專題4 酸堿鹽實驗探究（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題4酸堿鹽實驗探究

類型一實驗：堿和鹽的性質(zhì)...........................................................................................................................2

類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除...................................................................................................................7

類型三酸堿鹽實驗探究.................................................................................................................................13

【方法歸納】

【方法歸納】

1.酸堿鹽實驗探究是為了弄清或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實驗探究．因此，這類題

目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類．就該探究的內(nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)

和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等．

對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)

或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物

質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，

進(jìn)行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．

2．酸、堿、鹽的溶解性

(1)酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均不溶。

(3)鹽：①鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；②硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余

多數(shù)可溶；③氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；④碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都

難溶。

注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

3.幾種離子檢驗方法

2－

（1）檢驗溶液中存在CO3的方法：

①取樣少許于試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變

2－

渾濁，則證明存在CO3。

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2－

②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO3。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

2－

③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO3

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2

－

（2）Cl的檢驗方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液

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－

中含有Cl。反應(yīng)式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

2－

（3）SO4的檢驗方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液

2－

中含有SO4。反應(yīng)式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。

【?？碱}型】

類型一實驗：堿和鹽的性質(zhì)

1．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，與事實不相符的是(B)

A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化

B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

【解析】在NaOH溶液中通入CO2氣體，生成碳酸鈉和水，無明顯變化，故選項B說法錯誤。

2.下列檢驗方法不正確的是（D）

-

A．檢驗溶液中的Cl，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸

-

B．檢驗溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液

2-

C．檢驗溶液中的SO4，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液

2-

D．檢驗溶液中的SO4，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸

-

【解析】檢驗溶液中的Cl，為排除其它離子的干擾，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀

硝酸再加硝酸銀也可先加硝酸銀在加稀硝酸，AB都正確；先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后

再加BaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有硫酸根。先加氯化鋇可能產(chǎn)生的是氯化銀白色沉淀，故C

正確，D不正確。

3.某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，圖中X可能是（D）

2+-2-2-

A．CuB．OHC．CO3D．SO4

【解析】A、銅離子和氫離子、氯離子、鉀離子四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但銅離子

在溶液中顯藍(lán)色，故選項錯誤；B、氫氧根離子會與氫離子生成水，不能共存，故選項錯誤；C、碳酸根離

子會與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，故選項錯誤；D、硫酸根離子和氫離子、氯離子、鉀離子

四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，且沒有顯色的離子存在，故選項正確.

4.某礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，若要檢驗其中含MgSO4，需要的試劑之一是（C）

A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．金屬鎂

【解析】A、稀硫酸不能與硫酸鎂反應(yīng)，不能用于檢驗其中含MgSO4，故A錯誤；B、AgNO3溶液能

與MgSO4反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，也能與礦物質(zhì)水中的氯化鋅反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，無法確定其中

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是否含MgSO4，故B錯誤；C、BaCl2溶液與氯化鋅溶液不反應(yīng)，與MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能

檢驗其中含MgSO4，故C正確；D、金屬鎂不能與硫酸鎂反應(yīng)，不能用于檢驗其中含MgSO4，故D錯誤。

5.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計了如圖的實驗進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的

是（D）

A．有氣泡產(chǎn)生B．貝殼逐漸溶解

C．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變

【解析】貝殼中的碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑

A、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)知，生成物中有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以貝殼表面有氣泡冒出，故A

選項正確；B、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)知，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為易溶于水的氯化鈣，所以貝殼逐漸溶解；故

B選項正確；C、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)知，生成物中有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，因為二氧化碳?xì)怏w可以

使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)。故C選項正確；

D、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)可知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

由化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可知：在反應(yīng)的過程中消耗的碳酸鈣的質(zhì)量要大于生成

二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量要增加，故D選項錯誤.

6.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種、取樣溶于水，有白

色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體

中（B）

A．可能存在Na2SO4B．可能存在NaOHC．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3

【解析】A、沉淀中一定含有硫酸鋇，則一定存在硫酸鈉，錯誤；B、不能證明氫氧化鈉有沒有參與反

應(yīng)，可能存在，正確；C、溶于水有沉淀生成，則一定含有氯化鋇，錯誤；D、兩種沉淀都存在，則至少含

有硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈉，錯誤.

