高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律第三課時元素周期表課件蘇教版

第3課時元素周期表專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。2.知道同周期、同主族元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。[核心素養(yǎng)]1.微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。2.科學(xué)態(tài)度：了解元素周期表的發(fā)展歷程，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.元素周期表的編排原則(1)橫行原則：把

相同的元素，按

的順序從左到右排列。(2)縱行原則：把不同橫行中

相同的元素，按____________的順序由上而下排列。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期①數(shù)目：元素周期表有7個橫行，即有7個周期。②分類短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為2、8、8。長周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為18、18、32、32。③周期數(shù)＝

。電子層數(shù)(2)族①數(shù)目：元素周期表有18個縱行，但只有16個族。②分類主族，共7個(由長、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。副族，共7個(只由長周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。第Ⅷ族，包括8、9、10三個縱行。0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。③主族序數(shù)＝

。最外層電子數(shù)(3)過渡元素元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為

元素，統(tǒng)稱為過渡元素。金屬歸納總結(jié)(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系①列序數(shù)<8，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)；②列序數(shù)＝8或9或10，為第Ⅷ族；③列序數(shù)>10，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)－10(0族除外)。例1下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.在元素周期表中，每一縱行就是一個族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金屬元素D.元素周期表中每個長周期均包含32種元素答案√解析A項，第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族；B項，主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成。解析例2

(2017·聊城高一檢測)若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種數(shù)最多C.第3列元素種類最多D.第18列元素都是非金屬元素答案解析√解析周期表中各族元素的排列順序為ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素與以上對應(yīng)，所以A項中為ⅡA族，最外層有2個電子，但He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，故A項錯誤；第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故B項正確；第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項正確；第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故D項正確。特別提示(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。(2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷(1)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用(2)填寫符合條件的短周期元素符號①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有

。②族序數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素有

。③族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素是

。④周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是

。⑤周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是

。H、Be、AlC、SOLiNa2.由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(3)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的

ⅠA

族或

ⅡA

族。②若比相應(yīng)的0族元素少5～1時，則應(yīng)處在同周期的ⅢA～ⅦA族。③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。例3俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是A.115號元素在第6周期B.113號元素在第7周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期答案解析√解析95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.B、Mg、Si D.O、P、Cl解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對位置可知，A是第2周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x＋7、x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。答案解析√1.同一周期元素同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子，核外電子層數(shù)

，隨著核電荷數(shù)的遞增：三、同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變相同增加減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)2.同一主族元素同一主族元素的原子最外層電子數(shù)

，隨著核電荷數(shù)的增大：相同增加增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱歸納總結(jié)周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

同周期(自左到右)同主族(自上到下)原子半徑減小增大主要化合價＋1～＋7－4～－1相似(最高正價相同)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)離子陽離子的氧化性增強(qiáng)減弱陰離子的還原性減弱增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)注意：金屬無負(fù)化合價，F(xiàn)元素?zé)o正價，O元素?zé)o最高正價。例5

(2018·壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A.從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B.易形成－1價離子C.從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱D.從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)答案解析√解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，選項A錯誤；第ⅦA族元素最外層有7個電子，易得1個電子形成－1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項D正確。易錯警示非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強(qiáng)弱時，只能用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，與氧化物水溶液的酸性無關(guān)。例6運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是A.Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案解析√解析同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序數(shù)Mg<Ra，則堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A項正確；第ⅤA族元素N和As，原子序數(shù)N<As，則非金屬性N>As，其對應(yīng)陰離子的還原性N3－<As3－，B項錯誤；Cs比Na更易失電子，其與水反應(yīng)比鈉更劇烈，C項正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)Al<Cl，則原子半徑Al>Cl，D項正確。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個周期，8個主族B.元素周期表有18個縱行，共16個族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族1234答案解析√解析元素周期表中有7個周期，7個主族，故A項錯誤；元素周期表中有18個縱行，7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16個族，故B項正確；短周期元素中不包含副族元素，故C項錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個電子，但它們不在同一族，故D項錯誤。12342.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是答案1234√解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號元素在周期表中的具體位置。解題時可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。解析3.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第3周期ⅠA族 B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族 D.第4周期ⅡA族答案解析解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價為＋x價，則0.05x＝×2，x＝2。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期ⅡA族。√1234解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是H