2↑.Fe△

下列說法中不正確的是()A．上述反應屬于取代反應B．對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面C．對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種D．0.2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2參考答案：D略14.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。它們的氯化物的化學式，最可能正確的是安期第二元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

QCl2

B

RCl

C

SCl3

D

TCl參考答案：B略15.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯當反應達到平衡時，下列說法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑．（1）制備化合物A的實驗流程如下：①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方是

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

．（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O請通過計算填空：①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

mol．②A樣品中=

．③A的化學式為

．參考答案：（1）①取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈；②把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．考點： 制備實驗方案的設計；復雜化學式的確定；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題： 實驗設計題．分析：（1）①過濾后的固體表面應該附著硫酸根雜質(zhì)離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；②操作X得到的物質(zhì)中鐵元素應該為+2價（草酸亞鐵），而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；（2）a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，n（H2O）=0.03molb、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42﹣）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；由離子守恒知n（K+）=0.03mol，樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O．解答：解：制備化合物A的實驗流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亞鐵離子，和硫酸根離子，向其中加草酸，得到草酸亞鐵沉淀，過濾、洗滌后，向得到的草酸亞鐵中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制備化合物A的實驗流程知：“過濾”后的固體表面應該附著硫酸根雜質(zhì)離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；故答案為：①取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈；②制備化合物A的實驗流程中的FeSO4和H2C2O4都具有還原性，故操作X得到的物質(zhì)中鐵元素應該為+2價，而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用應該是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；故答案為：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，n（H2O）=4.91g﹣4.37g18g/mol=0.03mol；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則n（Fe3+）=2n（Fe）=2×=0.01mol；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42﹣）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；=1：3，由離子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42﹣），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故答案為：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．點評：本題考查：“過濾”后的固體的洗滌；化合物中重要元素的性質(zhì)的應用；通過計算分析確定化學式的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1）寫出硫原子和S2－離子的核外電子排布式。（2）寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學方程式。（3）設計實驗方案確定上述反應是否進行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：

（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實驗方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為________熱反應。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反