7.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量

（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（D）

燒杯中的物質(zhì)X溶液

A稀硫酸氯化鋇溶液

B氯化鈉溶液硝酸銀溶液

C碳酸氫鈉溶液稀鹽酸

D硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液

A．AB．BC．CD．D

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【解析】A、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖示變化，

故選項錯誤。B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和氯化鈉，一開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖示變

化，故選項錯誤。C、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，一開始就產(chǎn)生氣體，符合圖

示變化，故選項錯誤。D、硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完，氫氧

化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)一段時間后開始產(chǎn)生沉淀，不符合圖示變化，故選

項正確。

8．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，如圖是產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的Ba(OH)2溶

液的體積V之間的關(guān)系圖像。以下推測正確的是(C)

第5題圖

A．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇

B．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

【解析】向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，Oa段表示產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，由

－2＋＋

于HCl的存在，OH不能與Mg產(chǎn)生沉淀Mg(OH)2；ab段表示產(chǎn)生的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，因為H

2＋2－－2＋

已全部反應(yīng)，Ba與SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，OH與Mg反應(yīng)生成沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多；bc段

2－2＋－

表示有Mg(OH)2沉淀，因為溶液中SO4已全部反應(yīng)，只有Mg與OH生成Mg(OH)2沉淀；cd段沒有沉

淀生成，因為溶液中MgSO4被全部反應(yīng)。

9．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。

下列圖像正確的是(B)

ABCD

【解析】A、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時會出現(xiàn)滴

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加氫氧化鈉溶液而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實卻是溶液中水會隨氫氧化鈉溶液的

滴加而不斷增加，故A錯誤。B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，

沉淀質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧

化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實，故B正確；C、氫氧化

鋁完全反應(yīng)后偏鋁酸鈉質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，

溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加；符合氯化

鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀,然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事

實，但鋁元素質(zhì)量不會超過剛開始的，故D不正確。

10．某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液。

對該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別作出以下推測：

(1)我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測都有不足，其中甲同學(xué)推測不足的理由是______________________。

(2)我的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是______________________。

【答案】（1）沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去（2）氫氧化鈉、氯化鈉

【解析】（1）由于碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以甲、乙同學(xué)

說法均錯誤。

（2）原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和純堿反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和氫氧化鈉，但氯化鈉不再反應(yīng)，所以溶液中一定有氯化鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

11.化學(xué)試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：

甲乙丙

Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl

按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶。

(1)方案一：甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH。

(2)方案二：乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為____________的中性溶液。

(3)方案三：將三個車間的廢液樣品混合，過濾，得到無色溶液和白色沉淀。無色溶液中一定含有

NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計下列實驗，其中能達(dá)到目的__________。

A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象

B．若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象

C．若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象

(4)方案四：按照下列方式將三個車間的廢液按適當(dāng)比例混合(假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中

間過程未過濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是___________。

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ABC

【答案】（2）氯化鈉（3）C（4）B

【解析】（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化

鈉，可得到一種溶質(zhì)為氯化鈉的中性溶液。

(3)由題意可知，將三個車間的廢液樣品混合，過濾。得到無色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇，

說明鹽酸沒有剩余，無色溶液中一定含有NaCl。A.加入MgSO4溶液有明顯現(xiàn)象，只能說明溶液中至少有

NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3中的一種；B.由于Na2CO3溶液顯堿性，若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加

2－2＋－

石蕊試液，均有明顯現(xiàn)象，可以確定原無色溶液中不含CO3和Ba，但無法確定是否含OH；C.加過量BaCl2

有白色沉淀說明有Na2CO3，并完全除去，再滴加酚酞，有明顯現(xiàn)象(變紅)，說明有NaOH。

(4)A.甲乙混合生成了BaCO3沉淀，再加入HCl時，BaCO3能與HCl反應(yīng)生成BaCl2，BaCO3沉淀消失；

B.甲丙混合生成了BaCl2，再加入Na2CO3時生成了BaCO3沉淀；C.乙丙混合時，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成了

