考點(diǎn)1-反應(yīng)熱-焓變(解析版)

考點(diǎn)01反應(yīng)熱焓變【核心考點(diǎn)梳理】一、反應(yīng)熱及其測定1．認(rèn)識(shí)體系與環(huán)境(以研究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)2．反應(yīng)熱(1)含義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。(2)測定方法：通過量熱計(jì)直接測定。注意：反應(yīng)熱概念中的“等溫條件下”是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。3．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)①反應(yīng)物溫度(t1)的測量用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用；用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，用溫度計(jì)測量并記錄NaOH溶液的溫度，取兩溫度平均值為t1。②反應(yīng)后體系溫度(t2)的測量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，并記錄為t2。③重復(fù)上述步驟①至步驟②兩次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1g·cm－3，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418(t2－t1)kJ，中和熱為－eq\f(0.418t2－t1,0.025)kJ·mol－1。二、反應(yīng)熱與焓變1．內(nèi)能、焓、焓變(1)內(nèi)能(符號為U)：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)焓(符號為H)：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。(3)焓變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)(嚴(yán)格地說，對反應(yīng)體系做功還有限定，中學(xué)階段一般不考慮)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，符號：ΔH，單位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。(4)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系2．從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)(1)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(25℃，101kPa下)的能量變化為例，填寫下表中的空白。化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化1molA—B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－183kJ·mol－1(2)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。【核心歸納】1．中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)步驟2．為了提高測定的準(zhǔn)確度，可以采取的措施(1)上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和氫氧化鈉溶液的體積相同，為了保證硫酸充分反應(yīng)，所以NaOH溶液的濃度略大于硫酸濃度。(2)硫酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小，若使用濃溶液，混合時(shí)會(huì)放出熱量，放熱增多。(3)測定液體體積應(yīng)準(zhǔn)確無誤，否則后面計(jì)算會(huì)引入誤差，反應(yīng)前和反應(yīng)后溫度計(jì)讀數(shù)要準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)速度要快，減少熱量的損失。(4)實(shí)驗(yàn)測定溫度時(shí)應(yīng)該用同一支溫度計(jì)，以減少實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)誤差；測定酸溶液溫度后溫度計(jì)要用水清洗干凈，擦干后再測定堿溶液溫度，否則溫度計(jì)上附著的酸會(huì)中和堿而放熱，導(dǎo)致測得的堿溶液起始溫度偏高。【必備知識(shí)基礎(chǔ)練】1．（2023秋·廣東深圳·高二統(tǒng)考期末）下列設(shè)備工作時(shí)，主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．家用電視機(jī)B．燃?xì)庠頒．煤氣燈D．鋰離子電池A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．家用電視機(jī)是將電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能、聲音等，A不符合題意；B．燃?xì)庠钍侵饕菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B符合題意；C．煤氣燈使用過程中將煤氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，C不符合題意；D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；答案選B。2．（2023秋·浙江寧波·高二統(tǒng)考期末）用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是A．將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱D．反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中【答案】D【解析】A．測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系（又稱系統(tǒng)），與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的燒杯等看做環(huán)境，故A正確；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱的，鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高，故B正確；C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，要測定溫度的變化，需要保證熱量不散失，碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，故C正確；D．為了保證熱量不散失，反應(yīng)時(shí)需要將NaOH溶液一次性倒入量熱計(jì)中，故D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023秋·云南大理·高二統(tǒng)考期末）物質(zhì)的變化伴隨能量的變化，下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．甲烷燃燒 B．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)C．木炭與水反應(yīng)生成和 D．氫原子和氯原子形成鍵【答案】C【解析】A．甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．C與水反應(yīng)生成和，該反應(yīng)過程吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．氫原子和氯原子形成鍵，該過程放出熱量，故D不符合題意；故選：C。4．（2023秋·廣西玉林·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的偏小B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌D．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使堿適當(dāng)過量【答案】D【解析】A．銅絲是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，中和熱為負(fù)值，用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒時(shí)，測得的中和熱數(shù)值偏小，偏大，故A錯(cuò)誤；B．測定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的最高溫度為終止溫度，不是溫度不再變化時(shí)的溫度為終止溫度，故B錯(cuò)誤；C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)一次性快速倒入溶液并攪拌，故C錯(cuò)誤；D．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使堿適當(dāng)過量，故D正確；故選D。5．