高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.4離子反應(yīng)筆記魯科版選修

離子反應(yīng)ContentsPage目錄頁離子反應(yīng)條件的探究什么是離子反應(yīng)？Na2S04溶液和BaCl2溶液混合時(shí)，體系中有哪些離子？離子之間會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？ContentsPage目錄頁離子反應(yīng)條件的探究石灰水與Na2C03溶液混合時(shí)，體系中又有哪些離子？這些離子之間會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？剩余6組混合溶液，它們混合瞬間體系中有哪些離子？離子之間會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？序號(hào)溶液混合時(shí)存在的離子發(fā)生的離子反應(yīng)12345678Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2+、OH-、Na+、CO32-Ca2++CO32-=CaCO3↓Na+、CO32-、Cl-、H+2H++CO32-=CO2↑+H2OH+

、

Cl-2H++Zn=Zn2++H2↑CH3COO-、Na+、H+、Cl-CH3COO-+H+?CH3COOHK+、I-、Fe3+、Cl-

2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Na+、Cl-、K+、OH-Na+、OH-、H+、Cl-

不反應(yīng)H++OH-=H2O(1)Na2SO4溶液與BaCl2溶液(2)石灰水與Na2CO3溶液

(3)Na2CO3溶液與鹽酸

(4)鹽酸與鋅粒

(5)CH3COONa溶液與鹽酸

(6)KI溶液與FeCl3溶液

(7)NaCl溶液與KOH溶液(8)NaOH溶液和HCl溶液

問1：通過這8組溶液你能不能歸納出離子反應(yīng)發(fā)生需要滿足什么條件？有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)。問2：這幾個(gè)混合溶液中，各種離子的濃度有沒有變化？問3：離子的濃度變化與離子反應(yīng)之間是否有聯(lián)系？問4：離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是什么？序號(hào)溶液混合時(shí)存在的離子發(fā)生的離子反應(yīng)12345678Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2+、OH-、Na+、CO32-Ca2++CO32-=CaCO3↓Na+、CO32-、Cl-、H+2H++CO32-=CO2↑+H2OH+

、

Cl-2H++Zn=Zn2++H2↑CH3COO-、Na+、H+、Cl-CH3COO-+H+?CH3COOHK+、I-、Fe3+、Cl-

2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Na+、Cl-、K+、OH-Na+、OH-、H+、Cl-

不反應(yīng)H++OH-=H2O

參與反應(yīng)的離子濃度降低離子反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)有弱電解質(zhì)生成有氣體生成有沉淀生成參與反應(yīng)的離子濃度降低ContentsPage目錄頁Na2CO3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生；往CaCl2溶液中通CO2無沉淀生成。學(xué)以致用2H++CO32-?CO2↑+H2O，H+和CO32-濃度都降低，符合離子反應(yīng)條件，反應(yīng)發(fā)生。請(qǐng)你運(yùn)用今天所學(xué)知識(shí)解釋反應(yīng)律——強(qiáng)酸制弱酸。如Na2CO3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生。ContentsPage目錄頁學(xué)以致用能，Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氫硫酸溶液與氯水混合后反應(yīng)嗎？弱酸能制強(qiáng)酸嗎？它符合離子反應(yīng)的條件嗎？符合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2-濃度降低，這個(gè)離子反應(yīng)能發(fā)生。強(qiáng)酸為什么能制弱酸？各個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響，可以同時(shí)進(jìn)行。如將Na2CO3溶液滴入稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液中。反應(yīng)物間一對(duì)

多的離子反應(yīng)

平行反應(yīng)由于各物質(zhì)反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)離子反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律ContentsPage目錄頁碳酸Ka1>Ka2，說明HCO3-比H2CO3更難電離。

若發(fā)生H++HCO3-?H2CO3，碳酸分解為CO2和H2O例1、往NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴入少量HCl，發(fā)生應(yīng)的離子的方程式為_____________________H++CO32-?HCO3-

H++HCO3-?H2CO3H++CO32-?HCO3-

CO2+H2O+CO32-?2HCO3-H++CO32-?HCO3-生成產(chǎn)物更難電離的物質(zhì)間將優(yōu)先進(jìn)行一、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)更難溶解離子反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律ContentsPage目錄頁Na在濃度均為1.0mol/L的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)物是_________Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

AgI最難溶Ag++I-=AgI↓練一練離子反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律ContentsPage目錄頁二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)例2、將少量Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，發(fā)生的離子方程式為_____________________

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-

還原性：I->Br-,I-更容易被Cl2氧化

若發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Br2+2I-=I2+2Br-Cl2+2I-=I2+2Cl-

Cl2+2I-=I2+2Cl-

還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)離子反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律ContentsPage目錄頁三、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)例3、寫出向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生的化學(xué)方程式。（已知HClO

Ka=4.7×10-8

H2SO3

Ka1=1.54×10-2）

若發(fā)生Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3(微溶)＋2HClO

CaSO3＋HClO=CaSO4↓+HCl一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2HCl+H2SO4既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律ContentsPage目錄頁四、中和反應(yīng)與其他反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)例4、寫出向NH4Cl和HCl混合溶液中滴加少量NaOH溶液發(fā)生的離子方程式_______________________。

若發(fā)生NH4++OH-=NH3?H2ONH3?H2O＋H+=

NH4++

H2O一般情況下，中和反應(yīng)優(yōu)先于其他類型反應(yīng)發(fā)生

H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3?H2O

H++OH-=H2O離子反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律ContentsPage目錄頁小結(jié)溶液中的離子反應(yīng)存在競(jìng)爭(zhēng)時(shí)生成產(chǎn)物更難溶解或更難電離的物質(zhì)間將優(yōu)先進(jìn)行氧化性或還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)氧化還原與非氧化還原間的競(jìng)爭(zhēng)一般情況下，中和反應(yīng)優(yōu)先于其他類型反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)與其他反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)ContentsPage目錄頁將少量鐵粉加入到含有Cu2+、Fe3+的溶液中，發(fā)生的會(huì)發(fā)生的離子方程式為_____________________氧化性：Fe3+>Cu2+,Fe3+優(yōu)先被Fe還原Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu考考你ContentsPage目錄頁考考你往含F(xiàn)e3＋、H＋、NO3-的混合液中加入少量SO32-，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．2Fe3＋＋SO32-＋H2O==2Fe2＋＋SO42-＋2H＋

B．2H＋＋SO32-