NaCl，再與甲混合時不會生成BaCO3沉淀。

12.人體的汗液有咸味。某同學(xué)猜測汗液中可能含有氯化鈉，為此她準(zhǔn)備做探究實驗。她想到兩種提取

汗液的方法。方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋；方法二：用

出汗的手在盛有自來水的容器中清洗，再將清洗后的自來水部分轉(zhuǎn)移到老師指定處。她用正確的方法提取

汗液，進(jìn)行以下實驗：

(1)用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明汗液中__________(選填“存在”或“不

存在”)硫酸和硫酸鹽。

(2)用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推

測該白色沉淀的化學(xué)式是_______________________________。

(3)將適量的提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒。你認(rèn)為她能否僅憑上述三步實驗

得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？(說明理由)____________________________________________________

_______________________________________________________________。

【答案】（1）不存在（2）AgCl（3）不能，由于憑上述三步實驗只能得出汗液中含有Cl－，而不能

＋

證明其含有Na，如KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，汗水中除了氯化鈉外也可能含有其他的無機(jī)鹽，蒸發(fā)

后也會出現(xiàn)小顆粒

【解析】（1）由題目中可知通過實驗證明硫酸和硫酸鹽的存在。硝酸鋇[Ba（NO3）2]和硫酸（H2SO4）

發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3其反應(yīng)的

2+2-2-

實質(zhì)是：Ba+SO4═BaSO4↓由于沒有出現(xiàn)白色沉淀，由此說明沒有溶液中沒有SO4；

（2）初中化學(xué)提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合條件的只有硫酸鋇和氯化銀兩種沉淀。

題目中指出“滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。”說明溶液中含有與銀離子發(fā)

生反應(yīng)的氯離子。其反應(yīng)的實質(zhì)為：Ag++Cl-═AgCl↓

（3）由于憑上述三步實驗只能得出汗液中含有Cl-，而不能證明其含有Na+，如

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KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

13.下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4

溶液。

(1)指出其中屬于堿溶液的是___________(填序號)。

(2)若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5g，需要20%的Na2SO4溶液____g。

(3)取上述兩種溶液，互相滴加，不借助其他試劑，僅憑實驗現(xiàn)象就能確定得到中性溶液的組合是

______________________。

【答案】（1）①②（2）355（3）①和⑤或②和⑤

【解析】（1）因NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，Ba（OH）2是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，其

它物質(zhì)構(gòu)成中不符合堿的概念，則①②是堿溶液。

(2)設(shè)需要20%的Na2SO4的質(zhì)量為x。

Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

142233

20%×x116.5g

142233

＝，

20%×x116.5g

解得x＝355g。

(3)兩種溶液互相滴加最終得到中性溶液，分析五種溶液可選擇①與⑤或②與⑤，用堿液中和⑤中的少

量硝酸。①溶液向⑤溶液中滴加時，當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀，溶液即為中性；②溶液向⑤溶液中滴加時，當(dāng)出現(xiàn)

沉淀的速度加快，溶液即為中性。

類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1．粗鹽提純的實驗中，主要操作順序正確的是(B)

A．過濾、溶解、蒸發(fā)B．溶解、過濾、蒸發(fā)

C．蒸發(fā)、溶解、過濾D．溶解、蒸發(fā)、過濾

【解析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶

物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，故主要操作順序正確的是溶解、

過濾、蒸發(fā)。

2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是()

【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有

倒放，所示操作錯誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯誤。C、過濾

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液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行完成，圖中

所示操作錯誤。

3.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是(A)

A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)

B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解

C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上

D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】A、稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行，故選項說法錯誤。B、溶解時玻璃棒的

作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項說法正確。C、稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選

項說法正確。D、蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法正確。

4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，涉及稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是(C)