（2023秋·廣東深圳·高二統(tǒng)考期末）隨著社會(huì)的進(jìn)步，人類對能源的需求越來越迫切。化學(xué)反應(yīng)的“吸熱”或“放熱”過程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。下列無法說明反應(yīng)是能量的“貯存”還是“釋放”的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) B．正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】A【解析】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也不一定是放熱反應(yīng)，A符合題意；B．正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。6．（2023·全國·高二假期作業(yè)）下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有且只有一個(gè)相對應(yīng)的焓變D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變：ΔH正＝－ΔH逆【答案】D【解析】A．等壓條件下，體系只做體積功時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，不限定水的質(zhì)量則不能比較二者內(nèi)能的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)不同或物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則焓變不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的物質(zhì)變化相反，所以能量變化相反，即焓變數(shù)值相等、符號相反，D項(xiàng)正確；故選D。【關(guān)鍵能力提升練】7．（2023春·云南·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）某團(tuán)隊(duì)研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列歷程中屬于放熱過程的是A．B．C．D．【答案】A【解析】反應(yīng)物的總能量高于生成物則為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，由圖可知，、、均為吸熱過程，B、C、D項(xiàng)均不符合題意。故選A。8．（2023春·上海嘉定·高二上海市育才中學(xué)校考期中）某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中 D．?dāng)嚢璨怀浞帧敬鸢浮緽【分析】中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱ΔH=-52.3kJ·mol-1，說明中和熱的數(shù)值偏小，據(jù)此結(jié)合誤差原因進(jìn)行分析?！窘馕觥緼．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致熱量有損失，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，A不符合題意；B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所量取得鹽酸的體積偏大，則因稀氫氧化鈉溶液溶質(zhì)稍微過量，所以所測中和熱的數(shù)值會(huì)偏大，B符合題意；C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，會(huì)使熱量損失，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，C不符合題意；D．?dāng)嚢璨怀浞謱?dǎo)致不能充分反應(yīng)，即中和熱數(shù)值偏小，D不符符合題意；故選B。9．（2023春·四川涼山·高二寧南中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量B．(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C．由(c)圖可知，D．(d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個(gè)反應(yīng)中【答案】B【解析】A．圖(a)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖(b)可知，石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，兩式相加得總反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)中ΔH=E3-E4+E1-E2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10．（2023春·安徽池州·高二統(tǒng)考開學(xué)考試）已知，kJ/mol，其他數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是氣態(tài)物質(zhì)HBrHCl1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a366bcA．B．和的總能量小于C．b大于366D．a(chǎn)、c的值可以判斷Br-Br和Cl-CI鍵的相對強(qiáng)弱【答案】B【解析】A．?dāng)噫I時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，則，得，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則和的總能量大于，B錯(cuò)誤；C．HCl比HBr穩(wěn)定，鍵能大，b大于366，C正確；D．通過鍵能大小可以判斷Br-Br和Cl-Cl鍵的相對強(qiáng)弱，D正確。故選B。11．（2023秋·青海西寧·高二校聯(lián)考期末）下列說法正確的是A．濃硫酸稀釋屬于放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，后者放出的熱量多C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，反應(yīng)熱均相同D．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)

ΔH=+1.5kJ·mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D【解析】A．濃硫酸稀釋是物理過程，不屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的硫蒸氣能量高于硫固體，則硫蒸氣完全燃燒放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．弱酸弱堿沒有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，中和生成1mol水時(shí)放出的熱量少，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水同時(shí)生成沉淀，放出熱量會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5kJ/mol，反應(yīng)吸熱，可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；故選：D。12．（2023春·河南安陽·高二安陽一中校考開學(xué)考試）已知含四個(gè)碳原子的部分烴類與氫氣的相對能量如圖所示：下列說法正確的是A．?dāng)嚅_1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵需要的能量為斷開一個(gè)碳碳雙鍵的2倍B．反應(yīng)的C．1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵存在相互作用D．因烯烴加氫是碳碳雙鍵斷鍵的過程，故是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．由圖表中相對能量可知，1，3-丁二烯中第一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣加成放出能量121.1kJ/mol，1，3-丁二烯中第二個(gè)碳碳雙鍵和氫氣加成放出能量115.5kJ/mol，能量不相等，故A錯(cuò)誤；B．C4H6可能代表1，3-丁二烯，也可能代表1-丁炔，故不能得出反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；C．1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵存在相互作用，使兩個(gè)雙鍵和氫氣加成放出的能量不同，故C正確；D．由圖表中相對能量可知，烯烴加氫是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13．（2023春·廣東惠州·高二?？计谥校?jù)文獻(xiàn)報(bào)道某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ·mol-1D．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)【答案】C【解析】A．