專題9 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題9物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

類型一置換反應(yīng)..............................................................................................................................................3

類型二不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較..........................................................................................5

類型三分析金屬樣品的組成(極值法)...........................................................................................................6

類型四判斷天平平衡問題..............................................................................................................................7

類型五金屬與酸反應(yīng)的圖像題......................................................................................................................8

類型六分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分........................................................................11

類型七對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練................................................................12

類型八金屬腐蝕的條件及防銹措施............................................................................................................14

類型九探究金屬銹蝕的條件(對比實(shí)驗(yàn)法).................................................................................................15

【方法歸納】

1．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化。

(1)金屬的氧化和金屬氧化物的還原。

①金屬與濃硫酸、硝酸與反應(yīng)均無氫氣產(chǎn)生，是因?yàn)樗鼈兙哂醒趸浴?/p>

2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O

8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

△

Zn＋2HSO(濃)=====ZnSO＋SO↑＋2HO

24422

△

3Zn＋4HSO(濃)=====3ZnSO＋S↓＋4HO

2442

鐵和鋁遇冷的濃硫酸鈍化，并不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)后在金屬表面生成致密氧化膜，使其不與金屬內(nèi)

層反應(yīng)；

△

②金屬與金屬氧化物反應(yīng)。如CuO＋Mg=====MgO＋Cu；

③灼熱的黑色氧化銅和酒精(乙醇)反應(yīng)又轉(zhuǎn)化成了銅：

CuO(灼熱)＋C2H5OH===Cu＋C2H4O＋H2O

乙醇乙醛

(2)金屬、金屬氧化物和對應(yīng)的堿之間一般有如下的轉(zhuǎn)化規(guī)律：

2．非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化。

(1)酸雨的形成。

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當(dāng)雨水的pH小于5.6才能算酸雨。

人類活動產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)、氮的氧化物(如一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、

四氧化二氮(N2O4)等氣體的排放，在大氣中會轉(zhuǎn)化為2SO2＋O2===SO3(塵埃做催化劑)、SO3＋

H2O===H2SO4(硫酸)、2NO＋O2===2NO2(常溫常壓下即可)、3NO2＋H2O===2HNO3(硝酸)＋NO，酸雨就

這樣形成了。

(2)非金屬、非金屬氧化物和對應(yīng)的酸之間一般有如下的轉(zhuǎn)化規(guī)律：

3.金屬資源的利用和保護(hù)

（1）工業(yè)礦石

常用的金屬冶煉方法是用C、CO(熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：C＋

CO2===2CO)或H2等具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金

屬單質(zhì)。例如：

高溫

C＋2CuO=====2Cu＋CO↑

2

高溫

C＋CO=====2CO

2

△

CO＋CuO===Cu＋CO2

△

H2+CuO===Cu+H2O

氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論

(1)觀察氧化銅的顏色；(1)氧化銅是黑色固體；

(2)在試管中加入少量氧化銅，通入氫氣，過(2)固體物質(zhì)由黑色粉末變成紅色物質(zhì)，試管口有水生

一會兒，再給氧化銅加熱；成。

(3)反應(yīng)完成后停止加熱；△

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO===Cu+H2O

(4)繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻

（2）煉鐵的過程

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4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的綜合計(jì)算

有以下幾種主要類型：

（1）關(guān)于化學(xué)式和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

（2）關(guān)于溶液和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

向一種或幾種物質(zhì)的溶液中加入一種能與某成分反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量求原溶液

中某物質(zhì)的質(zhì)量及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）跨學(xué)科綜合計(jì)算。

綜合物理、化學(xué)、生物以及環(huán)境保護(hù)、能源利用等知識，通過計(jì)算解決一個(gè)綜合性問題。

【?？碱}型】

類型一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

1．錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是(D)

A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋SnB．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2AgD．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg

【解析】由題意，錫是我國五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間。

A、鋅的位置排在鐵的前面，即鋅的位置排在錫的前面，鋅能與Sn（NO3）2發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)化學(xué)

方程式書寫正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、錫的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則錫的位置排在氫的前面，鋅能

與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)化學(xué)方程式書寫正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、錫的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，

則錫的位置排在銀的前面，錫能與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)化學(xué)方程式書寫正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鎂

的位置排在鋅的前面，則錫的位置排在鎂的后面，錫不能與MgSO4發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)