A．稱量時粗鹽放在天平左盤的稱量紙上

B．粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌

C．蒸發(fā)時，在恰好蒸干時停止加熱

D．過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁

【解析】解答此類題目應(yīng)明確粗鹽提純實驗中蒸發(fā)操作中的幾個易錯點：一是蒸發(fā)過程中要用玻璃棒

不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；二是不能蒸干，當(dāng)大量晶體析出即停止加熱；三是加熱完的

蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上。

5.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟的一

些做法正確的是(A)

A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解

B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中

C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱

D．計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量

【解析】溶解時，用玻璃棒攪拌，以加速溶解，故A選項說法正確；過濾時，不能直接將粗鹽水倒入

漏斗中，應(yīng)用玻璃棒引流，故B選項說法錯誤；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱，

利用余熱將液體蒸干，故C選項說法錯誤；不能將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量，應(yīng)放在紙片上稱量，

故D選項說法錯誤。

6.除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過量BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④

蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是(A)

A．①⑤②③④B．③①⑤②④

C．①③⑤④②D．⑤③②①④

【解析】除雜質(zhì)時應(yīng)考慮所選的物質(zhì)及物質(zhì)的添加順序，除去Na2SO4可選用BaCl2溶液，CaCl2可用

Na2CO3溶液除去，為除盡雜質(zhì)加入的物質(zhì)均過量，會引入新的雜質(zhì)，因此添加試劑時先加BaCl2溶液，后

2＋2＋

加Na2CO3溶液(除去Ca及過量的Ba)，過濾后往濾液中加稀鹽酸除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)得到

NaCl。

第8頁共20頁.

7.選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(B)

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B．甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作是①

C．甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸干后停止加熱

D．乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

【解析】操作①與⑤分別是溶解、蒸發(fā)，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止液體

飛濺；玻璃棒的作用不相同，故A選項說法錯誤；粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、

蒸發(fā)，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是：計算、稱量(量取)、溶解，甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作

是①，故B選項說法正確；甲實驗在操作⑤時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱

將剩余液體蒸干，故C選項說法錯誤；乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成

實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D選項說法錯誤。

8.下列實驗方案設(shè)計合理的是(C)

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾

B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸

C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨

D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液

【解析】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(OH)2是新的雜質(zhì)，A不正確；加入的稀鹽酸可與CaO、

CaCO3反應(yīng)，不符合除雜原則，可采用高溫煅燒法來除雜，B錯誤；銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，

C正確；NaCl、HCl都能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤。

9.如圖是小勇設(shè)計的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號所對應(yīng)的操作步驟錯誤的

是(B)

A．①—加水溶解B．②—結(jié)晶C．③—蒸發(fā)D．④—洗滌

【解析】KCl易溶于水，MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾的方法將兩者分離開。

10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)按如圖所示操作完成粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗。下列說法正確的是(C)

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A．除去難溶性雜質(zhì)的步驟是③B．④操作中待溶劑全部蒸干后再停止加熱

C．正確的操作順序為①⑤②③⑥④D．所得精鹽潮濕會使產(chǎn)率偏低

【解析】A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，去除難溶性雜質(zhì)的步驟是⑥，故選項

說法錯誤。B、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法

錯誤。C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物

徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，正確的操作順序是①⑤②③⑥

④，故選項說法正確。D、所得精鹽潮，則會使得到的精鹽的質(zhì)量偏大，則會使得到的精鹽的質(zhì)量偏大，而

使精鹽的產(chǎn)率偏高，故選項說法錯誤。

11．在“粗鹽提純”實驗中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，以計算精鹽的產(chǎn)率。下列可能引起產(chǎn)率偏

高的原因是(C)

A．粗鹽未完全溶解B．溶解粗鹽的燒杯壁上沾有不溶性雜質(zhì)

C．過濾時液面高于濾紙邊緣D．蒸發(fā)時有液滴飛濺出去

【解析】過濾時液面高于濾紙邊緣，會使部分待過濾液通過濾紙與漏斗之間的縫隙進(jìn)入燒杯中，使精

鹽中含有難溶的雜質(zhì)，造成產(chǎn)率偏高。

12．粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入

過量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸，使溶液的pH＝7，將最后所

得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽。加入溶液的先后順序錯誤的是(A)