根據(jù)圖像可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，產(chǎn)物排P1的能量高于產(chǎn)物P2，故產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＜P2，故B錯(cuò)誤；C．最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ時(shí)，即最大正反應(yīng)的活化能E正＝?18.92kJ/mol?（?205.11kJ/mol）＝186.19kJ?mol?1，故C正確；D．相同條件下，反應(yīng)所需的活化能越小，則反應(yīng)的速率越快，由于到產(chǎn)物P1所需活化能更小，故反應(yīng)速率更快，故v（P1）＞v（P2），故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)能量的變化判斷。14．（2023春·上海浦東新·高二華師大二附中?？计谥校┰谌鐖D所示量熱計(jì)中，將溶液與溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法錯(cuò)誤的是A．若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏大B．?dāng)嚢杵骺蛇x用導(dǎo)熱性能好的金屬攪拌器C．若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至超過27.7℃D．所加NaOH溶液稍微過量，目的是保證溶液完全被中和【答案】B【解析】A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測ΔH偏大，A正確；B．?dāng)嚢杵饕话氵x用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器，盡力減少熱量損失，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸、電離過程會(huì)吸收熱量導(dǎo)致熱量損失；故若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至超過27.7℃，C正確；D．所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和，C正確；故選B。15．（2023秋·新疆喀什·高二?？计谀└鶕?jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為__________，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。(2)下列說法中正確的是____________。A．氫氣分子間不存在分子間作用力B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/460467498176X請回答下列問題：①較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___。②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為_____________?！敬鸢浮?.074nm①⑤②③④BC>124500kJ【分析】(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定和圖中信息分析。(2)根據(jù)分子間作用力和化學(xué)鍵的定義分析。(3)①根據(jù)鍵長與鍵能關(guān)系；②先計(jì)算2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)放出的熱量，再計(jì)算每千克H2燃燒放出的熱量?！窘馕觥?1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H—H鍵的鍵長為0.074nm，根據(jù)圖中能量關(guān)系得到①~⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④；故答案為：0.074nm；①⑤②③④。(2)A．氫氣分子間存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子核間的靜電作用，所以由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加，故B正確；C．由④通過吸收能量變?yōu)棰?，因此必須消耗外界的能量，故C正確；D．一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為BC。(3)①Si—Si鍵鍵長比Si—C鍵的鍵長長，根據(jù)鍵長越長，鍵能越小，因此鍵能大小可知：X＞；故答案為：＞。②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，斷鍵吸收的熱量為436kJ?mol?1×2mol＋498kJ?mol?1×1mol＝1370kJ，放出的熱量為467kJ?mol?1×4mol＝1868kJ，因此2mol氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放出498kJ的熱量，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為498kJ÷4×1000＝124500kJ；故答案為：124500kJ。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)與能量變化是?？碱}型，主要考查化學(xué)鍵的斷鍵吸收熱量與成鍵放出熱量、鍵長與鍵能關(guān)系、熱量的計(jì)算等。16．（2023秋·上海閔行·高二閔行中學(xué)?？计谀┤祟惱没瘜W(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以實(shí)現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)開發(fā)利用可再生能源受到世界各國的廣泛關(guān)注。下列不屬于可再生能源的是_______。A．沼氣 B．水力發(fā)電 C．太陽能 D．清潔煤(2)下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是_______。A．碳酸鈣受熱分解 B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．酒精燃燒 D．煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)(3)下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是_______。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會(huì)放出能量D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱(4)圖是有關(guān)反應(yīng)過程與能量變化的示意圖，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)【答案】(1)D(2)C(3)D(4)放熱【解析】（1）煤、石油、天然氣為化石燃料，不可再生；沼氣、水力發(fā)電、太陽能均為可再生能源；故選D；（2）生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳、煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣均為吸熱反應(yīng)；酒精燃燒放出大量的熱；故選C；（3）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如氫氣和氧氣為點(diǎn)燃才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會(huì)吸收能量、化學(xué)鍵形成時(shí)需要放出能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D；（4）由圖可知，生成物的能量和大于反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)放出熱量?！緦W(xué)科素養(yǎng)拔高練】17．（2022·湖南·嘉禾縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，實(shí)驗(yàn)儀器也在不斷地變革。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示的儀器來進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)原理：(K的物理意義是熱量計(jì)升高時(shí)所需的熱量)，(n為生成水的物質(zhì)的量)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.熱量計(jì)總熱容常數(shù)K的測定：反應(yīng)瓶中放入蒸餾水打開磁力攪拌器，攪拌。開啟精密直流穩(wěn)壓電流，調(diào)節(jié)輸出電壓(電壓為5V)和電流.采集數(shù)據(jù)，并求出。Ⅱ.中和熱的測定：①將反應(yīng)瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸餾水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入儲(chǔ)液管中。②打開磁力攪拌器，攪拌。每分鐘記錄一次溫差，記錄到一分鐘時(shí)，將玻璃棒提起，使儲(chǔ)液