誤，故選項(xiàng)正確。

2．重金屬離子有毒性，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離

子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(A)

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2＋2－2＋－＋2－＋－

A．Cu和SO4B．Cu和ClC．K和SO4D．Ag和NO3

【解析】A、首先銅離子有毒，又會和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，其次，鋇離子和硫酸根離子會生

成硫酸鋇沉淀，故A正確，B、氯離子不會將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不會使毒性明顯降低，故B錯(cuò)誤，C、鉀

離子無毒，而乙溶液有毒，故C錯(cuò)誤，D、所有的硝酸鹽都溶于水，不會將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故D錯(cuò)誤。

3．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是(C)

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【解析】①銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

生成硫酸亞鐵溶液和銅，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)。②氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能實(shí)現(xiàn)，生成物應(yīng)是碳酸鈉和氯化銀沉淀，但碳酸銀難溶于水，不能與氯化鈉

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這一轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)。③碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化

鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，每一轉(zhuǎn)化在一定條

件下均能一步實(shí)現(xiàn)。故①和③每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)。

4．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)

化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用丙炔(C3H4)合成2－甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的過程中，

欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是(B)

A．CO2和CH3OHB．H2和COC．CH4和H2OD．CH3OH

【解析】A．如用CO2和CH3OH，碳、氧原子個(gè)數(shù)比大于1：2，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比不可能為1：

2：1，所以錯(cuò)誤。B．如用H2和CO，當(dāng)二者按1：1的比例混合時(shí)，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，

所以正確。C．如用CO2和H2，碳、氧原子個(gè)數(shù)比等于1：2，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比不可能為1：2：1，

所以錯(cuò)誤。D．如用CH3OH，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：4：1，所以錯(cuò)誤。

5．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能

存在的是(B)

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Fe2＋、Mg2＋

C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Mg2＋

D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2＋、Mg2＋

【解析】AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不會

與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有Mg2+，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞

鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀。

A、當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；B、在硝酸銀與硝

酸銅同時(shí)存在時(shí)，鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，因此若濾紙上有Cu,則濾液中一定沒有Ag+，

故B不正確；C、當(dāng)鐵粉適量時(shí)，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，生成銀和銅，故C正確；

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D、當(dāng)鐵粉過量時(shí)，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，故D正確。

6．小明同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的

氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實(shí)驗(yàn)，又觀察到相同的現(xiàn)象。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說法：

①生成的氣體可能是氫氣；②完全反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色；③實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了置換反應(yīng)；④由實(shí)驗(yàn)可以

得出金屬活動性順序：Cu＞Fe；⑤硫酸銅溶液可能顯酸性；⑥重做實(shí)驗(yàn)沒有任何意義。

其中正確的說法是(B)

A．①②③B．①③⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥

【解析】①由質(zhì)量守恒定律可知，溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故說法正確。②鐵和硫酸銅反應(yīng)

生成銅和硫酸亞鐵，溶液應(yīng)該是淺綠色的，故說法錯(cuò)誤。③鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅

色的物質(zhì)析出，說明發(fā)生了鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生

了置換反應(yīng)，故說法正確。④鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，說明金屬活動性順序：Fe＞Cu,故

說法錯(cuò)誤。⑤鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體，硫酸銅溶

液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故說法正確。⑥科學(xué)一定要注意嚴(yán)謹(jǐn)性，重做實(shí)驗(yàn)有必要，做實(shí)驗(yàn)有

重要意義，故說法錯(cuò)誤。

7．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(C)

A．甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止氫氣逸出

B．乙實(shí)驗(yàn)只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生

C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸

D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)

【解析】A．氫氣還原氧化銅生成水，為了防止冷水倒流回試管底部將試管炸裂，所以試管口應(yīng)略向下

傾斜，故錯(cuò)誤；B．乙實(shí)驗(yàn)中還會觀察到黑色的粉末慢慢變成紅色，來判斷反應(yīng)的發(fā)生，故錯(cuò)誤；C．兩實(shí)

驗(yàn)都先通入一段時(shí)間的氣體，以排凈裝置內(nèi)的空氣，再進(jìn)行加熱，以免發(fā)生爆炸，故正確；D．一氧化碳與

氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

8．某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，

待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是(D)

A．若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe

B．若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuO

C．若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì)