A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④

2＋2＋2－

【解析】除去粗鹽中的Mg、Ca、SO4，可分別加入NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，由于加入的物

2＋2

質(zhì)均過量，為避免引入新的雜質(zhì)，添加試劑時，注意先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液(可除盡Ca、Ba

＋)，稀鹽酸最后加入。因此B、C、D均合理。

13.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是

(C)

A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的

D．操作b的名稱為過濾

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【解析】A、加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為氯化鋇溶液在

碳酸鈉溶液后面時，過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到

的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C、向

溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正

確；D、操作a是過濾，操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。

14.某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗，實驗過程如圖所示。

(1)步驟①的名稱是________。

(2)步驟②中，玻璃棒的作用是________。

(3)步驟③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______________時，停止加熱。

(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有__________的性質(zhì)。

【答案】(1)溶解(2)引流(3)較多固體(4)易溶于水

【解析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，所以步驟①的名稱是溶解；（2）玻璃棒在

過濾操作中的作用是引流；（3）在蒸發(fā)操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；（4）20℃

時，氯化鈉的溶解度是36g，易溶于水，所以將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有易溶于

水的性質(zhì)。

15.結(jié)合《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實驗活動，回答問題。

(1)溶解粗鹽：溶解粗鹽時，常將粗鹽研細(xì)，并用玻璃棒攪拌，目的是

______________________________。

(2)過濾：過濾操作中，漏斗內(nèi)液面______________(填“可以”或“不可以”)超過濾紙的邊緣。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止____________。

(4)實驗分析：轉(zhuǎn)移溶液操作時，不小心灑出少許，會使最終計算出的精鹽的產(chǎn)率________(填“偏高”“偏

低”或“無影響”)。

【答案】(1)加速溶解(2)不可以(3)液體飛濺(4)偏低

【解析】（1）溶解粗鹽：溶解粗鹽時，常將粗鹽研細(xì)，并用玻璃棒攪拌，目的是加快氯化鈉溶解。（2）

過濾：過濾操作中，液面不可以超過濾紙的邊緣。（3）蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌，是為

了防止液體飛濺。（4）實驗分析：轉(zhuǎn)移溶液操作時，不小心灑出少許，會導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計

算的精鹽產(chǎn)率偏低。

16.請回答下列問題。

(1)實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟如下：

溶解→操作Ⅰ→蒸發(fā)

①操作Ⅰ的名稱是________；

②在蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

(2)工業(yè)上制備粗鹽時，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，理由是

____________________________________。

(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。若要除

去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為________________。

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(4)經(jīng)操作Ⅰ后所得的液體仍然渾濁，可能的原因是______________________________________。

(5)下列因素會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是()

a．蒸發(fā)時液滴濺出b．過濾時，濾紙破損

c．粗鹽中加入過量的水d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗

【答案】（1）①過濾；②較多固體；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；（3）Na2CO3；

（4）濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）（4）ad

【解析】（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏

斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、

玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶

體時即停止加熱；

（2）氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大，所以工業(yè)上制備粗鹽時，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以

蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶；

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以要除去粗鹽中的

CaCl2，所用的試劑為Na2CO3。

（4）操作①的名稱是過濾，若經(jīng)過操作后，所得液體仍然渾濁，其原因可能是漏斗內(nèi)的濾紙有破損、

漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣。

（5）a．蒸發(fā)時液滴濺出，會導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏??；b．過濾時，濾紙破損，導(dǎo)致不溶于水的物質(zhì)進(jìn)入濾

液中，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大；c．粗鹽中加入過量的水，不影響精鹽質(zhì)量；d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水

沖洗，導(dǎo)致少量氯化鈉不能進(jìn)入濾液，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小。

17.利用下圖進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實驗。

(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________。

(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖2進(jìn)行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯

化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。

【答案】(1)B、D、C(2)小于

【解析】（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是溶解B、過濾D、蒸發(fā)C。

（2）需要氯化鈉質(zhì)量為：100g×11%=11g，需要水的質(zhì)量為：100g-11g=89g，如按如圖2進(jìn)行稱量和量

取，其它操作均規(guī)范無誤，稱量的氯化鈉質(zhì)量為：10g-1g=9g，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為：9g/(9g+89g)×100%=9.2%＜11%。

