新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市第40中學(xué) 2024-2025學(xué)年 高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 （含答案）

烏魯木齊市第40中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題總分100分考試時(shí)間90分鐘一、選擇題：本題共20小題，每題2.5分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．天然氣燃燒時(shí)，由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．用干冰進(jìn)行人工降雨時(shí)，涉及吸熱過程C．處理一次性含鉛、鎘的廢舊電池時(shí)，可進(jìn)行土壤掩埋D．活性炭可去除冰箱的異味，主要利用了活性炭的還原性2．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說法正確的是A．Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1B．ClO在歷程Ⅱ中作催化劑C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅱ中速率最慢的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

ΔH=(E5-E4)kJ·mol-13．與反應(yīng)合成HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑之一、其相關(guān)的轉(zhuǎn)化過程及能量變化如圖所示。則為A． B． C． D．4．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可提高燃燒效率，并有利于CO2的捕集。某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中M和N為銅的氧化物，反應(yīng)①和②在不同裝置中進(jìn)行，燃料用CxHy表示。下列說法不正確的是A．M和N分別是CuO和Cu2OB．若②中燃料為CH4，則完全反應(yīng)時(shí)，燃料與①中所需空氣的體積比約為1:2C．相同條件下，理論上燃料通過化學(xué)鏈燃燒和在空氣中直接燃燒放出的熱量相等D．與燃料在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒生成的CO2純度更高，利于富集5．CaSO4與熱解氣(H2、CO、CO2、CH4、)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：；。如圖所示為CaSO4在模擬熱解氣氣氛條件下氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(對(duì)應(yīng)不同溫度)的變化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．H2與CaSO4反應(yīng)活化能較CO與CaSO4反應(yīng)低B．在高溫下可能發(fā)生裂解反應(yīng)C．低溫下，CaSO4幾乎不與熱解氣反應(yīng)D．反應(yīng)32min后CO含量升高，促使H2含量升高6．恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，在催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)，部分歷程如圖所示(*表示物種吸附在催化劑表面，TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中有非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成B．加入催化劑M可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)C．物種在催化劑表面吸附的過程需要吸收能量D．上述歷程決速步驟的反應(yīng)為7．電池使用過程中會(huì)產(chǎn)生，對(duì)電池的性能和安全性帶來影響。可用與進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定含量，由產(chǎn)物中的比例可推算。已知：①；②

。下列說法不正確的是A．、的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．與反應(yīng)的方程式是C．比例小說明比例大D．80℃下的大于25℃下的8．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)興趣小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向5L的某密閉容器中充入0.2mol(g)和0.6mol(g)，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)溫度：B．平衡常數(shù)：C．當(dāng)?shù)獨(dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)，此時(shí)氫氣的質(zhì)量D．混合氣體的總物質(zhì)的量：9．一定溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。I.

II.

含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．水氣變換反應(yīng)的焓變B．反應(yīng)活化能；反應(yīng)I<反應(yīng)IIC．增加濃度，平衡時(shí)減小D．獲得高產(chǎn)率的應(yīng)選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間10．某容器中只發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是A．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個(gè)恒容密閉容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。若B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．恒容密閉容器中通入一定量的X和Y，反應(yīng)相同時(shí)間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應(yīng)的△H<0C．其他條件相同，改變起始時(shí)X的物質(zhì)的量，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丙所示。則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率：C<A<BD．其他條件相同，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丁所示。則a+b<c11．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．如果沒有玻璃攪拌器，可用銅質(zhì)攪拌器代替B．反應(yīng)時(shí)將溶液分多次倒入小燒杯中C．準(zhǔn)確測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次D．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的會(huì)偏大12．已知Cl2溶于水存在以下平衡：I