D．若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4

【解析】濾液呈淺綠色也可能是因?yàn)樵谏腆w中有FeO；若在濾液中插入潔凈的鐵絲后有紅色固體

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析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，硫酸的量未知，不能判斷濾渣中是否有

CuO；若在濾液中插入潔凈的鐵絲后無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量

不足，則濾渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)。

9.通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護(hù)膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、

硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸。

(1)重鉻酸(H2Cr2O7)中鉻元素的化合價(jià)為_______。

(2)反應(yīng)過程中會產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細(xì)微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是________。

【答案】（1）＋6（2）Ag

【解析】（1）氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6．（3）鋅、銀、銅的活動性為鋅＞H＞銅＞銀，所以一

定會發(fā)生鋅與硝酸銀的反應(yīng)，顆粒中一定含有銀。

10．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨

著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。當(dāng)加入硫酸至10mL時(shí)，試管

中溶液的溫度最高，其根本原因是__________________________________。

乙同學(xué)按乙圖裝置實(shí)驗(yàn)，澄清的飽和石灰水的作用是___________________________________。

丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，根據(jù)____________________________________現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。

請說明原理：________________________________________________________________。

甲乙丙

【答案】此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多證明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)能放熱燒杯內(nèi)的導(dǎo)

管口有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

【解析】（1）據(jù)圖可以看出，當(dāng)加入鹽酸至10mL時(shí)燒杯中溶液的溫度最高，說明此時(shí)二者恰好完全反

應(yīng)，放出的熱量最多；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與

鹽酸反應(yīng)能放出熱量；（3）反應(yīng)若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，所以若觀察到燒杯內(nèi)的導(dǎo)

管口有氣泡產(chǎn)生，則說明中和反應(yīng)放熱。

11．氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑，但它要密封保存，一旦接

觸水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出氫氣。小明在實(shí)驗(yàn)室里利用氫氣和金屬鈣加熱制取氫化鈣，制取裝置

如圖所示：

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資料：金屬鈣的活動性很強(qiáng)，遇水即可劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)產(chǎn)生氫氣。

回答下列問題：

(1)圖甲中要確認(rèn)經(jīng)過裝置B后的氫氣是干燥的，需在B、C間接入圖乙裝置，而且觀察到的現(xiàn)象為

__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明在圖甲C裝置玻璃管中取少量物質(zhì)加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加酚酞

后顯紅色，小明據(jù)此判斷：上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。但小東同學(xué)認(rèn)為小明判斷不正確，你認(rèn)為小東的理由

是：___________________________________________________________________________。

(3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開漏斗閥門通一段時(shí)間反應(yīng)生成的氫氣，再加熱酒精燈的目的是_____________

____________________________________。

【答案】（1）無水硫酸銅不變色（2）鈣也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，既有氣泡產(chǎn)生，又能

使酚酞試液變紅（3）除去玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸

【解析】（1）無水硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色的五水硫酸銅，要確認(rèn)經(jīng)過裝置B后的氫氣是干燥的，只要

觀察到無水硫酸銅的顏色沒有變化即可；（2）鈣也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，既有氣泡產(chǎn)生，又能

使酚酞試液變紅．（3）根據(jù)裝置特點(diǎn)和氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氧氣的混合氣點(diǎn)燃，可能發(fā)生爆

炸。

12．氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一。現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B____________，E___________。

(2)CuO與A溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

【答案】（1）H2SO4Cu(OH)2（2）黑色固體逐步溶解，形成藍(lán)色溶液

【解析】）D溶液中加入氯化鋇生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明G為硫酸鋇或氯化銀，根據(jù)D的來源，

D中不可能含有銀離子，故必含有硫酸根，為可溶性的硫酸鹽；又因是氧化銅與B反應(yīng)生成的，故D為硫

酸銅，B為硫酸；硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，故C為氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)能生

成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則E為氫氧化銅，F(xiàn)為氯化鈉；氧化銅與A反應(yīng)生成氯化銅，則A為鹽

酸．

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13．某學(xué)習(xí)小組擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，查閱資料可知Mg、Mg3N2

能發(fā)生如下反應(yīng)：

△

①2Mg＋O=====2MgO

2

△

②3Mg＋N=====MgN

232

△

③2Mg＋CO=====2MgO＋C

2

△

④Mg＋HO=====MgO＋H↑

22

⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

(NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))