18.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾

曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)，工業(yè)上以粗

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鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)操作b中玻璃棒的作用是________。

(2)加入Na2CO3溶液除去的離子是________(填離子符號)，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________。

(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，加入足量稀鹽酸的目的是_____________________

_______。

(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是

________(填字母)。

A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

C．除雜過程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解

2＋

【答案】(1)引流(2)Ca；MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓

(3)NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(4)B、C

【解析】（1）操作b是過濾，其中玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是鈣離子，

加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是氯化

鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入足量稀鹽酸的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉。

(4)A.精鹽的產(chǎn)率不可能大于100%，不符合題意；B.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，導(dǎo)致獲得精鹽質(zhì)

量偏大，符合題意；C.除雜過程中，碳酸鈉和稀鹽酸等反應(yīng)均有NaCl生成，故獲得精鹽質(zhì)量偏大，符合題

意；D.溶解操作中粗鹽如果沒有完全溶解，會導(dǎo)致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，不符合題意。

類型三酸堿鹽實驗探究

1.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，其中正確的是(D)

A.打開盛濃硫酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B.木炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳

C.向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色

D.氯化銨與熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味

【解析】A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。B.“生

成二氧化碳”是實驗結(jié)論，而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。C.無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性

溶液不變色，遇堿性溶液變紅；向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液不變色，故選項說法錯誤。D.氯化銨屬于

銨態(tài)氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體，聞到刺激性氣味，故選項說法正確。

2.除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法都正確的是(B)

選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法

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AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾

BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過量的鐵粉，過濾

CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入過量Na2CO3溶液，過濾

DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過濾

【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，

同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物

質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

A、Fe2O3和Fe均能與適量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項所采取的方法錯誤．C、Ca(OH)2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜

質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)Na2CO3（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、K2CO3與適量的

CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項

所采取的方法錯誤。

3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(A)

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法

ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾

B鹽酸硫酸加入過量的BaCl2溶液，過濾

CNaNO3NaCl加入過量的AgNO3溶液，過濾

DCaOCa(OH)2加過量水，過濾

【解析】A、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除

去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、硫酸與過量的BaCl2溶液反應(yīng)

生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取

的方法錯誤。C、NaCl與過量AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)AgNO3

（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反而會把原

物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

4.某實驗小組用下圖所示裝置進(jìn)行微型實驗。按表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變

紅的是(B)

選項甲乙丙

A濃氨水\無色酚酞試液

B石灰水碳酸鈉無色酚酞試液

C稀鹽酸石灰石紫色石蕊試液

D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊試液

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【解析】氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)沒有揮發(fā)性，不能使浸有無色酚酞

試液的棉花變紅。

5.在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且

反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(B)

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解析】稀鹽酸、稀硫酸中都含有H＋，具有相似的化學(xué)性質(zhì)即“通性”，都能與活潑金屬(如鋅)、金屬

氧化物(如Fe2O3)、堿[如Cu(OH)2]反應(yīng)，氯化鋇只能與稀硫酸反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性。

6.“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發(fā)生反

應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時，則該棋子也被吃

掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是()

【解析】Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，但生成物不能與Cu

反應(yīng)，A不符合題意；2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓

＋Na2SO4，B正確；同理C、D不正確。

7.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶

劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(D)

A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量

B．Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

C．O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等

第15頁共20頁.

【解析】氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，繼續(xù)加氫

氧化鈉溶液不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，A正確；剛開始加入氫氧化鈉溶液

時沒有甲物質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，甲的質(zhì)量增加，則甲代表沉淀的質(zhì)量，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，

即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有Na2SO4，所以Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，B正

確；O→P過程發(fā)生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋

2H2O，C正確；根據(jù)圖像可知，CuSO4和H2SO4消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等時，

反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比為160:98＝80:49，二者質(zhì)量不相等，D錯誤。

8.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.