Cl2＋H2OHCl＋HClO

K1=4.0×10-4II

Cl-＋Cl2Cl

K2=0.20298K時(shí)，測(cè)得Cl2在不同濃度的鹽酸溶液中的溶解度(見表)和鹽酸濃度與溶解Cl2及含氯微粒變化關(guān)系(見圖)。下列說法不正確的是鹽酸濃度()0.2000.5001.0002.0003.0004.000Cl2溶解度()0.06200.06300.06650.7400.08300.0910A．鹽酸濃度越大，Cl2溶解度越大B．當(dāng)c(HCl)=1.000mol·L-1時(shí)，溶液中c(Cl2)=0.0530mol·L-1，此時(shí)c(Cl)<c(HClO)C．除去Cl2中的HCl氣體時(shí)，為降低Cl2的溶解應(yīng)使用濃NaCl溶液效果更佳D．曲線b代表鹽酸濃度與HClO濃度變化關(guān)系13．化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用處處可見。下列說法錯(cuò)誤的是A．向鹽堿地中施加適量的石膏，可以降低土壤的堿性B．“保暖貼”工作過程中，主要利用了原電池的工作原理C．工業(yè)上常用Na2S作沉淀劑除去廢水中的和D．工業(yè)合成氨時(shí)采用的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益14．化合物M的水溶液呈酸性，常用于配制緩沖溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中W與Z同主族，X與Y同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上，Z單質(zhì)可通過電解法制得B．的水溶液中：C．原子半徑由小到大的順序?yàn)镈．W分別與X、Y形成的化合物中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵15．已知pK=-lgK，室溫下HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的電離常數(shù)pKa依次為3.4、4.8、9.3、7.6。相同溫度下，0.1mol·L1下列溶液pH最小的是A．NaNO2溶液 B．CH3COONa溶液C．NaCN溶液 D．NaClO溶液16．為實(shí)現(xiàn)“碳中和”，利用電化學(xué)原理，可將催化還原為，電解原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．玻碳電極電勢(shì)高于鉑電極B．陽(yáng)極附近降低C．該交換膜為質(zhì)子交換膜D．每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電路轉(zhuǎn)移17．研究人員研發(fā)出一種以為電解質(zhì)的新型高性能、低成本的鈉型雙離子電池，其放電過程示意圖如下所示，下列說法正確的是A．該電池的、僅作電子導(dǎo)體，均未參與電極的放電B．放電時(shí)，嵌入石墨極，發(fā)生反應(yīng)C．若初始兩極等重，充電時(shí)，當(dāng)兩極質(zhì)量差為16.8g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1D．可用水溶液作為電解質(zhì)溶液18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是A．用太陽(yáng)能光解水制H2能減少碳排放B．研發(fā)新能源汽車能降低汽油柴油消耗C．將鋼鐵閘門與電源正極相連能防止鋼鐵腐蝕D．開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)能防止重金屬污染19．第33屆巴黎奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌采用金鑲“埃菲爾鐵塔”形式。具有100多年歷史的“埃菲爾鐵塔”防銹的下列方法中最可行且符合實(shí)際的是A．犧牲陽(yáng)極法 B．外加電流法 C．人工油漆 D．噴涂石油20．某團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種制備的電化學(xué)裝置，該裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極A的電勢(shì)大于電極BB．陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為C．該裝置還可能得到甲醇D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗時(shí)，理論上有通過陰離子交換膜二、綜合題（本題共4小題，共50分。請(qǐng)根據(jù)答題卡題號(hào)及分值在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效。）21.理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ熱量。現(xiàn)用下圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)藥品有50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。（1）．將改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱數(shù)值(填“增加、減少”或“不變”)。（2）．現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為。（3）．通過計(jì)算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___________。A．用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量NaOH溶液的溫度B．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差D．量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)22．甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機(jī)合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機(jī)溶劑等。工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知：①

②

③

(1)kJ/mol，(用、表示)。(2)恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)②，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化B．相同時(shí)間段內(nèi)斷裂與的物質(zhì)的量之比為1：2C．混合氣體的密度不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗(3)在體積為的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示:①Y表示(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，說明理由。②m、n、q點(diǎn)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)椤＂廴魆點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為25，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，該條件下平衡常數(shù)。23．堿式次氯酸鎂[，簡(jiǎn)稱BMH]是一種強(qiáng)氧化性抗菌劑，微溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備BMH。儀器A中盛為的混合溶液，控制下恒溫反應(yīng)4小時(shí)。請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是。(2)有關(guān)制備過程的下列說法，正確的是_______(選填序號(hào))。A．緩慢滴加NaOH溶液時(shí)，滴液漏斗頂部的塞子不用打開B．裝置中的冷凝管不可換成圖所示的球形冷凝管C．?dāng)嚢杩杀苊夥磻?yīng)物濃度局部過高，有利于降低雜質(zhì)含量D．控制pH不超過10是為了抑止NaCIO發(fā)生水解(3)控制用量比為，目的是。(4)BMH的純度可通過測(cè)定“有效氯”及的含量來評(píng)定。有效氯測(cè)定：稱取一定質(zhì)量的BMH產(chǎn)品于錐形瓶中，緩慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(將生成的量折合成，有效氯)。①為保證KI過量，在配制KI和乙酸的混合液時(shí)，須控制(填數(shù)字)。②堿性條件下，能將氧化為。但此過程不影響有效氯的測(cè)定結(jié)果，原因是。③滴定前，下列操作的正確順序是(選填序號(hào))。a．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

b．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗c．讀數(shù)、記錄

d．查漏后并用蒸餾水清洗滴定管e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面④若測(cè)得產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯為40.28%。產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是(選填序號(hào))。A．

B．

C．

D．24．是地球大氣層中含量最高的氣體，是非常有價(jià)值的資源。(1)在通常條件下非常穩(wěn)定，原因是其鍵能(填“大”或“小”)。(2)將游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，目前最成功的方法是哈伯法：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是。(3)2017年，我國(guó)某課題組在該領(lǐng)域有新的突破：提出并論證了通過常溫常壓下可充電電池固氮的可能性。，電池固氮時(shí)工作原理如圖。①固氮時(shí)，Li做極。②該電池不能以水溶液做為電解質(zhì)溶液，用化學(xué)方程式說明理由：。③固氮時(shí)，碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。(4)檢測(cè)固氮效果。研究者在不同的放電狀態(tài)下，將正極浸入無色的試劑(的水溶液)中，檢驗(yàn)水解產(chǎn)生的，反應(yīng)及測(cè)試結(jié)果如下所示。ⅰ：。ⅱ：。放電時(shí)間/h61218現(xiàn)象：_______。測(cè)試結(jié)果表明，隨著放電時(shí)間的增加，固氮量也依次增加。將上述現(xiàn)象補(bǔ)充完整。(5)測(cè)試電池的可逆性。實(shí)驗(yàn)證實(shí)電池具有良好的可逆性，可充電。簡(jiǎn)要敘述測(cè)試實(shí)驗(yàn)思路，預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。化學(xué)答案：題號(hào)12345678910答案BAABDDCCCC題號(hào)11121314151617181920答案DBDBADACCD21．（1）不變（2）．ΔH1=ΔH2＜ΔH3（3）．AC22．(1)—48.88kJ/molK1K2(2)B(3)壓強(qiáng)該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2體積分?jǐn)?shù)增大m=