(1)制取氮化鎂的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：用鎂和氮?dú)夥磻?yīng)。反應(yīng)之前必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得

干燥純凈的N2。裝置B灼燒鐵粉為了除去空氣中的___________。

(2)氣流流經(jīng)裝置的順序是D→C→_____________(選填“B→A”或“A→B”)。

(3)通入空氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃B裝置的酒精燈，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、B裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能產(chǎn)生

影響是_______________________________。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證A中產(chǎn)物是氮化鎂，方案________________________________________(寫出操

作和現(xiàn)象)。

【答案】（1）氧氣（2）B→A（3）制取的氮化鎂中會混有氧化鎂（4）將產(chǎn)物取少量置于試管

中，加入適量水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，能夠看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

【解析】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，所以鎂和氮?dú)夥磻?yīng)必

須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣

中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；

（2）除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣

溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣，故答案為：D→C→B→A；

（3）通氣后，應(yīng)向點(diǎn)燃B裝置的酒精燈，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱

會讓空氣中的氧氣、氮?dú)夂退c鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；

（4）依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，將產(chǎn)物取少量置

于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則

說明產(chǎn)物是氮化鎂。

第8頁共21頁.

14．有一種管道疏通劑，成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)

放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯

利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ.取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量

m1。

Ⅱ.打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測出總質(zhì)量m2。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量

m1m2

371.84g371.24g

回答下列問題：

(1)配平化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===____NaAlO2＋3H2↑

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(本小題不考慮水蒸氣的影響)。

(3)以下情形會導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有_______。

A．向錐形瓶中倒入樣品時(shí)撒出了部分粉末

B．在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出

C．沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

【答案】（1）2(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g－371.24g＝0.6g

設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

546

x0.6g

546

＝，解得x＝5.4g

x0.6g

Al%＝m鋁/m樣品×100%＝5.4g/20g×100%＝27%

該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%。

（3）BC

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，鋁的原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，則NaAlO2前邊的計(jì)量數(shù)應(yīng)配上“2”；

第9頁共21頁.

（3）A．向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體少，而計(jì)算時(shí)樣品的質(zhì)量依舊按照20g

計(jì)算，所以偏小。B．在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出，會使測定的氫氣的質(zhì)量變大，求出鋁的質(zhì)量偏大，會使

測量結(jié)果偏高；C．沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，氫氣質(zhì)量比等體積的空氣質(zhì)量要小，稱量結(jié)果將使

反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，而使反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大也就是計(jì)算時(shí)的氫氣質(zhì)量增大了，由此得到的鋁質(zhì)量增

大故質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏高。

15．小明同學(xué)想知道實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體后的濾液中的溶質(zhì)成分，故和小組成員一

起進(jìn)行了如下操作。取實(shí)驗(yàn)后的濾液100g，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶

液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算：

(1)該濾液中的溶質(zhì)是_____________，ab段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，bc段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

________________。

(2)反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】(1)HCl和CaCl2出現(xiàn)氣泡產(chǎn)生白色沉淀

(2)設(shè)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y

m碳酸鈉＝21.2%×50g＝10.6g

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10611744

10.6gxy

10611744

＝＝，x＝11.7gy＝4.4g

10.6gxy

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為n

m碳酸鈉＝21.2%×100g＝21.2g

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

106100117

21.2gnm

106117100

＝＝，m＝23.4gn＝20g

21.2gmn

所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

第10頁共21頁.

23.4g＋11.7g

×100%≈15.6%

100g＋150g－20g－4.4g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.6%。

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)后pH值小于7可知濾液成分。ab段為碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，

bc段為碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，有碳酸鈣沉淀生成。

類型二金屬的的冶煉

1．在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

CaCO＋SiO=====X＋CO↑，其中X的化學(xué)式是(D)

322

A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X

的化學(xué)式。

2．如圖為一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是(D)

A．開始時(shí)應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B．實(shí)驗(yàn)中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C．參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為40∶7

D．將尾氣點(diǎn)燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

【解析】A、實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，

先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、一氧化碳具有

還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末

高溫

===

逐漸變黑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，參加反應(yīng)的氧化鐵和

一氧化碳質(zhì)量比為160：（28×3）=40：21，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污

染環(huán)境，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒有設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，可將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集，故選項(xiàng)說法正

確。

3．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該

廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是______________t。

【答案】2660

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【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，利用已知物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算解答。