化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意

編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實驗，其部分現(xiàn)象如表(微溶物視為可溶物)：

實驗A＋BA＋CA＋DB＋C

現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀

(1)寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B______________，C__________。

(2)寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

【答案】(1)H2SO4；BaCl2(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

【解析】根據(jù)題目給出的信息：A＋B產(chǎn)生氣體，因此A、B分別是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，A＋C、

A＋D都產(chǎn)生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸；B＋C產(chǎn)生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，

那么E是氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可。

2－2－－

9.已知某溶液中含有CO3、SO4、Cl，為了確定其成分，做了如下實驗：

(1)取少量樣品加入過量的________溶液，產(chǎn)生氣泡，證明有________存在。

(2)取(1)中所得溶液向其中加入過量的________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。

(3)取(2)中所得溶液向其中加入________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。

2－2－－

【答案】(1)稀硝酸；CO3(2)硝酸鋇；SO4(3)硝酸銀；Cl

【解析】(1)檢驗碳酸根離子的存在常用酸，為防止對硫酸根離子和氯離子檢驗產(chǎn)生干擾，可加入過量

的稀硝酸，若產(chǎn)生氣泡，證明有碳酸根離子存在；(2)檢驗硫酸根離子的存在，可在(1)中所得溶液中加入過

量的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有硫酸根離子存在；(3)檢驗氯離子的存在可加入硝酸銀溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子存在。

10.某化學(xué)活動小組在一次實驗中進(jìn)行如圖所示實驗：

此時觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是________________________________；實驗后，小組同

學(xué)充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學(xué)們對濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，

于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動。

第16頁共20頁.

【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為NaCl

猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2

猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl

【評價與交流】你認(rèn)為以上猜想________不合理，理由是__________________________________

__________________；則你的猜想為______________________；

【實驗探究】小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明

顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立，小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因為__________________________

__________________________________。

為驗證你的猜想，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

______________________________你的猜想成立

【歸納與總結(jié)】通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮

生成物外，還要考慮____________________。

【答案】左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡；

[評價與交流]三當(dāng)U型管內(nèi)仍有白色沉淀時，溶液中的HCl一定完全反應(yīng)，碳酸鈉可能是過量的，

NaCl、Na2CO3；

[實驗探究]

實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取樣品，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生你的猜想成立

[歸納與總結(jié)]反應(yīng)物是否有剩余。

【解析】氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，所以觀察到U型管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是：左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡；

[評價與交流]碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗后，小組同學(xué)充分振蕩U型管，發(fā)現(xiàn)

管內(nèi)仍有白色固體殘留，以上猜想三不合理，理由是：當(dāng)U型管內(nèi)仍有白色沉淀時，溶液中的HCl一定完

全反應(yīng)，碳酸鈉可能是過量的，所以我的猜想為：NaCl、Na2CO3；

[實驗探究]碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因為：該現(xiàn)象只能

證明溶液中不含氯化鋇，無法證明溶液中是否含有碳酸鈉；

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.

第17頁共20頁.

[歸納與總結(jié)]在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩

余。

11.在化學(xué)實驗室，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了三瓶沒有貼標(biāo)簽的試劑(稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液)，

已知氯化鋇溶液呈中性。同學(xué)們自主進(jìn)行探究實驗。化學(xué)課代表小李同學(xué)的實驗過程如下：

(1)將三瓶試劑分別標(biāo)記為A、B、C，然后兩兩混合，觀察和記錄實驗現(xiàn)象。

實驗編號甲乙丙

實驗操作

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：C中溶質(zhì)的化學(xué)式是________；A和B發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不能肯定C與A，C

與B發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(2)驗證C分別與A、B是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①實驗操作和現(xiàn)象如圖所示：

②實驗結(jié)論：

試劑X的名稱是____________，C與________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(3)實驗結(jié)束后，將實驗甲、乙、丙三支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯中，充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾，所得

濾液中肯定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

【答案】(1)NaOH(2)②酚酞試液；H2SO4(3)NaCl

【解析】A、B、C三種物質(zhì)兩兩混合時，只有2SOH4與BaCl2混合產(chǎn)生白色