4．鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。

(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：

①寫出甲處玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；丙處酒精燈的作用是

__________________________。

②下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是________(填字母)。

A．裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈

C．一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)

(2)每年因腐蝕而浪費(fèi)掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是____________________，除

防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有________________________________(答一點(diǎn)即可)。

高溫

【答案】(1)①FeO＋3CO=====2Fe＋3CO：處理尾氣，防止污染環(huán)境②B

232

(2)刷防銹漆；尋找金屬的代用品(或合理開采金屬礦物資源等)

【解析】（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

A．裝置甲處玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈，正確；C．一

氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

（2）鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有尋找金屬替

代品、合理開采金屬礦物、回收利用廢舊金屬等．

5．工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖所示。

已知生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。

高溫高溫

(1)反應(yīng)：①FeO＋3CO=====2Fe＋3CO；②FeO＋3C=====2Fe＋3CO↑，屬于置換反應(yīng)的是________，

23223

高爐煉鐵的主要原理是________(均填序號)。

(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是____________________________________________________

_________________________________________。

(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是__________；爐渣中含有硅酸鈣

(CaSiO3)，其中硅元素的化合價(jià)是________。

第12頁共21頁.

(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是________________________________________；將鋼錠軋成鋼板，體

現(xiàn)了金屬的________性。

(5)鐵制品易生銹，寫出一種防止鐵制品生銹的措施____________________________________________

__________________________________________。

【答案】(1)②；①(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)N2；＋4(4)使生鐵中的碳充分

反應(yīng)，降低碳的含量；延展(5)保持鐵制品表面的干燥與潔凈(答案合理即可)

【解析】（1）反應(yīng)①的反應(yīng)物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，而反應(yīng)②是由一種單質(zhì)與

一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；高爐煉鐵的原理是在高溫的條件

下，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)①；（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，熱空氣中的氮?dú)鉀]有參與反應(yīng)，所以排

放出的高爐氣體中也含有氮?dú)?；?）煉鋼爐中通入氧氣可以使生鐵中的碳充分反應(yīng)，降低含碳量，將鋼錠

軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。

類型三物質(zhì)的鑒別

2－

1．若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO4離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是(D)

A．觀察K2SO4溶液的顏色

B．向CuSO4溶液滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失

C．向CuSO4溶液滴加適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

D．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺

2-2-

【解析】A、K2SO4溶液無色，說明SO4不顯色，所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO4離

2+

子造成的；B、CuSO4溶液與NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此時(shí)溶液中無Cu，

2-2-2-

而有SO4，振蕩后靜置，溶液顏色消失，說明SO4不顯色，所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO4

2-

離子造成的；C、CuSO4溶液與BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此時(shí)溶液中無SO4，而有

2+2+2-

Cu，振蕩后靜置，溶液顏色未消失，說明Cu顯藍(lán)色，所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO4

2+2-

離子造成的；D、加水稀釋CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu又有SO4，所以顏色變淺并不知是哪個(gè)離子

2-

引起的，故該選項(xiàng)對證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO4離子造成的無意義。

2．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)的探究肯定沒有意義的是

(D)

A．探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成的氣體可能是氫氣

B．探究碳還原氧化銅的生成物可能有一氧化碳

C．探究鐵銹的成分中可能含有氫氧化鐵

D．探究滴加了酚酞的中和反應(yīng)后的無色溶液中可能含有氫氧化鈉

【解析】滴加了酚酞的中和反應(yīng)后的溶液若為無色，說明該溶液不顯堿性，則一定不含氫氧化鈉；若

為紅色，則該溶液顯堿性，一定含氫氧化鈉。

3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(D)

＋＋－－＋＋2－－

A．Cu2、Na、NO3、OHB．H、K、CO3、Cl

第13頁共21頁.

＋＋－2－＋＋－－

C．Mg2、NH4、OH、SO4D．Na、Ca2、NO3、Cl

【解析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水

解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．

4．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(D)

A．除去N2中的少量O2，可以通過灼熱的CuO粉末，收集氣體N2

B．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入適量NaOH溶液，過濾

D．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾

【解析】A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體；不正確，因?yàn)檠鯕夂脱趸~不反

應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去．B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)；不正確，因?yàn)橄←}酸

和氧化鈣也能反應(yīng)，會把原物質(zhì)除掉．C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾；不

正確，雖然能把雜質(zhì)除去，但會帶入新的雜質(zhì)氯化鈉．D、除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足

量銅粉，充分反應(yīng)后過濾；正確，根據(jù)金屬活動性，銅能把銀從硝酸銀溶液中置換出來．

5．下列做法和對應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是(B)

A．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹：2HCl＋FeO===FeCl2＋H2O

B．向純堿溶液中滴加澄清石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

C．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O

點(diǎn)燃

D．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO＋O=====2CO

22

【解析】A項(xiàng)鐵銹的主要成分是Fe2O3；C項(xiàng)胃酸的主要指鹽酸；D項(xiàng)該化學(xué)方程式未配平。

6．已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的兩種混合而成，向該溶液中加入Ba(OH)2

溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如圖。則混合溶液中溶質(zhì)的組成為(C)

A．HCl、K2CO3B．HCl、H2SO4C．HCl、CuCl2D．H2SO4、CuCl2

【解析】由圖像可知反應(yīng)初始階段無沉淀生成，則與Ba(OH)2反應(yīng)的物質(zhì)只能是HCl，且溶液中不可

能含有H2SO4，又因?yàn)镵2CO3與HCl不能共存，故原溶液中溶質(zhì)為HCl和CuCl2。

7．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是(C)

A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

C．KNO3NaClFeCl3NaOHD．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2

【解析】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉

淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是HCl,故不加其他

試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色

第14頁共21頁.

沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯

化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別。C、FeCl3溶液是黃

色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試

劑不能鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉

淀和一次放出氣體，該溶液為MgCl2溶液；與MgCl2溶液產(chǎn)生氣體的溶液為NH4NO3，產(chǎn)生白色沉淀的為

NaOH與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為H2SO4；故不加其他試劑可以鑒別。

8．下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物

質(zhì)的是(C)

A．Ca(NO2)3、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaCl

C．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D．Ba(NO3)2、CuSO4、KCl

【解析】A項(xiàng)中三種物質(zhì)加入水中只能生成氯化銀一種沉淀；B項(xiàng)中三種物質(zhì)加入水中只能生成氫氧

化鎂一種沉淀；C項(xiàng)中三種物質(zhì)加入水中能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；D項(xiàng)中三種物質(zhì)加入水中只能

形成硫酸鋇一種沉淀。

9．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl

晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3

溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是(D)

A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤

【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將

鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子還是

先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放

在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過濾，最后再加入適量稀鹽酸除去反應(yīng)

剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序可以為②③①⑥④

⑦⑤。

10．要將待提純的物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去，下表中選用的試劑及操作方法均正確的一項(xiàng)是

(C)

選項(xiàng)待提純物質(zhì)選用試劑操作方法

ACuCl2(MgCl2)鎂片過濾

BCuO(Cu)稀鹽酸過濾

CCu(Fe)稀硫酸過濾

DFeCl3溶液(鹽酸)氫氧化鈉溶液滴加

【解析】A、CuCl2（MgCl2），鎂片會與氯化銅反應(yīng)，把原物質(zhì)除去。故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CuO(Cu)，

加入稀鹽酸后，Cu不與鹽酸反應(yīng)，反而除去了CuO，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、銅中混有鐵時(shí)，加入的稀硫酸與

鐵反應(yīng)，除掉了鐵，過濾得到了銅，故選項(xiàng)C正確；D、FeCl3溶液（鹽酸），加入氫氧化鈉后，氯化鐵和鹽

酸都能和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則。故選項(xiàng)D不正確。

11.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有可溶性物質(zhì)NH4NO3、NaNO3、BaCl2、

第15頁共21頁.

MgCl2、Na2SO4中的一種或多種，該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如

圖所示實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(C)

A．沉淀B含有Mg(OH)2和BaSO4B．沉淀D的化學(xué)式為BaCO3

C．試樣中一定不含有NaNO3和BaCl2D．試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4

【解析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2生成氨氣，則試樣中含有NH4NO3；加入過量Ba(OH)2溶液后

產(chǎn)生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba(OH)2

反應(yīng)生成溶于酸的Mg(OH)2，Na2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共

存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生

成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀；分析可

知，該試樣中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含有NaNO3。

12．國慶節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放

置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？

【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液可能部分變質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，

__________________

先滴加足量的CaCl2溶液，然后再NaOH溶液部分變質(zhì)

____________

滴加酚酞試液。

【實(shí)驗(yàn)反思】(1)下列物質(zhì)：①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能

替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是_______(填序號)。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用______________________________替代。

【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是_____________。

【答案】產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅（1）③④（2）CuSO4溶液(或FeCl3、NH4Cl溶液

等)密封保存

【解析】氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有碳酸鈉和氫氧化鈉，由于碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，所以先檢

驗(yàn)并且除去碳酸鈉，然后在檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)且不能生成氫氧化鈉，故可以

加入氯化鈣溶液除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液。

（1）不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液，是因?yàn)樗鼈兒吞妓徕c反應(yīng)生

成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)。

第16頁共21頁.

（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用氯化鎂溶液替代，是因?yàn)槁然V能和氫氧化鈉反

應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂。

13．在某校九年級某班的實(shí)驗(yàn)課上，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸(均未

知濃度)。老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小科在混合液中慢慢滴

入K2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)剛加入K2CO3溶液時(shí)，并沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈______(選填

“酸性”“堿性”或“中性”)，其中所含的溶質(zhì)有______________(用化學(xué)式表示)。

【答案】酸性BaCl2、HCl

【解析】Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鋇，在加入K2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)

沉淀生成，說明碳酸鉀并沒有和氯化鋇反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有BaCl2外，還含有過量的鹽酸。

14．根據(jù)如圖化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，回答：

(1)若化合物乙的溶液呈藍(lán)色，單質(zhì)y是銀白色固體，則化學(xué)方程式是___________________________。

(2)在常溫下y若是氣體單質(zhì)，則化合物甲的化學(xué)式可能是____________。

(3)若常溫下化合物甲是黑色固體，化合物乙是無色液體，則化學(xué)方程式為______________________。

△

【答案】（1）Cu＋2AgNO===2Ag＋Cu(NO)（2）HCl或HSO（3）H＋CuO=====Cu＋HO

3322422

【解析】（1）若化合物乙的溶液呈藍(lán)色，單質(zhì)y是銀白色固體，那么乙是銅的鹽溶液，Y是單質(zhì)銀，X

是單質(zhì)銅，甲是硝酸銀溶液，銅和硝酸銀生成銀和硝酸銅，配平即可。（2）在常溫下若y是氣體單質(zhì)，那

么Y是氫氣，則化合物甲可能是鹽酸或硫酸；（3）若常溫下化合物甲是黑色固體，化合物乙是無色液體，

那么甲是氧化銅，乙是水，X是氫氣，Y是銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水．

15．鑒別(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3三種無色溶液，隨機(jī)編號為A、B、C，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所

示：

(1)A中的溶質(zhì)是_______。

(2)B與Ba(NO3)2溶液混合：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

②過濾，分別列出濾液中所含溶質(zhì)的所有可能情況：________________________________________

第17頁共21頁.

_________________________________。

【答案】（1）NaNO3（2）(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NH4NO3只有硝酸銨、硝酸銨和硫

酸銨的混合物、硝酸銨和硝酸鋇的混合物

【解析】銨態(tài)氮肥和堿混合加熱會生成有刺激性氣味的氨氣，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇

沉淀。（1）A、B、C三種無色溶液加入氫氧化鈉溶液、加熱，A中沒有氨味，B、C有氨味，所以A是硝

酸鈉溶液；（2）重取樣品，加入硝酸鋇，B中會生成白色沉淀，所以B是硫酸銨，硫酸銨和硝酸鋇反應(yīng)生

成硫酸鋇沉淀和硝酸銨；硫酸銨和硝酸鋇可能恰好完全反應(yīng)，可能其中的一種物質(zhì)過量，所以過濾，分別

列出濾液中所含溶質(zhì)的所有可能情況是：只有硝酸銨、硝酸銨和硫酸銨的混合物、硝酸銨和硝酸鋇的混合

物。

16．無標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或硫化亞銅。查資料可知：硫化銅(CuS)

灼燒

和硫化亞銅(CuS)在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS＋3O=====2CuO＋2SO

222

灼燒

CuS＋O――→CuO＋SO(沒配平)

222

(1)請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：_________________________。

如要確定灼燒的Cu2S完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________

_________________________________。

(2)根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三腳架等

常用儀器(無其他試劑)，通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出該黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。